1、第三节第三节 分子的性质分子的性质极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性HClCl22 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:
2、H2 2(H-HH-H)ClCl2 2(Cl-ClCl-Cl)N N2 2(N N N N)极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl)H)H2 2O(O(H-O-HH-O-H)带电的梳子带电的梳子 吸引细的水流吸引细的水流但若把水换成但若把水换成CCl4，则，则细流不偏转细流不偏转 说明说明H2O分子与分子与CCl4分子不同，分子不同，H2O分子受静电作用，分子受静电作用，CCl4分子不受静分子不受静电作用。这是由于电作用。这是由于H2O分子中分子中正电荷的正电荷的中心和负电荷的中心不重合中心和负电荷的中心不重
3、合，而，而CCl4分分子的正电荷中心和负电荷中心重合。子的正电荷中心和负电荷中心重合。极性分子极性分子:正负电荷中心不重合正负电荷中心不重合非极性分子非极性分子:正负电荷中心重合正负电荷中心重合看正负电荷中心是否重合看正负电荷中心是否重合 极性键的极性的向量和是否为零极性键的极性的向量和是否为零2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性1、含非极性键的分子一般为非极性分子。、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。等。ClClHH2、含极性键的分子、含极性键的分子HClHCl+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极
4、性键结合的双原子分子为极性分子非极性分子非极性分子+-+BF3：F1F2F3F合合F1F2F合合=0CO2:非极性分子非极性分子+-+极性分子极性分子极性分子极性分子+-+-+F合合F1F2H2ONH3 我们知道：分子内部原子间存在我们知道：分子内部原子间存在相互作用相互作用化学键，形成或破坏化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：量变化。这说明：分子间也存在着分子间也存在着相互作用力。相互作用力。二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子分子HCl HBr HI范 德
5、华 力范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。又称范德华力。请分析下表中数据请分析下表中数据2.特点：范德华力特点：范德华力 ,约比化学键能约比化学键能 。很弱很弱小小12个数量级个数量级(3)(3)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123
6、.1126.0026.00相似相似大大大大 结构结构 的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越 ，范德范德华力华力越越 。大大(4)(4)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的相对分子质量相同或相近时，分子的()越大，越大，范德华力范德华力越越()二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响极性极性大大分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81(5)(5)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影
7、响单质单质相对分子相对分子质量质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。即组成和结构相似的分子晶体，即组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量相对分子质量越大，熔沸越大，熔沸点越高；对相对分子质量相近的分子晶体，点越高；对相对分子质量相近的分子晶体，极性越强极性越
8、强，熔，熔沸点越高。沸点越高。（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶 体的体的 。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2 分子分子 。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CI4 CCl4 CF4 C
9、H4-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响 氢键是一种特殊的氢键是一种特殊的_，它是由，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的已经与电负性很强的原子形成共价键的_与另一分子中与另一分子中_之间的作用力之间的作用力.1.1.氢键概念氢键概念分子间作用力分子间作用力氢原子氢原子电负性很强的原子电负性很强的原子例如：例如：在在HF中中 F 的电负性相当大的电
10、负性相当大,电子对强烈电子对强烈地偏向地偏向 F,而而 H 几乎成了质子几乎成了质子(H+),这种这种 H 与另与另一个一个HF分子中电负性相当大、分子中电负性相当大、r 小的小的F相互接相互接近时近时,产生一种特殊的分子间力产生一种特殊的分子间力 氢键氢键.2.氢键可以表示为氢键可以表示为A-HBA、B为：_“”表示：表示：_“”表示：表示：_N、O、F共价键共价键氢键氢键如水中：如水中：H-O H甲醇甲醇 与与_等电负性很大的原子形成共等电负性很大的原子形成共价键的价键的_与另外的与另外的_等电负性很等电负性很大的原子之间。大的原子之间。液态水中的氢键液态水中的氢键3.氢键的存在：氢键的存
11、在：N、O、FHN、O、FFH-FOH-ONH-N氢键键能氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.84.氢键键能大小范围氢键键能大小范围氢键键能介于范德华力和化学键之间氢键键能介于范德华力和化学键之间,是一种较强的分是一种较强的分子间作用力。子间作用力。5.氢键的分类氢键的分类（1）分子间氢键）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间相互
12、之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 （2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有酚在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成分子内氢键，组成时，可形成分子内氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊的特殊结构结构.(2)(2)分子内氢键：分子内氢键：例如例如 (1)分子间氢键：分子间氢键：为什么冰的密度比水的密度小为什么冰的密度比水的密度小冰霜、雪花中的水冰霜、雪花中的水的氢键结构的氢键结构液态水中的氢键液态水中的氢键(3)物质的溶解性物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影
13、响：思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NHNH3 3溶于水形成氢溶于水形成氢键示意图如右键示意图如右,正正是这样，是这样，NHNH3 3溶于溶于水溶液呈碱性水溶液呈碱性(1)熔沸点熔沸点分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低熔沸点降低(2)物质的密度物质的密度小结：小结：定义定义范德范德华力华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的原子形成共价键的氢氢原子原子与另一分子中电与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的
