1、复习课复习课考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解原子核外电子的能级分布，了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素能用电子排布式表示常见元素(136号号)原子核外电子排布。了原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态解原子核外电子的运动状态(2)了解元素电离能的含义，并能了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质用以说明元素的某些性质(3)了解原子核外电子在一定条件了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用下会发生跃迁，了解其简单应用(4)了解电负性的概念，知道元素了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系的性质与电负性的关系(1)核外电子排布式、价核
2、外电子排布式、价层电子排布式的书写层电子排布式的书写(2)比较元素第一电离能比较元素第一电离能的大小，根据元素的第的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构一电离能推断原子结构(3)元素电负性大小的比元素电负性大小的比较和元素性质的关系较和元素性质的关系(4)根据原子结构考查元根据原子结构考查元素的推断素的推断1能层与能级能层与能级能层能层(n)一一二二三三四四五五符号符号KLMNO能级能级1s 2s 2p3s3p3d4s 4p 4d 4f5s 最多容最多容纳电子纳电子数数22626102610 142 2s818322n22.原子轨道原子轨道3原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律(1)能量
3、最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：泡利原理：1个原子轨道里最多容纳个原子轨道里最多容纳2个电子，且它个电子，且它 们的自旋状态相反。们的自旋状态相反。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。旋状态相同。(4)构造原理示意图：构造原理示意图：4基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法表示方法表示方
4、法举例举例原子结构原子结构示意图示意图电子式电子式表示方法表示方法举例举例电子排布式电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排简化电子排布式布式Ne3s23p4电子排布图电子排布图特别提醒特别提醒 出现出现d轨道时，虽然电子排布按轨道时，虽然电子排布按ns、(n1)d、np的的顺序填充，但书写电子式时，仍把顺序填充，但书写电子式时，仍把(n1)d放在放在ns前。前。如如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正确，正确，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5错误。错误。例例1 A、B、C、D、E代表代表5种元素。请填空：种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层
5、有元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层个未成对电子，次外层有有2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，结构都与氩相同，B的元素符号为的元素符号为_，C的元素的元素符号为符号为_；(3)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能级为半充满，能级为半充满，D的元素符的元素符号为号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的元素基态原子的M层全充满，层全充满，N层没有成对电子，层没有成对电子，只有一个未成对电子，只有一个未成对电子，E的元
6、素符号为的元素符号为_，其基，其基态原子的电子排布式为态原子的电子排布式为_。解析解析本题考查原子的核外电子排布。本题考查原子的核外电子排布。(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，可见该元素核外有，可见该元素核外有7个电子，为氮元个电子，为氮元素，其元素符号为素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与的电子层结构都与Ar相同，即核外都有相同，即核外都有18个个电子，则电子，则B为为17号元素号元素Cl，C为为19号元素号元素K。(3)D元素原子失去元素原子失去2个个4s电子和电子和1个个3d电子后变成电子后变成3价离价离子，其原子的核外电子
7、排布式为子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即即26号元素号元素Fe。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为，该元素为29号元素号元素Cu。答案答案 (1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s111.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为1s2的的X原子与原子核外
8、电子原子与原子核外电子排布式为排布式为1s22s2的的Y原子原子B原子核外原子核外M层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的X原子与原子核外原子与原子核外N层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的Y原子原子C2p轨道上有一个空轨道的轨道上有一个空轨道的X原子与原子与3p轨道上有一个轨道上有一个空轨道的空轨道的Y原子原子D最外层都只有一个电子的最外层都只有一个电子的X、Y原子原子答案：答案：C解析：解析：A中中1s2结构的原子为结构的原子为He,1s22s2结构的原子为结构的原子为Be，两者性质不相似；两者性质不相似；B项项X原子为原子为Mg，Y原子原子N层上有层上有2个个电子的有多种，如第电子的有多种
9、，如第4周期中周期中Ca、Fe等都符合，化学性等都符合，化学性质不一定相似；质不一定相似；C项均为项均为A族元素，同主族元素，化族元素，同主族元素，化学性质一定相似；学性质一定相似；D项最外层只有项最外层只有1个电子的第个电子的第A族元族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，个电子的，故性质不一定相似。故性质不一定相似。12.下列说法错误的是下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量电子的能量B6C的电子排布式的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则违反了洪特规则C电子排布式电子排布式(21Sc)1s
