1、强弱电强弱电解质解质电解质和非电解质电解质和非电解质强弱电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡电离方程式和电离平衡离离子子平平衡衡水的离水的离子积和子积和pHpH值值盐溶液盐溶液水的电离和水的电离和pHpH值值pHpH值计算值计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系盐溶液中的离子浓度大小关系离子共存离子共存一一 强弱电解质强弱电解质1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质注意概念中的注意概念中的?或或?，?和和?，?化合物化合物?等关等关键词键词电解质的导电必须有电解质的导电必须有 一定的条件一定的条件（水溶液或熔化状态（水溶液或熔化状态)COCO2
2、2、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2、Fe Fe 等均不是电解质，等均不是电解质，COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非电解质。是非电解质。ClCl2 2不是非电解质不是非电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里 自由移自由移动离子浓度的大小动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。和电解质的强弱不一定有关。酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质1.1.下列说法是否正确下列说法是否正确,为什么为什么?A.A.其水溶液能导电的物质一定是电解质其水溶液能导电的物质一定是电解质.B.B.强电解
3、质的水溶液导电能力一定强电解质的水溶液导电能力一定强强.C.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质解质。D.D.能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。E.BaSOE.BaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。F.SOF.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电溶于水可导电，所以均为电解质解质G.G.电解质一定能导电电解质一定能导电F.F.氯气是非电解质氯气是非电解质全错全错2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强、弱电解质的强、弱电解质的 根本区别根本区别在于在于一定条件下能
4、否一定条件下能否完全电离完全电离强电解质电离方程式用强电解质电离方程式用?=”无电离平衡无电离平衡弱电解质电离方程式用弱电解质电离方程式用?注意：多元弱酸分步电离注意：多元弱酸分步电离?有电离平衡有电离平衡强电解质溶液中溶质的微粒是强电解质溶液中溶质的微粒是 离子离子弱电解质溶液中溶质的微粒是弱电解质溶液中溶质的微粒是 离子和分子离子和分子共存共存强电解质是指强电解质是指强酸强酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4、HMnOHMnO4 4 等）；等）；强碱强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2
5、2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等）；等）；大部分盐大部分盐。弱电解质是指弱电解质是指弱碱弱碱:(:(不溶性的碱和不溶性的碱和NHNH3 3?H H2 2O O）；）；弱酸弱酸（HClOHClO、HFHF、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SiOSiO4 4、等）；和等）；和 H H2 2O O、C C6 6H H5 5OH OH 等。等。电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。性强弱不一定和电解质的强
6、、弱有关。强电解质中是离子键和极性共价键强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中弱电解质中极性共价键。极性共价键。思考并做答思考并做答:2.2.请将下列物质分类请将下列物质分类:HClHClH H2 2S SNaHCONaHCO3 3COCO2 2AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3ClCl2 2NHNH3 3CHCH4 4BaSOBaSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3(一一)属于强电解质的是属于强电解质的是_(二二)属于弱电解质的是属于弱电解质的是_(三三)属于非电解质的是属于非电解质的是_二二.弱电解质的电离弱电解质的电离.会写常见的弱酸和弱碱的会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式
7、电离方程式.明确电离平衡及其移动明确电离平衡及其移动1 1、电离方程式和电离平衡、电离方程式和电离平衡?书写电离方程式的基本原则书写电离方程式的基本原则 强电强电解质完全电离解质完全电离,用用=用用 弱电解质部分电离弱电解质部分电离 其中多元弱酸分步电离其中多元弱酸分步电离;(;(其中主要是其中主要是第一步第一步););多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离1.1.练习写出下列物质的电离方练习写出下列物质的电离方程式程式:A.NHC.HE.HClO F.Fe(OH)G.NaHCO3H2O B.Ca(OH)3PO43 2D.CaCO33H.NaHSO4?电离平衡电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解
8、质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒夏特列原理来解释电离平衡的移动可用勒夏特列原理来解释 影响电离平衡的因素有影响电离平衡的因素有:1.1.温度温度:(:(电解质的电离都是吸热过程电解质的电离都是吸热过程)2.2.溶液的浓度溶液的浓度:溶液越稀溶液越稀,电离程度越大电离程度越大;3.3.溶液的酸碱性溶液的酸碱性:H:H+或或 OHOH 变化会影响电变化会影响电离平衡离平衡.2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C加纯加纯CH3COOH加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4(CH3COO-)C(H)+平移方向平
9、移方向2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(
10、H)+平移方向平移方向正正加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量N
11、aOH加少量加少量H2SO4增大增大减小减小2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大减小减小2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大增大增大减小减小2.2.填表填表
12、:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大增大增大减小减小减小减小2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆正正加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大增大增大减小减小减小减小2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1m
