1、第第3章章 酸碱反应酸碱反应3.1 酸碱理论概述酸碱理论概述3.2 酸碱平衡酸碱平衡3.1 酸碱理论概述酸碱理论概述一、酸碱电离理论一、酸碱电离理论 最初人们对酸碱的认识只单纯地从物质所表现最初人们对酸碱的认识只单纯地从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱：出来的性质上来区分酸和碱：酸：酸：有酸味，能使石蕊试液变红的；有酸味，能使石蕊试液变红的；碱：碱：有涩味，滑腻感，能使红色石蕊变蓝，有涩味，滑腻感，能使红色石蕊变蓝，并能与酸并能与酸 反应生成盐和水。反应生成盐和水。1、酸碱理论起源：、酸碱理论起源：2、酸碱电离理论：、酸碱电离理论：1887年，年，Arrhenius提出的酸碱理论，成为近代酸
2、碱理提出的酸碱理论，成为近代酸碱理论的开始。论的开始。酸碱电离理论认为：酸碱电离理论认为：酸：酸：凡在水溶液中电离出的阳离子全部是凡在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物；的化合物；碱：碱：电离出的阴离子全是电离出的阴离子全是 OH的化合物。的化合物。酸碱反应酸碱反应称为中和反应，实质是称为中和反应，实质是H+和OH反应生成反应生成H2O。酸碱电离理论的优缺点：酸碱电离理论的优缺点：优点：优点：是能简便地说明酸碱在水溶液中的反应。是能简便地说明酸碱在水溶液中的反应。缺点：缺点：该理论酸碱只适用于该理论酸碱只适用于仅限于水溶液，仅限于水溶液，无法说明非水无法说明非水溶剂中的酸碱性。另外，电
3、离理论把碱限制为氢氧化物，也溶剂中的酸碱性。另外，电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水呈碱性这一事实。无法解释氨水呈碱性这一事实。二、酸碱质子理论二、酸碱质子理论 1923年，丹麦的年，丹麦的布朗斯特布朗斯特与英国的与英国的劳莱劳莱提出的酸提出的酸碱质子理论。碱质子理论。1、酸和碱的定义：、酸和碱的定义：酸：酸：凡能给出质子的物质（质子的给予体）；凡能给出质子的物质（质子的给予体）；碱：碱：凡能接受质子的物质（质子的接受体）。凡能接受质子的物质（质子的接受体）。酸酸 碱碱H 酸碱反应：酸碱反应：实质是质子的转移。酸给出的质子必须实质是质子的转移。酸给出的质子必须转移到另外一种能够接受质子
4、的碱上。转移到另外一种能够接受质子的碱上。酸酸 H+碱碱422252252362233334342424 42O)(HFe(OH)H O)Fe(OH)(HO)Fe(OH)(HH O)Fe(H NHCHH NHCH NHH NH POH HPO HPOH POH AcH HAc 共轭碱共轭碱共轭酸共轭酸共轭酸碱对共轭酸碱对(1)、酸酸失去质子后即成为其失去质子后即成为其共轭碱共轭碱，碱得到质子，碱得到质子后即成为其共轭酸。后即成为其共轭酸。(2)、酸和碱可以是、酸和碱可以是中性中性分子，也可以是分子，也可以是阳离子阳离子或或阴离子阴离子。(3)、有些物质既可以作为酸给出质子，又可以作、有些物质既
5、可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子，这些物质称为为碱接受质子，这些物质称为两性物质两性物质。(4)、在质子理论中、在质子理论中没有盐没有盐的概念。的概念。注意说明：注意说明：酸碱反应的实质是酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递两对共轭酸碱对之间的质子传递：2、酸碱反应的实质：、酸碱反应的实质：1212ABBA+H 酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱的碱和较弱的酸的过程：的碱和较弱的酸的过程：较强酸较强酸+较强碱较强碱=较弱碱较弱碱+较弱酸较弱酸3、酸碱质子理论优缺点：、酸碱质子理论优缺点：优点：优点：1)、扩大了酸、碱的范围；、扩
6、大了酸、碱的范围；2)、适用于、适用于水溶液、非水溶液和无溶剂体系；水溶液、非水溶液和无溶剂体系；3)、解释了盐类水溶液呈酸碱性的现象。解释了盐类水溶液呈酸碱性的现象。缺点：缺点：1)、将酸碱反应局限于质子传递反应，酸必须、将酸碱反应局限于质子传递反应，酸必须是含有氢原子的物质；是含有氢原子的物质；2)、不能解释无质子参与的酸碱反应。不能解释无质子参与的酸碱反应。三、酸碱电子理论三、酸碱电子理论 1923年，美国物理化学家的年，美国物理化学家的路易斯路易斯G.N.Lewis提提出的酸碱质子理论。出的酸碱质子理论。酸：酸：凡接受电子对的物质凡接受电子对的物质碱：碱：凡给出电子对的物质凡给出电子对
