1、第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 第第1课时钠的重要化合物课时钠的重要化合物 一一氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠试管中有大量气泡产生，带火星试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃的木条复燃试管壁温度升高试管壁温度升高 放热放热 溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应产生过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性同时放热，过氧化钠有漂白性2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2Na2O2氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较Na2O Na2O2 2 1白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 都能与都能与H2O反应生
2、成反应生成NaOH，都能与，都能与CO2反应生成反应生成Na2CO3Na2O2与与H2O、CO2反应有反应有O2产生，具产生，具有强氧化性，而有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性不具有强氧化性Na2O2与水反应时除了生与水反应时除了生成碱外，还生成了成碱外，还生成了O2，故，故Na2O2不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物Na2O2是淡黄色固体是淡黄色固体Na2O2与与CO2和和H2O反应时，是反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了中的氧元素之间发生了氧化还原反应，氧化还原反应，CO2、H2O既既不是氧化剂又不是还原剂，不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂N
3、a2O反应中无氧气产生，反应中无氧气产生，不能作供氧剂不能作供氧剂二二碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较白色粉末白色粉末 变红色；变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色部分溶解，溶液变浅红色Na2CO3完全溶解，溶液完全溶解，溶液Na2CO3和和NaHCO3都能溶于水都能溶于水Na2CO3溶解度大于溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性水溶液都呈碱性细小的白色晶体细小的白色晶体 2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与
4、盐两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大酸混合气球膨胀得快且大碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O3碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较B烧杯中澄清石灰水变浑浊，烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出中有少量气泡冒出小试管中棉花球变蓝色，小试管中棉花球变蓝色，CO2和和H2O强强 三三焰色反应焰色反应黄黄 紫紫 洗洗烧烧蘸蘸烧烧洗洗2操作操作3焰色反应是物理变化而不是化学
5、变化。焰色反应是物理变化而不是化学变化。完成练习并核对答案。完成练习并核对答案。题号题号答案答案1234C BDB 完成练习并核对答案。完成练习并核对答案。题号题号答案答案51234512345123451234512345第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 第第2课时铝的重要化合物课时铝的重要化合物Al3、和和Al(OH)3之间的相互之间的相互转化。转化。u正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会 书写有关反应的化学方程式。书写有关反应的化学方程式。u能够用化学方程式或离子方程式表示能够用化学方程式或离子方程式表示 Al3、和和Al(OH)3之间
6、的相互转化。之间的相互转化。-AlO2-AlO2一一氧化铝氧化铝 3十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾三Al3、和Al(OH)3间的相互转化产生白色沉淀，并不断增多产生白色沉淀，并不断增多 2AlO-1 1.向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2 溶液中滴加盐酸的比较溶液中滴加盐酸的比较2.在利用在利用NaAlO2制备制备Al(OH)3时，应通入时，应通入CO2，而，而不选用盐酸或硫酸。不选用盐酸或硫酸。2 51 31 42 32 71 11 42 1完成练习并核对答案。完成练习并核对答案。题号题号答案答案12345A CCA B 完成练习并核对答案。完成练习并核
7、对答案。题号题号答案答案6123456123456123456123456123456123456第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 第第3课时铁的重要化合物课时铁的重要化合物 Fe2、Fe3的检验方法的检验方法及其及其相互转化。相互转化。u1.了解铁的重要化合物的主要性质及应了解铁的重要化合物的主要性质及应用。用。u2.掌握掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互的检验方法及其相互 转化。转化。u3.了解了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。的制备方法。一一铁的氧化物铁的氧化物 H2FeFe2O3Fe3O4CuFeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H22.氢氧化铁和氢氧
8、化亚铁都为不溶性碱，由此可推测氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测 它们具有的性质是它们具有的性质是Fe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色容器容器A中的溶液进入中的溶液进入B容器中，有白色容器中，有白色口有气泡产生，再夹紧口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入时，溶液进入B容器中产生白容器中产生白a打开时，观察到打开时，观察到B容器中管容器中管色沉淀，且长时间不变色沉淀，且长时间不变四铜盐四铜盐完成练习并核对答案。完成练习并核对答案。题号题号答案答案1234B CD1234在书写离子方程式时，弱在书写离子方程式时，弱电解质电解质NH3H2O不能拆写不能拆写成离子的形式成离子的形式离子方程式中除遵循元素离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为正确的离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2只符合元素守恒，不符合只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方电荷守恒，正确的离子方程式应为程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl123412341234加氢氧化钠溶液溶解然后过滤加氢氧化钠溶液溶解然后过滤 加热加热 加铁粉然后过滤加铁粉然后过滤 新制氯水或氯气新制氯水或氯气
