1、 1 资源信息表资源信息表 标标 题：题： “众酸之王”硫酸（第三课时教学设计） 关键词：关键词： 硫酸的用途、常见硫酸盐、硫酸根离子的检验 描述：描述： 硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生 通过对性质的分析、用途的图表等信息的分析，总结整理出 硫酸的用途。常见硫酸盐的教学，由表格分析切入，结合教 材，引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。硫酸根离 子的检验是本节课的重难点，其教学先由同学们讨论提出假 设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性， 从而得出最佳方案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习 方法和学习态度的培养。 学科：学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）
2、上科版第五章第三 节第三课时 作者：作者： 李孔敏 单单 位：位： 上海市松江二中 地址：地址： 上海市松江区中山东路 250 号 Email:Email: Likongmin021 2 5.3 “众酸之王”“众酸之王”硫酸（共三课时）硫酸（共三课时） 第第 3 3 课时课时 硫酸盐的用途和硫酸根离子的检验硫酸盐的用途和硫酸根离子的检验 设计思想设计思想 前两课时主要研究了硫酸的性质（包括通性与特性） ，性质影响用途，所以本课时从复 习性质入手，引入新课。本课时内容主要包含三个方面：硫酸的用途、常见硫酸盐及硫酸根 离子的检验。 硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生通过对性质的分析、
3、用途的图 表等信息的分析， 总结整理出硫酸的用途。 常见硫酸盐的教学， 由表格分析切入， 结合教材， 引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。 硫酸根离子的检验是本节课的重点，也是难点。这一部分的教学，先由同学们讨论提 出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方案，这样的 学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。 一教学目标一教学目标 1知识与技能知识与技能 （1）了解硫酸和硫酸盐的用途（A） （2）掌握硫酸根离子的检验方法（B） 。 2过程与方法过程与方法 通过硫酸根离子的检验方法的探究， 认识运用比较、 归纳和概括等方法对获取的信息进 行加工的方法。
4、3情感态度与价值观情感态度与价值观 通过硫酸和硫酸盐用途的介绍，激发学生热爱民族工业。 二教学重点和难点二教学重点和难点 硫酸根离子的检验方法。 三教学用品三教学用品 试管、胶头滴管、稀硫酸、盐酸、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、多媒体。 3 四教学流程四教学流程 1流程图流程图 2流程说明流程说明 1复习巩固，引入新课： （ （投影） 例题：浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧化性C难挥发性 D吸水性 E脱水性， 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。 (1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( ) (2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( ) (3)棉布上滴上浓硫
5、酸出现破洞。 ( ) (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( ) (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( ) (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( ) (7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( ) (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( ) (9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( ) (10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 ( ) (11)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( ) 五教学案例五教学案例 1教学过程教学过程 教 学 内 容 教师活动 学生活动 说明 展示样品 1 探究归纳 1复习巩固，引 入新课 结合性质和图表， 归纳硫酸用途 学生实验， 探 究硫酸根离 子检验方法 回忆初中知识， 讨论硫酸根离 子检验方法 利用图表，
6、 小结常 见硫酸盐的性质 和用途。 学生活动：回忆 思考硫酸性质 指导阅读： 常见硫酸盐 归 纳 小 结 检 验方法。小结 本节内容。 4 复 习 引 入 复习巩固复习巩固 （投影） 例题：浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧 化性C难挥发性 D吸水性 E脱水性， 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什 么性质，将适当的序号填入括号中。 (1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( ) (2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( ) (3)棉布滴上浓硫酸出现破洞。 ( ) (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( ) (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( ) (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( ) (7)浓硫酸不能制取碘化氢。 (