14、原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F、O、N之间之间分子分子之间之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点越高越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性(化学性质化学性质)（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个
15、氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：练习：C 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于四氯化碳，难溶于水。却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：四、影响物质溶解性的因素四、影响物质溶解性的因素Why?乙 醇 的 化 学 式 为乙 醇 的 化 学 式 为 C H3C H2O H，戊 醇 为，戊 醇 为CH3CH2CH2CH2CH2O
16、H，都含有，都含有OH，为什么，为什么乙醇可以与水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶乙醇可以与水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度很小？解度很小？气体分子中气体分子中NH3在水中的溶解度非常大，在水中的溶解度非常大，1体积水体积水可以溶解可以溶解700体积的氨气。体积的氨气。1、相似相溶、相似相溶极性相似，一般能相互溶解极性相似，一般能相互溶解结构相似（官能团），一般结构相似（官能团），一般能相互溶解能相互溶解2、如果溶质与溶剂之间、如果溶质与溶剂之间存在氢键作用存在氢键作用 力，而且越大，溶质的溶解性越好！力，而且越大，溶质的溶解性越好！3、溶质与溶剂能、溶质与溶剂能发生反应发生反应，将增大溶质
17、，将增大溶质的溶解性。的溶解性。影响影响物质物质溶解溶解性的性的因素因素内因内因外因外因温度温度压强压强溶质与溶剂是否存在氢键溶质与溶剂是否存在氢键溶质与溶剂能否反应溶质与溶剂能否反应分子结构分子结构相似相溶相似相溶小结小结1 1、比较、比较NHNH3 3和和CHCH4 4在水中的溶解度。怎样用相在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？似相溶规律理解它们的溶解度不同？2 2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸如乙酸乙酯等乙酯等)溶解油漆而不用水溶解油漆而不用水?思考与练习：思考与练习：五、手性五、手性试试一一试试乳酸分子乳酸分子镜镜 具有完全相同的组
18、成和原子排列的一对分子，具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，能重叠，互称手性异构体互称手性异构体。有手性异构体的分子叫。有手性异构体的分子叫做做手性分子。手性分子。手性概念手性概念最常见的手性分子是含手性碳原子的分子最常见的手性分子是含手性碳原子的分子手性碳原子及手性分子的判断手性碳原子及手性分子的判断 （1 1）手性碳原子：与其相连的）手性碳原子：与其相连的四四个原子或原子个原子或原子团团均各不相同均各不相同则为手性碳原子，否则不是。则为手性碳原子，否则不是。（2 2）手性分子）手性分子方法一
19、：方法一：其实物与其镜像不能完全重合，则是，其实物与其镜像不能完全重合，则是，否则不是。否则不是。方法二：方法二：只只含有一个手性碳原子，则是手性分含有一个手性碳原子，则是手性分子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性分子。分子。即手性分子一定含有手性碳原子即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性含有手性碳原子的分子不一定是手性分子碳原子的分子不一定是手性分子例如例如:当分子中有多个手性中心时，分子可能当分子中有多个手性中心时，分子可能没有手性没有手性 科学史话：科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸
20、盐过程。酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在19571957年年1010月月1 1日上市的高效镇静剂，中文药名为日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停反应停”，它能使它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊孕妇的妊娠反应娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形畸形儿儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后，后
21、被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后定，今后凡凡生产手性药物，生产手性药物，必须把手性异构体分离开必须把手性异构体分离开，只，只出售能治病的那种手性异构体的药物。出售能治病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事事件件 手性分子一例手性分子一例一种药物一种药物“反应停反应停”1分子
22、式为分子式为C3H6O3的有机物的一种的有机物的一种结构简式为：结构简式为：此分子是否为手性分子？此分子是否为手性分子？其中其中“手性手性”碳原子为碳原子为CH3CCOOHHOH练习：练习：2.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A、互为手性异构的分子组成相同，官能团不同、互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B、手性异构体的性质不完全相同、手性异构体的性质不完全相同 C、手性异构体是同分异构体的一种、手性异构体是同分异构体的一种 D、利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种、利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子手性分子A3下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原
23、子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHC4.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（下列各组物质中，不属于同分异构体的是（）与与CH3CH2CH(CH3)CH3 与 CH3(CH2)3 CH3 A、B、C、B 5.5.下列有机物下列有机物CH3COCHCHO含有一个含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是时，生成新的有机物无光学活性的是()()A A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯
24、化反应C C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D D与与H H2 2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHDCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO五、五、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性(阅读阅读)课本课本P P53-5453-54 请将阅读的重点放在下列请将阅读的重点放在下列问题上问题上1 1、含氧酸的通式一般可写成、含氧酸的通式一般可写成 ，其中，其中R R显显 价。价。2 2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下 断断裂，产生裂，产生 。3 3、根据、根据HNOHNO3 3的结构式的结
