1、 典型习题典型习题 评评 价价 练练 习习 本章概要本章概要溶溶 液液“学贵有疑，小疑则小进，大疑则大进学贵有疑，小疑则小进，大疑则大进”溶溶 液液2、了解溶质在溶解过程中有的吸热，有的放热；、了解溶质在溶解过程中有的吸热，有的放热；1、了解溶液和溶液的组成；、了解溶液和溶液的组成；3、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义及相互转化；、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义及相互转化；4、理解溶解度的含义，知道其影响因素；、理解溶解度的含义，知道其影响因素；5、能够读懂溶解度曲线所包含的信息；、能够读懂溶解度曲线所包含的信息；6、掌握根据溶质质量分数的有关计算；、掌握根据溶质质量分数的有关计算；知知 识识
2、概概 要要溶液溶液溶质溶质 +溶剂溶剂不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液组成的溶液组成的 表示方法表示方法返回返回结晶结晶溶解的过程及热效应溶解的过程及热效应返回返回一种或一种以上的物质分散到另一种物质里一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的形成的 均均一的、稳定的混合物。一的、稳定的混合物。均一的、稳定的混合物。均一的、稳定的混合物。溶液溶液定义定义:特征特征:组成组成:固体、液体或气体。固体、液体或气体。水、酒精、汽油等。水、酒精、汽油等。一般以水作溶剂。一般以水作溶剂。例例:碘酒、澄清的石灰水、稀盐酸、硫酸铜溶液、白磷的碘酒、澄清
3、的石灰水、稀盐酸、硫酸铜溶液、白磷的二硫化碳溶液等。二硫化碳溶液等。溶质溶质溶剂溶剂知知 识识 概概 要要溶液溶液 稀稀 盐盐 酸酸酒精溶酒精溶液液碘酒碘酒 硫酸铜硫酸铜溶液溶液高锰酸钾高锰酸钾溶液溶液铁与过量稀盐铁与过量稀盐酸完全反应后酸完全反应后的溶液的溶液溶质溶质溶剂溶剂练习：练习：1、填表、填表2、把把100克食盐水蒸发干后，得到克食盐水蒸发干后，得到12在克食盐晶体，则：在克食盐晶体，则：溶液是溶液是 ，（填名称）溶液质量为（填名称）溶液质量为 克；克；溶质是溶质是 ，（填化学式）质量为，（填化学式）质量为 克；克；溶剂是溶剂是 ，（填化学式）质量为，（填化学式）质量为 克；克；返回
4、返回溶液溶液组成组成:固体、液体或气体。固体、液体或气体。水、酒精、汽油等。水、酒精、汽油等。一般以水作溶剂。一般以水作溶剂。溶质溶质溶剂溶剂知知 识识 概概 要要溶解的过程及热效应溶解的过程及热效应过程过程热效应热效应总热效应总热效应原因原因举例举例扩散扩散温度不变温度不变放热放热温度升温度升高高水合水合吸热温度降吸热温度降低低吸热吸热放热放热NaCl溶于水溶于水吸热吸热放热放热吸热吸热 放热放热NaOH溶于水溶于水吸热吸热放热放热 NH4NO3溶于水溶于水000状状 态态溶液溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂加入溶质加入溶质加入溶剂加入溶剂升温升温溶质的溶解度
5、随温度的升高而增大溶质的溶解度随温度的升高而增大如：硝酸钾、硝酸钠等如：硝酸钾、硝酸钠等返回返回知知 识识 概概 要要状状 态态溶液溶液饱和溶液饱和溶液溶溶 解解 度度固体物质的溶解度固体物质的溶解度气体物质的溶解度气体物质的溶解度溶解度曲线溶解度曲线表表 示示概念概念影响因素影响因素概念概念温度温度影响因素影响因素温度温度压强压强返回返回知知 识识 概概 要要大多数大多数物质的溶解度随温度物质的溶解度随温度升高而升高，如：升高而升高，如：硝酸钾硝酸钾少数少数物质的溶解度随温度升物质的溶解度随温度升高而变化不大，如：高而变化不大，如：氯化钠氯化钠极少数极少数物质的溶解度随温度物质的溶解度随温度
6、升高而降低，如：升高而降低，如：氢氧化钙氢氧化钙甲甲乙乙丙丙B温度温度()溶溶解解度度(g)T1 T2（1）T2时，溶解度最时，溶解度最大的是大的是_;（2）B点代表的含义是点代表的含义是_;（3）T1时的甲的饱和溶时的甲的饱和溶液升温到液升温到T2，甲溶液变，甲溶液变成成 .甲甲T1时时,甲、丙两种物质甲、丙两种物质的溶解度相等的溶解度相等不饱和溶液不饱和溶液2043讨论：讨论：1、20时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.6g，这，这句话隐含的物质的质量是什么？句话隐含的物质的质量是什么？温度温度 溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量饱和溶液的质量饱和溶液的质量20 31.6g100g
7、(100+31.6)g3、硝酸钾在、硝酸钾在60 时的溶解度是时的溶解度是110g，则此温度下配，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为比为_。2、在、在20时，氯化钾的溶解度是时，氯化钾的溶解度是33g，则在，则在20时，时，100克水溶解氯化钾克水溶解氯化钾_g可达到饱和。可达到饱和。33溶质溶质 溶剂溶剂 溶液溶液110g 100g 210g11：10：21？利用海水晒盐的原理是：利用海水晒盐的原理是：海水海水 贮水池贮水池蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 食盐食盐 母液母液氯化钠氯化钠多种化多种化工产品工产品从海水提取食盐
8、大致过程从海水提取食盐大致过程不饱和溶液变饱和不饱和溶液变饱和蒸发结晶法蒸发结晶法 蒸发溶剂得到晶体蒸发溶剂得到晶体（）适用于溶解度受温度影响不大的固体适用于溶解度受温度影响不大的固体物质物质,如如NaCl适用于溶解度受温度影响相当大适用于溶解度受温度影响相当大的固态溶质的固态溶质,如如KNO3也可分离几种可溶固态物质也可分离几种可溶固态物质,如如KNO3和和NaCl的混合物的混合物(1)蒸发溶剂蒸发溶剂:(2)冷却热饱和溶液的方法冷却热饱和溶液的方法:结晶结晶过滤过滤适用于分离固体和液体的混合物适用于分离固体和液体的混合物,如如KCl和和MnO2混混合合物物的的分分离离返回返回知识归纳知识归
9、纳返回返回有关溶液的计算有关溶液的计算一、已知溶质、溶液的质量，求溶质的质量分数一、已知溶质、溶液的质量，求溶质的质量分数二、已知溶液的质量、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量二、已知溶液的质量、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量三、有关溶液稀释或浓缩的计算三、有关溶液稀释或浓缩的计算四、溶液参加化学反应时的有关计算四、溶液参加化学反应时的有关计算1、M液液=M质质+M剂剂2、M液液=V液液液液5、M质质1=M质质2或或M液液1 a%=M液液2 b%4、M质质=M液液 a%（a%指溶质的质量指溶质的质量 分数）分数）溶质的质量分数溶质的质量分数M质质M液液M剂剂M质质100%100%=M质质+3、（稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的质量不变）
