1、第二节 离子反应（一）电解质与非电解质一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么中是否能导电？其原因是什么?能能.其原因是酸、碱、盐在水中能电离出其原因是酸、碱、盐在水中能电离出物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？想一想：想一想：金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?能能.其原因是铜单质中有其原因是铜单质中有.2、非电解质：在水溶液里、非电解质：在水溶液里熔熔状态状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精、，如蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO
2、3、NH3等。等。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电解能导电，所以它们属于电解质。质。注意注意:电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行分进行分类，类，2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是电解质。是电解质。注意注意:电解质的电解质的：水溶液里或熔融状：水溶液里或熔融状态下态下。(只需具备其中之一只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意:必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身
3、产生自身产生自由移动的离子自由移动的离子而导电的化合物才能称其而导电的化合物才能称其为电解质。为电解质。注重概念的正确理解!小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成
4、了电解质，这些电解质能够溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2S是电解质是电解质D DSOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以S
5、OSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解是非电解质质？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 电离方程式电离方程式二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下
6、状态下,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+酸的电离有什么共同特点呢酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的
7、阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。1、写出、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。2、写出、写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。从电离的角度概括酸、碱、盐从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOS
8、O4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH-）的的化合物化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（NHNH4 4+）,阴离子是酸根离子的阴离子是酸根离子的化合物化合物1.NaHSO4和和NaHCO3在水溶液中的电离在水溶液中的电离方程式怎么写方程式怎么写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+H
9、CO3 3-2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部离子部分分子、离子溶液的导电能力自由离子的浓度越大离子所带的电荷越多主要原因次要原因溶液的导电能力越强三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HC
10、l等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、离子弱弱碱、弱酸、水思考与交流思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可可以把化合物进行怎样分类以把化合物进行怎样分类?1.回忆初中对化合物进行了怎样分类回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依分类依据是什么据是什么?分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物分类依据是物质的组成和性质的不同质的组成和性质的不同.化化合合物物电电解解质质非电
11、解质非电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质按一定条件按一定条件下能否电离下能否电离电离电离不电离不电离按电离按电离程度程度完全电离完全电离不完全电离不完全电离第二节 离子反应（二）离子方程式的书写下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4石墨 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3蔗糖电解质：电解质：非电解质非电解质:能导电：能导电：1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不是电解溶液是不是电解质？质？2 2、请写出、请写出NaNa2 2SOSO4 4，KClKCl，BaClBaC
12、l2 2在水溶液中的电离在水溶液中的电离方程式。方程式。实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无无ClNa,4BaSO实实 验验 2 2-2 2试管2发生的化学反应有：
13、42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有：2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 （三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义（一）、定义:电解质在电解质在水溶液水溶液中进行的反应实质中进行的反应实质上是离子之间的反应
14、。上是离子之间的反应。（二）、离子反应的实质（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应1、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：、写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 42422BaSONaClBaClSONa、写、写 、拆、拆 、删、删 、查、查、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和和水、弱电解质水、弱电解质等等仍用化学式来表示仍用化学式来表示一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、表示：单质、氧化物
15、、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水、弱碱、水、Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、弱酸酸式根弱酸酸式根离子等离子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸强酸：强碱：强碱：大部分大部分可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于对于微溶物的处理微溶物的处理:（1 1）若作为）若作为反应物反应物且在且在澄清溶液澄清溶液中写成离子，中写成离子，如石灰水可写成如石灰水可写成CaCa2+2+、OHOH-；若作为若作为反应物反应物但为但为悬浊液悬浊
16、液，则必须写成，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若为）若为生成物生成物，一般都写成化学式，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写弱酸酸式根离子不能拆开写 例：例：NaHCONaHCO3 3 Na Na+HCO+HCO3 3-HSOHSO4 4-是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开NaNa+H H+SOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和
17、和水、弱电解质水、弱电解质等等仍用化学式来表示仍用化学式来表示一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水、弱碱、水、Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、弱酸酸式根弱酸酸式根离子等离子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸强酸：强碱：强碱：大部分大部分可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、
18、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷 总数总数是否相等，将系数约成最简整数比。是否相等，将系数约成最简整数比。24SO4BaSO+=2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事实凡不在凡不在溶液中溶液中进行的反应一般不能写离子方程式进行的反应一般不能写离子方程式2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4 +2Na +2Na+2Cl+2Cl-OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242