7、的物质 酸碱反应：酸碱反应：实质是碱提供电子对，与酸形成配实质是碱提供电子对，与酸形成配位键而生成酸碱配合物。位键而生成酸碱配合物。酸碱电子理论是目前应用最为酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理论广泛的酸碱理论。但酸。但酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，碱电子理论对酸碱认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的因而不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的界限基本消除，最大的特征，也使不同类型反应之间的界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相对强度。缺点是不易确定酸碱的相对强度。四、四、软硬酸碱理论软硬酸碱理论 1963年，年，R.G.皮尔逊皮尔逊在广义的酸碱理论基础上在广义的酸碱理论基础上提出了软硬
8、酸碱理论。提出了软硬酸碱理论。酸：酸：硬酸：硬酸：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子；体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子；软酸：软酸：体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子。体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子。碱：碱：硬碱：硬碱：将电负性高，极化性低，难被氧化的配位原子；将电负性高，极化性低，难被氧化的配位原子；软碱：软碱：将电负性低，极化性高，易被氧化的配位原子。将电负性低，极化性高，易被氧化的配位原子。酸碱反应规律：酸碱反应规律：硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与 软碱结合。软碱结合。4.2 酸碱平衡酸碱平衡一、电离平衡一、电离平衡1、电离常数
9、、电离常数Z(l)Y(aq)X(aq)C(s)B(aq)A(aq)zyxcbaK bccaccyccxcc /B /A /Y /XK /HA /A /Hcccccc+/A /OH /HAccccccKKaKbHA H A A+H2O HA+OHKaKb=Kw2、水的解离平衡、水的解离平衡 H2O(l)H+(aq)+OH(aq)水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积常数，简称水的离子积。KW25纯水纯水：c(H+)=c(OH)=1.010-7molL-1100纯水纯水：=1.010-14KW=5.4310-13KWT ，KW)OH()OH(3-+=cc或或KW)OH()OH(3-+=cccc
10、KW3、弱酸、弱碱的解离平衡、弱酸、弱碱的解离平衡)HA()A()OH()HA(3cccKaH2O(l)+HA(aq)H3O+(aq)+A-(aq)1)、一元弱酸的解离平衡、一元弱酸的解离平衡%100%1000eq0ccc该弱电解质的初始浓度部分的浓度平衡时弱电解质已解离解离度解离度：%100%1000eq0ccc该弱电解质的初始浓度部分的浓度平衡时弱电解质已解离一元弱酸的标准解离一元弱酸的标准解离常数越大，它的酸性常数越大，它的酸性就越强。就越强。初始浓度初始浓度 c 0 0 平衡浓度平衡浓度 c c c cccKa ()2 Kac/c若若(c/c )/Ka 400,1-1稀释定律：稀释定律
11、：在一在一定温度下，某弱定温度下，某弱电解质的解离度电解质的解离度随着其溶液的稀随着其溶液的稀释而增大。释而增大。HA(aq)H+(aq)+A(aq)c(H)cpH=-lg c(H+)(cc)Ka Ka(HA)=c(H+)/c c(A-)/c c(HA)/c 22a(/)/(H A)(1)/1c cccKcc+2eq3aaa(H O)(HA)(HA)4(HA)(HA)/2cKKcKcc若若(c/c )/Ka 4000.100-x0.100 则则 x=1.3410-3 c(OH-)=1.3410-3 molL-1Kb=1.810-5 c(NH4+)/c c(OH-)/c xx c(NH3H2O)