10、22s22p63s23p63d3违反了能量违反了能量最低原理最低原理D电子排布式电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理违反了泡利原理答案：答案：A解析：解析：A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；电子的能量；B项，对于项，对于C原子来说，原子来说，2p能级有能级有3个个能量相同的原子轨道，最后能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的的方式分布在两个不同的
11、2p轨道上，违反了洪特规则；轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知项，根据轨道能量高低顺序可知E4sE3d，对于，对于21Sc来说，来说，最后最后3个电子应先排满个电子应先排满4s轨道，再排轨道，再排3d轨道，应为轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；，故违反了能量最低原理；D项，对项，对于于22Ti来说，来说，3p能级共有能级共有3个轨道，最多可以排个轨道，最多可以排6个电子，个电子，如果排如果排10个电子，则违反了泡利原理。个电子，则违反了泡利原理。13.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能
12、与烧碱溶液反应且都产生烧碱溶液反应且都产生H2的是的是()A核内无中子的原子核内无中子的原子B外围电子排布为外围电子排布为3s23p3的原子的原子C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子金属原子答案：答案：D解析：解析：A项，核内无中子的原子是氢；项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子项，外围电子排布为排布为3s23p3的原子是磷；的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；数第三层的电子数的原子是镁，镁
13、与碱不反应；D项，项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似，均子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似，均可与酸、碱反应。可与酸、碱反应。1元素周期表中每周期所含元素种数元素周期表中每周期所含元素种数周期周期元素种数元素种数各周期增加的能级各周期增加的能级电子最大容量电子最大容量一一21s2二二82s2p8三三83s3p8四四184s3d4p18五五185s4d5p18六六326s4f5d6p32七七32(未完未完)7s5f6d(未完未完)未满未满2周期表的分区与原子的价电子排布的关系周期
14、表的分区与原子的价电子排布的关系分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布s区区A族、族、A族族ns12p区区A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外)d区区B族族B族、族、族族(n1)d19ns12(除钯外除钯外)ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns12f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2例例2已知元素周期表中共有已知元素周期表中共有18个纵行，下图中实线表示个纵行，下图中实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区，分为几个区，s区、区、p区、区、d区、区、ds区等，除
15、区等，除ds区外，区的名区外，区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出请在图中用实线画出s、p、d、ds区的边界线，并分别区的边界线，并分别用阴影用阴影 表示表示d区和区和ds区。区。(2)有同学受这种划分的启发，认为有同学受这种划分的启发，认为d区内区内6、7纵行的部分纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在元素可以排在另一区，你认为应排在_区。区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。能级半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释请利用电子排布的相关知识解释F
16、e3比比Fe2稳定的原因：稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则该周期共有第七周期排满，则该周期共有_种元素。某同学种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中种元素全部排列在内，表中除除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。外每个位置只表示一种元素。则该表中的则该表中的A位置包含位置包含_(填数字填数字)种元素。种元素。C位置位置中的元素是否全部是金属元素中的元
17、素是否全部是金属元素_(选填选填“是是”或或“否否”)。解析解析本题主要考查原子结构与元素周期表的关系。本题主要考查原子结构与元素周期表的关系。(1)第第1、2纵行为纵行为s区，第区，第310纵行为纵行为d区，第区，第11、12纵纵行为行为ds区，第区，第1318纵行为纵行为p区。区。(2)第第6纵行的纵行的Cr价电子排布为价电子排布为3d54s1，第，第7纵行的纵行的Mn价价电子排布为电子排布为3d54s2，可以认为先填了，可以认为先填了3d能级再填能级再填4s能级，能级，所以可以排在所以可以排在ds区。区。(3)4s半充满的元素为半充满的元素为K、Cr和和Cu。(4)Fe3的价电子排布为的
18、价电子排布为3d5，轨道处于半充满，结构更，轨道处于半充满，结构更稳定。稳定。(5)根据各周期的元素种数规律，第六和第七周期都为根据各周期的元素种数规律，第六和第七周期都为32种元素。种元素。A位于第四周期，共有位于第四周期，共有18种元素，因此种元素，因此A内应内应有有11种元素，种元素，C位于第六周期，第六周期除去位于第六周期，第六周期除去At和和Rn外外均为金属元素。均为金属元素。答案答案(1)如图：如图：(2)ds(3)见上表见上表(4)Fe的价电子排布式为的价电子排布式为3d64s2，Fe2的价电子排布式为的价电子排布式为3d6，Fe3的价电子排布式为的价电子排布式为3d5，依据，依
19、据“能量相同的轨能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比比Fe2稳定稳定(5)3211是是21.例题例题2(5)图中，图中，A前面的空格应是前面的空格应是_(填元素符填元素符号，下同号，下同)，A中第一种元素是中第一种元素是_。答案：答案：CaSc22.元素周期表可以划分为元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确个区，下列有关说法正确的是的是()As区全部是金属元素区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为区内
