1、人教版9年级上册化学期末计算复习姓名：得分：日期：1、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由_种元素组成；（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_；（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天需服该口服液_支。2、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6计算：（1）维生素C的相对分子质量为_；（2）维生素C中氢元素的质量分数为_（结果保
2、留一位小数）3、维生素C具有减压、增强免疫力、抗癌的作用。化学式可表示为：C6H8Ox，请回答：（1）维生素C含有_种元素；（2）维生素C种碳、氢元素的质量比为_；（3）17.6克的维生素C中含有碳元素的质量为7.2克，则C6H8Ox中X的值为：_。4、学校实行营养午餐，每餐都会补充一袋牛奶。牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用水可补充人们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。请根据资料回答下列问题：（1）磷酸钙Ca3（PO4）2中钙、磷、氧三种元素的质量比为_。（2）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，则理论上每天应喝_盒牛奶。牛
3、奶营养成分表项目每100mL能量272kJ蛋白质3.2g脂肪3.3g碳水化合物4.5g钠60mg钙110mg非脂乳固体8.1%5、“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N）。（1）甲基苯丙胺氢氮元素的质量比为_。（2）甲基苯丙胺的相对分子质量为_。6、目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯C2Cl4做干洗剂。残留在衣服上的四氯乙烯能部分进入人体，可引发癌症，国际研究机构将其列入2A类致癌物，禁止用做干洗剂。（1）四氯乙烯的相对分子质量为_。（2）四氯乙烯中，碳元素与氢元素的质
4、量比为_。（3）83g四氯乙烯中含有的碳元素的质量是_。7、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛，化学式C2H3CHO，则丙烯醛中碳元素氧元素的质量之比为_，112g丙烯醛中碳元素的质量为_。8、N（NO2）3，是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，请计算：（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为_（2）N（NO2）3中氮元素的质量分数为_（结果保留一位小数）9、有氯酸钾和二氧化锰的混合物25g，加热知道氯酸钾完全分解。冷却后称量剩余固体物质的质量为15.4g，求（1）反应生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质
5、量各是多少？10、柠檬酸铁铵（化学式为 C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，且使食盐保持干燥。（1）一个柠檬酸铁铵分子中一共含有_个原子。（2）柠檬酸铁铵中碳、氢元素的质量比为_。（3）13.1克柠檬酸铁铵中含铁元素的质量为多少克？11、蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素对人体健康具有很多益处，可以改善血液循环、预防癌症等，是一种强效抗氧化剂。请计算：（1）花青素中碳元素与氧元素的质量比（计算结果请化简到最简整数比）；（2）花青素的相对分子质量。12、青少年每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO（NH2）2若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代
6、谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。（l）尿素CO（NH2）2中含有_种元素，相对分子质量为_。（2）尿素CO（NH2）2中碳原子数：氧原子数：氮原子数：氢原子数=_。（3）尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为_（精确到0.1%）。（4）30g尿素中含氮元素_克。13、如图是已破损的维生素C（简写Vc，其化学式：C6H8OX）的说明书部分信息请回答：（1）VC由_种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_（2）VC片中碳元素的质量分数为_（精确到0.1%）（3）VC的化学式为_（4）小辉妈妈每天服用该VC片剂，其每天共需服用_片小辉建议妈妈可食用西红柿来代替VC片，若10
7、0g西红柿含VC30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_ g即可达到服用上述VC片的效果14、新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：（1）甲醛由_种元素组成。（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为_。（写最简整数比）（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。（保留两位小数）15、某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：（1）4.0g石
8、灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。（3）求4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）16、在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g请计算：（1）生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量17、在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？18、中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙
9、，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3试计算：（1）皂甙中碳、氢、氧原子个数比是_。（2）含氢元素84g的皂甙的质量为_克。19、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）20、小金将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：（1）KClO3中O元素的质量分数_。（2）制得O2 _ 克。（3）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？7
