1、硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质 第一课时第一课时 20022002年年1 1月月2929日，日，2222岁的清华大学机电系学生刘岁的清华大学机电系学生刘海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5 5只熊。事只熊。事件曝光后，在社会上引起极大反响件曝光后，在社会上引起极大反响 纯硫酸是一种纯硫酸是一种 色色 状状 体体.硫酸是一种高硫酸是一种高沸点沸点 挥发的酸，挥发的酸，溶于水，能以溶于水，能以 比与水互比与水互溶。溶。常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为 ,若其密若其密度为度为1.84g/cm1.84g/cm3 3,则其物质
2、的量浓度为则其物质的量浓度为 mol/Lmol/L。浓硫。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要要 。（为什么？。（为什么？)。一、硫酸的物理性质：一、硫酸的物理性质：无无 油油 液液98.3%98.3%18.418.4难难易易任意任意将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌二、硫酸的化学性质二、硫酸的化学性质硫酸是硫酸是二二元元强强 酸在水溶液中完全电离成酸在水溶液中完全电离成H+、SO42-，因此稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是因此稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是H2SO4分子分子稀硫酸具有哪些
3、酸的通性？稀硫酸具有哪些酸的通性？5.H5.H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl1 1.指示剂变色指示剂变色2.H2.H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+H+H2 23.CuO+H3.CuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O4.Cu(OH)4.Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O三、浓硫酸的特性：三、浓硫酸的特性：1.1.吸水性：（吸吸水性：（吸水蒸气水蒸气或吸收或吸收结晶水结晶水）用途用途 ：气体干燥剂：气体干燥剂
4、想一想想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？浓硫酸可以干燥哪些气体？2.2.脱水性：脱水性：蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？浓硫酸使有机物（含浓硫酸使有机物（含C C、H H、O O等）中的等）中的H H、O O元素元素按按H:O=2:1H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑组成比脱去，使有机物发生炭化变黑(蔗糖蔗糖)浓硫酸浓硫酸C C1212H H2222O O11 11 12C+11H12C+11H2 2O O观察观察浓硫酸使蔗糖炭化实验浓硫酸使蔗糖炭化实验 实验探究实验探究 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液
5、中，观察实验现象，并加以解释。中，观察实验现象，并加以解释。现象现象结论及解释结论及解释颜色颜色 白白-棕棕-黑黑蔗糖脱水炭化蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵体积膨胀，呈疏松海绵状状有气体生成有气体生成试管壁发热试管壁发热浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色品红溶液褪色生成生成SO2C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O3.3.强氧化性强氧化性（1 1）与某些固态非金属单质的反应：）与某些固态非金属单质的反应：C+2H C+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物S+2HS+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）3SO
6、3SO2 2+2H+2H2 2O O既是氧化产物既是氧化产物 又是又是还原产物还原产物1 12 2COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O OC C与浓硫酸反应产物的鉴别与浓硫酸反应产物的鉴别C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+2SO+2SO2 2+H+H2 2O O（1 1）下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的）下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（是（）A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.碳酸钠晶体碳酸钠晶体 D.D.氯化钠氯化钠A A（2 2）把浓硫酸加入到胆矾中现象是什么？）把浓硫酸加入到胆矾中现象是什么？体现了浓硫酸的
