1、高考高考复习复习限用限用物理方法物理方法除去以下物质中的杂质除去以下物质中的杂质 ：固体：固体：氯化银中的氯化钠；氯化银中的氯化钠；将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。硝酸钾中的氯化钠；硝酸钾中的氯化钠；在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析出晶体。降温析出晶体。氯化钠中的碘。氯化钠中的碘。将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气出。将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气出。液体：液体：(1)(1)提纯石油中的汽油、柴油；提纯石油中的汽油、柴油；将石油分馏。将石油分馏。(2)(2)溴水中的水；
2、溴水中的水；在混合液中加入苯，萃取分液。在混合液中加入苯，萃取分液。(3)(3)氢氧化铁胶体中的氯化铁；氢氧化铁胶体中的氯化铁；将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在流水中。将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在流水中。(4)(4)蛋白质溶液中的水；蛋白质溶液中的水；向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。(5)(5)氯化钠溶液中的水。氯化钠溶液中的水。在蒸发皿中蒸发。在蒸发皿中蒸发。限用限用物理方法物理方法除去以下物质中的杂质除去以下物质中的杂质 ：气体：气体：空气中提取氮气；空气中提取氮气；将空气液化，低温分馏。将空气液化，低温分馏。氯气中的氯化氢。氯气
3、中的氯化氢。将混合气通入将混合气通入 水中洗气。水中洗气。限用限用物理方法物理方法除去以下物质中的杂质除去以下物质中的杂质 ：饱和食盐饱和食盐根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体分离方法和适用范围。分离方法和适用范围。结晶和重结晶法结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种：根据混合物中各组分在某种 溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分 离提纯物质。离提纯物质。升华法升华法：分离易升华和不升华固体混合物。：分离易升华和不升华固体混合物。分馏法分馏法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大：根据几种互溶的液体沸点的差异较大
4、蒸馏分离。蒸馏分离。萃取法萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的 溶解度不同分离。溶解度不同分离。结晶和重结晶法结晶和重结晶法：升华法升华法：分馏法分馏法：萃取法萃取法：渗析法渗析法：分离胶体和溶液。：分离胶体和溶液。盐析法盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后：根据混合物中某物质在加入某些盐后 溶解度改变而分离。溶解度改变而分离。气体液化法气体液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。：根据混合气体的沸点不同液化分离。洗气法洗气法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度：根据不同气体在某种液体中的溶解程度 不同分离。不同分离。渗析法渗析法盐析法盐析法气体液化法
5、气体液化法洗气法洗气法请选出与以下方法相对应的仪器和用品：请选出与以下方法相对应的仪器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管半透膜、接受器、冷凝管溶解过滤溶解过滤 蒸发浓缩蒸发浓缩 结晶（重结晶）法结晶（重结晶）法 蒸馏法蒸馏法 萃取分液法萃取分液法 升华法升华法 渗析法渗析法在日常生活和工业生产分离提纯许多物质时，在日常生活和工业生产分离提纯许多物质时，还要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守还要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则？哪些原则？1 1不增加新杂质，后续试剂应除去过量的前一试剂。不增加新杂质
6、，后续试剂应除去过量的前一试剂。2 2不减少欲被提纯的物质。不减少欲被提纯的物质。3 3杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质易分离杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质易分离 （状态类型不同）。（状态类型不同）。不增不增 不减不减 易分易分 复原复原用用化学方法化学方法除去下列气体中的杂质：除去下列气体中的杂质：N2中的中的O2气体气体混合气体通过热铜网混合气体通过热铜网 CH4气体中的气体中的CH2=CH2 通入溴水通入溴水CO2中的中的H2S气体气体 通入通入CuSOCuSO4 4溶液溶液 SO2气体中的气体中的HCl气体气体 通入饱和通入饱和 NaHSONaHSO3 3 溶液溶液 CO2气
7、体中的气体中的HCl气体气体 通入饱和通入饱和 NaHCONaHCO3 3 溶液溶液CO2气体中的气体中的SO2气体气体 通入饱和通入饱和 NaHCONaHCO3 3 溶液溶液H2 S气体中的气体中的HCl气体气体 通入饱和通入饱和 NaHS NaHS 溶液溶液用用化学方法化学方法除去下列固体物质中的杂质：除去下列固体物质中的杂质：固体固体NaCl中中NH4Cl杂质杂质 加热加热 固体固体Fe2O3中中Al2O3杂质杂质 加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液，过滤 固体固体CuS中中FeO杂质杂质 加过量盐酸，过滤加过量盐酸，过滤 固体固体Na2CO3中的中的NaHCO3杂质杂质 加热加热 用用