25、构式 ，判断其中有判断其中有 个羟基，个羟基，个非羟基氧，结构简式可个非羟基氧，结构简式可写成写成 。(HO)mROn正正OHH+NOOHO1两两(HO)NO21、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性 H2SO3 H2SO4 、HNO2 HNO3 、HCIO HCIO4 2、填表、填表 (n为非羟基氧的个数为非羟基氧的个数)实例实例酸性酸性弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸超强酸超强酸 n3、A A A A H2CO3 HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 HBrO4 非金属性非金属性 ，最高价含氧酸的酸性，最高价含氧酸的酸性
26、。0 1 2 3减弱减弱减弱减弱 增强增强 增强增强 酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高 其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性越强越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即数目增大而增大。即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越强越强3、同一周期，、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐逐渐增强增强；同一主族同一主族 ,从上
27、往下从上往下 ,非金属元素最高价含氧酸的酸性非金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐逐渐减弱减弱n值越大，值越大，R的正电性的正电性 ，吸引氧原子的电子云的力，吸引氧原子的电子云的力 ，导致导致ROH，因而在水分子的作用下也就电离出，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性，即酸性 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高 其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性 越强越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即数目增大而增大。即(HO)mROn中中,n值值越大越大,
28、酸性酸性越强越强越高越高越强越强越易越易越强越强 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高 其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性越强越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。数目增大而增大。即即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越强越强3、同一周期，、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐 渐渐增强增强；同一主族同一主族 ,从上往下从上往下 ,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐非金属元素最高价含氧酸的
29、酸性逐渐渐减弱减弱元素非金属性越强，元素非金属性越强，R的电负性的电负性 ，吸引氧原子的电子云的，吸引氧原子的电子云的力力 ，导致，导致ROH，因而在水分子的作用下也就电离出，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性，即酸性越大越大越强越强越易越易越强越强4.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸如：如：H2SO4+NaSO3=NaSO4+H2O+SO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸制次氯酸 5.由电离度来判断由电离度来判断如：如：（H3PO4）（HClO）酸性：酸性：H
30、3PO4 HClO 练练 习习1.已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示来表示。一一般而言，该式中般而言，该式中n大的是强酸，大的是强酸，n小的是弱酸。小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 A 练练 习习2.根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回答问题：答问题：（1）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性的酸性强弱关系：强弱关系：（2）H3PO3和和H3AsO3的形式一样，但酸的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸为
31、中强酸，H3AsO3为弱酸，推断为弱酸，推断H3PO3和和H3AsO3的分子结构。的分子结构。H3AsO4H2CrO4HMnO4课后习题答案课后习题答案1、H2O是由极性键形成的形分子，所以水分子是由极性键形成的形分子，所以水分子的正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性的正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。分子。CO2是由极性键形成的直线形分子，所以是由极性键形成的直线形分子，所以CO2的正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分的正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子。子。2、低碳醇中的、低碳醇中的-OH与水分子的与水分子的-OH相近，因而能相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大
32、，使其中的与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的-OH与水分子的与水分子的-OH的相似因素少多了，因而它们在的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小水中的溶解度明显减小3、水是极性分子而汽油为非极性分子，根据、水是极性分子而汽油为非极性分子，根据“相似相容相似相容”规则，汽油在水中的溶解度很小。规则，汽油在水中的溶解度很小。4、(1)氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力。氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力。(2)由于甲烷中的碳不是电负性很而大原子半径很小的由于甲烷中的碳不是电负性很而大原子半径很小的原子，故甲烷与水分子间不能形成氢键。原子，故甲烷与水分子间不能形成氢键。(3)乙醇
33、与水分子间存在范德华力和氢键。乙醇与水分子间存在范德华力和氢键。(4)碘化氢沸点高是因为它的相对分子质量比氯化氢大，碘化氢沸点高是因为它的相对分子质量比氯化氢大，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高5、两张图表明气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增、两张图表明气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增加而增大，这是由于相对分子质量越大范德华力越大，沸加而增大，这是由于相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高。但点越高。但HF、H2O、NH3的沸点反常地高，表明在它的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键们的分子间存在较强的相互作用，即氢键
