1、 1 资资 源源 信信 息息 表表 标题：标题： 乙醛的结构和性质 关键词：关键词： 乙醛 描述：描述： 因为甲醛的结构及性质有自己的特性，而乙醛由醛 基与烃基相连构成，更具有典型性，能更好地体现醛类 的性质。因此，本节课继续选择乙醛作为醛类知识的补 充。 在甲醛的学习中，仅从分子结构的特点和对实验现 象的观察方面，对有机化学中的两个重要化学反应（氧 化反应和还原反应）作了简单介绍。本节将从乙醛的分 子结构和实验原理的探究入手，通过化学反应方程式的 深入分析，进一步理解研究有机化学的氧化反应和还原 反应，从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定 义，在这里得到扩展和延伸。 学科：学科： 化学
2、高二年级第二学期（试用本）上科版第十二章 第三节第二课时 作者：作者： 李孔敏 单位：单位： 上海市松江二中 地址：地址： 上海市松江区中山东路250号 Email： Likongmin021 2 12.3 12.3 家庭装潢说甲醛（共家庭装潢说甲醛（共 2 2 课时）课时） 第第2 2课时课时 乙醛的结构和性质乙醛的结构和性质 一、一、设计思想设计思想 因为甲醛的结构及性质有自己的特性，而乙醛由醛基与烃基相连构成，更具有典型性， 能更好地体现醛类的性质。因此，本节课继续选择乙醛作为醛类知识的补充。 在甲醛的学习中， 仅从分子结构的特点和对实验现象的观察方面， 对有机化学中的两个 重要化学反应
3、（氧化反应和还原反应）作了简单介绍。本节将从乙醛的分子结构和实验原理 的探究入手， 通过化学反应方程式的深入分析， 进一步理解研究有机化学的氧化反应和还原 反应，从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。 二、二、教学目标教学目标 1知识与技能知识与技能 （1）乙醛的分子结构、物理性质。(A) （2）乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。(B) 2过程与方法过程与方法 （1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。 （2）通过亲手实验和实验讨论，形成善于思考，善于观察，善于动手的学习习惯。 3情感态度与价值观情感态度与价值观 强调“结构决定性质，
4、性质反映结构”的化学学习的基本思路，体会和感悟正是因为结构 的层次性和复杂性决定了世界的丰富性和多样性。 三、重点和难点三、重点和难点 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。 教学难点：乙醛的氧化反应以及银镜反应方程式的书写。 四、四、教学用品：教学用品： 乙醛分子的比例模型、试管、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、铁架台（铁圈、铁 夹）、石棉网、烧杯；10NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2氨水、乙醛、2CuSO4溶液、 KMnO4酸性溶液、热水。 五、五、教学流程教学流程 3 1流程图流程图 2流程说明流程说明 1 由乙醇与氧气的实验导入：铜丝在酒精灯外焰灼烧成黑色，然后把红热的铜丝伸到
5、焰 心处，重新变为红色。反复几次，可闻到刺激味。 2乙醛的物理性质：展示纯净的乙醛溶液，观察、闻气味、与水混合，总结乙醛的物理 性质。 3布置作业：依据甲醛、乙醛的知识，自学归纳醛类的相关结构和性质。 六、六、教学案例教学案例 1教学过程教学过程 教学内容教学内容 教师活动教师活动 学生活动学生活动 设计意图设计意图 新课引入 实验引入 由乙醇与氧气的实验 导入： 铜丝在酒精灯外焰灼烧成黑 色，然后把红热的铜丝伸到焰心 处，重新变为红色。反复几次，可 闻到刺激性气味。 仔细观察现象， 回忆思考并写出方程式 激发兴趣，同时引 导学生复习学过的 知识并引入新课。 板书 12.3 家庭装潢说甲醛 乙
6、醛的结构和性质 实验引入：1由乙醇 与氧气的实验导入。 实 物 模 型 展 示：乙醛的分 子结构 2乙醛的物理性质 乙醛的化学性质 实验讨论并小结， 并利用所学知识 解决实际问题 3布置作业 氧化反应 学 生 实 验：与新 制氢氧化 铜的反应 还原反应（flash 动 画展示与氢气加成） 学 生 实 验： 乙醛 的 银 镜 反应 乙 醛 的 燃 烧 4 乙醛的结构 板书一、 乙醛的结构 展示 乙醛分子的球棍模型和 比例模型 板书乙醛的结构式和官能团 观察乙醛分子的模型和结构 式，总结出乙醛是由甲基和醛 基结合而成的物质。 初步认识乙醛的结 构， 培养观察能力， 激发学生的学习兴 趣。 有机物的
7、反应往往 发生在官能团上， 结构决定性质，为 后面的化学性质埋 下伏笔 设问 乙醛分子中醛基能不能写 成-COH？ 思考回答：不能。因为这种写 法易与羟基混淆。 掌握醛基的写法， 培养分析问题的能 力。 乙醛的物理性 质 板书 二、乙醛的物理性质 展示纯净的乙醛溶液。 观察、闻气味、与水混合， 总结乙醛的物理性质 培养学生的观察及 总结归纳的能力 乙醛的化学性 质 板书三、乙醛的化学性质 1、 乙醛的加成还原反应 设问什么是加成反应？ 若乙醛发生加成反应， 应该是什么 键断裂？ 积极思考，回顾所学知识做出 正确回答 使学生对以前所学 知识得到很好的巩 固，并很好的与现 在所学知识联系起 来 展
