1、 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 1醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异有无差异?2.2.你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程下离解成自由移动离子的过程思考思考:通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度CH3COOH的电离程度比较弱？的电离程度比较弱？方法一方法一:取同浓度的取同浓度的HClHCl和和CHCH
2、3 3COOHCOOH，进行溶液导电性实验，进行溶液导电性实验方法二方法二:测定测定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值值方法三方法三:相同浓度的相同浓度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同表面积的镁条和相同表面积的镁条反应比较反应速率。反应比较反应速率。方法四方法四:相同浓度、相同体积的相同浓度、相同体积的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH与碳酸与碳酸氢钠粉末反应。氢钠粉末反应。方法五方法五:相同浓度、相同体积的相同浓度、相同体积的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH和氧化和氧化铜粉
3、末反应。铜粉末反应。方法六方法六:相同浓度、相同体积的相同浓度、相同体积的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH和某些和某些碱反应。碱反应。方法七方法七:在相同浓度、相同体积的在相同浓度、相同体积的HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶溶液中分别滴入指示剂（如石蕊试液）等。液中分别滴入指示剂（如石蕊试液）等。实验实验1 1：测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 0.1 mol/L 盐酸、盐酸、醋酸的醋酸的pHpH。（资料：（资料：pH=-lg c(H+)）pHpH试纸使用方法试纸使用方法:1.1.将将pHpH试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上
4、2.2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央3.3.半分钟内和标准比色卡对照半分钟内和标准比色卡对照 分别取分别取6mL6mL、物质、物质的量浓度均为的量浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸与过量镁的盐酸和醋酸与过量镁条反应。（注：勿忘快到刻度时用胶头滴管条反应。（注：勿忘快到刻度时用胶头滴管定容）定容）实验实验2 2（一）强电解质和弱电解质（一）强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里只能里只能部分部分电离成离子的电离成离子的电解质。电解质。在在水溶液水溶液里能完全电离的电解质里能完全电离的电解质水溶液水溶液完
5、全完全强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程电离程度度全部电离全部电离部分电离部分电离实例实例HClCH3COOH微粒及微粒及其来源其来源（表达）（表达）HCl=H+Cl-H2O H+OH-CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-强弱电解质的比较：强弱电解质的比较：小结：实验设计的基本原则小结：实验设计的基本原则1 1、测定、测定0.1mol/L0.1mol/L的醋的醋酸溶液和盐酸的酸溶液和盐酸的pHpH原理原理 实验实验设计设计弱电解质部分电离弱电解质部分电离2 2、测定、测定0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶的醋酸溶液和盐酸的导电性液和盐酸的导电性3 3、0.1mol/
6、L0.1mol/L的醋的醋酸溶液和盐酸酸溶液和盐酸2mL2mL与足量镁条反应观与足量镁条反应观察产生察产生H H2的速率的速率pH对应的对应的是溶液中是溶液中的的H+浓度浓度导电性强弱与导电性强弱与溶液中的离子溶液中的离子浓度有关浓度有关产生产生H2的的速率与速率与H+浓度有关浓度有关课本实验的深度理解：课本实验的深度理解：实验实验1 1、测定、测定0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的的醋酸溶液和盐酸的pHpH盐酸的盐酸的pHpH值为值为1 1，而醋，而醋酸的酸的pHpH值为值为3 3原理原理 实验实验设计设计1 1、弱电解质部分电离、弱电解质部分电离2 2、弱电解质微弱电离、弱
7、电解质微弱电离实验实验3 3、0.1mol/L0.1mol/L的的醋酸溶液和盐酸醋酸溶液和盐酸6mL6mL与足量镁条反应与足量镁条反应观察产生观察产生H H2的的速率速率测定生成测定生成H H2的的体积体积理解理解3 3、弱电解质存在电离平衡、弱电解质存在电离平衡 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假请提出你的假设并设计实验设并设计实验常见的强电解质有：常见的强电解质有：（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:（3 3）大部分盐）大部分盐:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部
8、分难溶性的盐 BaSO4等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）水等水等常见的弱电解质有：常见的弱电解质有：如如NH3.H2O、Cu(OH)2等等练习：下列各组关于强电解质、弱电解练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质强电解质CuNaClBaSO4HNO3弱电解质弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质非电解质C12H22O11B
9、aSO4C2H5OHH2OC写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式:H H2SOSO4 (2)(2)H H2COCO3 (3)(3)NaHCONaHCO3 (4)(4)NaHSONaHSO4 (5)(5)NH3.H2O (6)Ba(OH)2提示：提示：强等号、弱强等号、弱可逆、多元弱酸分可逆、多元弱酸分步写步写逐渐加入，溶液中醋酸逐渐加入，溶液中醋酸电离程度的增加的影响不及溶液体积电离程度的增加的影响不及溶液体积增大的影响，离子浓度在不断下降，增大的影响，离子浓度在不断下降，0导导电电能能力力加水量加水量vttv电离电离v分子化分子化电离平衡电离平衡练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程
10、中，练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。b bc ca a C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是:a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的c（H+）由大到小由大到小的顺序是的顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 .若使若使c c点溶液中点溶液中C(AcC(Ac-)、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c（NH3H2O）B.c（OH-）C.c（OH-）/c（NH3H2O）D.c（NH4+）C 一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.HB.H2 2O O C.NH C.NH4 4ClCl（固）（固）D.CHD.CH3 3COONa(COONa(固）固）BD