13、ol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆正正加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大减少减少增大增大减小减小减小减小2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆正正加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大减少减少增大增大减小减小减小减小增大增大2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol
14、/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H)+平移方向平移方向正正逆逆正正逆逆加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4增大增大减少减少增大增大减小减小减小减小增大增大问题探讨问题探讨变大变大?1.弱电解质加水稀释时，电离程度弱电解质加水稀释时，电离程度_,不能确定不能确定离子浓度离子浓度_?(填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。如果是稀醋酸如果是稀醋酸加水稀释时，加水稀释时，又如何变化？又如
15、何变化？例例 的醋酸溶液加水稀释时（的醋酸溶液加水稀释时（A D）A溶液中溶液中减小减小B溶液中溶液中c(OH-)减小减小C减小，电离向生成减小，电离向生成HAc方向移动方向移动、均减小均减小D平衡向电离方向移动，但平衡向电离方向移动，但三三.水的电离和水的电离和PHPH1.1.记住常温下水的离子积常数记住常温下水的离子积常数K Kw w并能利用其进行简单计算并能利用其进行简单计算2.2.能判断某些溶液的酸碱性能判断某些溶液的酸碱性3.3.能计算强酸和强碱溶液能计算强酸和强碱溶液的的PHPH和酸碱混合后溶液的和酸碱混合后溶液的PHPH水的离子积和溶液的水的离子积和溶液的pH pH 值值1 1、
16、水的电离、水的电离、K KW W和和pHpH值值衡的是哪些？如何影响？衡的是哪些？如何影响？H H2 2O HO H+OH+OH例：例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平 加入酸溶液或加入碱溶液。加入酸溶液或加入碱溶液。加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。升高或降低温度。升高或降低温度。投入金属钠。投入金属钠。常温下常温下pHpH7 7、c(Hc(H+)10107 7、pHpH值越小，酸性越强。值越小，酸性越强。+溶液碱性溶液碱性，c(OHc(OH)c(H c(H
17、),pH),pH7,c(H7,c(H)7 7，+1010pHpH值越大，碱性越强。溶液中性值越大，碱性越强。溶液中性c(Hc(H)=c(OH=c(OH)、pH=7pH=7。2525是时，是时，K Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH)=1.0)=1.010 10 1414常温下常温下+pH=pH=lgc(Hlgc(H)+；溶液酸性溶液酸性，c(Hc(H)c(OHc(OH)、PH=7PH=7 pHpH增大增大1 1个单位相当于氢氧根离子浓度增个单位相当于氢氧根离子浓度增大大1010倍，或氢离子浓度是原来的倍，或氢离子浓度是原来的1/101/10倍倍K Kw w随温度升高而增大随温度升高而
18、增大，如：如：9999时时K Kw w1.01.0101012 12 c(Hc(H+)c(OHc(OH)1.0 1.0 10106 6PH=6PH=6指示剂的变色范围：指示剂的变色范围：甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.14.458810红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝无色无色 粉红色粉红色 红色红色例：例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的色，由此可知道该溶液的 pHpH值范围是值范围是4.4-5。?水的离子积水的离子积问题与讨论问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生
19、改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH是否相等？是否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？为多少？5、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的和酸电离出来的H+什么什么关系？关系？?溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、如果、如果H+/O
20、H的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。4、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。?溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中 H+相同。相同。5、常温下某溶液中，由水电离出的、常温下某溶液中
21、，由水电离出的c(H+)=110-12mol/L，则该溶液的是，则该溶液的是例题：在例题：在解：解：?pH值计算值计算1酸的稀释酸的稀释25时，时，pH值等于值等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！?pH值计算值计算2碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在25时，时，
22、pH值等于值等于9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？OH=（1051+9107）/10106解：解：pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000=1.1107pOH=-lgOH=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！例题：在例题：在解：解：?pH值计算值计算3强酸与强酸混合强酸与强酸混合25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸
23、的硫酸溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH=-lgH?pH值计算值计算3强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶的硫酸溶解：解：液等体积混合液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg（5102）=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！规律：规律：pH混混
24、=pH小小+0.3?pH值计算值计算4强碱与强碱混合强碱与强碱混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧化钠溶液的两种氢氧化钠溶液等体积混合等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH=（1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4=4-lg5=3.3pH=14-pOH=10.7规律：规律：pH混混=pH大大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！?pH值计算值计算5强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.
