1、 1 专题十四专题十四 离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式 【知识目标】【知识目标】 学习内容 学习水平 离子方程 式 置换反应的离子方程式 理解 B 复分解反应的离子方程式 运用 C 考点考点 1 1、离子反应、离子反应 知知 识识 梳梳 理理 离子 反应 定义 有电解质参加并在水溶液中进行的反应。 实质 反应的结果使参加反应的离子浓度减小。 发生条件 1、离子互换反应（复分解）发生条件：产物中“二难一易” （难溶解、 难电离、易挥发） 2、离子间氧化还原发生条件： “以强制弱” 酸碱和盐的离子 互换反应 1、现象：相对较强的酸（或碱）生成相对较弱的酸（或碱） 2、本质：反应物的电离常
2、数大于生成物的电离常数 知知 识识 应应 用用 【例 1】下列四个化学反应，不属于离子反应的是 A钠与水反应 B氧化铜与氢气反应 C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 D氨气通入到盐酸中反应 【例 2】既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液： PbSO4 + 2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 该反应实质是哪两个离子之间参加了反应_ APb 2+与 NH 4 + BSO 4 2-与 NH 4 + CPb2+与 CH 3COO - DSO 4 2-与 CH 3COO- 推测生成物醋酸铅是_ A难溶物 B强电解质 C弱电解质 D挥发性物质 【例
3、 3】已知 Ki(HF)Ki1(H2CO3)Ki(HClO)Ki2(H2CO3)，下列离子反应正确的是 AF + CO 2 + H2O HF + HCO3 B2ClO + CO 2 + H2O 2HClO + CO3 2 CCO3 2 + HClO HCO 3 + ClO DCO3 2 + HF F + HCO 3 考点考点 2 2、离子共存、离子共存 知知 识识 梳梳 理理 离 子 共 存 条 件 离子 不能 共存 条件 生成难溶物的离子对：OH - 与 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+ SO4 2-与 Ba2+、 Ag+与 Cl-(Br-、I-)、CO 3 2- CO3 2
4、-与 Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+ OH - 、SO 4 2-与 Ca2+微溶物，不能大量共存 生成难电离物的离子对：OH -与 H+、HCO 3 -、HS-、HSO 3 -、NH 4 + H +与 CO 3 2-、HCO 3 -、HS-、S2-、SO 3 2-、CH 3COO -、ClO- 常见 附加 条件 “无色溶液”：则 Cu 2+ 、Fe2+、Fe3+ 和 MnO 4 -不能存在。 “强酸性”或“pH11 的溶液”：则 H +、弱碱的阳离子、弱酸的酸式根等不能存 在。 “发生氧化还原反应的离子组” ： 氧化性离子：NO3 (H+) MnO 4
5、(H+) Fe3+ ClO 2 还原性离子： S 2 SO 3 2 I Fe2+ 【注意】 1、一般情况下氧化性离子与还原性离子不能共存（除 Fe 3+和 Fe2+外） 2、碱性条件下 NO3 强氧化性不体现，可以与还原性离子共存 3、MnO4 氧化性很强，在碱性条件下可以氧化 S2、SO 3 2，在酸性条件下可以氧 化 Cl 、Br “由水电离出的 c(H +)=110-11mol/L 的溶液”或“与 Al 单质反应放出 H 2的溶 液” ： a 强酸性溶液（与金属反应放出 H2时无 NO3 ） 或 b 强碱性溶液 可能存在：指 a、b 两溶液之一可以共存。 一定存在：指 a、b 两溶液中都
6、可以共存。 知知 识识 应应 用用 【例 1】在 pHl 含 2 Ba离子的溶液中，还能大量存在的离子是 AAlO2 BClO CCl DSO4 2 【例 2】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH3O 、NO 3 、Fe2、Na BAg、NO 3 、Cl、K CK 、Ba2、OH、SO 4 2 DCu2、NH 4 、Br、OH 【例 3】在由水电离产生的 H 浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组 是 K 、Cl、NO 3 、S2 K、Fe2、I、SO 4 2 Na、Cl、NO 3 、SO 4 2 Na 、Ca2、Cl、HCO 3 K、Ba2、Cl、
7、NO 3 A B C D 考点考点 3 3、离子方程式、离子方程式 知知 识识 梳梳 理理 离 子 方 程 式 定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 书写规则 把强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物、难电离物质以及 气体、氧化物等仍用化学式表示。 微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写离子形式，若悬浊液保留化学式。 微溶物作为生成物时，一般写化学式，并标“” 。 氨水作为反应物一般写成 NH3H2O，作为生成物时，稀溶液写成 NH3H2O， 若有加热条件或反应物浓溶液时，可写成 NH3，并标“” 。 约简组成物质的化学计量数要符合客观事实。 如 H2SO4溶液
8、与 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为 H + + SO 4 2- Ba2+ + OH-BaSO 4+H2O 这就不符合实际生成 1molBaSO4必有 2molH2O 生成的客观事实。 正误判断 查是否符合客观事实。 查化学式拆分与保留。 查质量、电荷与电子得失是否守恒。 查微溶物“澄清”状态与“浊液、沉淀”状态。 查“少量”与“过量” 。 3 知知 识识 应应 用用 【例 1】下列反应能用离子方程式 H + OH H 2O 表示的是 AHI 与 NaOH 溶液反应 BHCl 与氨水反应 C稀 H2SO4与 Ba(OH) 2反应 DCH3COOH 与 KOH 反应 【例 2】下列化学反应的