20、元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号的符号答案：答案：D解析：解析：A项，项，H为非金属，为非金属，B项，项，p区左下角元素为金属，区左下角元素为金属，C项，项，d区内区内Cr为为3d54s1。23.如图为一张没有填写内容的元素周期表。如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：径和某些化合价如下表所示：元素元素ABCDEF化合价化合价25、34、46、221原子半原子半径径/nm0.0740
21、.0750.0770.1020.160 0.186试将试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。应位置。(2)写出基态写出基态G原子的电子排布式：原子的电子排布式：_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素，下列元素属于该区域的是元素属于该区域的是_。ABaBFeCBr DRb(4)A、B、C三种元素原子的电离能大小为三种元素原子的电离能大小为_(填元素填元素符号符号)。解析：解析：(1)根据原子半径及化合价可以推知根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为分别为氮、镁。氮、镁。(2)根据根据
22、G在元素周期表中的位置可推断在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。阴影部分的元素属于过渡金属元素。(4)N的的L能层为半充满状态，较稳定，故电离能比能层为半充满状态，较稳定，故电离能比O的大。的大。答案：答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡金属过渡金属B(4)NOC1微粒半径微粒半径(1)微粒半径比较：微粒半径比较：在中学要求的范围内可按在中学要求的范围内可按“三看三看”规律来比较微粒半径的规律来比较微粒半径的大小。大小。“一看一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，电子层数：当电子层数不同时，电子层数
23、越多，半径越大。半径越大。“二看二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。半径越小。“三看三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。核外电子数越多，半径越大。(2)判断微粒半径大小的规律：判断微粒半径大小的规律：同周期从左到右，原子半径依次减小同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素稀有气体元素除外除外)。同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对阳离子半径小于对应的
24、原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如应的原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)r(Cl)r(K)r(Ca2)。不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。2电离能、电负性电离能、电负性(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。态基态正离子所需要的最低能量。电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量，电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量，元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还
25、原性元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越强。越强。镁和铝相比，镁第一电离能大，磷与硫相比，磷第一镁和铝相比，镁第一电离能大，磷与硫相比，磷第一电离能大。电离能大。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。大小。电负性越大，非金属性越强，反之越弱。电负性越大，非金属性越强，反之越弱。电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。小的元素位于元素周期表的左下角。电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短电负性最大的元素是氟，电负性最小的元
26、素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。周期元素中电负性最小的是钠。金属的电负性一般小于金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于，非金属的电负性一般大于1.8。而位于非金属三角区边界的而位于非金属三角区边界的“类金属类金属”的电负性则在的电负性则在1.8左右，左右，它们既有金属性，又有非金属性。它们既有金属性，又有非金属性。用电负性判断化学键的类型：用电负性判断化学键的类型：一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小
27、于负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。，它们之间通常形成共价键。3性质递变规律性质递变规律项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子核外原子核外电子排布电子排布电子层数相同，最外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，层电子数逐渐增多，18(第一周期第一周期12)最外层电子数相同，电最外层电子数相同，电子层数递增子层数递增原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(0族除外族除外)逐渐增大逐渐增大元素主要元素主要化合价化合价最高正价由最高正价由17，最低负价由最低负价由41最高正价主族序数最高正价主族序数(O，F除外除外)，非金属最低负，非金属最低负价主族序数价主族序数8项
28、目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子得、失电原子得、失电子能力子能力得电子能力逐渐增得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐强失电子能力逐渐减弱减弱得电子能力逐渐减得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐弱失电子能力逐渐增强增强元素的第一电元素的第一电离能离能呈增大的趋势呈增大的趋势逐渐减小逐渐减小元素的电负性元素的电负性 逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小元素金属性、元素金属性、非金属性非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱4对角线规则对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族
