1、2344年年份份题题号号分值分值难度难度区分度区分度与工业流程非密切相与工业流程非密切相关关与工业流程密切相关与工业流程密切相关总分总分040420201616100%100%0 00%0%16160.440.440.600.60050522226 650%50%6 650%50%12120.680.680.670.670606202022228 89 967%67%69%69%4 44 433%33%31%31%121213130.600.600.550.550.680.680.580.580707212124246 66 660%60%60%60%60%60%4 44 440%40%40%
2、40%40%40%101010100.540.540.350.350.530.530.630.630808191923234 47 736%36%64%64%50%50%7 74 464%64%36%36%50%50%111111110.510.510.740.740.410.410.560.56090922226 650%50%6 650%50%12120.570.570.690.69101032322 212.5%12.5%141487.5%87.5%16160.500.500.720.72111132329 956%56%7 744%44%16160.410.41表表1 20042021
3、年高考广东卷无机工业流程题分类统计年高考广东卷无机工业流程题分类统计 55属于中等偏难题，属于中等偏难题，流程难读懂流程难读懂667考点分布广泛考点分布广泛能力立意设问能力立意设问流程难看懂流程难看懂8910111213 14 15核心考点：核心考点：1 1、物质的别离操作、物质的别离操作 2 2、除杂试剂的选择、除杂试剂的选择 3 3、生产条件的控制、生产条件的控制16物理方法：物理方法：过滤趁热过滤、过滤趁热过滤、蒸发结晶或冷却结晶、重结晶、洗涤蒸发结晶或冷却结晶、重结晶、洗涤1718无机化工流程试题常无机化工流程试题常常在哪些地方设问？常在哪些地方设问？1.反响速率与平衡理论的运用；反响
4、速率与平衡理论的运用；2.氧化复原反响的判断、方程式书写；氧化复原反响的判断、方程式书写；3.利用控制利用控制pH别离除杂；别离除杂；4.利用溶解度别离；利用溶解度别离；5.常用的别离方法、实验操作；常用的别离方法、实验操作；6.流程中的物质转化和循环；流程中的物质转化和循环；7.绿色化学评价；绿色化学评价；19通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如从海带中提取碘如煅烧高岭土如煅烧高岭土20假设要除去假设要除去Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，应，应该怎样做？该怎样做？物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe
5、(OH)27.69.6Mn(OH)2 8.39.82122 加快反响速率或促进平衡加快反响速率或促进平衡向某个方向移动向某个方向移动 23 242526271注意化学方程式的书写：反响物、产物的分子式书注意化学方程式的书写：反响物、产物的分子式书写要正确；化学方程式要配平，电极反响式和化学方程式写要正确；化学方程式要配平，电极反响式和化学方程式一定要书写正确；等号或可逆符号不能少；沉淀、气体、一定要书写正确；等号或可逆符号不能少；沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。固态、水溶液等符号要标明。2注意评价或比较实验方案要全面：反响物种类多少、注意评价或比较实验方案要全面：反响物种类多少、是否易得
6、、是否对环境有污染；反响产物的种类多少，对是否易得、是否对环境有污染；反响产物的种类多少，对目标产物的别离和提纯是否有影响；反响条件是否苛刻；目标产物的别离和提纯是否有影响；反响条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。3注意描述语言的标准性和准确性：从化学原理的角注意描述语言的标准性和准确性：从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析；要看清题目要求，按要求答题。具体分析；要看清题目要求，按要求答题。2829 总之，要做好无机化工题必须总之，要做
7、好无机化工题必须掌握物质的性质和相应的化学反响掌握物质的性质和相应的化学反响原理，原理，“功夫在平时。平时注意功夫在平时。平时注意总结解题规律与技巧，就可以得到总结解题规律与技巧，就可以得到该得的分数。该得的分数。30解答一道解答一道无机化工流程试题无机化工流程试题的程序是什么？的程序是什么？31 曾考过的化工流程题曾考过的化工流程题32【感受高考感受高考】0909江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如
8、下：1反响I前需在溶液中参加 填字母，以除去溶液中的Fe3+。除杂的原那么除杂的原那么33 氯化铜晶体氯化铜晶体CuCl2xH2OCuCl2xH2O是重要的化工原料，可用作是重要的化工原料，可用作反响的催化剂、消毒剂等。用孔雀石反响的催化剂、消毒剂等。用孔雀石 主要含主要含Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3，还含少量，还含少量FeFe、Si Si的化合物的化合物 制备氯化铜晶体，制备氯化铜晶体，方案如下：方案如下：(要将溶液中要将溶液中Cu2+Cu2+、Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+沉淀为氢氧化沉淀为氢氧化物，需溶液的物，需溶液的PHPH分别为分别为6.46.4、9.49.4、3
9、.73.7。假设溶液假设溶液A A含有的金属离子有含有的金属离子有Cu2+Cu2+、Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+，那么试剂那么试剂最好为填字母。最好为填字母。a a(NH4)2S(NH4)2Sb bH2O2 cH2O2 cNaClO dNaClO dCl2Cl2【练一练练一练】bdbd34【感受高考感受高考】0909江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：2 2反响反响需控制反响温度低于需控制反
