1、秘密启用前秘密启用前20222023 学年度上期学情调研高二化学试题卷学年度上期学情调研高二化学试题卷注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。一、选择题；本题共一、选择题；本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要求的1下列用途中所选用的物质正确的是AX 射线透视肠胃的内服剂碳酸钡B生活用水的消毒剂明矾C工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰D配制波尔多液原料胆矾和石灰乳2下列物质中，属于弱电解质的是（）A蔗糖B纯碱C醋酸铵D一水合氨3下列对氨水溶液中存在的电离平衡324NHH ONHOH，叙述正确的是A加水后，溶液中-n OH增大B加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中-c OH增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加入少量4NH Cl固体，溶液中4c NH减少4下列反应属于放热反应的是A煅烧石灰石B电解水C甲烷燃烧D小苏打受热分解5下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是A乙醇燃
3、烧B碳酸钙分解C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水6对下列图片中的变化解释正确的是ABCD向 Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化CuCl2溶液导电Na 在 Cl2中燃烧用刀子切割金属钠B 点时没有自由移动的离子CuCl2电离方程式：CuCl2通电Cu2+2Cl-单线桥表示电子转移过程：金属钠很软AABBCCDD7下列有关有效碰撞模型说法正确的是（）A有效碰撞是发生化学反应的充要条件B能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子C不存在活化能为零的反应D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3
4、H2O(g)H=-1 322.8 kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol-1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D2NO2=O22NOH=116.2 kJmol-1(反应热)9下列反应中，不属于盐类水解反应的是ANH4+H2ONH3H2O+H+BHCO3+H2OCO23+H3O+CAl3+3H2OAl(OH)3+3H+DS2-+H2OHS-+OH-10下列表示不正确的是AKOH 的电子式：B二氧化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型：DS2的离子结构示意图：11二氧化碳
5、催化加氢制甲醇的反应为 3H2(g)+CO(g)H2O(g)+CH3OH(g)HCBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点的反应速率：AC二、非选择题：52 分二、非选择题：52 分17以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：4222CHgOg2CO g4Hg1H 23CO g2HgCH OH g 12H90.1kJmol 4232CHgOg2CH OH g 13H251.0kJmol(1)反应的1H_kJmol-1(2)在密闭容器中投入1molCO和22molH发生反应。实验测得平衡时3CH OH的物质的量随温度、压强变化如图 1
6、所示。压强：2p _ 1p，其理由是_ M 点时，CO 的转化率为_，506K时，列式并计算1p时的平衡常数 Kp=_(Kp 是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数)在不同温度下上述反应的平衡常数的对数lgK如图 2 所示。B、C、D、E 四点中能正确表示该反应的lgK与 T的关系的点为_(3)某甲醇空气燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液。当 KOH 全部转化成3KHCO时停止放电，负极的电极反应式_18在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）
7、0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂19金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在 25，101kPa 条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：物质MgX2MgF2MgCl2MgBr2MgI2能量/kJmol-100-1124-641.3-524-364回答下列问题：(1)镁与卤素单质的反应属于_(“放热”或“吸热”)反应。(2)镁与卤
8、素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_。(3)镁与液溴反应的热化学方程式为_。(4)反应 F2(g)MgCl2(s)MgF2(s)Cl2(g)的H_kJmol-1。20某化学兴趣小组要用 0.50molL-1NaOH 溶液和 0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH 溶液，尚缺少的玻璃仪器是_（2）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写如表中的空白：起始温度 t1/试验次数H2SO4NaOH平均值终止温度 t2/温度差平均值（t2-t1）/126.226.02
9、6.130.1_227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50molL-1 NaOH 溶液和 0.50molL-1 硫酸的密度都是 1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验结果数值与 57.3 相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A实验装置保温、隔热效果差B量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（3）已知：含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJmol-1；含
10、1molHCl 的盐酸与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1。则 CH3COOH 在水溶液中电离的 H 等于_。参考答案参考答案1D 2D 3A 4C 5B 6D 7A 8C 9B 10C 11D 12A 13B 14C 15A16C17 -70.8 该反应正反应气体体积数减少，增大压强平衡正向移动，3n CH OH增加，图中时的1p时3n CH OH大于2p时3n CH OH25%2111.08p BE 332CH OH6e7OHHCO5H O18 K=2222cNOcNOc O放 c19 放热 MgI2 Br2(l)+Mg(s)=MgBr2(s)H=-524kJmol-1 -482.720 量筒、环形玻璃搅拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJmol-1
