1、化学化学等效平衡专题等效平衡专题化学 在一定条件下，可逆在一定条件下，可逆反应只要起始浓度反应只要起始浓度相当相当，无，无论经过何种途径，论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质但达到化学平衡时，只要同种物质的的体积分数体积分数相同，这样的平衡称为相同，这样的平衡称为等效平衡等效平衡。概念的理解：概念的理解：（2 2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，扩大是分成几次，扩大缩小或缩小缩小或缩小扩大的过程，）只要扩大的过程，）只要起始浓度起始浓度
2、相当相当，就达到等效平衡状态。，就达到等效平衡状态。（3 3）体积分数相同：体积分数相同：即平衡混合物各组分的即平衡混合物各组分的百分含百分含量量对应对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反反应的速率、（内）压强等可以不同应的速率、（内）压强等可以不同.（1 1）一定条件下一定条件下：通常可以是同通常可以是同T T同同V V，同同T T同同P P一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念化学 二、等效平衡的分类二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气
3、体体积类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即发生变化的反应来说（即V0的体系）：等的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即没有变化的反应来说（即V=0的体系）：等的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。化学 III类：恒温恒压下类：恒温恒压下 对于气体体系等效转化后，
4、要反应物对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效起始态相同，两平衡等效。解题的关键解题的关键，读题时注意勾画出这些，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用采用“等价转换等价转换”的方法，分析和解决等效平的方法，分析和解决等效平衡问题。衡问题。化学等效平衡建成条件的讨论ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起始起始充入充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(
5、ab)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分根据下表有关数据分析析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。化学恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2+O22SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2 2molO2 平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态?SO2 a%O2 b%
6、SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态化学练习练习1：在一个在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为a%。维持容器的体维持容器的体积和温度不变，按下
7、列配比作为起始物质，达到平积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是（是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2A（气）B（气）3C（气）D（气）A、B化学H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态讨论讨论：在恒温恒在恒温恒容时下列能与容时下列能与右图达到等效右图达到等效平衡的是平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2
8、+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极端转化极端转化化学1mol H2 1mol I2开始开始恒温恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?化学练习练习2、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1m
9、olB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡条件下，按下列情况充入物质达到平衡时时C的质量分数仍为的质量分数仍为W的是（的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCC.D 化学4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平
10、衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%化学1.在一个在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分的体积分数为数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
11、C、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D2A（气）B（气）3C（气）D（气）化学2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度压强。若维持温度压强不变，将不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质作为起始物质充入密闭容器中充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体积分数仍为的体积分数仍为m%,则则X,
12、Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD化学3、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体积和。若维持容器体积和温度不变，按温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4B C化学3、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器
13、中加入1molN2和和3molH2,使之使之反应合成反应合成NH3，平衡后测得平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若若T不变，只不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则则Z-。2若若X=0.75,则则Y-，Z-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条
14、件是-。2mol2.25mol0.5mol0=2.25mol0Y=3X，Z0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3化学4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，行以下反应，H2(气气)+Br2(气气)2HBr(气气)，已知加入，已知加入1molH2和和2molBr2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolHBr(见下见下表已知项表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（分含量不变，对下列编号（1）（）（3）的状态，填写表）的状态，填写表中空白：中空白：2a00.52