9、离子方程式正确的是（ ） A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH -+2H 2O2AlO2 -+3H 2 B. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2ONa +2OH-+H 2 C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3 2-+2H+SO 2+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO 2CaCO3+H2O 【例 3】书写下列与量有关的反应 1、分步反应 （1）碳酸钠与稀盐酸 H +少量：_ H+过量：_ （2）Al 3+与OH- OH -少量：_ OH-过量：_ （3）AlO2 -与H+ H +少量：_ H+过量：_ （4）澄清石灰水与CO2 CO2少量：_
10、CO2过量：_ （5）氨水与SO2 SO2少量：_ SO2过量：_ 2、平行反应： （1）氢氧化钡与硫酸氢钠 恰好中和：_ 沉淀最大：_ （2）碳酸氢钠与澄清石灰水 Ca(OH)2少量：_ Ca(OH)2过量：_ （3）碳酸氢钙与氢氧化钠 NaOH少量：_ NaOH过量：_ （4）碳酸氢镁与氢氧化钠 NaOH少量：_ NaOH过量：_ 3、竞争反应： （1）硫酸氢铵与氢氧化钠 NaOH少量：_ NaOH过量：_ （2）硫酸铝铵与氢氧化钠（NaOH由少到多依次发生反应） _ _ _ 4 课堂练习课堂练习 1、下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质与其他三组不同一组是 A碳酸钠与盐酸 B碳酸铵与
11、硫酸 C碳酸氢钠与硫酸氢钠 D碳酸钙与硝酸 2、能用离子方程式 H + OH H 2O 表示的反应是（ ） A氨水和盐酸 B氢氧化钠溶液和醋酸 C硫酸和氢氧化钡溶液 D硝酸和石灰水 3、下列反应的离子方程式正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO 3 2CO 2 H2O B铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H 2 C向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 33OHAl(OH) 3 D氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)22H + 2H 2O Cu 2+ 4、下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H + + CO 3 2 H 2O +
12、CO2离子方程式表示的是（ ） A稀盐酸与碳酸钙 B稀硫酸与碳酸氢钠 C稀醋酸与碳酸钠 D稀硝酸与碳酸钾 5、下列反应的离子方程式书写正确的是 A氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H + NH 4 + B将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH - S2- + 2H 2O C向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2+ +Br 2 Fe 3+ + 2Br- D碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水： 2HCO3 - + Ca2+ +2OH- CaCO 3 +2H2O + CO3 2- 6、下列化学反应中，不能用离子反应 Ca 2HCO 3 OH CaCO 3H2O 表示的是 ACa(OH) 2与少量的
13、 NaHCO3 BCa(OH) 2与少量的 Ca(HCO3) 2 CCa(HCO3) 2与足量的 NaOH DCa(OH) 2与足量的 Ca(HCO3) 2 7、由于水电离产生的 c(H +)=10-14mol/L 满足此条件的溶液中，一定可以大量共存的离子 AK +、Mg2+、SO 4 2、MnO 4 BNa +、Cl、NO 3 、SO 4 2 CAl 3+、NH 4 +、Cl、SO 4 2 DNa +、AlO 2 、Br、Cl 8、某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg 2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO 4 2、HCO 3 、OH、NO 3 ， 在其中加入金属铁，发生反应只放出
14、H2，判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A2 种 B4 种 C5 种 D6 种 9、有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：Al 3+、Cl、Na+、K+、NO 3 、OH、S2、 MnO4 、Fe3+、AlO 2 、CO 3 2、NH 4 +、SO 4 2、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有 两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 AOH 、S 2 、CO 3 2 BMnO4 、SO 4 、NO 3 CCl 、NO 3 、SO 4 2 DAlO2 、MnO 4 、SO 4 2 10、向等物质的量浓度的 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式 可能与事实相符的是 AOH + 2AlO 2 +3H+ +H 2O 2Al(OH) 3 B2OH + AlO 2 +3H+ Al(OH) 3+H2O CAlO2 +4H+ Al3+2H 2O DOH + AlO 2 +5H+ Al3+ + 3H 2O
