1、 1 物质的检验与推断物质的检验与推断 知识点知识点 1 常见气体的检验与推断常见气体的检验与推断 知知 识识 梳梳 理理 常规思路 气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物； 遇空气的变化；其它特性。 常规方法 观察法：对于有特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等通过颜色辨别。 溶解法：根据溶于水现象不同区分。如 NO2和 Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后 NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。 褪色法：如 SO2和 CO2、SO2和 Cl2均可用品红溶液区分。 氧化法：被空气氧化看变化，如 NO 的检验。 试纸法：利用各种试纸（红、蓝石蕊试纸、醋酸铅试
2、纸等）来检验。 燃烧法：适用于由可燃性或助燃性气体的检验。如 CO 点燃火焰呈淡蓝色，产物 使澄清石灰水变浑浊；O2使带火星的木条复燃 常见气体 检验方法和实验现象 其他气体的干扰 H2 纯净的 H2（无色无味）在空气中燃烧 呈淡蓝色火焰；不纯的 H2点燃有爆鸣声； 生成物只有水（使无水硫酸铜变蓝） 。 CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火 焰， 且有水生成； 其他不纯的可燃性气 体也产生爆鸣声； O2 无色无味，使余烬（带火星）的木条复燃。 助燃（支持燃烧） 。 Cl2 黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 O3、 NO2等强氧化性气体也能使湿 润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 HCl 无色刺激性气味；
3、遇 AgNO3溶液产生 白色沉淀； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒 白烟；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还 有 SO2、CO2、HBr 等酸性气体。 SO2 无色刺激性气味； 使品红溶液褪色， 再 加热红色又恢复；使酸性高锰酸钾溶液褪 色； 使澄清的石灰水变浑浊； 使湿润的蓝色 石蕊试纸变红。 CO2也使澄清的石灰水变浑浊； Cl2也使品红溶液褪色，但再加热红色 却不能恢复； 使湿润的蓝色石蕊试纸变 红的还有 HCl、CO2等。 H2S 无色臭鸡蛋气味， 使湿润的醋酸铅试纸 变黑或通入硝酸铅、 硫酸铜溶液生成黑色沉 淀； 通入氯水中溶液变浑浊； 使湿润的蓝色 石蕊试纸变红
4、。 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有 HCl、CO2、SO2等。 NH3 无色刺激性气味； 用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近时冒白烟； 使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。 唯一溶于水呈碱性的气体 NO2 红棕色刺激性气味， 使紫色石蕊试液变 红；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 使紫色石蕊试液变红的还有 HCl、 CO2、SO2等；使湿润的碘化钾淀粉试 纸变蓝的还有 Cl2、O3等 NO 无色无味气体， 在空气中迅速变为红棕 色。 CO2 无色无味气体，使澄清的石灰水变浑 浊； 使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 使燃着的 木条熄灭。 使澄清的石灰水变浑浊的还有 SO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还 有 HCl、SO2
5、等；使燃着的木条熄灭的 还有 N2等。 CO 无色无味气体， 在空气中燃烧呈淡蓝色在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还 2 火焰， 且产物使澄清的石灰水变浑浊； 使灼 热的 CuO 由黑色变红色。 有 H2、CH4等；产物使澄清的石灰水 变浑浊的还有 CH4等；使灼热的 CuO 由黑色变红色的还有 H2等。 CH4 无色无味气体， 在空气中燃烧呈淡蓝色 火焰，生成 CO2和 H2O；不能使高锰酸钾 溶液或溴水褪色。 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还 有 H2、CO 等； H2C=CH2 无色稍有气味， 使高锰酸钾溶液或溴水 褪色；点燃，火焰明亮，有烟。 使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还 有 HCCH 等。 H
6、CCH 无色无味 （由电石生成的乙炔有特殊难 闻的气味） ，使高锰酸钾溶液或溴水褪色； 点燃，火焰明亮，有浓烟。 使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还 有 H2C=CH2等。 知知 识识 应应 用用 【例1】 欲除去CO2气体中含有少量SO2气体， 可以从NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2SO3 溶液 硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 酸性 KMnO4溶液中选用的试剂是 A B C D 【例 2】鉴别 SO2和 CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 A盛有硝酸钡溶液的洗气瓶 B盛有澄清石灰水的洗气瓶 C盛有溴水的洗气瓶 D盛有品红溶液的洗气瓶 【例 3】一瓶无色气体，可能含有氯化氢、硫化
7、氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳 中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化 的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成.下面结论 正确的是 原气体中肯定有 SO2 原气体中可能有 SO2 原气体中肯定无 H2S、HBr、NO2 不能肯定是否含有 HCl 原气体中肯定不含有 CO2 原气体中肯定含有 HCl A B C D 【例 4】无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl 中的几种，将 100mL 甲 气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ANH