12、/c 0.100-x Kw 1.010-14 c(OH-)1.3410-3 c(H+)=molL-1=7.510-12 molL-1pH=-lg(7.510-12)=11.12=100%=100%=1.34%x 1.3410-3 c 0.1003)、多元弱酸弱碱的分步解离、多元弱酸弱碱的分步解离多元弱酸在水溶液中多元弱酸在水溶液中分步解离。分步解离。如：如：H2S H+HS-HS-H+S2-2-Ka(1)=8.910-8c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)=7.110-19c(H+)/c c(S2-2-)/c c(HS-)/c H2S溶液中的溶液中的c(H+)主要决定
13、于第一步解离的主要决定于第一步解离的H+，即即:c(H+)c(HS-)一般多元弱酸的强弱主要取决于一般多元弱酸的强弱主要取决于K a(1)当当Ka1/Ka2 103时时，溶液中的溶液中的H3O+主要来自于第主要来自于第一步反应，一步反应，c(H3O+)的计算可的计算可按一元弱酸解离平衡按一元弱酸解离平衡近近似处理。似处理。例：例：已知常温、常压下已知常温、常压下H2S的溶解度为的溶解度为0.10molL-1，计算计算H2S饱和溶液中饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和和H2S的解离度。的解离度。解：解：H2S H+HS-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x x x(c/c )/Ka(
14、1)=0.10/(1.110-7)400，0.10-x0.1x=9.4310-4c(H+)=9.4310-4 molL-1Ka(1)=8.910-8c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)=7.110-19c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c 因为因为 Ka(2)Ka(1)所以所以 c(HS-)c(H+)c(S2-)=Ka(2)c =7.110-19 molL-1=0.094%8.910-8 0.10 Ka(1)c/c结论：结论：(1)多元弱酸的解离是分步进行的多元弱酸的解离是分步进行的。一般一般 ，溶液中的，溶液中的 H+主要来自于弱酸主要来自于弱酸的第一
15、步解离，计算的第一步解离，计算 c(H+)或或 pH 时可只考虑第一步时可只考虑第一步解离。解离。321KKK(2)二元弱酸中二元弱酸中，c(B2-)K2，而，而与弱酸的初始浓度无与弱酸的初始浓度无关。关。(3)二元弱酸溶液中，二元弱酸溶液中，c(H3O+)2 c(B2-)。二、水解平衡二、水解平衡(1)+(2)=(3)则则:1、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐(如：如：NH4Cl)(NH)OH()OH()NH()NH()OH()(NH3W4334baKKcccccKKh=(2)O(l)H)aq(NH(aq)OH (aq)NH234(1)(l)OH(l)OH22(aq)OH(aq)OH31 bKW K(
16、3)(aq)OH)aq(NH O(l)H (aq)NH3324 aK4NH(aq)Cl(aq)Cl(s)NH4H2O(l)%100%100)(0eq0ccch盐的初始浓度的浓度水解平衡时盐水解部分水解度类的水解度。的解离度就是所说的盐：即：通式40WWWNH14pp C25 ppp babababaKKKKKKKKKKK%100%100)(0eq0ccch盐的初始浓度的浓度水解平衡时盐水解部分水解度2、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐 一元弱酸强碱盐（一元弱酸强碱盐（NaAc,NaCN等）的水溶液呈等）的水溶液呈碱性，因为弱酸阴离子在水中发生水解反应。碱性，因为弱酸阴离子在水中发生水解反应。例：例：Na