8、示乙醛与氢气发生加成反应 的flash动画及反应方程式 认真观察加成过程 书写反应方程式并注意反应 特征 加深学生对乙醛的 加成反应机理的理 解 板书2、乙醛的氧化反应 a、燃烧 展示乙醛燃烧的方程式 让学生由以前所学 知识判断燃烧产 物，培养学生学以 致用的能力 展示有机反应中氧化反应和还 原反应的定义 根据定义判断乙醇、乙醛、乙 酸三者之间相互转化的反应 的反应类型 板书b、乙醛被弱氧化剂氧化 5 多媒体展示乙醛的银镜反应的 操作过程 学习操作过程后，请学生进行 实验操作，其余学生注意观察 实验现象，并指出做实验同学 操作中的不规范的地方 培养学生的观察能 力及动手能力 教师分析银镜反应中
9、须注意的 几个问题并逐一解释。 师生共同总结： 银镜反应中须 注意的几个问题：试管内壁 必须洁净须用新配的银氨 溶液配银氨溶液的顺序不 能颠倒水浴加热加热时 不能震荡或摇动试管 巩固学生对知识的 掌握，培养学生理 论联系实际，学以 致用的能力，激发 学生的学习兴趣 讲解 乙醛的银镜反应方程式的 分析 CH3CHO + 2Ag (NH3 )2OHCH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O 生成物记为： 一水二银三氨、 乙酸 铵 认真思考、深刻理解银镜反应 的反应机理 多媒体展示乙醛银镜反应的用 途 多媒体展示乙醛与新制氢氧化 铜的反应的操作过程 学习操作过程后，请一学生进 行实验操作
10、，其余学生注意观 察实验现象，并指出做实验同 学操作中的不规范的地方 培养学生的观察能 力及动手能力 教师分析 乙醛与新制氢氧化 铜反应的方程式的分析 2CH3CHO2Cu（OH）2CH3COOH Cu2O2H2O 认真思考、深刻理解银镜反应 的反应机理 多媒体展示 乙醛与新制氢氧化 铜反应用途 提问乙醛能不能象甲醛一样， 使 溴水或者高锰酸钾溶液褪色？ 思考后回答：可以，因为乙醛 具有醛基，具有强还原性，既 然可以被弱氧化剂氧化，也可 以被强氧化剂氧化。 培养学生举一反三 的能力，使学生真 正掌握反应的本质 课的小结 课堂练习 课本P66页“思考与复习”。 师生共同小结本节内容 使学生可以把
11、整节 课 的 知 识联 系 起 来，形成一个完整 的知识点 6 布置作业依据甲醛、乙醛的知 识， 自学归纳醛类的相关结构和性 质。 （一）醛的定义 （二）饱和一元醛的结构通式 （三）饱和一元醛的性质 学生课后自学， 并完成自学提 纲 培养学生归纳总结 能力 2主要板书主要板书 12.3 家庭装潢说甲醛乙醛的结构和性质 一、 乙醛的结构 二、乙醛的物理性质 三、乙醛的化学性质 1、 乙醛的加成还原反应 2、乙醛的氧化反应 a、燃烧 b、乙醛被弱氧化剂氧化 乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag (NH3 )2OHCH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O 生成物记为：一水二银三氨、
12、乙酸铵 乙醛与新制氢氧化铜反应： 2CH3CHO2Cu（OH）2CH3COOHCu2O2H2O 布置作业依据甲醛、乙醛的知识，自学归纳醛类的相关结构和性质。 （一）醛的定义 （二）饱和一元醛的结构通式 （三）饱和一元醛的性质 3相关链接相关链接 乙醛的用途 乙醛是有机合成工业中的重要原料，可用于合成乙酸、乙酐、乙醇、丁醇、三氯乙醛、 氯仿等。例如，工业上，乙醛在一定温度和催化剂Mn(Ac)2条件下，被空气氧化成乙酸： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH * 乙醛分子中有C=O极性的影响，沸点比相应的乙烷(C2H6)、甲醚(CH3OCH3)高，但 乙醛分子间不能形成氢键，其沸点比乙醇低。 7
13、 乙醛的工业制法 乙醛有三种工业制法。 (1)最早是用乙醇氧化法制乙醛 此法要消耗大量粮食。 (2)工艺比较成熟的是乙炔水化法，产率和产品纯度高。 但汞盐毒性很大，严重污染环境。 (3)乙烯直接氧化法，这是乙醛的最新制法。 该法产率高而无污染， 是1956年原联邦德国的Wacker公司开发的， 故又称瓦格(Wacker) 法。 来源： 七、七、教学反思教学反思 通过导课和乙醛的加成反应把乙醛与乙醇联系起来， 并结合乙醛的加氢还原， 从有机化 学的反应特点入手，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时 结合乙醛的氧化， 给出了有机化学反应中的氧化反应的定义。 从而使学生在无机反应中所学 氧化还原反应的概念，在这里得到扩展和延伸。 8 另外通过让学生做乙醛的银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应， 加强师生互动， 锻炼 学生的观察能力、动手能力和通过现象理解实验本质的能力，加深学生对反应机理的理解。 通过本节课的学习，主要引导学生逐步学会以下几点： 1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性质决定用途”； 2、 解决问题的基本途径：提出问题实验探究归纳总结； 3、 形成善于思考，善于观察，善于动手，善于记忆的学习习惯。
