1、海水中的化学海水中的化学复习课复习课1.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。2.掌握氨碱法制纯碱的化学原理。掌握氨碱法制纯碱的化学原理。3.掌握粗盐纯化的方法。掌握粗盐纯化的方法。4.掌握一些常见离子的鉴定方法。掌握一些常见离子的鉴定方法。5.掌握复分解反应的发生条件，学会利用条件掌握复分解反应的发生条件，学会利用条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。判断酸碱盐之间的反应能否发生。复习目标复习目标海洋化学资源海洋化学资源海水制镁：海水制镁：海水晒盐：海水晒盐：海水淡化：海水淡化：海水制碱海水制碱：原理、流程所涉及的化学反应方原理、流程所涉及的化学反应方程
2、式程式方法、流程，以及获得的粗盐如方法、流程，以及获得的粗盐如何提纯何提纯蒸馏法蒸馏法膜法膜法结晶法结晶法原料、原理、流程及所涉及的化学原料、原理、流程及所涉及的化学方程式方程式海水制取镁的原理海水制取镁的原理注意：注意：1 1、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这 些反应提取呢？些反应提取呢？2 2、电解熔融状态的氯化镁！、电解熔融状态的氯化镁！富集氯化镁，除去其中的杂质富集氯化镁，除去其中的杂质海水晒盐的过程海水晒盐的过程母液母液海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐注意：注意：1 1、海水晒得的是粗盐，由于含有氯化镁、氯化钙等、海水晒得的是粗盐
3、，由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，放置在空气中易杂质，放置在空气中易潮解潮解。2 2、母液（苦卤）一定是饱和溶液。、母液（苦卤）一定是饱和溶液。3 3、粗盐如何纯化？、粗盐如何纯化？不溶性杂质不溶性杂质可溶性杂质可溶性杂质溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发练习：练习：由蒸发海水制得的粗盐中常含有由蒸发海水制得的粗盐中常含有NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2和和MgClMgCl2 2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：去。请回答：（1 1）硫酸钠、氯化钙和氯化镁在溶液中里以离子形）硫酸钠、氯化钙和氯化镁在溶液中里以离子形式存在
4、，要除去其中的镁离子，可使用式存在，要除去其中的镁离子，可使用-溶液；溶液；要除去其中的硫酸根离子，可使用要除去其中的硫酸根离子，可使用-溶液；除去溶液；除去其中的钙离子，可使用其中的钙离子，可使用-溶液。溶液。（2 2）在食盐生产的除杂过程中，会引入碳酸根离子）在食盐生产的除杂过程中，会引入碳酸根离子和氢氧根离子，要同时除去这两种杂质离子，最简和氢氧根离子，要同时除去这两种杂质离子，最简单的方法是加入适量的单的方法是加入适量的-，并用，并用-测定溶测定溶液的酸碱性。液的酸碱性。氢氧化钠氢氧化钠氯化钡氯化钡碳酸钠碳酸钠稀盐酸稀盐酸PH试纸试纸海水淡化海水淡化主要有蒸馏法、膜法、结晶法。其中蒸馏
5、法主要有蒸馏法、膜法、结晶法。其中蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级多级闪急蒸馏法闪急蒸馏法”。思考：思考：1、如何证明获得的水是淡水？、如何证明获得的水是淡水？2、蒸馏法淡化海水为了获得好的冷凝效果、蒸馏法淡化海水为了获得好的冷凝效果可以如何改进装置？可以如何改进装置？物理方法：将所得的液体蒸发，看是否有残留物物理方法：将所得的液体蒸发，看是否有残留物加长冷凝管，使用冷凝器加长冷凝管，使用冷凝器化学方法：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否化学方法：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否有沉淀生成。有沉淀生成。（四川）海水淡化可采用膜分离技术，如右（四川）海水
6、淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是的是 ()()A A溶质质量增加溶质质量增加 B B溶液质量不变溶液质量不变C C溶剂质量减少溶剂质量减少 D D溶质质量分数不变溶质质量分数不变C C（浙江）嵊泗是个易旱缺水的海岛县现在（浙江）嵊泗是个易旱缺水的海岛县现在依靠海水淡化技术，每天可生产依靠海水淡
7、化技术，每天可生产66006600吨淡水，吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（正确的是（）A A浓海水中溶质质量增加浓海水中溶质质量增加B B水分子能透过半透膜水分子能透过半透膜C C浓海水的溶质质量分数减小浓海水的溶质质量分数减小D D解决了缺水问题，就可以不解决了缺水问题，就可以不用节水了用节水了B氨碱法制纯碱的化学原理：氨碱法制纯碱的化学原理：水水氨气氨气二氧二氧化碳化碳饱和饱和食
8、盐水食盐水食盐食盐饱和饱和氨盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠过滤过滤加热加热1、海水制碱的原料有哪些海水制碱的原料有哪些?2、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直 接用饱和食盐水吸收？接用饱和食盐水吸收？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化 铵，哪种物质先结晶析出，为什么？铵，哪种物质先结晶析出，为什么？4 4、COCO3 32-2-的检验方法：的检验方法：原料：食盐、石灰石以氨为媒介原料：食盐、石灰石以氨为媒介 氨气易溶于水，使溶液显碱性有利氨气易溶于水，使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收生成较多的碳酸氢