17、Ac水溶液水溶液)HAc()Ac()OH()HAc()Ac(aq)OHHAc(aq)O(l)H(aq)Ac2aWbKKcccKKh=)HAc()Ac()OH()HAc()Ac(aq)OHHAc(aq)O(l)H(aq)Ac2aWbKKcccK3、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐A+B+H2O HA+BOH 如如 NH4F NH4+F-+H2O NH3H2O+HFKa(HA)Kb(BOH)水溶液水溶液显酸性显酸性如如 NH4Ac NH4+Ac-+H2O NH3H2O+HAcKa(HA)Kb(BOH)水溶液水溶液显中性显中性如如 NH4CN NH4+CN-+H2O NH3H2O+HCNKa(HA)Kb(BO
18、H)水溶液水溶液显碱性显碱性 KwKa Kb Kh =例如：例如：计算计算 0.10molL-1 Na3PO4 溶液的溶液的 pH 值。值。57.12)037.0lg(14pOH14pHLmol037.0)OH(037.00102.2022.0102.2105.4100.1 )POH()PO(10.01322131443a,3w341,b2cxxxKKKxx即平衡平衡c B/(molL-1)0.10 x x xOHHPO OHPO24234三、沉淀溶解平衡三、沉淀溶解平衡u 难溶电解质：难溶电解质：溶解度溶解度 0.01g/100gH2Ou 微溶电解质：微溶电解质：溶解度溶解度 0.01g1g
19、/100gH2Ou 可溶电解质：可溶电解质：溶解度溶解度 1g10g/100gH2Ou 易溶电解质：易溶电解质：溶解度溶解度 10g/100gH2O1、难溶电解质的溶度积和溶解度、难溶电解质的溶度积和溶解度 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定温度下，一定温度下，溶解与沉淀溶解与沉淀速率相等时速率相等时，晶体和溶液中的相应离子达到多相离，晶体和溶液中的相应离子达到多相离子平衡，称为沉淀溶解平衡。子平衡，称为沉淀溶解平衡。如：如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解溶解沉淀沉淀Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)/c c(SO42-)/c 溶度积常数：溶度积常数：AmBn(s)mA
20、n+nBm-溶解溶解沉淀沉淀 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各各组分离子浓度幂的乘积是一个常数。组分离子浓度幂的乘积是一个常数。Ksp 只与温度有关，与浓度无关。只与温度有关，与浓度无关。Ksp(AmBn)=c(An+)/c mc(Bm-)/c n溶度积常数溶度积常数(简称溶度积简称溶度积)2、溶解度与溶度积的相互换算、溶解度与溶度积的相互换算AB(s)A+B-s=Ksp cAB2或或A2B型难溶电解质：型难溶电解质：A2B(s)2A+B2-平衡时浓度平衡时浓度/molL-1 2s sKsp(A2B)=(2s)2s/(c )3s=c3Ksp 4AB
21、型难溶电解质：型难溶电解质：平衡时浓度平衡时浓度/molL-1 s sKsp(AB)=ss/(c )2 相同类型相同类型难溶强电解质，可直接根据溶难溶强电解质，可直接根据溶度积大小来比较溶解度的大小。度积大小来比较溶解度的大小。不同类型不同类型难溶强电解质，需要先计算出难溶强电解质，需要先计算出其其S大小再比较。大小再比较。如：如：AgCl AgBr BaSO4 BaCrO4如：如：AgCl 和和Ag2CrO4 溶解度大小比较溶解度大小比较(P39)3、沉淀的生成、沉淀的生成溶度积规则：溶度积规则：0 反应逆向进行反应逆向进行 AmBn(s)mAn+nBm-rGm =RT(lnJ lnKsp
22、)J=c(An+)mc(Bm+)n/(c )(m+n)反应逆向进行，反应逆向进行，沉淀生成沉淀生成KspKspKsp Ksp(c )3 5.4810-16 c(Ni2+)0.20c1(OH-)=molL-1 =5.2310-8 molL-14、分步沉淀：、分步沉淀：分步沉淀：分步沉淀：混合溶液中离子先后沉淀现象。混合溶液中离子先后沉淀现象。例：例：在含在含0.20molL-1Ni2+、0.30molL-1Fe3+溶液中溶液中加入加入NaOH溶液使其分离，计算溶液的溶液使其分离，计算溶液的pH控制范围。控制范围。解解:(1)、判断沉淀次序、判断沉淀次序,计算开始沉淀的计算开始沉淀的c(OH-)K