25、4mol/L的的氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！?pH值计算值计算5强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pOH=-lgOHpOH=-
26、lg0.02/(0.1+0.1)=1pH=14-pOH=13关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！下面的各说法中正确的是下面的各说法中正确的是1.1.若若pHpH7 7，则该溶液一定呈中性，则该溶液一定呈中性.+2.PH=22.PH=2的硫酸的的硫酸的HH 是是PH=2PH=2的盐酸的的盐酸的2 2倍倍+3.PH=33.PH=3的盐酸的的盐酸的HH 是是PH=1PH=1的的HH 的的3 3倍倍4.PH=114.PH=11的的NaOHNaOH稀释稀释100100倍后倍后PH=13PH=135.pH5.pH1 1的盐酸稀释的盐酸稀释100100倍，其倍，其pHpH
27、2 2-3-36.PH=36.PH=3的醋酸的浓度为的醋酸的浓度为1 1*1010 mol/Lmol/L7.PH=37.PH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后其倍后其PH=5PH=5全错全错思考思考:1.PH=2:1.PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=12PH=12的氢氧的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的化钠溶液等体积混合后溶液的 PH_7PH_7=2.PH=132.PH=13的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.1mol/L0.1mol/L的硫的硫酸等体积混合后溶液的酸等体积混合后溶液的PH_7PH_73.PH=33.PH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氢氧化钠溶的氢
28、氧化钠溶后溶液的后溶液的PH_7PH_7四四.水解问题水解问题1.1.记住盐类水解的定义记住盐类水解的定义2.2.能写出常见的简单盐能写出常见的简单盐类水解的离子方程式类水解的离子方程式3.3.能判断盐类的酸碱性能判断盐类的酸碱性 什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？盐类水解的概念：盐类水解的概念：在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸弱酸阴离子或弱碱阳离子阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+H+或或OH-OH-结合生成弱酸或弱碱结合生成弱酸或弱碱-弱电解质分子弱电解质分子,使使+-得溶液中得溶液中c(Hc(H)c(OHc(OH),),因而其溶液呈现不因
29、而其溶液呈现不同的酸碱性同的酸碱性,盐与水发生的这种作用叫做盐类盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。的水解。盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解，有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。下列盐加入水中能否水解？若能，指出能下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断溶液的酸碱性。水解的离子，并判断溶液的酸碱性。A.(NH4)2SO4B.NaClO C.KNO3D.(NH4)2CO3 什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。有弱才水解，无弱不水解。盐类水解是中和反应当逆
30、反应。一定是吸热的盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的盐类水解中的电离平衡盐类水解中的电离平衡 盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写弱离子弱离子+H+H2 2O O 弱电解质弱电解质+H+H+(OH(OH)注意：注意：一般用可逆符号一般用可逆符号 个别强烈水解用箭号个别强烈水解用箭号如如AlAl2 2S S3 3的水解的水解 水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如看成一步水解：如 NaNa2 2COCO3 3FeClFeCl3 3盐溶液的水解盐溶液的水解强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱
31、盐强碱弱碱盐强碱弱碱盐不水解，溶液显中性不水解，溶液显中性水解，溶液显酸性水解，溶液显酸性水解，溶液显碱性水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：例：将下列物质（浓度均为将下列物质（浓度均为 0.1mol/L0.1mol/L）按）按pHpH值由大到值由大到小排列小排列:H:H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH4 4ClCl、KOHKOH、HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、NHNH3 3?H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)
32、2 2。练习练习:1.1.下列物质能否水解下列物质能否水解,为什么为什么?a.Ba(NOa.Ba(NO3 3)2 2b.ZnSOb.ZnSO4 4bdbd能能c.NaHSOc.NaHSO4 4d.CHd.CH3 3COONHCOONH4 42.2.判断其溶液的酸碱性并写出水判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式解反应的离子方程式:a.AlCla.AlCl3 3b.Nab.Na2 2C CO O3 3c.KClOc.KClO练习练习:1.1.已知三种同浓度的已知三种同浓度的盐盐:NaA,NaB,NaC:NaA,NaB,NaC的水溶液的的水溶液的PHPH为为:NaANaBNaC7,:NaAN
