1、1-21-2 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质硫酸硫酸（一）（一）SOSO2 2的制取的制取造气造气1.原料：3.设备：2.反应原理：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)沸腾炉高温高温4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2 Fe=2 Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2点燃点燃(S+O(S+O2 2 =SO=SO2 2 )炉气原料粉碎空气除尘除尘洗涤洗涤干燥干燥沸腾炉沸腾炉净化净化2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂热交换器热交换器催化剂催化剂（1）反应原理：）反应原理：（2）设备：）设备：（二）（二）SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3接触氧化接触氧化 接触室接触室净化净化沸腾炉
2、沸腾炉接触室接触室SOSO2 2、O O2 2SOSO3 3冷气体冷气体热气体热气体温度较高气体温度较高气体温度较低气体温度较低气体(三三)SO3的吸收和硫酸的生成的吸收和硫酸的生成SO3+H2O=H2SO4吸收吸收SOSO3 3时，不用水吸收而是时，不用水吸收而是用用98.3%的浓的浓H2SO4吸收。吸收。吸收塔吸收塔(1)反应原理：(2)设备：净净化化冷冷 却却沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔阶段阶段化学反应化学反应设备设备点燃点燃(S+O(S+O2 2 =SO=SO2 2 )高温高温4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2 Fe=2 Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2
3、2SO3+H2O=H2SO4 沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂工业接触法制硫酸小结：工业接触法制硫酸小结：造气造气接触氧化接触氧化SOSO3 3的吸收的吸收一、稀硫酸的性质一、稀硫酸的性质 H H2 2SOSO4 4在水溶液中在水溶液中_电离成电离成H H+和和SOSO4 42-2-:H H2 2SOSO4 4=2H2HSOSO4 42-2-硫酸是强电解质还是弱电解质？硫酸是强电解质还是弱电解质？强电解质完全完全稀硫酸具有稀硫酸具有酸的通性酸的通性。【情景材料题情景材料题】红楼梦红楼梦中有这样的一段描写：宝玉中有这样的一段描写：宝玉投一投一金属金属于于稀
4、硫酸稀硫酸中产生中产生气体气体，收集气，收集气体于一球袋之中，气球竟体于一球袋之中，气球竟浮于空中浮于空中。众。众人希罕不已。人希罕不已。1 1、投入的金属、投入的金属是不是铜是不是铜？、得到的气体是什么气体？、得到的气体是什么气体？、表现出了稀硫酸的什么性质？、表现出了稀硫酸的什么性质？不是不是H H2 2酸性酸性 色、油状、色、油状、体体;常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为的质量分数为 ，其相应密度为其相应密度为 1.84 g/cm3,H H2 2SOSO4 4_H H2 2O O；硫酸是一种高沸点硫酸是一种高沸点 挥发的挥发的 酸酸;能以任能以任意比与水互溶意比与水互溶,
5、浓硫酸与水互溶时放出大量的浓硫酸与水互溶时放出大量的热。热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：【思考】稀释浓硫酸应特别注意：；。98%难难强强将浓硫酸加入水中将浓硫酸加入水中边加边搅拌边加边搅拌无无液液二、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的物理性质 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 蓝色蓝色 浓浓H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4白色白色浓硫酸具有浓硫酸具有_【实验【实验1 1】CuSOCuSO4 45H5H2 2O O中加入适量中加入适量蓝色蓝色晶体逐渐变晶体逐渐变白色白色原因：原因：结论：结论：三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性现象：现象：吸水性吸水性浓硫酸中存在的主要是浓硫酸
6、中存在的主要是硫酸分子硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。因而浓硫酸具有一些独特的性质。三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性1 1、吸水性、吸水性用途用途:实验室实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。等）。浓硫酸敞口久置于空气中质量有浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？保存浓硫酸？思思 考考?质量变大，浓度变小质量变大，浓度变小密封保存密封保存浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比分子中原子个数比
7、2:1脱去，使脱去，使面巾纸面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫变成黑色的炭，这种现象叫“炭化炭化”。脱水性脱水性三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性【实验【实验2 2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。酸，观察现象。现象：现象：白色面巾纸变黑白色面巾纸变黑原因：原因：结论：结论：浓硫酸具有浓硫酸具有_ 是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的 性质。性质。是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比子个数比2:1脱去水的性质。脱去水的性质。吸水性吸水性和和脱水性脱水性有何区别有何区别？吸水性吸水性脱水性脱水性关键看
8、：是否有关键看：是否有“现成现成”的水。的水。强氧化性强氧化性 （1）与金属反应）与金属反应常温时：常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇等少数金属遇浓硫酸发生浓硫酸发生_。三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性3 3、钝化钝化(Fe(Fe、AlAl等金属因等金属因氧化氧化而而钝化钝化)【实验【实验3 3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象察实验现象,并思考产生现象的原因。并思考产生现象的原因。品红褪色品红褪色生成生成SO2现象现象原因原因产生蓝色溶液产生蓝色溶液 产生气泡产生
9、气泡生成生成CuSOCuSO4 4（1）与金属反应）与金属反应有气体生成有气体生成化学反应化学反应Cu2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2O课堂随练：课堂随练：（1 1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2 2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3 3）每）每2molH2molH2 2SOSO4 4反应，其中反应，其中被还原被还原的的H H2 2SOSO4 4有有_mol_mol。1 1化学反应化学反应在总反应中浓硫酸表现在总反应中浓硫酸表现氧化性氧化性和和酸性酸性。Cu2H2S
10、O4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2OCuH2SO4（浓）（浓）=CuOSO2H2OCuO H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+H2O分步反应分步反应氧化性氧化性酸性酸性+6+6+6+6+4+40 0+2+2总反应总反应:【实验【实验3 3】向加入少量水的向加入少量水的蔗糖中加浓硫蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。酸，并把产生的气体通入品红溶液。现象现象蔗糖由白色蔗糖由白色黑色黑色烧瓶壁发热烧瓶壁发热蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状品红溶液褪色品红溶液褪色浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热蔗糖炭化蔗糖炭化有气体生成有气体生成（2）与非金属反应）与非金属反应原因原因结
11、论结论脱水性脱水性吸水性吸水性产生产生SOSO2 2?C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O在该反应中浓硫酸仅表现在该反应中浓硫酸仅表现氧化性氧化性。化学反应化学反应+6+6+4+4氧化剂氧化剂硫硫酸酸稀硫酸的性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性酸的通性酸的通性吸水性吸水性浓硫酸的物性浓硫酸的物性课堂总结课堂总结无色油状液体无色油状液体H H2 2SOSO4 4H H2 2O O高沸点，难挥发高沸点，难挥发与水任意比互溶与水任意比互溶情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。情景题：一铁罐车运载
12、浓硫酸发生事故。1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐铁罐中？中？在此铁罐在此铁罐出口处出口处腐蚀严重，为何在腐蚀严重，为何在出口处出口处腐蚀严重腐蚀严重?这说这说明了明了硫酸具有什么性质硫酸具有什么性质？2、泄露的浓硫酸可将树木、泄露的浓硫酸可将树木“烧死烧死”,原因是什么？原因是什么？3、如何处理被泄露的硫酸呢？、如何处理被泄露的硫酸呢？思考题：思考题：【课堂演练】【课堂演练】2、浓硫酸具有下列性质：、浓硫酸具有下列性质：A、酸性、酸性 B、强氧化性、强氧化性 C、脱水性、脱水性D、吸水性、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。适当的序号填入括号中。浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。（）浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。（）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（）铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。（）
