1、综合练习二综合练习二 (一一)、(本题共本题共 15 分分) 在体积恒定为3 L的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其 化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示。完成下列填空： 温度 t(C) 700 800 830 1000 1200 平衡常数 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 21上述反应中涉及的C、H、O三种元素中原子半径最大的元素的电子排布式 为 ，原子核外电子运动状态最多的元素是 (写元素符号)。 22上述反应所涉及的4种物质中非极性分子的沸点顺序 ， 其主要原因是 。 23 该反应的化学平衡常数表达式为： K ， 该反应的正方向为_
2、反应(填“吸热”或“放热”)。 24某温度下，2 min 内生成10.8 g H2O(g)，用CO的浓度变化表示这段时间内的平均速率 为 ； 若平衡时各物质的浓度符合下式： c(CO2) c(H2)c(CO) c(H2O)， 此时的温度为 C。 25能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO) (二二)、(本题共本题共 15 分分) 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性。 完成下列填空： 26SO2能使 KMnO4溶液褪色，配平该反应的离子方程式： SO2 M
3、nO4 H2O SO42- Mn2+ H+ 27将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加氨水后，出现白色沉淀，该白色沉 淀的化学式为_，请用平衡理论解释产生沉淀的原因 。 28向 Na2S 固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物_(填“相同”或“不同”)， 由此可知硫酸氧化性的强弱与 有关。 为了使 Na2S 溶液中 c(Na+) / c(S2-)的比值变小， 可适量加入 （或通入） 的物质是 ； aH2S 气体 bNaOH 固体 cHCl 气体 dKOH 固体 29Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序 ； 30 已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%45.5 %时会
4、发生爆炸。 当硫化氢气体在空 气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是_。 (三三)、(本题共本题共 15 分分) 下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。 完成下列填空： 已知： 31溶液 B 中既含 Fe3+又含 Fe2+ ，判断既含 Fe3+又含 Fe2+的实验操作为： 。 32下列物质中最适宜做氧化剂 X 的是 （填字母） 。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 d.Cl2 33加入试剂是为了调节 pH，试剂可以用 物质（填化学式） ，pH 值 的控制范围为 。 34操作的名称是 。 35若铜无杂质制取硫酸铜，设计了两种方案： 方案 1：铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；
5、 方案 2：铜经充分灼烧后，再与硫酸溶液反应制取硫酸铜。 上述两个方案相比，方案 好； 明显的优点为 、 。（写两点） (四四)、(本题共本题共 15 分分) 以甲苯和酯 E 为原料合成功能高分子 M 的路线如下。 完成下列填空： 36反应是将甲苯和 （填物质名称）混合加热制得 B。 37 反应中 C 的产率往往偏低， 其原因可能是 。 38 写出反应的化学反应方程式： 。 39 反应的反应类型： 。 反应的反应条件是 。 40若利用乙醇制备聚氯乙烯，写出可行的合成路线(其他无机原料任选)。 （合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂 反应条件 B 反应试剂 反应条件 目标产物） Cl2/光照 CH3 CH3 C7H7NO2 B 反应 G M C2H5OH 反应 C 反应 D 催化剂 反应 COOCH2 CHCH n NO2 CH3CH=CHCOOC2H5 E 反应 催化剂 反应 F