33、aBNaC7,则则:(1)(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸的酸性强弱顺序为HCHBHA_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的PHPH大小为大小为HAHBHC_5.5.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：物质的性质内因：物质的性质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3如如 水解程度：水解程度：NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO3 3溶液的浓度：溶液的浓度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大外因外因温度：温度：溶液溶液pHpH值：值：越高水解程度越大越高水解程度越大具体分析具体分析例：例：在在NHNH4 4Cl Cl 溶液中分别采取下
34、列措施对溶液中分别采取下列措施对 NHNH4 4Cl Cl 溶溶液水解有什么影响？加入固体液水解有什么影响？加入固体 NHNH4 4Cl Cl 加入同加入同浓度的浓度的NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液加入加入NaOH NaOH 固体固体加水加水稀释稀释 滴入稀硫酸滴入稀硫酸 加入加入NaCl NaCl 稀溶液稀溶液 加热。加热。6.6.酸式盐溶液的酸碱性问题：酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析能分析 NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3,NaH,NaH2 2POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4溶液的酸碱性溶液的酸碱性7.7.盐类的双水解：盐类的双水解：强酸弱碱盐和强
35、碱弱酸盐反应，不强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.常见的有常见的有:NH4+Al3+Fe3+S2 CO32 AlO2（HS）（HCO3）注注FeFe3+3+和和 S S2 2发生氧化还原反应发生氧化还原反应8 8、水解应用实例、水解应用实例：明矾净水明矾净水 配制澄清透明的配制澄清透明的FeClFeCl3 3溶液溶液 制制Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 合理施肥和土壤的合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取改良等。不能在溶液中制取 AlAl2 2S S3 3 MgMg和和NHNH4 4ClCl溶液溶液的反应
36、等。的反应等。9.9.其它：其它：分清分清 水解问题水解问题例：例：某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的c(Hc(H+)是是10101212mol/Lmol/L，该溶，该溶液可能是液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH 0.01mol/LNaOH PH=12PH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 PH=12PH=12的的NHNH4 4ClCl溶液溶液例：例：在由水电离提供的在由水电离提供的HH+为为10101313mol/Lmol/L的溶液中，一定的溶液中，一定能大量共存的一组离子是能大量共存的一组离子是B.KB.K+、ClCl、H
37、SOHSO3 3、COCO3 32 2D.ClD.Cl、NaNa+、MgMg2+2+、A.A.NHNH4 4+、NONO3 3、NaNa+、AlOAlO2 2C.KC.K+、NONO3 3、NaNa+、ClClFeFe2+2+判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存几种离子在同一溶液中，几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反从本质上说就是具备了离子反应发生的条件应发生的条件。判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否
38、大量共存1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。不能大量共存。如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此不能大量共态存在，因此不能大量共存。存。如如:H+相相ClO-、H+和和OH-、H+和和CH3COO-，H+和和HCOHC
39、O3 3等。等。3、生成挥发性物质而不能大量共存、生成挥发性物质而不能大量共存判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如如:H+和和S2-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量共存。等都不能在溶液中大量共存。4、发生双水解反应而不能大量共存、发生双水解反应而不能大量共存如如Al3+和和CO32-，Al3+和和HCO3-，Al3+和和S2-、Al3+和和AlO2-、NH4+和和AlO2-，等。等。附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中
40、一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与 OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与 H H+反应的离子。反应的离子。注意注意：由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为 1 110101313molmolL L1 1的的溶液溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。下列各组离子能在下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大的无色溶液中大量共存的是量共存的是B2+?（A）Ba、Na、I、ClO
41、2+3+2?（B）Mg、Cl、Al、SO4?（C）K+、Cl、HCO3、NO3?（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：一、电离理论：一、电离理论：弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3 H2O 溶液中：溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：二、水解理论：二、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。+