23、sp(c )4 2.7910-39 c(Fe3+)0.303c2(OH-)=molL-1 =2.1010-13 molL-1 3c2(OH-)=molL-1 =1.4110-11 molL-1 Ksp(c )4 2.7910-39 c(Fe3+)10-533pH=3.15 (3)、计算、计算Ni(OH)2开始沉淀时的开始沉淀时的pHc(OH-)=5.2310-8 molL-1 pH=6.72为使离子分离为使离子分离,pH应控制在应控制在3.156.72之间。之间。5、沉淀转化、沉淀转化 在试剂作用下，由一种难溶电解质转化为另一在试剂作用下，由一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。种难溶电
24、解质的过程。一般来说，溶度积大的难溶电解质易转化为溶一般来说，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。度积小的难溶电解质。难溶电解质溶度积相差越大难溶电解质溶度积相差越大,转化越完全。转化越完全。如：锅炉内壁锅垢如：锅炉内壁锅垢(CaSO4)的除去的除去用用Na2CO3 CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-同离子效应：同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其在弱电解质溶液中，加入与其含含有相同离子的易溶强电解质有相同离子的易溶强电解质而使而使弱电解质的解离度弱电解质的解离度降低的现象降低的现象。平衡移动方向平衡移动方向HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A
25、c(aq)NH4Ac(s)NH4+(aq)+Ac(aq)四、影响酸碱平衡的因素四、影响酸碱平衡的因素 1、同离子效应、同离子效应 2、盐效应、盐效应问题问题：0.1M HAc中加入中加入NaCl固体，使之浓度为固体，使之浓度为0.1M，HAc的电离度如何变化？的电离度如何变化？氯化银在硝酸钾溶液中的溶解度？氯化银在硝酸钾溶液中的溶解度？CKNO3(M)0 10-3 510-3 10-2 SAgCl(10-5M)1.28 1.32 1.39 1.43 加入强电解质，使弱电解质的电离度或沉淀的溶解加入强电解质，使弱电解质的电离度或沉淀的溶解度增大的作用度增大的作用盐效应。盐效应。注意：注意：盐效应
26、较同离子效应影响小，一般不考虑。盐效应较同离子效应影响小，一般不考虑。缓冲溶液：缓冲溶液：具有能保持本身具有能保持本身pH值相对稳定性能的值相对稳定性能的溶液溶液(即加入少量强酸、强碱或少量水时，不会引起溶即加入少量强酸、强碱或少量水时，不会引起溶液的液的pH值显著变化值显著变化)。3、缓冲溶液、缓冲溶液加入加入1滴滴(0.05ml)1molL-1 HCl加入加入1滴滴(0.05ml)1molL-1 NaOH实验：实验：50ml纯水纯水pH=7 pH=3 pH=11 50mLHAcNaAc(均为均为0.10molL-1)pH=4.74pH=4.73 pH=4.75。和比值的大小取决于较大量少量
27、较大量)HAc()Ac(H)HAc()Ac(lgH)A()HA()HA()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa缓冲作用原理：缓冲作用原理：。和比值的大小取决于较大量少量较大量)HA()A(H)HA()A(lgH)A()HA()HA()OH(aq)Ac (aq)OH O(l)H HAc(aq)332ccKpccpKpccKcaaa。和比值的大小取决于较大量少量较大量)HA()A(H)HA()A(lgH)Ac()HAc()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa。和比值的大小取决于较大量少量
28、较大量)HAc()Ac(H)HA()A(lgH)A()HA()HA()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa。和比值的大小取决于较大量少量较大量)HA()A(H)HA()A(lgH)A()HA()HA()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa )HAc()Ac()H(aKccc。和比值的大小取决于较大量少量较大量)HA()A(H)HA()A(lgH)Ac()HAc()HAc()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa。和比值的大小取决于