15、(n-2m)(n-m)a化学5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，定温度压强，进行以下反应，N2(气气)+3H2(气气)2NH3(气气)，已知加入，已知加入1molN2和和4molH2时，时，达到平衡后生成达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：分的百分含量不变，填写表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a化学对于有对于有固体参加的可逆反应：固体参加的可逆反应：处理方法：不考虑固体物质，先进行等效转化，处理方法：不
16、考虑固体物质，先进行等效转化，应该符合上述的规律。应该符合上述的规律。根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的量，以及所需的固体物质的最小量，那么，只要量，以及所需的固体物质的最小量，那么，只要固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达到同一平衡状态（因为固体物质的量多与少不影到同一平衡状态（因为固体物质的量多与少不影响化学反应速率或化学平衡）响化学反应速率或化学平衡）化学条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效等效平衡平衡小结小结极限
17、转换后各极限转换后各物质的物质的量相同量相同两平衡各组分百分含两平衡各组分百分含量均相同（量均相同（n n、c c相同）相同）投料换算成相同投料换算成相同物质表示时物质物质表示时物质的量的量成比例成比例两平衡各组分百分两平衡各组分百分含量相同，（含量相同，（n n、c c按比例变化按比例变化）投料换算成相同投料换算成相同物质表示时物质物质表示时物质的量的量成比例成比例两平衡各组分百分两平衡各组分百分含量相同，（含量相同，（c c相同，相同，n n按比例变化）按比例变化）化学化学化学平衡常数化学平衡常数化学根据学案表中的数据计算平衡时根据学案表中的数据计算平衡时 的值的值并分析讨论表中数据并分析
18、讨论表中数据 2c (HI)c(H2)c(I2)通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，温度不变时，为常数为常数 用用K表示表示,K=54.47；(2)常数常数K与反应的起始浓度大小无关；与反应的起始浓度大小无关；(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立 的过程无关。的过程无关。2c (HI)c(H2)c(I2)化学对其它平衡体系的数据进行分析，对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系都有类似的关系。对于反应对于反应:aA+bB cC+dD)()()()(BcAcDcCcKbadc化学一、定义：一、定义：在在
19、一定温度下，当一个可逆反应一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物与反应物浓度幂之积浓度幂之积的比值是一个常的比值是一个常数，这个常数就是该反应的数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数化学平衡常数（简称平衡常数）（简称平衡常数）符号符号K表示表示化学三、平衡常数的单位浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；称经验平衡常称经验平衡常数。数。当浓度的单位为当浓度的单位为molLmolL-1-1，一般不写单位。一般不写单位。二、数学表达式：二、数学表达式：对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应mA+nBpC+qDc (C)c (
20、D)pqc (A)c (B)mnK=化学练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂催化剂)()()(22232OcSOcSOcK)()()(22OHcHcCOcK注意：注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！化学1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)=CaO(s)+CO
21、2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)四、书写平衡常数关系式的规则四、书写平衡常数关系式的规则化学2、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Kc=CrO42-2H+2/Cr2O72-化学 3、非水溶液中的反应，如有水生成或有非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H
22、5+H2OK=CH3COOC2H5H2O/(C2H5OHCH3COOH)化学4、同一化学反应，可以用不同的化学同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。例：例：N2O4（g）2NO2（g）Kc=NO22/N2O4 1/2N2O4（g）NO2（g）Kc=NO2/N2O41/2 1/3N2O4（g）2/3NO2（g）Kc=NO22/3/N2O41/3化学5、多重平衡规则多重平衡规则若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应的平衡，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之
23、乘积常数等于分步平衡常数之乘积(商商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2 K1 2NO2(g)N2O4 K2 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1 K2 化学例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)K C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2 K=K1/K2化学解解(1)Kc=N2O4/NO22(2)Kc=NO22/N2O4(3)Kc=CO21.写出下列各反应的平衡常数写出下列各反应的平衡常数K(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）化学6、平衡
24、常数只表现反应进行的程度，即平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题时间，即现实性问题.7、平衡常数平衡常数K K与温度有关，与浓度无关与温度有关，与浓度无关，由由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。还是放热。若正反应是吸热反应若正反应是吸热反应,升高温度升高温度,K 增大增大;若正若正反应是放热反应反应是放热反应,升高温度升高温度,K 减少减少;化学(5)K值大小标志反应能达到的最大限度值大小标志反应能达到的最大限度,K值大，反应完全。值大，反应完全。8.小结：小结：(1