7、什么性？体现了浓硫酸的什么性？晶体由晶体由蓝色蓝色变为白色，体现了浓硫酸的变为白色，体现了浓硫酸的吸水性吸水性。（2 2）与金属反应与金属反应.1molCu.1molCu 和和 2mol H2mol H2 2SOSO4 4（浓）共热能否得（浓）共热能否得到到1mol SO1mol SO2 2?.体现了浓硫酸的什么性质？体现了浓硫酸的什么性质？0+6+4+2化合价升高，失化合价升高，失e e-化合价降低，得化合价降低，得e e-与铜反应与铜反应Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2 +2H+2H2 2O O 强氧化性和酸性强氧化性和酸性（2
8、2）与金属反应）与金属反应不产生不产生H H2 2加热时，与绝大多数金属反应加热时，与绝大多数金属反应常温下常温下AlAl、FeFe遇浓硫酸发生钝化，若加热仍反应。遇浓硫酸发生钝化，若加热仍反应。练习：练习：C CA A1.1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.A.盐酸盐酸 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液2.2.浓硫酸能与碳浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（硫等非金属单质反应，因为它是（）A.A.强氧化剂强氧化剂 B.B.不挥发性酸不挥发性酸 C.C.强酸强酸 D.D.脱水剂脱水剂脱
9、水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性强氧化性强氧化性和和酸性酸性难挥发性难挥发性3.3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1 1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑蔗糖就会炭化变黑（2 2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加把浓硫酸露置在空气里，质量会增加（3 3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气（4 4）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SOSO2 2（5 5）利用浓硫酸和食盐固体反应，制利用浓硫酸和食盐固体反应，制HClHCl气体气体三、浓硫酸的特性：三、浓硫酸的
10、特性：1.1.吸水性吸水性2.2.脱水性脱水性3.3.强氧化性强氧化性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性规范使用，妥善保存规范使用，妥善保存严重灼伤皮肤严重灼伤皮肤如皮肤上不慎粘有浓硫酸应立即用大量水冲洗，如皮肤上不慎粘有浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上然后涂上NaHCONaHCO3 3溶液溶液四、硫酸的用途：四、硫酸的用途：根据日常生活知识归纳硫酸的用途根据日常生活知识归纳硫酸的用途 H2SO4SSO3SO2(1)(1)(2)(2)(3)(3)一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法三种原料：硫或含硫矿石空气三种原料：硫或含硫矿石空气?三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔4F
11、eS2+11O22Fe2O3+8SO2高温高温二二、硫酸的、硫酸的化学性质化学性质1 1稀硫酸稀硫酸酸的通性酸的通性与指示剂反应：与指示剂反应：与碱反应生成盐和水：与碱反应生成盐和水：与与H H前的金属反应置换出氢气：前的金属反应置换出氢气：与金属氧化物反应生成盐和水：与金属氧化物反应生成盐和水：与盐反应生成新的盐和新的酸：与盐反应生成新的盐和新的酸：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色ZnZnH H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4H H2 2(实验室制实验室制H H2 2)2Fe(OH)2Fe(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(S
12、O4 4)3 36H6H2 2O ONaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4COCO2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O (Zn+2H(Zn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2)COCO2 2+SOSO2 2+H H2 2O OC+HC+H2 2SOSO4(4(浓浓)2 2 2 22 2 2 2 浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)(1)强氧化性：强氧化性：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2
13、 +2H +2H2 2O O5ml5ml浓硫酸浓硫酸2g2g蔗糖蔗糖 现象：白色固体变黑色现象：白色固体变黑色,体积迅速膨胀体积迅速膨胀.结论：体现了浓硫酸脱水性和强氧化性结论：体现了浓硫酸脱水性和强氧化性(2)(2)脱水性：脱水性：C C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C12C11H11H2 2O O现象：蓝色晶体变成白色现象：蓝色晶体变成白色浓硫酸浓硫酸胆矾胆矾CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O CuSOO CuSO4 4+5H+5H2 2O O 浓硫酸浓硫酸浓、稀硫酸的比较浓、稀硫酸的比较与与Zn反应的反应的 气态产物气态产物氧化性氧化性强弱强弱被还原被还原的元
