1、复习复习人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)争秒夺分画出离子树酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的通性酸的通性溶液溶液PH值值盐酸盐酸硫酸硫酸化化合合物物碱碱几种常见的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性碱的制法碱的制法氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的通性盐的通性化学肥料化学肥料氯化钠氯化钠硫酸铜硫酸铜碳酸钠碳酸钠氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物盐的制法盐的制法复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：生成沉淀生成气体或生成水中的一种或几种生成沉淀生成气体或生成水中的一种或几种复分解反应是酸
2、、碱、盐、氧化物之间互相复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是其中碱与盐的反应必须都要是可溶的可溶的。复分解反应判断步骤：复分解反应判断步骤：？+？(物质类别物质类别)有酸，看生成物是否符合条件有酸，看生成物是否符合条件无酸，看反应物溶，再看反应物无酸，看反应物溶，再看反应物复分解复分解反应反应(五类五类)1、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu
3、(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl物质的分类物质的分类 酸 碱 盐 氧化物纯净物 混合物 单质 化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质物质金属非金属 可可溶溶性性碱碱难溶性碱钾钠铵硝均可溶，钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都
4、会溶，硫酸钡外都会溶，碳酸盐溶钾钠铵，碳酸盐溶钾钠铵，碱溶铵钠钾钙钡。碱溶铵钠钾钙钡。各种盐的溶解性：各种盐的溶解性：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？1.NaOH+H1.NaOH+H2 2SOSO4 4=2.CaCO2.CaCO3 3+HCl =+HCl =3.FeCl3.FeCl3 3+NaOH=+NaOH=4.Cu(OH)4.Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=5.AgNO5.AgNO3 3+NaCl=+NaCl=6.AgCl+Na6.AgCl+Na2 2COCO3 3=7.H7.H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2=2=8.H8.H2 2SOS
5、O4 4+NaCl+NaCl9.CO9.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 10.SO10.SO3 3+NaOH+NaOH 1.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO23.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl 2 4.Cu(OH)2+FeCl3 5.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO36.AgCl+Na2CO3 7.H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl8.H2SO4+NaCl9.CO2+Ca(OH)2=Ca CO3 +H2O10.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O人教化学九（下）
6、酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)物理性质酸H2SO4(硫酸)HCl (盐酸)HNO3 (硝酸)1、无色、粘稠、油状液体、无色、粘稠、油状液体2、吸水性、吸水性 3、脱水性、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性1、无色透明有特殊刺激性气味的液体2、挥发性人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)化学性质H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化
7、铜反应与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4+H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4+2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4+2HCl人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)化学性质HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2+H2CuO HCl CuCl2+H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+3H2OAgNO3 HCl AgCl+HNO3人教化学九（下）酸碱盐复习课件
8、(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)酸酸指示剂指示剂金属金属盐氢气盐水新盐新酸金属氧化物金属氧化物碱盐二、各类物质的性质及其相互关系二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些请说出酸有哪些通性？通性？人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)物理性质碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水人教化学
9、九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)化学性质NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3+H2O（易变质）NaOH HCl NaCl+H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3+H2O（治理大气污染）（治理大气污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课
10、件(共37张PPT)化学性质Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3+H2O（检验（检验CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3+H2O（治理大气污染（治理大气污染）人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)指示剂指示剂 非金属非金属氧化物氧化物盐盐盐水盐碱碱碱二、各类物质的性质及其相互关系二、各类物质的性质及其相互关系酸酸请
11、说出碱有哪些通性？请说出碱有哪些通性？人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)物理性质盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体、无色透明的晶体2、粗盐因含、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解1、白色粉末白色粉末2、易溶于水，、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色4、与盐酸反应有二氧化碳生成、与盐酸反应有二氧化碳生成人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)盐类的化学性质与酸反应例：
12、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2与可溶性碱反应例：2NaOH CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4与金属反应例：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)盐盐二、各类物质的性质及其相互关系二、各类物质的性质及其相互关系新盐新金属金属新盐新盐盐新盐新酸酸新盐新碱碱请说出盐有哪些化学性质？请说出盐有哪些化学性质？人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学
13、九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗工业原工业原料料造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT).下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）反应的是（）A.HCl和和Ca(OH)2B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2D.KCl和和CuSO4.下列物质的
14、转变，不能通过一步反应实现的是下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2CuCl2D.FeCl3Fe(OH)3.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3DCD人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT).不能与氯化钡反应的盐是（）不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠硫酸钠B.硝酸镁硝酸镁C.碳酸钠碳酸钠D.硝酸银硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，
15、应选用（）物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液硝酸银溶液B.稀硫酸稀硫酸C.稀盐酸稀盐酸D.石灰水石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）应的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2BBB人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT).下列各组物质能同时存在于同一下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3.在氯化
16、钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)六种常见离子的鉴别方法六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。应
17、过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。除杂问题。人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)离子所需试剂现 象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、指示剂、Zn或或Fe指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸、石蕊试纸人教化
18、学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。CO32-Cl-人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)人教化学九（下）酸碱盐复习课件(共37张PPT)3、无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；如果沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42-CO32-1、只用一种试剂就能将、
19、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4四四种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）出的物质）A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强7 A B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？基本概念基本概念:1、电离
20、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。2、酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。3、碱碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。4、盐盐：电离时生成：电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合的化合物叫做盐。物叫做盐。5、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。6、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两种化合物在溶液中
21、相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应。为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出现象选用试剂并写出现象)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备
22、战中备战中考考有气泡产生有气泡产生有白色沉有白色沉淀产生淀产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生1.1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的下列物质中的()()。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C C2、有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结
23、果：做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO43、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选应选 什么试剂什么试剂？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和盐盐和盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐金属和盐金属和盐盐盐盐和氢气盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