25、)平衡是有条件的、动态的。平衡是有条件的、动态的。(2)K不随起始浓度大小而变。不随起始浓度大小而变。(3)K与温度有关。与温度有关。(4)K与方程式写法有关。与方程式写法有关。化学1.1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=110-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。五、平衡常数的意
26、义五、平衡常数的意义化学2、平衡常数平衡常数K K值的大小，可推断反应进行的程值的大小，可推断反应进行的程度。度。K值越大，值越大，表示反应表示反应进行的程度越大，进行的程度越大，反应反应物的物的转化率越大；转化率越大；K值越小，值越小，表示反应表示反应进行的进行的程度越小，程度越小，反应物的反应物的转化率越小。转化率越小。3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数一般来说，反应的平衡常数KC105，认为，认为正反正反应进行得较完全；应进行得较完全；KC 10-5则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进行正反应很难进行(逆反应较完全
27、）。逆反应较完全）。化学例如：例如：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的的平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K623K698K698K763K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66.966.954.454.445.945.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的上面可逆反应的正方向是放热反应正方向是放热反应.化学4 4、另外还有两点必须指出：、另外还有两点必须指出：平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向
28、反应所进行的最大程度，应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平并不能预示反应达到平衡所需要的时间。衡所需要的时间。如：如：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2=2SO=2SO3 3(g)(g)298K298K时时K K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。应。平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，可能进行，如如:N N2 2+O+O2 22NO2NOK K=10=10-30-30(298K)(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可所以常温下用此反应固定氮气是不
29、可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。下进行比较好一些。化学 对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：在计算中注意：（2）生成物：平衡浓度）生成物：平衡浓度=初始浓度初始浓度+转化浓度转化浓度 生成物生成物D:c(D)=c0(D)+c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。中相应的化学计量数之比。c(A):c
30、(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度）反应物：平衡浓度=初始浓度初始浓度-转化浓度；转化浓度；反应物反应物A:c(A)=c0(A)-c(A)5、与平衡常数有关的计算、与平衡常数有关的计算化学例例1:1:合成氨的反应合成氨的反应N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在某温度下各物在某温度下各物质的平衡浓度是质的平衡浓度是:c(N:c(N2 2)=3molL=3molL-1-1，c(Hc(H2 2)=9molL)=9molL-1-1,c c（NHNH3 3 ）=4molL=4molL-1-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N N2 2、H H2 2的初始浓度。的初始浓度。答:K=
31、7.3210-3,初始c(Nc(N2 2)、c(Hc(H2 2)为5.15molL-1。化学2、450K时往一空容器中通入氮时往一空容器中通入氮N2和和H2，反应达平，反应达平衡后，测得衡后，测得c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4 mol/L,求求K、N2和和H2的起始浓度的起始浓度3 9 4042 65 15K=c(NH3)2/c(N2)c(H2)=3=42/（393）=7.310-3解解:N2+3H2 2NH3起始浓度起始浓度/mol/L 反应浓度反应浓度/mol/L 平衡浓度平衡浓度/mol/L 化学六、平衡转化率六、平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限
32、度有时不够直观，常用用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率平衡转化率来表示反应限度。来表示反应限度。对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应物反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：%100)()(%100)%(00AcAAcAAAA的初始浓度的平衡浓度的初始浓度%100%100)%(始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量nnnAAAA化学【例例1】在某温度下，将在某温度下，将H2(g)和和I2(g)各各0.10mol混合混合物充入物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测的密闭容
33、器中，充分反应达到平衡时，测得得c(H2)=0.0080mol/L，求：，求：(1)反应的平衡常数反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的其它条件不变，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.20mol,求求达平衡时各物质的平衡浓度。达平衡时各物质的平衡浓度。(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数化学化学（2）以知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。）以知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。化学化学K=CO2H2 /COH2O =(2.0)(2.0)/2.0(1-)2.0(1-)=2/(1-)2 =2.6 =62%解解:设设CO的转化率为的转化率为，则，则 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度起始浓度/mol/L 2.0 2.0 0 0变化浓度变化浓度/mol/L (-2.0)(-2.0)(2.0)(2.0)平衡浓度平衡浓度/mol/L 2.0(1-)2.0(1-)2.0 2.0 反应反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在在749K达平衡，达平衡，Kc=2.60,求：当求：当CO、H2O(g)的起始浓度都为的起始浓度都为 2.0 mol/L达平达平衡后衡后,CO的转化率的转化率。（c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。化学化学