9、钠于二氧化碳的吸收生成较多的碳酸氢钠在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的要小的多在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的要小的多几种重要离子的检验：几种重要离子的检验：H H+：加入紫色石蕊试液变红，则溶液中含有：加入紫色石蕊试液变红，则溶液中含有H H+；或加入少；或加入少量活泼金属后有气体放出、或加入碳酸盐后产生使澄清石灰量活泼金属后有气体放出、或加入碳酸盐后产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的溶液。水变浑浊的无色无味气体的溶液。OHOH-：如能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞试液变红，则：如能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞试液变红，则 证明含有证明含有OHOH-。ClCl-：加入硝酸
10、酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有有ClCl-。COCO3 32-2-：加入稀：加入稀HClHCl后，如产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无后，如产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则含有味气体，则含有COCO3 32-2-。SOSO4 42-2-：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有有SOSO4 42-2-。NHNH4 4+：加入氢氧化钠溶液后加热，若产生使湿润红色石蕊试：加入氢氧化钠溶液后加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的又刺激性气味的气体，则证明含有纸变蓝的又刺激性气味的气
11、体，则证明含有NHNH4 4+NaCl+NH3CO2H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+H2O氨碱法制纯碱的原理氨碱法制纯碱的原理思考：氨碱法制纯碱的优点和缺点？思考：氨碱法制纯碱的优点和缺点？侯氏制碱法的优点？侯氏制碱法的优点？（上海市）下列对实验过程的评价中，正确（上海市）下列对实验过程的评价中，正确的是的是()A A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含明该固体一定含COCO3 32-2-B B面粉发酵生成酸，在做面食之前可以用纯面粉发酵生成酸，在做面食之前可以用纯碱去中和酸碱去中和酸C C某溶液中滴加某溶液中
12、滴加BaClBaCl2 2溶液，生成不溶于稀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOSO4 42-2-D D碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应B（江苏）（江苏）“NaCl+CONaCl+CO2 2+NH+NH3 3+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4Cl”Cl”是著名的是著名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”的重要反应。下面是的重要反应。下面是4 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（解。其中不正确的是（）A C 析出固体后的溶液为析出固体
13、后的溶液为NaHCONaHCO3 3的不饱和溶液的不饱和溶液NaHCONaHCO3 3不是纯碱不是纯碱从该反应可从该反应可以获得氮肥以获得氮肥该条件下该条件下NaHCONaHCO3 3的溶解度较小的溶解度较小B DC（江西）检查胃部疾病时，方法之一是让病（江西）检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡盐有毒。试解释钡餐用硫酸钡而不可溶性钡盐有毒。试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因是用碳酸钡的原因是(用化学方程式回用化学方程式回答答)。误服碳酸钡后，可立即服。误服碳酸钡后，可立即服用硫酸镁用硫酸镁(泻药泻药)解毒，原因是
14、解毒，原因是(用化学方程式用化学方程式回答回答)。（长春）要从（长春）要从BaClBaCl2 2和和NaOHNaOH混合固体中获得纯混合固体中获得纯净的净的BaClBaCl2 2，设计方案如下：，设计方案如下：（1 1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是蒸干。该方案不合理，原因是 .（2 2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的入适量的CuClCuCl2 2溶液，充分反应后过滤、蒸干。溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是该方案不合理的原因是 。（3 3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂先用适量试剂把把BaClBaCl2 2转化为含钡不溶物，转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂过滤；再用足量试剂将不溶物转化为将不溶物转化为BaClBaCl2 2溶液，蒸干。所用试剂溶液，蒸干。所用试剂和试剂和试剂依次依次是是 。