14、素的元素吸水性吸水性脱水性脱水性浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸强强弱弱SOSO2 2H H2 2有有无无S SH H 硫酸在下列用途或反应中表现出的性质是：硫酸在下列用途或反应中表现出的性质是：A A酸性酸性 B B吸水性吸水性 C C脱水性脱水性 D D强氧化性强氧化性 (1)(1)实验室制取氢气实验室制取氢气.(2)(2)可用作可用作H H2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等气体的干燥剂等气体的干燥剂.(3)(3)铝制容器可盛放浓硫酸铝制容器可盛放浓硫酸.(4)(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑后来又变黑.(5)(5)浓硫酸与金属铜加热反应浓
15、硫酸与金属铜加热反应.几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐 自学资料片自学资料片怎样制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2黄铁矿的主要成分是 FeSFeS2 2（二硫化亚铁）接 触 法 制 硫 酸1.二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2高温+2-10+3-2+4-2元素被氧化，元素被氧化，是还原剂；是还原剂；元素被还原，元素被还原，是氧化剂。是氧化剂。是氧化产物，是氧化产物，是还原产物。是还原产物。铁元素和硫铁元素和硫二硫化亚铁二硫化亚铁氧氧三氧化二铁和二氧化硫三氧化二铁和二氧化硫三氧化二铁和二氧化硫三氧化二铁和二氧化硫氧气氧
16、气44 e接 触 法 制 硫 酸1.二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：沸腾炉沸腾炉讨讨论论 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。充分，燃烧快。为什么要从炉底通入强大空气流？为什么要从炉底通入强大空气流？使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。反应完全，提高原料的利用率。接 触 法 制 硫 酸1.二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化4FeS2
17、+11O2 =2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：沸腾炉沸腾炉炉炉气气SO2 O2水蒸气水蒸气 砷和硒的化合物砷和硒的化合物矿尘矿尘使催化剂中毒使催化剂中毒对设备和生产有不良影响对设备和生产有不良影响净化措施：净化措施：除尘除尘洗涤洗涤干燥干燥N2接 触 法 制 硫 酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：接触室接触室（转化器）（转化器）热交换器的工作原理热交换器的工作原理 内有许多平行的金属管道或蛇管内有许多平行的金属管道或蛇管（400-500,V2O5催化剂）催化剂）2SO2(气气)+O2(气气)2SO3(气气
18、)+196.6 kJ 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。接触室和接触法的名称由此而得。反应后反应后热热的的SO3蒸汽在蒸汽在管内管内自自上上而下流过而下流过 冷冷的的SO2与与O2混合气体在混合气体在管外管外由由下下而上流过而上流过通过管壁进行热交换通过管壁进行热交换接 触 法 制 硫 酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：吸收塔吸收塔 SO3+H2O=H2SO4 工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？为什么不用水
19、或稀硫酸来吸收三氧化硫？为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？用用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的浓硫酸吸收三氧化硫 三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。硫的吸收。接 触 法 制 硫 酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：吸收塔吸收塔 SO3+H2O=H2SO4 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？如何处理尾气？如何处理尾气？由于尾气中
20、含有二氧化硫，如直接排入大气，会造成污染。由于尾气中含有二氧化硫，如直接排入大气，会造成污染。2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2化肥化肥回收利用回收利用接 触 法 制 硫 酸 小 结3.3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1.1.二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2.2.二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备高温高温V2O52SO2+O2 2SO34FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔S
