1、2.12.1（1 1） 海水晒盐海水晒盐 知识要点知识要点 1.海水中的元素及其存在形式 海水中共含有 80 多种元素， 这些元素大部分以盐的形式存在， 它们在海水中的含量差异 很大。 （1）常量元素：氯、钠、硫、镁、钙、钾、碳、锶（Sr） 、溴（Br） 、硼（B） 、氟（F）共 十一种元素，在每升海水中含量均大于 1mg，称为海水中的常量元素。常量元素占海水所含 溶解物质总量的 99.9%。 （2）微量元素：在每升海水中含量低于 1mg 的元素称为海水中的微量元素。虽然这些元素 的含量低， 但由于海水总量很大， 所以它们的总储量也很大。 重要的微量元素及其用途如下： 锂（Li） ：热核反应的
2、重压材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。碘（I） ：碘酒消 毒，碘是人体必需元素，食盐加碘（KIO3） ，以防形成甲状腺肿瘤（俗称“大脖子病”） 。铀 （U） ：热核反应原料。 2.实验室提纯粗盐 （1）实验原理：粗盐中含有 Ca 2+、Mg2+、SO 4 2等可溶性杂质以及泥沙等不溶物，可用过滤方 法除去不溶性杂质，用沉淀法将 Ca 2+、Mg2+、SO 4 2-等离子除去，再通过蒸发结晶的方法得到 纯净固体氯化钠。 （2）粗盐提纯的步骤是：称量溶解过滤蒸发结晶 （3）提纯过程中所需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿和酒精灯。 （4）提纯过程中一共用了三次玻璃棒。作用
3、分别是加速溶解、引流、使均匀受热。 （5）过滤操作中还应该注意：一贴、二低、三靠。但是这样的提纯没有除去可溶性杂质， 如果我们用这种食盐来配制 0.9%的生理食盐水是不行的，还必须将可溶性杂质除去。 3.除去食盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、MgSO4）的步骤： （1）溶解食盐。 （2）在溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液，再加入稍过量的 NaOH 溶液，然最后加入稍过量的 Na2CO3。 （3）过滤。 （4）在滤液中滴加盐酸至中性。 （5）蒸发至溶液中大量晶体析出时就停止加热，并趁热过滤，这样还有一些未除去的杂质 就留在滤液中。 例题解析例题解析 例 1.下表是海水在浓缩过程中析出盐
4、的种类和质量。 海水的密度 （g/mL） CaSO4(g/L) NaCl(g/L) MgCl2(g/L) MgSO4(g/L) NaBr(g/L) 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 为了使得到的粗盐中除 NaCl 外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水）的密度 应控制在什么范围内？ 例 2.在“粗盐提纯”实验中，蒸发滤液制取固体食盐，以下六个操作及使用仪器不正确的 是
5、 采用蒸发皿和使用酒精灯加热采用烧杯和使用酒精灯加热用坩埚钳将热的蒸发皿取 下用试管夹将热的蒸发皿取下边加热边用玻璃棒搅拌蒸发皿中的滤液边加热边用温 度计搅拌蒸发皿中的滤液 A. B. C. D. 巩固练习巩固练习 一、单项选择题 1海水中含有很多种物质，其中含量最多的是（ ） ANaCl BH2O CMgCl2 DCaCl2 2用“盐田法”从海水中提取食盐。下列叙述中，不利于食盐制取的是（ ） 气温高，水挥发速度快；天阴潮湿；盐池用塑料布罩住；天旱、又未下雨。 A B C D 3.从海水中析出食盐，密度控制的范围为（ ） A1.13g/mL1.31g/mL B1.13g/mL1.26g/mL
6、 C1.21g/mL1.26g/mL D1.21g/mL1.31g/mL 4.在“粗盐提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作中，正确的是（ ） A把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C等到出现大量固体时，停止加热 D待滤液完全蒸干后，停止加热 5.下列各组物质，能通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的一组物质是（ ） A氯化钠和硝酸钾 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸钾和氯化铵 D二氧化锰和木炭 6.若要除去氯化钠固体中的杂质碳酸钠，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） A加适量水、过滤 B加适量水、蒸发 C加适量盐酸、蒸发 D加适量盐酸、过滤 7.
7、下列过滤操作中，不正确的是（ ） A被过滤的悬浊液要小心倒入过滤器中 B漏斗里的液体液面要低于滤纸边缘 C漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D滤纸边缘应该低于漏斗边缘 8.医用生理盐水的质量分数约为（ ） A0.9% B1.1% C2% D5% 9. 在 20时，氯化钠的溶解度为 36 克/100 克水将 20时 500 克饱和的氯化钠溶液蒸发 掉 80 克水，仍降温至 20，溶液中溶质的质量分数为（ ） A36% B18% C26.5% D13.3% 10. 某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为 40%，在足量的此溶液中加入 4.6g 无水氯化镁， 最终析出结晶水合物 40.6g，则该结晶水合物的化学式是
8、（ ） AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O 二、填空题 11.物质结晶的主要方法有 和 。 海水晒盐的主要原理 是 ，这是因为 。若要将硝酸钾从它的水溶 液中提取出来，应使用 法，这是因为 。 12.从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性 CaCl2、MgCl2及一 些硫酸盐，仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐。为了除去粗盐中这些可 溶性杂质，常选用 Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸。 （1）填写下表： 要除去的杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 （2）本实验中，为了除去可溶性杂质，试剂加入顺序是 、NaOH、 、 HCl。最后加 HCl 可除去 ，当溶液达到中性或微酸性时，得到几乎不含其他杂质 的 NaCl 溶液，最后 NaCl 溶液得到 NaCl 晶体。