8、化学方法化学方法将下列溶液中的杂质除去：将下列溶液中的杂质除去：乙醇中水乙醇中水加入生石灰，蒸馏加入生石灰，蒸馏 乙酸乙酯中乙酸和乙醇乙酸乙酯中乙酸和乙醇加入饱和加入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液，振荡、静置、分液溶液，振荡、静置、分液 FeCl2溶液中溶液中FeCl3杂质杂质加入过量铁粉，振荡、过滤加入过量铁粉，振荡、过滤 FeCl2溶液中溶液中CuCl2杂质杂质加入过量铁粉，振荡、过滤加入过量铁粉，振荡、过滤CuCl2 溶液中溶液中FeCl2杂质杂质MgCl2酸性溶液中酸性溶液中FeCl3杂质杂质 加加 MgO MgO 或或 MgMg（OHOH）2 2或或MgCOMgCO3 3固体，
9、调节溶液的固体，调节溶液的pH=4pH=4左右，过滤左右，过滤晶体海盐中含有少量泥沙、晶体海盐中含有少量泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-离子，用晶体海盐制取较纯的氯化钠溶液离子，用晶体海盐制取较纯的氯化钠溶液加入过量的加入过量的BaBa（OHOH）2 2溶液，再加入过量的溶液，再加入过量的NaNa2 2COCO3 3 溶液，过滤，再加入盐酸调节溶液溶液，过滤，再加入盐酸调节溶液pHpH至中性至中性 综合练习：有一硝酸钾溶液，其中混有少量综合练习：有一硝酸钾溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4）2。有人用。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3试剂以除去那些混入试剂以除去那些混
10、入的物质，若规定不得重复使用试剂，且最后的物质，若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只许含有溶液中只许含有K+、NO3-、H+、OH-，则加，则加入试剂的顺序入试剂的顺序 K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、KOHKOH、HNOHNO3 3 AgNO AgNO3 3、KOHKOH、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3 KOH KOH、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3 KOH KOH、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3 、K K2 2COCO3 3正确方案：正确方案：KOHKOH、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO
11、3 3、HNOHNO3 3 固体固体：加热分解（加热分解（NaCl中中NH4Cl）酸、碱法（酸、碱法（Fe2O3中中Al2O3，CuS中中FeO）转化法转化法 （Na2CO3中的中的NaHCO3）液体液体：水解法（水解法（MgCl2溶液中溶液中FeCl3）分夜法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）分夜法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸馏法（乙醇中水）蒸馏法（乙醇中水）沉淀法（沉淀法（NaCl中的中的 Ca2+、Mg2+、SO42-）气体气体：氧化氧化-还原法还原法（CO2中中O2 ）沉淀法沉淀法 （CO2中中H2S）转化法转化法 （H2S中中HCl）溶解过滤溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、：铁架台
12、（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。玻璃棒。蒸发浓缩蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。蒸发皿、玻璃棒。结晶（重结晶）法结晶（重结晶）法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）蒸馏法蒸馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。萃取分液法萃取分液法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。：烧杯、漏斗架、分液漏斗。升华法升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、：铁架台（带铁
13、圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。烧杯、圆底烧瓶。渗析法渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。：半透膜、烧杯、玻璃棒。氯化铜氯化铜CuCl22H2O中含有中含有FeCl2杂质，为了制取杂质，为了制取纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：按下图所示的操作步骤进行提纯：已知：已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子从溶液中完全生三种离子从溶液中完全生成氢氧化物沉淀时所需的成氢氧化物沉淀时所需的pH是：是：Fe3+：3.7 Cu2+、Fe2+：6.42请回答：请回答：（1）需加入氧化剂）需加入氧化剂X的原因？的原因？（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的氧化剂是本实验的氧化剂是 AH2O2BKMnO4CNaClODK2Cr2O7（3）调节）调节pH时，应选用时，应选用 ANaOHBNH3H2OCHClDCu（OH）2（4）物质）物质Y是是_，沉淀，沉淀Z是是_。2
