1、 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一课时教学案例第一课时教学案例构建认识水溶液中粒子行为的有序思维构建认识水溶液中粒子行为的有序思维 酸碱盐是中学阶段研究的最多的电解质。酸碱盐是中学阶段研究的最多的电解质。溶溶液中的离子平衡液中的离子平衡以化学平衡理论为基础，以化学平衡理论为基础，探讨探讨酸、酸、碱、盐在水溶液中的碱、盐在水溶液中的电离平衡电离平衡、水解平衡水解平衡、沉淀溶沉淀溶解平衡等解平衡等。从微观的角度看就是讨论电解质从微观的角度看就是讨论电解质水溶液中水溶液中微粒微粒的种类、来源、数量及微粒的种类、来源、数量及微粒间的相互作用间的相互作用。学生存在的问题：学生存在的问题：分析问题
2、时思维混乱，理不清头绪。遇到具体问题时，学生不知该从哪个平衡入手分析；面对多种影响因素时，往往抓不住主要矛盾。即不能有序的即不能有序的从微观角度分析溶质溶于水后发生从微观角度分析溶质溶于水后发生的变化的变化。建议：建议：在本章复习的第一课时，有必要帮助学生在本章复习的第一课时，有必要帮助学生建构建构分析问题的分析问题的有序思维有序思维。这并不是把思路直接告诉学生，而是通过任务解决和启发引导，在一系列的活动中让学生主动构建水溶液的认识思路。例如：氨水中加入氯化铵，分析pH变化原因。抓住水溶液中的粒子行为抓住水溶液中的粒子行为是掌握本章知识的关键。因此为了帮助学生构建分析水溶液中粒子行为的有序思维
3、，设计了以下几个环节：（）H2SO4、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、NaCl、Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl部分溶解部分溶解完全溶解完全溶解固固/液液液液（）完全电离完全电离部分电离部分电离大量离子大量离子大量分子大量分子+少少量离子量离子不水解不水解水解水解（）（）大量离子大量离子大量离子大量离子+少量少量分子分子【环节一学生活动环节一学生活动】各取各取0.1mol下列电解质，分别放入下列电解质，分别放入1L水中，充分搅拌。以下水中，充分搅拌。以下树状图树状图分类整理了这些电解质在水中的行为，请将其化学式填入相应的括号中。分类整理了这些电解质在水中的行为，请将其化学式填入
4、相应的括号中。Na+、Cl NaCl=Na+Cl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl【学生活动学生活动】各取各取0.1mol下列电解质，分别放入下列电解质，分别放入1L水中，充分搅拌。请用水中，充分搅拌。请用树状图分类整理这些电解质在水中的行为。树状图分类整理这些电解质在水中的行为。【设计意图】：【设计意图】：把思考空间留给学生，学生通过讨论、把思考空间留给学生，学生通过讨论、比较、解释、分析、互相评价等活动参与构建框架比较、解释、分析、互相评价等活动参与构建框架。1、电解质放入水中会发生怎样的变化？如何有序地分析这些变化？溶
5、解溶解 电离电离 水解水解 2、水溶液中存在的离子平衡主要是溶解平衡、电离平衡、水解平衡，这三种平衡分别在哪种情形下需要重点考虑（分别从宏观的溶质种类和微观的粒子种类回答）？电离平衡：弱电解质（弱酸、弱碱、水）电离平衡：弱电解质（弱酸、弱碱、水）水解平衡：含弱酸根或弱碱对应阳离子的盐水解平衡：含弱酸根或弱碱对应阳离子的盐溶解平衡：难溶电解质溶解平衡：难溶电解质【归纳整理】分析电解质在水中行为的思维顺序和三种离子平衡的适用情形。【环节二：学生活动环节二：学生活动】下图表示下图表示0.1mol/L的的NaCl溶溶液中粒子种类及其浓度相对大小（液中粒子种类及其浓度相对大小（H2O除外），除外），请参
6、照上图表示出请参照上图表示出0.1mol/L的的H2SO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3溶液中粒子种类及其浓度相对大小。溶液中粒子种类及其浓度相对大小。【设计意图】：【设计意图】：定性定性-定量定量常温常温18 亿个水分子中仅有亿个水分子中仅有1 个发生了电离个发生了电离0.10mol/L醋酸电离度为醋酸电离度为1.3%，一水合氨是，一水合氨是1.3%常温常温1L 饱和溶液中含有饱和溶液中含有001112molCa（OH）2，【环节三】若将0.1mol NaHCO3 放入50mL水中，可能存在哪些粒子行为？分析溶液粒子组成。已知：20oC时 NaHCO3溶解度 为9.6。【设计意图
7、设计意图】1、体会学生活动中框架图的运用、体会学生活动中框架图的运用2、知识盲点：常温下呈固态的可溶或易溶电解质是否、知识盲点：常温下呈固态的可溶或易溶电解质是否会存在溶解平衡；常温下呈气态的电解质是否会存在溶会存在溶解平衡；常温下呈气态的电解质是否会存在溶解平衡解平衡。【环节四：环节四：实验探究】往实验探究】往Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶悬浊液中滴加几滴酚酞溶液，再加入少量液，再加入少量NH4Cl(s)。现象现象：原理分析原理分析：反应方程反应方程：方法提炼：方法提炼：找出平衡找出平衡-分析影响平衡因素（主次）分析影响平衡因素（主次）-确定确定平衡移动方向平衡移动方向【设计意图】：【
8、设计意图】：有序思考，关注有序思考，关注“先后先后”“”“主次主次”红红-无色无色-浅红（直观感受平衡的移动）浅红（直观感受平衡的移动）真题演练真题演练1、(2014广东高考广东高考12)常温下，常温下，0.2mol/L的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是所示，下列说法正确的是A、HA为强酸为强酸B、该混合液该混合液pH=7C、图中图中X表示表示HA，Y表示表示OH-，Z表示表示H+D、该混合溶液中：该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)2.2.（选
9、自（选自20122012年广东高考年广东高考3232题）难溶性杂卤石（题）难溶性杂卤石（K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 42CaSO2CaSO4 42H2H2 2O O）属于）属于“呆矿呆矿”，在水中存在如下平衡，在水中存在如下平衡 K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 42CaSO2CaSO4 42H2H2 2O(s)O(s)2Ca 2Ca2+2+2K+2K+Mg+Mg2+2+4SO+4SO4 42-2-+2H+2H2 2O O （1 1）用化学平衡移动原理解释）用化学平衡移动原理解释CaCa（OHOH）2 2溶液能溶解杂卤石浸出溶液能溶解杂卤石浸出K K+的原因的原因
10、:。3、（选自、（选自2013年广州市化学一模年广州市化学一模32题）常温下向题）常温下向AlCl3溶液中不断通入溶液中不断通入HCl气体，可析出大量气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：原因：_ 有序思维的培养不是一蹴而就的，必须贯穿于整个教学有序思维的培养不是一蹴而就的，必须贯穿于整个教学过程中过程中，需要教师从关注学生认识障碍入手，在后面的教学，需要教师从关注学生认识障碍入手，在后面的教学中创造更多的机会让学生去体会、反思、运用。中创造更多的机会让学生去体会、反思、运用。谢谢 谢谢 各各 位位 的的 聆聆 听听！
