1、1、能和酸碱指示剂反应能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色遇到酚酞试液不变色2、和碱发生中和反应：、和碱发生中和反应：如：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和碱性氧化物反应：、和碱性氧化物反应：如：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活泼金属反应：、和活泼金属反应：5、和某些盐发生复分解反应：、和某些盐发生复分解反应：H2SO4=2H+SO42-注：不特殊说明，此性质都是注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸稀硫酸的性质的性质如：如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：如：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl色色,态
2、：态：无无 色色,油状液体油状液体沸沸 点点：高高(338 C)，难挥发性酸难挥发性酸 用途：实验室制取易挥发性（如用途：实验室制取易挥发性（如HCl，HNO3）密密 度度：大（大（1.84/mL）变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大溶解性溶解性：溶解度大（互溶）溶解度大（互溶）并放出大量的热。并放出大量的热。硫酸？硫酸？浓硫酸稀释时的操作：浓硫酸稀释时的操作：正确操作：正确操作：将浓硫酸沿器壁缓将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌,使热量迅速扩散。使热量迅速扩散。切记：切记：不可把水倒进浓硫酸中！
3、不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸的特性浓硫酸的特性:1、吸水性：、吸水性：可用于干燥可用于干燥:H2、O2、N2、CO、CH4、Cl2、CO2、HCl、SO2等等)；不可干燥不可干燥:碱性气体（碱性气体（NH3）、）、还原性气体还原性气体（HI、HBr、H2S 等等)浓硫酸浓硫酸气体气体(干燥剂干燥剂)H H2 2SOSO4 4=H H2 2SOSO4 4 n H2O+n H2O浓硫酸之所以具有强的吸水性，是因为它可浓硫酸之所以具有强的吸水性，是因为它可以和水结合成一系列稳定的水合物以和水结合成一系列稳定的水合物.在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状
4、，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。2、脱水性、脱水性实验链接实验链接1 1实验链接实验链接2 2（黑面包实验）（黑面包实验）清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件思考浓硫酸沾在皮肤上浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：的紧急处理：立即用大量的清水冲洗，再立即用大量的清水冲洗，再涂上涂上一层一层3%5%的小苏打（的小苏打（NaHCO3）溶液。溶液。若浓碱液沾在皮肤上该怎么办？若浓碱液沾在皮肤上该怎么办？把铜片放把铜片放入盛有浓硫酸入盛有浓硫酸的试
5、管中，加的试管中，加热。热。实实 验验现象现象：3 3）强氧化性）强氧化性A A、与、与不活泼的金属不活泼的金属反应反应Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 0+6+4+2氧化剂氧化剂失失2e-得得2e-氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物Cu+H2SO4（浓）（浓）=CuO+H2O+SO2 CuO +H2SO4=CuSO4+H2O氧化性氧化性酸性酸性思考：思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？浓硫酸的作用浓硫酸的作用氧化性氧化性酸性酸性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 注注 意意1）铜只和
6、浓硫酸反应，随着反应的进行，铜只和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀到一定程度反应停止，浓硫酸变成稀硫酸，稀到一定程度反应停止，所以最后硫酸有剩余。所以最后硫酸有剩余。2）参加反应的浓硫酸只有参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；被还原；稀硫酸稀硫酸 与活泼金属反应生成与活泼金属反应生成H2 氧化性由氧化性由H+体现体现 弱氧化性弱氧化性 浓硫酸浓硫酸 加热可与大多数金属、非金属反应生成加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2 氧化性由氧化性由+6价价S体现体现 强氧化性强氧化性 B B、与某些非金属反应、与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2 +2H2O浓硫
7、酸作用：氧化性浓硫酸作用：氧化性 0+4失失4e+6+4得得22e还原还原剂剂氧化氧化剂剂H2S+H2SO4(浓浓)=S+2H2O+SO2 2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2 +2H2OC、与与H2S，HI等强还原剂的反应等强还原剂的反应-20失失2e-+6+4得得2e-把铁片放把铁片放入盛有浓硫酸入盛有浓硫酸的试管中，加的试管中，加热。热。实实 验验D、钝化、钝化现象现象：常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸护膜，
8、阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称起反应。此现象称“钝化钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。注意：钝化也是化学变化。（FeFe、AlAl）钝化条件：钝化条件：Al、Fe与与 的的 硫酸接触硫酸接触冷冷浓浓加热后：会剧烈反应（解钝）加热后：会剧烈反应（解钝）工业上用工业上用铝铝槽车盛放运输槽车盛放运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸工业上用工业上用铝铝槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸浓浓H2SO4 加热：能与大多数金属反应加热：能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外)常温：能与活泼金属常温：能与活泼金属（除（除FeFe、AlAl）反应