21、O3+H2O H2SO4 一、硫酸是强酸一、硫酸是强酸，稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性H2SO4 =2H+SO42-Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红回忆：回忆：SO42+的检验：的检验：Ba2+SO42-=Ba2SO4 情景演示情景演示认真观察实验认真观察实验（黑面包实验）（黑面包实验）说出现象并思考问题说出现象并思考问题蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热气味的气体生
22、成，放出大量的热在在烧杯中放烧杯中放入少量蔗糖，入少量蔗糖，加入几滴水，加入几滴水，再注入浓硫再注入浓硫酸，用玻棒酸，用玻棒搅拌搅拌现象现象蔗糖为什么会变黑？蔗糖为什么会变黑？有孔、体积增大是生成有孔、体积增大是生成了气体，具刺激性气味了气体，具刺激性气味的是什么物质？的是什么物质？硫酸起什么作用？硫酸起什么作用？为什么要加几滴水？为什么要加几滴水？浓硫酸的特性浓硫酸的特性 脱水性脱水性 把浓硫酸滴入硫酸铜晶体，观察现象把浓硫酸滴入硫酸铜晶体，观察现象，这是什么原因？，这是什么原因？小结小结浓硫酸不仅能吸收现成的水分子浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子也能吸收结晶水合物
23、中的水分子浓硫酸的特性浓硫酸的特性 脱水性脱水性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸稀硫酸和活泼金属反应生成什么？稀硫酸和活泼金属反应生成什么？它与铜等不活泼金属反应吗？它与铜等不活泼金属反应吗？问题探索问题探索浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？情景演示情景演示 实实 验验 在试管中放入在试管中放入一块铜片，一块铜片，然然后加入约后加入约3ml浓硫酸，加热浓硫酸，加热放出的气体通放出的气体通人品红溶液中人品红溶液中现象：现象：加热能反应，产生的气体加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。浓硫酸
24、的特性浓硫酸的特性 强氧化性强氧化性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O1、与金属单质反应、与金属单质反应Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O1、与金属单质反应、与金属单质反应1、实验中氢氧化钠溶液有何作用？、实验中氢氧化钠溶液有何作用？2、2mol浓硫酸和足量铜加热，可以生成多浓硫酸和足量铜加热，可以生成多 少气体少气体 （）A、1mol B、小于小于2mol 大于大于1mol C、小于小于1mol D、无法确定、无法确定浓浓C能不能用浓硫酸和锌制取氢气？能不能用浓硫酸和锌制取氢气？为什么？写出反应方程式为什么？写出反应方程式Zn+2H2SO4
25、（浓）（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O注意：浓硫酸的强氧化性使铁、铝注意：浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化钝化应用：常温下可以用铁、铝容器储运浓硫酸应用：常温下可以用铁、铝容器储运浓硫酸浓硫酸主要以分子存在，其强氧化性是浓硫酸主要以分子存在，其强氧化性是分子的氧化性，不是分子的氧化性，不是H+的氧化性的氧化性浓硫酸的特性浓硫酸的特性 强氧化性强氧化性2、与非金属单质反应（、与非金属单质反应（C、S、P）C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O思考思考设计一个实验，验证木炭和浓设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热共热 生成的混合气体生成的混合气体 浓硫酸浓硫酸H2SO4=2H
26、+SO42-酸的通性酸的通性稀硫酸稀硫酸 稀释稀释完全电离完全电离自身特性自身特性以分子态以分子态 存在为主存在为主 H2SO4难挥发性、吸水性、难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性理论提高理论提高稀硫酸与活泼金属反应本质上是谁与活泼稀硫酸与活泼金属反应本质上是谁与活泼金属的反应？遵循什么规律？金属的反应？遵循什么规律？浓硫酸与铜在加热条件下反应，体现了谁浓硫酸与铜在加热条件下反应，体现了谁的氧化性？的氧化性？浓硫酸的氧化性浓硫酸的氧化性氧化性酸氧化性酸H+的氧化性的氧化性酸的氧化性酸的氧化性思考思考1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？、哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些气体不可以用浓硫酸
27、干燥？哪些气体不可以用浓硫酸干燥？Why?H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等等碱性气体（碱性气体（NH3）还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr）思考思考2、如何鉴别失去标签的稀硫酸和、如何鉴别失去标签的稀硫酸和 浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。人若软弱就是自己最大的敌人。人若软弱就是自己最大的敌人。人若勇敢就是自己最好的朋友。人若
28、勇敢就是自己最好的朋友。“不可能不可能”只存在于蠢人的字典里。只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！天下最美好的莫过于家！家！甜蜜的家！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，
29、人们却埋怨上帝的不公。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。身体健康，学习进步！身体健康，学习进步！