29、较大量少量较大量)HA()A(H)HA()A(lgH)Ac()HAc()HAc()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa3、缓冲溶液、缓冲溶液pH值的计算值的计算 1)、弱酸、弱酸弱酸盐弱酸盐(HAcNaAc，H2CO3NaHCO3)HA()A(lg)HA(ppH)HA()A(lg)HA(p)A()HA(lg)HA(ppH)A()HA()HA()OH(aq)A(aq)OH O(l)H HA(aq)332nnKccKccKccKcaaaa或：则：)HA()A(lg)HA(ppH)HA()A(lg)HA(p)A()HA(lg)HA(ppH)A(
30、)HA()HA()OH(aq)A(aq)OH O(l)H HA(aq)332nnKccKccKccKcaaaa或：则：)HA()A()OH(a3Kccc。和比值的大小取决于较大量少量较大量)HA()A()HA(H)HA()A(lg)HA(H)Ac()HAc()HA()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa。和比值的大小取决于较大量少量较大量)HA()A(H)HA()A(lgH)Ac()HAc()HAc()OH(aq)A (aq)OH O(l)H HA(aq)332ccKpccpKpccKcaaa)HA()A(lg)HA(ppH)HA()A(
31、lg)HA(p)A()HA(lg)HA(ppH)A()HA()HA()OH(aq)A(aq)OH O(l)H HA(aq)332nnKccKccKccKcaaaa或：则：)HA()A(lg)HA(ppH)HA()A(lg)HA(p)A()HA(lg)HA(ppH)A()HA()HA()OH(aq)A(aq)OH O(l)H HA(aq)332nnKccKccKccKcaaaa或：则：盐盐酸酸2)、弱碱、弱碱弱碱盐弱碱盐(NH3 H2O NH4Cl)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B
32、()OH()B()OH()BH()B(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B()OH()B()OH()BH()B(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B()OH()
33、B()OH()BH()B(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B()OH()B()OH()BH()B(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B()OH()B()OH(
34、)BH()B(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B()OH()B()OH()BH()B(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)BH(ppH)BH()B(lg)B(p14pH)BH()B(lg)B(ppOH )BH()B()B()OH()B()OH()BH()B
35、(aq)OH(aq)BH O(l)HB(aq)2nnKccKccKccKccKccccKaabbbb或：即：碱碱盐盐例：若在例：若在 50.00ml 0.150molL-1 NH3(aq)和和 0.200 molL-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 molL-1的的HCl，求加入，求加入HCl前后溶液的前后溶液的pH值各为多少？值各为多少？14.9)12.0(26.9200.0150.0lg)108.1lg(14)BH()(Blg p14pH5ccKb解：加入解：加入 HCl 前前:3)、缓冲溶液的计算、缓冲溶液的计算加入加入 HCl后后:11Lmol0020.0Lmol10.50100.000.1)HCl(c加加HCl前浓度前浓度0.150-0.0020-x 0.200+0.0020+x x0.150 0.200加加HCl后后初始浓度初始浓度0.150-0.0020 0.200+0.0020平衡浓度平衡浓度9.11pH 4.89pOHLmol101.3)OH(101.3x108.1x0.148x)x202.0(1555c NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH(aq)