9、反应(注意：不生成注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2 +2H2O 五、硫酸的用途：五、硫酸的用途：1.制易挥发性酸制易挥发性酸难挥发性难挥发性 2.制蓄电池制蓄电池强电解质；强电解质；3.酸洗、制化肥酸洗、制化肥酸性；酸性；4.干燥剂干燥剂吸水性；吸水性；5.制炸药制炸药强氧化性强氧化性.设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有成物含有二氧化硫二氧化硫、二氧化碳二氧化碳 和和 水水。无水硫酸铜品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液石灰水石灰水证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证
10、明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 原理：原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸不溶于水也不溶于酸的性质的性质来检验来检验SO42-的存在的存在。X X 现象（现象（产生白色沉淀产生白色沉淀）现象（现象（沉淀不消失沉淀不消失）+BaCl2溶液溶液+HCl溶液溶液结论：结论：可能含有可能含有SOSO4 42-2-、AgAg+.实验分析：实验分析：X X 现象（现象（产生白色沉淀产生白色沉淀）现象（现象（沉淀不消失沉淀不消失）+Ba(NO3)2 溶液溶
11、液 +HNO3溶液溶液 结论：结论：可能含可能含SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-。实验分析：实验分析：X X 现象（现象（产生白色沉淀产生白色沉淀）现象（现象（沉淀不消失沉淀不消失）+Ba(NO3)2 溶液溶液 +HCl溶液溶液结论：结论：可能含可能含SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-。实验分析：实验分析：X X 现象（现象（产生白色沉淀产生白色沉淀）现象（现象（沉淀不消失沉淀不消失）+BaCl2溶液溶液+HNO3溶液溶液结论：结论：可能含可能含SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+.实验分析：实验分析：SO SO4 42-2-的检验方法的检验方法
12、 在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除除CO32-、SOSO3 32-2-、AgAg+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaClBaCl2 2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有中是否有SOSO4 42-2-存在。存在。X X+HCl溶液酸化溶液酸化排除排除CO32-、SOSO3 32-2-、AgAg+干扰干扰+BaCl2溶液溶液白色沉淀白色沉淀证明证明SOSO4 42-2-存在存在讨论：如何用实验方法鉴别讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶
13、液？四种溶液？NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成有白色沉淀生成无白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加继续加HCl取 原 溶 液 加取 原 溶 液 加AgNO3溶液溶液白色沉淀消失白色沉淀消失白色沉淀不消失白色沉淀不消失有白色沉有白色沉淀生成淀生成无白色沉无白色沉淀生成淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO31.只用一种试剂来鉴别只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，三种溶液，这种试剂是这种试剂是_。练习练习2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化
14、钡溶液，有白色沉淀产生，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中该溶液中 A.一定含一定含SO42-B.一定含一定含Ag+C.一定含一定含SO42-和和Ag+D.可能含可能含SO42-或或Ag+练习练习D3.下列四种溶液中，一定存在下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（的是（）A、向甲溶液中加入向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉溶液，产生白色沉淀淀B、向乙溶液中加入向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶淀，再加盐酸沉淀不溶C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生D、向丁
15、溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀练习练习C Thank youv1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。v2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。v3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的
16、基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。v、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。v5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。vv1.我公司将积极配合监理工程师及现场监
17、理工程师代表履行他们的职责和权力。v2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。v3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。v、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。v5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。v