10、响温度低于3535，其目的是其目的是 。防止防止NH4HCO3NH4HCO3分解或减少分解或减少Fe2Fe2的水解的水解 控制较低温度常考虑物质的挥发、不稳定而分控制较低温度常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等解、物质转化等 35 Fe(NO3)39H2O Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反响制备，主要流程如下：反响制备，主要流程如下：【练一练练一练】铁屑与硝酸反响时温度控制在铁屑与硝酸反响时温度控制在40504050，不宜过，不宜过高的原因是高的原因是 。硝酸易挥发、易分
11、解，温度高会加快硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解。硝酸的挥发和分解。36 2006 2006年世界锂离子电池总产量超过年世界锂离子电池总产量超过2525亿只，锂电池消耗量巨大，对不亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂LiCoO2LiCoO2导电乙炔黑一种炭黑铝箔以及有机粘接剂。某回导电乙炔黑一种炭黑铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：收工艺流程如下：【练一练
12、练一练】Li2CO3Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应最后一步过滤时应_。趁热趁热 37 多晶硅硅单质的一种被称为“微电子大厦的基石，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子制备BaCl22H2O，工艺流程如下。常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4 控制在40SiCl4H2O过滤钡矿粉调节pH=7过滤滤渣A20%NaOH溶液过滤滤渣过滤真空干燥H4SiO4）（滤渣调节pH=BaCl2
13、控制在70H2O212.5 控制温度控制温度7070的目的是的目的是 。确保钙离子完全除去或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小【练一练练一练】38【感受高考感受高考】0909江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(3)(3)工业生产上常在反响工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是溶剂，其目的是 。降低降低K K2 2SOSO4 4 的溶解度，的溶解度，有利于
14、有利于K K2 2SOSO4 4 析出。析出。用某些有机试剂清洗常考虑降低物质溶解度、用某些有机试剂清洗常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等有利于析出，减少损耗，提高利用率等 39 Fe(NO3)39H2O Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，用易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反响制备，主要流程如下：响制备，主要流程如下：制得的Fe(NO3)39H2O用20%HNO3洗涤的目的是 。【练一练练一练】洗涤除去晶体外表附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。40 绿矾绿矾FeSO
15、47H2OFeSO47H2O是治疗缺铁性贫血药品的是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑含少量锡、氧化重要成分。下面是以市售铁屑含少量锡、氧化铁等杂质为原料生产纯洁绿矾的一种方法：铁等杂质为原料生产纯洁绿矾的一种方法：操作操作IVIV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体外表附着的硫酸等杂质；除去晶体外表附着的硫酸等杂质；。降低洗涤过程中降低洗涤过程中FeSOFeSO4 47H7H2 2O O的损耗的损耗【练一练练一练】41 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和氢铵和KClKCl为
16、原料可以合成有重要应用价值的硫为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下下：反响反响反响液用反响液用40%40%乙二醇溶液，温度控制在乙二醇溶液，温度控制在2525，硫酸钾的产率超过，硫酸钾的产率超过90%90%，其原因，其原因是是 。乙二醇是有机溶剂能减小乙二醇是有机溶剂能减小K K2 2SOSO4 4的溶解度，的溶解度，使硫酸钾充分析出使硫酸钾充分析出【练一练练一练】42【感受高考感受高考】0909江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸
17、钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（4 4）反应）反应常被用于电解生产常被用于电解生产(过二硫酸铵过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为可表示为 。信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑43 信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑1借助流程寻找反响物、生成物一般为氧化复原反响2根据电子守恒确定氧化复原反响两剂两物四种物质前的计量数3根据电荷守恒找H+或OH-配平4最后根据质量守恒配平44【感受高考感受高
