1、基本概念综合练习基本概念综合练习 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O、太空中的甲醇 气团等。下列说法中正确的是 A 18O 2和 16O 2是两种不同的原子 B甲醇（CH3OH）属于离子化合物 CN5和 N2是氮元素的两种同位素 D由 N5变成 N2是化学变化 2下列有关物质分类正确的是 A液氯、干冰均为纯净物 BNO2、CO、CO2均为酸性氧化物 C氨气为电解质 DBaSO4、HAc 均为弱电解质 3微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 AC3H6、CH2CHCH3 BH2O2、 C D
2、1S 22S22p63S23p6 4下列离子中，不会影响水的电离平衡的是 A F - B Cu2+ CS2- D Na+ 5下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括 电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子的自旋状态 A B C D 6反应 2 NO2 2 NO + O2在一定温度下的恒压密闭容器中进行，以下说法不能表明该反 应达到平衡状态的是 A颜色不再改变 B单位时间内生成 O2和消耗 NO2 的量为 1:2 C混合气体的密度不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变 7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D S
3、O2 8能说明氯的非金属性比溴强的事实是 共价键的极性：HCl HBr 酸性:HClO4 HBrO4 热稳定性：HCl HBr 酸性：HCl HBr A B C D 9有 Br2参加的化学反应一定不属于 A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 10 相同温度下， 在水中分别加入下列物质， 若用 KW表示水的离子积， 表示水的电离度， 能使 /KW的值增大的是 ANH4NO3 BHCl CNaOH DKCl 11下列有关化学试纸的实验操作正确的是 A用湿润的 pH 试纸检验某溶液的 pH B用湿润的淀粉试纸检验某气体中的 Cl2 C用干燥蓝色石蕊试纸检验 HCl 气体 D用干燥醋酸铅试
4、纸检验某溶液中的 H2S 12下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于 21 的是 ANa2CO3溶液 BH2S 气体 CNaHSO4固体 DNa2O2固体 13下列说法正确的是 A分子中一定含有共价键 B非极性分子中一定存在非极性键 C离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 14下列各组物质各自形成的晶体 ，均属于分子晶体的化合物是 A NH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、CH3COONH4 C NO、SiO2、P2O5 DH2O2、CF2Cl2、B3N3H6 15下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A新制氯
5、水长时间放置颜色变浅 B高压比常压更有利于 SO2转化为 SO3 C蒸干 AlCl3溶液无法得到无水 AlCl3 D滴加少量 CuSO4溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4反应的速率 16下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量 SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的 离子组是 ABa 2、Na、Cl、NO 3 BFe3、Ba2、Cl、I CNa 、NH 4 、SO 4 2、OH DK、Ca2、HCO 3 、Cl 17有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数增大的短周期元素，其中 X、M 同主族； Z +与 Y2具有 相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属，X 与 W 的原子序数之和等于 Y
6、 与 Z 的原子 序数之和；下列序数不正确的是 A离子半径大小：r（Y 2）r（W3+） BW 的氧化物对应的水化物可与 Z 的最高价氧化物水化物反应 CX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 DX、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 18. 阿佛加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是 A室温时，1L pH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出 10 -12 molH+ B常温常压下，46g NO2含有的原子数等于 3NA C12g 石墨含有 4NA个自由移动的电子 D22.4LCl2与足量 NaOH 反应，转移电子数 NA 19在体积不变的 400 恒温密闭容器中，一定量
7、的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生 反应： 。下列叙述错误的是 A. 增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变 B. 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C. 若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数 K 值增大 D. 若气体的物质的量减少 0.5 mol 时达到平衡，则该条件下反应放出 0.5 Q KJ 的热量 20下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是( ) （1）金刚石、晶体硅、碳化硅 （2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl（3）金刚石、生铁、纯铁、 钠 （4）Al、Mg、Na（5）正庚烷、2甲基己烷、3，3二甲基戊烷、正丁烷 A （2） （3） （4） （5）B （3）
8、 （4） （5） C （1） （3） （4） D （2） （4） （5） 二二、1100时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) 并达到平衡，请完成下列各题： 21上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的 元素原子的轨道表示式_，其电子的自旋方向共有_种。比较 两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）_ 22上述平衡的平衡常数表达式 K 。 降低温度，K 值减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 23能判断反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。 A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不
9、变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D各气体的浓度相等 24平衡后，向容器中充入 1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率_； 体积百分含量_(填“增大”、“减小”或“不变”) 三、 Na2S 又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的 SO2。 完成下列填空： 25用离子方程式说明 Na2S 又称臭碱、硫化碱的原因_。 26向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式_。结 合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_。 向 Na2S 溶液中不断通入 SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液 中含硫微粒为：S2O3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、HS -。 27反应过程中，溶液的 pH 逐渐_（填“变大” 、 “变小” ） ，生成的沉淀是_； 28关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是_。 ac(Na +) = c(S 2O3 2-) + 2 c(HSO 3 -) + 2c(H 2SO3) + 2 c(HS -) bc(Na +) + c(H+) = 2 c(S 2O3 2-) + c(HSO 3 -) + c(HS-) + c(OH-) cc(Na +) = 2 c(HS-)