29、在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，如元素的有些性质是相似的，如 。例例3根据信息回答下列问题：根据信息回答下列问题：A第一电离能第一电离能I1是指气态原子是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图随原子序数变化的曲线图(其中其中12号至号至17号元素的有关数据缺失号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数
30、值称为电负性。一般认为：如果两个成键原值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：下表是某些元素的电负性值：元素元素符号符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负电负性值性值0.981.572.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)认真分析认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，图中同周期
31、元素第一电离能的变化规律，推断推断NaAr元素中，元素中，Al的第一电离能的大小范围为的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号填元素符号)；(2)从从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变变化规律是化规律是_；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期周期_族；族；(4)根据对角线规则，根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有物的性质相似，它们都具有_性，其中性，其中Be(OH)2显显示这种性质的离子方程式是：示这种性质的离
32、子方程式是：_，_。(5)通过分析电负性值变化规律，确定通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的元素电负性值的最小范围最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_；(7)从电负性角度，判断从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合是离子化合物还是共价化合物？请说出理由物？请说出理由(即写出判断的方法和结论即写出判断的方法和结论)，请设计一个，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。实验方案证明上述所得到的结论。解析解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的由信息所给的图可以看出，同周期的A族族元素的第一电离能最小
33、，而元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小族元素中第一电离能小于于A族元素中第一电离能，故族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第的第一电离能最小，其位置为第五周期第A族。族。(4)根据对角线规则，根据对角线规则，Al(OH3)与与Be(OH)2性质相似，性质相似，Be(OH)2应为两性，根据应为两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H
34、2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以类似的写可以类似的写出出Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性期中电负性NaMgMgCa，最小范围，最小范围应为应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，电负性越大，原子吸引电子能力越强
35、，非金属性越强，反之金属性越强。反之金属性越强。(7)AlCl3中中Al与与Cl的电负性差值为的电负性差值为1.55，根据信息，电，根据信息，电负性差值若小于负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以，则形成共价键，所以AlCl3为共价为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。存在，可以导电，但共价化合物却不能。答案答案(1)NaMg(2)从上到下依次减小从上到下依次减小(3)五五A(4)两两Be(OH)2
36、2H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.931.57(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al元素和元素和Cl元素的电负性差值为元素的电负性差值为1.55B，MgAl；第；第A族和第族和第A族反常，如族反常，如NO，PS。31.下表列出了某短周期元素下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据的各级电离能数据(用用I1、I2表示，单位为表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素下列关于元素R的判断中一定正确的是的判断中一定正确的是 ()AR的最高正价
37、为的最高正价为3价价BR元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第A族族CR元素的原子最外层共有元素的原子最外层共有4个电子个电子DR元素基态原子的电子排布式为元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案：答案：B解析：解析：由表中数据由表中数据I3I2知其最高正价为知其最高正价为2价，价，R元素元素位于位于A族，最外层有族，最外层有2个电子，个电子，R不一定是不一定是Be元素。元素。32.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是的是()A周期表从左到右，元素
38、的电负性逐渐变大周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强电负性越小，非金属性越强答案：答案：A解析：解析：利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。33.对对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是的有关性质的叙述正确的是()A碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：第一电离能：NaMgMgAlD还原性：还原性：NaMgAl解析：解析：同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以轨道全充满，所以第一电离能为镁第一电离能为镁铝铝钠。钠。答案：答案：D