18、考】0909江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（4 4）反应）反应常被用于电解生产常被用于电解生产(过二硫酸铵过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为可表示为 。2SO2SO4 42-2-2e-2e-=S=S2 2O O8 82-2-45 现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红
19、颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下合利用率较高。其主要流程如下空气空气反应反应NaCl溶液溶液CuCl(s)S(s)铁红铁红反应反应FeCO3过滤过滤Na2CO3反应反应过滤过滤FeCl3CuFeS2反应反应Cu过滤过滤NaCuCl2反应反应水水溶液A 写出反响写出反响中中FeCl3FeCl3与与CuFeS2CuFeS2所发生反响的化学方所发生反响的化学方程式：程式：；写出反响写出反响中发生反响的离子方程式中发生反响的离子方程式:；【练一练练一练】CuFeSCuFeS2 2+3FeCl+3FeCl3 3=CuCl+4
20、FeCl=CuCl+4FeCl2 2+2S+2S ClCl-+CuCl=CuCl+CuCl=CuCl2 2-461010江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等等。某主要生产。某主要生产BaCl2BaCl2、BaCO3BaCO3、BaSO4BaSO4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2Ba(NO3)2，其，其局部工艺流程如下：局部工艺流程如下：1 1酸溶后溶液中酸溶后溶液中pHpH1 1，Ba(FeO2)2Ba(FeO
21、2)2与与HNO3HNO3的的反响化学方程式为反响化学方程式为 。【感受高考感受高考】Ba(FeOBa(FeO2 2)2 28HNO8HNO3 3 Ba(NO Ba(NO3 3)2 22Fe(NO2Fe(NO3 3)3 34H4H2 2O O 模仿模仿AlO2-AlO2-与酸的反响与酸的反响471010江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等等。某主要生产。某主要生产BaCl2BaCl2、BaCO3BaCO3、BaSO4BaSO4的化工厂
22、利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2Ba(NO3)2，其局部工艺流程如下：，其局部工艺流程如下：2 2酸溶时通常控制反响温度不超过酸溶时通常控制反响温度不超过7070，且不使，且不使用浓硝酸，原因是用浓硝酸，原因是 、。【感受高考感受高考】防止反响速度过快防止反响速度过快 浓浓HNOHNO3 3易挥发、易分解易挥发、易分解 481010江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等等。某主要生产。某主要生产BaCl2BaCl2、Ba
23、CO3BaCO3、BaSO4BaSO4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2Ba(NO3)2，其局部工艺流程如下：，其局部工艺流程如下：3 3该厂结合本厂实际，选用的该厂结合本厂实际，选用的X X为为 填化学式；填化学式；中和中和使溶液中使溶液中 填离子符号的浓度减少填离子符号的浓度减少中和中和引起的溶液体积变化可忽略。引起的溶液体积变化可忽略。【感受高考感受高考】BaCOBaCO3 3 FeFe3 3 、H H 491010江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2BaCO3
24、BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等等。某主要生产。某主要生产BaCl2BaCl2、BaCO3BaCO3、BaSO4BaSO4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2Ba(NO3)2，其局部工艺流程如下：，其局部工艺流程如下：4 4上述流程中洗涤的目的是上述流程中洗涤的目的是 。【感受高考感受高考】减少废渣中可溶钡盐对环境的污染减少废渣中可溶钡盐对环境的污染 505152增大固体与硫酸接触面积，加快反响速率，增大固体与硫酸接触面积，加快反响速率，提高浸出率。提高浸出率。石灰石石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li+CO32-=Li2CO3Na2SO4532、聚合氯化铝是
25、一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O325%34%、SiO240%50%、Fe2O30.5%3.0%以及少量以及少量杂质和水分。氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差杂质和水分。氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于异，且一定条件下可相互转化
26、；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土 A酸 适量CaCO3煅烧 浸出 搅拌，调节溶液pH在 4.24.5，过滤蒸发浓缩 Al2(OH)nCl6-n 901000C：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为分别为 3.2、5.2。54改变高岭土中氧化铝的构造，使其能溶于酸。改变高岭土中氧化铝的构造，使其能溶于酸。根据流程图答复以下问题：根据流程图答复以下问题：1“煅烧的目的是煅烧的目的是_。2“浸出过程中发生反响的离子方程式为浸出过程中发生反响的离子方程式为_。3“浸出选用的酸为浸出选用