42、3+如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(K)c(Al)水解是微弱的水解是微弱的如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：+c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步【例】在【例】在 0.1 mol/L 的的 Na2CO3溶液中，各溶液中，各离子浓度的大小关系为：离子浓度的大小关系为：+2-【答案】【答案】c(Na)c(CO3)c(OH)c(HCO3)+2-Na2CO3=2Na+CO3+c(H)CO3+H2O?HCO32-+OH-+OHHCO3+H2O?H2CO3H2O?H+OH-三、三、电解质溶液中的守恒关系电解质
43、溶液中的守恒关系1、电荷守恒、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。如：如：NH4Cl 溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+H阴离子：阴离子：ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n+)+c+(H)=n+(H(Cl)+n(OH)c(NH4)=c(Cl)+c(OH)1、电荷守恒、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。又如：又如：Na2S 溶液溶液Na2S =2Na+S22SH2O H+OH+H2O HS+OHHS+H2O H2S +OH阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子
44、：阴离子：OH、S2、HS 正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始原始(或起始或起始)浓度浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：amol/L 的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2+2Na+CO3H2+O H+OHCO32+H2O HCO3+OHHCO3+H2O H2CO3+OH+c(Na)=2amol/L即即c(Na+):c(C)2:1c(CO32)+c(HCO3)+c(H
45、2CO3)=amol/Lc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)（元素元素or原子守恒原子守恒）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始原始(或起始或起始)浓度浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：NaHCO3溶液溶液c(Na+):c(C)1:1因此因此c+(Na)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)3、质子、质子（H+）守恒守恒水电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等。水电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等。可以通过电荷守恒和物料守恒联合推出。可以通过电荷守恒和物料守恒
46、联合推出。如：如：NH4Cl溶液中溶液中c(H+)=c(NH H23O)+c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中+c(H)+c(CH3COOH)=c(OH)例：用均为例：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制+成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L 解析：解析：CH3COOH和和CH3CO
47、ONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得，可得出出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B
48、）是正确的。）是正确的。-+H O?H CO+OH-HCO有关有关3 100mL 0.1 mol/L NaHCO2233、1 mol 1 mol 100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述两种溶液的叙述越弱越水解越弱越水解,不正确的是（不正确的是（）3-+OH-CO32-+H2O?CHCO碱性越强碱性越强+1 mol 1 mol 1 mol-A.溶液中水电离出的溶液中水电离出的 H 个数：个数：水解：水解：HCO3-+H2O?H CO+OH23B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中阴离子的物质的量浓度之和:电离：电离：HCO3-?CO32-+H+C.溶液中溶液中:c(CO32
49、-)c(H2CO3)2CO3)D.溶液中溶液中:c(HCO3-)c(H2010年年四川卷四川卷例：例：常温下一种常温下一种PH=3PH=3的酸溶液和一种的酸溶液和一种PH=11PH=11的碱溶液的碱溶液等体积混合后测得溶液的等体积混合后测得溶液的 PH=5.6PH=5.6其原因可能是：其原因可能是：A A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应D D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐例：例：在一种一元碱在一种一元碱ROHROH的溶液中，加入一种一元的溶液中，加入
50、一种一元 HA,HA,反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是A.A.加入的一元酸过量加入的一元酸过量B.B.生成的盐不能水解生成的盐不能水解C.C.加入的酸和碱的物质的量相等加入的酸和碱的物质的量相等D.D.反应后溶液中反应后溶液中AA=R=R 当当五五.酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.知道在和滴定所需仪器知道在和滴定所需仪器2.2.了解中和滴定的原理了解中和滴定的原理3.3.了解中和滴定的基本操了解中和滴定的基本操作作酸碱中和滴定常用的仪器酸碱中和滴定常用的仪器酸碱中和滴定的操作酸碱中和滴定的操作用已知浓度的盐酸滴定用已知浓度的盐酸滴定25.00 m