8、3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 【例 5】以下四组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是 A B C D 湿润淀粉试纸 NO2 I2蒸气 Br2蒸气 I2蒸气 湿润红色石蕊试纸 SO2 NH3 CO2 NH3 湿润 KI 淀粉试纸 I2蒸气 NO2 Cl2 H2S 【例 6】有一无色气体（可能由 O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组 成） ，如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体 适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升
9、， 最后试管内全部充满液体，由此判断： （1）干燥管内的固体是 （2）原气体中一定有 （3）原气体中一定没有 （4）从最终结果可知原气体中 气体的体积比为 。 3 知识点知识点 2 无机离子的检验与推断无机离子的检验与推断 知知 识识 梳梳 理理 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Fe2+ NaOH 溶液 白色沉淀灰绿红褐沉淀 Fe3+ 红褐色沉淀 Al3+ 白色沉淀碱过量时溶解 Mg2+ 白色沉淀 不一定是 Mg2+ Cu2+ 蓝色沉淀 加热时沉淀变黑 AlO2 稀 HCl 白色沉淀酸过量时溶解 Ba2+ SO42-和稀 HNO3 白色沉淀 Ca2+会有干扰 Ag+ Cl 和稀 HNO 3
10、 白色沉淀 Cl-、Br-、I- AgNO3 + HNO3 不溶于稀硝酸的沉淀： AgCl白、AgBr淡黄、AgI 黄 SO42- 稀 HCl 和 BaCl2 白色沉淀 先用 HCl 酸化 HCO3 CaCl2和 NaOH 加入少量 CaCl2无沉淀，再加 NaOH 产生白色沉淀 气 体 法 NH4+ 浓 NaOH 溶液和湿润 的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO32- 稀盐酸+石灰水 产生气体能使石灰水变浑浊 HCO3-、SO32-干扰 SO32- 稀 H2SO4和品红溶液 产生气体能使品红溶液褪色 加热能恢复颜色 S2- 稀盐酸+硫酸铜 （或湿润醋酸铅试纸） 产生气体通
11、入硫酸铜溶液中 产生黑色沉淀 （或使白色醋酸铅试纸变黑） 不能通过闻味来鉴 别（有毒） 显 色 法 H+ 石蕊试液 变红 OH- 石蕊试液 变蓝 酚酞试液 变红 Br- Cl2水(少量)，CCl4 下层为红棕色 I- Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色 Cl2水不能过量 Cl2水(少量)， 淀粉溶液 变蓝 Fe2+ KSCN 溶液,再滴Cl2水 先是无变化， 滴 Cl2水后变红色 先加 KSCN Fe3+ KSCN 溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Cu2+ 浓氨水 绛蓝色溶液 形成Cu(NH3)42+ Na+、K+ Pt 丝+HCl 火焰为黄色（Na+） 、 浅紫色（K+） K+需透过蓝色钴玻
12、 璃排除 Na+干扰 知知 识识 应应 用用 【例 1】下列实验及结论正确的是 A向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子 B将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子 C向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子 D向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子 4 【例 2】下表 AD 各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不 得使用加热、过滤、萃取等实验操作） 序号 甲 乙 丙 A SO42 SO32 稀盐酸、BaCl2溶液 B I Cl AgNO3溶液 C Fe2 Fe3
13、KSCN 溶液 D Al3 Ag 稀氨水 【例 3】为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的 的是 ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） CKI(淀粉溶液) DHCHO 溶液（石蕊试液） 【例 4】下列有关物质检验的实验结论正确的是 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 C 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液； 溶液不显红色； 溶液中一定含有 Fe2 另取样，先滴入氯水，再滴入 KSC
14、N 溶 液 溶液变为血红色 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨 溶液中，水浴加热 有银镜生成 该物质一定是醛 【例 5】在一含 Na+的澄清溶液中，可能还存在 NH4+、Fe2+、I 、Br、CO 3 2、SO 3 2六种离子 中的几种。 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A溶液中一定存在 Br 、CO 3 2 B溶液中可能存在 NH 4 + C溶液中一定不存在 Fe2+、I 、SO 3 2 D溶液一定呈碱性 【例 6】有一混合溶液中含有
15、以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl 、HCO 3 、SO 3 2、SO 4 2、Ag+。 现取等体积的两份溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量的 NaOH 溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体 336 mL。 （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生 2.33g 白色沉淀，同时收集到标准状况 下的气体 336 mL，该气体能使品红溶液褪色。 根据上述实验，下列推断正确的是 AK+一定存在 BAg+和 Cl 一定不存在 CHCO3 一定不存在 D混合溶液中一定有 0.015 mol SO32 【例 7】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A一定有 SO32-离子 B一定有 CO32-离子 C不能确定 Cl-离子是否存在 D不能确定 HCO3-离子是否存在 5