19、422OHSONaNaOHSOH2424222、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：、中和反应的实质：酸电离出来的酸电离出来的H+和碱电离出来的和碱电离出来的OH-结合生成结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸3 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合、石灰乳与碳酸钠溶液混合4 4、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应 1、2、3、4、2322+
20、-232CaOHCOCaCOH OCa+2OH+CO=CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH O COCaCO2H2Cl=Ca+2Cl+H O+COCaCO2H=Ca+H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa+COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na+2OH（）=CaCO+2OH练习：写出下列反应的离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO42
21、24)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O-332CH COOCH COOHOHH O离子方程式书写注意事项实验实验1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。好变色为止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL
22、 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀盐酸。稀盐酸。32CONa现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl实验2-3离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反
23、应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件 （复分解型）（复分解型）生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行若写成CO2HCOH O()32+22三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断看物质看物质是否可拆是否可拆应为应为CaCOCaCO3 32H2H+CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O看离子反应是否
24、符合客观事实看离子反应是否符合客观事实（即（即反应的可能性）反应的可能性）如如FeFe跟稀盐酸的反应跟稀盐酸的反应如如CaCOCaCO3 3跟稀跟稀HClHCl反应反应+3+2+2+2Fe+6H=2Fe+3HXFeH=Fe+H若写 2（）应写成+2看是否守恒看是否守恒(原子个数、电荷守恒原子个数、电荷守恒等等)如如CuCuAgAg+CuCu2+2+AgAg+()，应为应为CuCu2Ag2Ag+CuCu2+2+2Ag2Ag看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子 如如CuSOCuSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应若写成或应为SOBaBaSOHOHH O()2HS
25、OBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42()应为应为BaSO)OH(CuOH2BaSOCu42-2-242看方程式系数配比是否正确看方程式系数配比是否正确 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应若写成或应为SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42若写成或应为SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42若写成或应为SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42若写成或应为SOBaBaS
26、OHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42若写成反应物用量不同，产物不同反应物用量不同，产物不同 如氢氧化钠与二氧化碳反应如氢氧化钠与二氧化碳反应四、离子共存问题：四、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。会发生离子反应。生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）2 2、附加、附加的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，则溶液
27、中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+（蓝蓝）、）、FeFe3+3+（黄黄）、）、FeFe2+2+（浅浅绿绿）、）、MnOMnO4 4-（紫红紫红）等等强碱性、强碱性、PH7PH7或使酚酞变红的或使酚酞变红的溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性、强酸性、PHPH或使紫色石蕊试液变红的或使紫色石蕊试液变红的溶液中肯定溶液中肯定不存在与不存在与H H+反应的离子。反应的离子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-
28、2-等）等）既不能跟既不能跟H H+又不能跟又不能跟OHOH-大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHOH-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、HSHS-、S S2-2-等等3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+HCO HCO3 3-CO CO3 32 2 Cl Cl-B B、SOSO4 42 2 H H+OH OH-K K+C C、FeFe3+3+Cu Cu2+2+NO NO3 3-OH OH-D D、H H+ClCl
29、-NaNa+COCO3 32-2-2 2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+、NaNa+、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+、OHOH、ClClC C、AgAg+、K K+、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+、ClCl、OHOH1 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+、BaBa2+2+、ClCl、SOSO4 42-2-B B、CaCa2+2+、HCOHCO3 3、C1C1、K K+C C、MgMg2+2+、
30、AgAg+、NONO3 3、ClCl D D、H H+、ClCl 、NaNa+、COCO3 32 2 BBA4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是的是A A、NaNa+、K K+、OHOH-、ClCl-B B、NaNa+、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-C C、MgMg2+2+、NaNa+、SOSO4 42-2-、ClCl-D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3-、NONO3 3-、K K+5 5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
31、 A A、NaNa+、K K+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、NONO3 3 C C、NaNa+、K K+、ClCl、NONO3 3 D D、FeFe3+3+、K K+、SOSO4 42-2-、ClCl CC1、离子反应：、离子反应：2、离子方程式：、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：课堂小结课堂小结生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气
32、体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）1.能分角色朗读课文。借助图片、表示时间变化的句子、表示动作的词语，了解课文内容。2结合课文内容，借助课文图片，按顺序说清楚蝌蚪成长的变化过程，能看图讲小蝌蚪找妈妈的故事。3通过分角色朗读和讲述故事，感受小蝌蚪主动探索的精神，增强阅读科学童话的兴趣4能正确、流利地朗读课文，练习用“象脚鼓”等词语，描述周总理和傣族人民一起过泼水节的情景，体会周总理和傣族人民心连心的深厚情意。5能积累描写周总理样子的句子，感受总理的平易近人。通过本课学习让学生对数量词产生兴趣，培养学生能留心观察周围事物、尝试用数量词表达熟悉的事
33、物的好习惯。感受数量词儿歌的语言美。6、借助图片、多媒体演示，采用自由朗读、指名朗读，小组读，全班读，动作演示、创设情景读等不同的方式正确流利的朗读课文，读出水的神奇。7、在反复朗读课文的基础上，知道云、雨、雹子、雪等自然现象都是水的变化形成的。8、时间就像一张网，你撒在哪里，你的收获就在哪里。纽扣第一颗就扣错了，可你扣到最后一颗才发现。有些事一开始就是错的，可只有到最后才不得不承认。9、世上的事，只要肯用心去学，没有一件是太晚的。要始终保持敬畏之心，对阳光，对美，对痛楚。10、别再去抱怨身边人善变，多懂一些道理，明白一些事理，毕竟每个人都是越活越现实。11这篇散文叙事自然，抒情真诚，议论率真，谈古论今，托物言志，写出了自己的生活虽没有诗意，却努力追求诗意的过程。12文章第一段运用比拟、衬托的手法，既凸显了凌晨六点郊野的静，又描摹出寂静之下万物的生趣，笔触细致，富有诗意。