7、) (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( ) (9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( ) (10)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( ) 回忆、思考并回答： (1)(吸水性) (2)( 酸性 ) (3)(脱水性 ) (4)(强氧化性 ) (5) (吸水性) (6)(难挥发性、酸性) (7)(强氧化性 ) (8)( 钝化 ) (9)(强氧化性 ) (10)(脱水性) 巩 固 所 学 知 识，引入新课。 硫 酸 的 用 途 讲述 H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化 学工业之母” ，工业三大强酸之一，我国现在是 第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万 吨。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工业 生产和国防
8、上的重要用途。上述例题做出了一 定的探索。请大家结合例题，阅读教材，了解 硫酸的用途。 板书三、硫酸的用途: 指导阅读并小结 1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可 制硫酸盐。 2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石 油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取 各种挥发性酸等等。 过渡硫酸盐的种类很多， 在工农业和医药上也 有着非常重要的用途，下面我们来认识几种重 要的硫酸盐。 倾听、感悟。 阅读教材，归纳用途。 阅读教材， 归纳常见硫酸盐的性质 和用途。 明 确 上 课 内 容，引起兴趣， 激 发 爱 国 热 情。
9、 渗透性质决定 用途的思想。 常 见 硫 酸 盐 板书四、认识常见的硫酸盐： 指导阅读教材 P19-21 页内容。 投影小结（表格“常见硫酸盐的性质和用途” 见板书设计） 说明带有结晶水的硫酸盐称为钒。 培养自学能力 和归纳小结能 力。 5 和 硫 酸 根 离 子 的 检 验 过渡硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会 电离产生硫酸根离子， 那么如何检验硫酸根 离子是否存在呢？ 板书五、硫酸根离子的检验 讲述请大家回忆初中知识，回答应该怎样检 验SO42 ？ 提问该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性 质？ 讲述下面，我们按小组进行课本上的 “实验 活动” 。 学生实验（按下表动手实验） 投影 讨论1、
10、 向某溶液中加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO42- 离子？ 投影讨论2、 怎样才能排除CO32-、 SO32-、 Ag+ 离子的干扰呢？ 板书并讲解 试剂：BaCl2溶液和稀盐酸。 方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。 投影讨论3、 检验SO42-离子能否用稀硝酸酸化 呢？ 板书并讲解注意：不能用稀硝酸酸化，防止 加入BaCl2 加入盐酸 稀硫酸 现 象 化 学 方 程 式 Na2SO4溶 液 现 象 化 学 方 程 式 Na2CO3 溶液 现 象 化 学 方 程 式 学生回答： 用氯化钡或硝酸钡试剂 检验，看是否有白色沉淀生成。 学生回答：该白色沉淀是BaS
11、O4， 其既不溶于水，又不溶于酸。 实验后，请小组派代表填写上表， 并讨论左侧几个问题。 学生讨论并小结： 不能证明。 因为 CO32-、 SO32-、Ag+也能和BaCl2 溶液产生白色沉淀。 学生讨论并小结： 先加盐酸， 可以 排除CO32-、 SO32-、Ag+离子的干 扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 即可证明。 学生讨论并小结： 不能用稀硝酸酸 化，因为如果溶液中存在SO32-， 稀硝酸会将其氧化成SO42-，从而 造成误检。 培养自学能力 和归纳小结能 力。 培 养 实 验 能 力、归纳能力。 培养小组合作 精神。 培养逻辑思维 能力。 树立对化学现 象与化学本质 的辩证认识。
12、6 SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。 课堂练习 （投影） 如何用实验方法鉴别 NaCl、 Na2SO4、 NaNO3、Na2CO3四种溶液？ 投影实验步骤： 1、用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许， 再分别滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶 液为 Na2SO4和 Na2CO3，无明显现象者为 NaCl 和 NaNO3溶液。 2、 往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐 酸（或 稀硝酸） ，振荡，沉淀溶解并产生气体 者原溶液为 Na2CO3，另一种是 Na2SO4溶液。 3、用两支洁净的试管分别取另两种原溶液，再 分别滴加 AgNO3溶液， 产生白色沉淀者原溶液 为 NaCl。