27、的酸为_。配制质量分数。配制质量分数15的的A酸需要酸需要200mL30的的A酸密度约为酸密度约为1.15g/cm3和和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。4为提高铝的浸出率，可采取的措施有为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ 要求写出三条。要求写出三条。5“调节溶液调节溶液pH在在4245的过程中，除添加必的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发蒸发浓缩需保持温度在浓缩需保持温度在90100，控制温度的实验方法是，控制温度的实验方法是_。6实验中制备碱式氯化铝反响的化学方程式为实验中制备碱式氯化铝
28、反响的化学方程式为_Al2O3+6H+=Fe2O3+6H+=盐酸盐酸 量筒量筒230 加热或提高反响温度，将煅烧后的块状固体粉碎，加热或提高反响温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反响时间适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反响时间 pH计计 水浴加热水浴加热 55cdCuO的作用是什么？加多少？多余如何除去？的作用是什么？加多少？多余如何除去？56冷却结晶冷却结晶 引流引流NH3H2Ob注视凹页面的最低处与刻度线注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平凹页面的最低处与刻度线相平 酸式酸式滴定终点如何确定？滴定终点如何确定？57酸式增大反响物的接触面，加快反
29、响速率酸式增大反响物的接触面，加快反响速率ClO-+H2OFeO(OH)58b蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶125m2/81m159适当提高反响温度、增加浸出时间适当提高反响温度、增加浸出时间60Fe(OH)3 Al(OH)3Na2SO4 反响物混合后，反响物混合后，Na+和和Cl-结合生成溶解度结合生成溶解度较小的较小的NaCl，结晶析出，从而使反响进展。，结晶析出，从而使反响进展。降温前溶液中降温前溶液中NaCl已经饱和，已经饱和，NaCl的溶解度随的溶解度随温度降低有所减小，故冷却时会析出温度降低有所减小，故冷却时会析出NaCl。重结晶重结晶61坩埚坩埚搅拌、适当升高温度搅拌、适当
30、升高温度取少量反响后溶液于试管中，滴入取少量反响后溶液于试管中，滴入23滴淀粉溶液，溶液变蓝色。滴淀粉溶液，溶液变蓝色。62Ba(FeO2)2+HNO3=防止反响速率过快，浓硝酸易挥发、易分解防止反响速率过快，浓硝酸易挥发、易分解BaCO3Fe3+H+减少废液中可溶性钡盐对环境的污染减少废液中可溶性钡盐对环境的污染63Fe(OH)3Mg(OH)264SiCl4+H2OSiCl4+H2=Mg(OH)2蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶659、CoCl26H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。以下是以含在饲料、医药工业上有广泛的用途。以下是以含钴废料含少量钴废料含少量Fe、Al等杂质为原料制取等
31、杂质为原料制取CoCl26H2O的一种新的一种新工艺流程：工艺流程：钴与盐酸反响的化学方程式为：钴与盐酸反响的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点熔点86，易溶于水；常温下稳定无毒，加热，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：见下表：66沉沉淀淀物物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开开始始沉沉淀淀2.77.57.63.8完完全全沉沉淀淀3.29.79.25.2请答复以下问题：请答复
32、以下问题：参加碳酸钠调节参加碳酸钠调节pH至至a，a的范围是的范围是 。操作操作包含包含3个根本实验操作，它们是个根本实验操作，它们是 和过滤。和过滤。制得的制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因需减压烘干的原因 。为测定产品中为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中参加足量的水，再向其中参加足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于的质量分数大于100，其原因可能是，其原因可能是 。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷
33、却结晶降低烘干温度，防止产品分解降低烘干温度，防止产品分解样品中含有样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了局部结晶水杂质；烘干时失去了局部结晶水67 在实验室中，为了从上述产品中获得更纯洁的在实验室中，为了从上述产品中获得更纯洁的CoCl26H2O，方法是，方法是 。在上述新工艺中，用在上述新工艺中，用“盐酸代替原工艺中盐酸代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料，其主盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料，其主要优点为要优点为 。原工艺较。原工艺较新工艺也有优点，其主要优新工艺也有优点，其主要优点点 。重结晶重结晶减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约本钱硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约本钱68