13、学生讨论并回答。 培养运用新知 解决问题的能 力。 本 节 小 结 小结本节课我们主要学习了硫酸和硫酸盐的 用途及硫酸根离子的检验。通过对硫酸根离子 检验的讨论，希望同学们能够得到一些启示， 即在设计化学实验时，一定要瞻前顾后 ，考 虑全局。 作业课本 P22 页第 5 题。 师生共同小结，巩固所学。 培养知识归纳 总结能力。 2板书纪录板书纪录 三、 硫酸的用途: 1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。 2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。 四
14、、认识常见的硫酸盐： 五、硫酸根离子的检验 试剂：BaCl2溶液和稀盐酸。 方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。 7 注意：不能用稀硝酸酸化，防止 SO32-被氧化成 SO42-而造成干扰。 3相关链接相关链接 中学常见物质的俗名及化学式 （1）硫酸盐类： 皓矾：ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石：BaSO4 绿矾：FeSO4.7H2O 芒硝：Na2SO4.10H2O 明矾：KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 莫尔盐： （NH4）2SO4.FeSO4.6H2O （2）矿石类： 莹石：CaF2 光卤石：
15、KCl.MgCl2.6H2O 黄铜矿： CuFeS2 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O 和少量 Fe2O3、SiO2 磁铁矿石：Fe3O4 赤铁矿石：Fe2O3 褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 菱铁矿石：FeCO3 镁铁矿石：Mg2SiO4 苏口铁：碳以片状石墨形式存在 白口铁：碳以 FeC3形式存在 高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 正长石： KAlSi3O8 石英：SiO2 硼砂：Na2B4O7.10H2O 脉石：SiO2 刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 黄铁矿（愚人金） ：FeS2 炉甘石：ZnCO3 智利
16、硝石：NaNO3 滑石：3MgO.4SiO2.H2O 大理石 （方解石、 石灰石） ： CaCO3 孔雀石： CuCO3.Cu （OH）2 白云石： MgCO3.CaCO3 冰晶石：Na3AlF6 高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 锡石：SnO2 辉铜矿：Cu2S （3）气体类： 高炉煤气：CO,CO2等混合气体 水煤气 CO,H2 天然气（沼气） ：CH4 液化石油气：C3H8，C4H10为主 焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 裂解气：C2H4为主 爆鸣气：H2和 O2 笑气：N2O 裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 电石气：C2H2（通常含 H2S、PH3等） （4）有机类：
17、福马林（蚁醛） ：HCHO 蚁酸：HCOOH 尿素：CO(NH2)2 氯仿：CCl4 木精（工业酒精） ：CH3OH 甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33OH 肥皂：C17H35COONa 银氨溶液：Ag(NH3)2+ 乳酸：CH3-CHOH-COOH 葡萄糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 淀粉：(C6H10O5)n 火棉,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n只是前者含 N 量高 尿素： CO
18、(NH2)2 NH4CNO 为氰酸铵. （互为同分异构体） 氯仿： CHCl3 油酸： C17H33COOH 银氨溶液：Ag(NH3)2OH 脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO （5）其他类： 白垩：CaCO3 石灰乳：Ca(OH)2 熟石灰：2CaSO4.H2O 足球烯：C60 铜绿：Cu2(OH)2CO3 纯碱（碱面） ：Na2CO3 王水：HCl,HNO3 (3:1) 8 水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3 小苏打：NaHCO3 苏打：Na2CO3 大苏打（海波） ：Na2S2O3 盐卤：MgCl2.6H2O 雌黄：As2S3 雄黄：As4S4 朱砂：HgS 石棉：CaO.3MgO.4SiO2 砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2 六教学反思六教学反思 本节课以学生思考、讨论活动为主体，引导学生自己去探究和总结。硫酸用途和常见硫 酸盐的思维容量较小，知识的获取较为直接，所以采用提供资料、阅读教材，让学生自己总 结整理。本节课的重难点，硫酸根离子的检验，则应充分利用化学实验这一重要媒体，引导 学生实验、观察、分析、小结。这样不仅大大提高了学生的实验操作水平，而且使学生对硫 酸根离子的检验方法有了更为深刻的印象和透彻的理解。
