1、影响化学平衡状态的因素【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义:(化学反应的化学反应的限度限度)一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。的状态。V正V逆V正=V逆vt0（复习回忆）化学平衡状态的特征（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：逆：(2)动：动：(3)等：等：(4)定：定：变变：平衡条件发生改变，反应在可以在：平衡条件发生改变，反应在可以在新条件下建立新平衡。新条件下建立新平衡。可逆反应可逆反应动态平衡动态平衡正反应速率正反应速率=逆反应速率
2、逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做平衡建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0改变外界条件改变外界条件(C、P、T）建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间 平衡平衡1 不平衡不平衡平衡平衡2化学平衡的移动化学平衡的移动浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压
3、压 强强催化催化剂剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。现象分析现象分析:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+滴加滴加310滴滴浓浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶溶液液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏溶液橙色加溶液橙色加深深溶液黄色加深溶液黄色加深 橙色橙色 黄色黄色结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向
4、逆反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响（一、浓度对化学平衡的影响（P25实验实验2-5）减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度化学在其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动度化学平衡向逆反应方向移动规律规律:P27增大成本较低的反
5、应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。2.应用：应用：现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现现象象Fe3+3SCN-Fe(SCN)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅溶液红色变浅实验探究实验探究(P27实验实验26)增大增大C(Fe3+)增大增大C(SCN-)红色加深红色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动红色红色结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆
6、反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(SCN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动Fe3+3OH-Fe(OH)3t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度增大生成物浓度VV逆逆vtV正V V逆逆VV正正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正学与问学与问:其他条件不变时
7、，如果减小反应物浓度或其他条件不变时，如果减小反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系与平衡移动有何关系？减小生成物浓度减小生成物浓度VV正正vtV V逆逆VV逆逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬
8、间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间，若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？
9、CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸,
10、发生的变化是发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液的浅绿色变深溶液的浅绿色变深AD由由FeCl2改为改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？将发生什么变化呢？（答案：（答案：C）1.1.结论：结论：在其它条件不变的情况下，增加在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度反应物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平，平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的或减少反应物的浓度浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
11、，平衡向逆反应方向移动。小结小结、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响 实验探究实验探究 浓度压强对化学平衡的影响浓度压强对化学平衡的影响2.swf2(气气)N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响举例压强对化学平衡的影响举例 2NO2(气气)N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气：当加压气
12、体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于体颜色先变深是由于 ，后后又逐渐变浅是由于又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于先变浅是由于 ，后又逐渐变后又逐渐变深是由于深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动1.前提条件：前提条件：2.结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应 前后前后总体总体积发生改变积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化
13、气体体积发生变化的化学的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3.速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反
14、应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大压强增大压强,正逆反应速正逆反应速率均增大，但率均增大，但增大倍数增大倍数一样，一样，V V正正=V=V逆逆，平平衡不移动。衡不移动。t2练习练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s
15、)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？练习练习2一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是下列说法正确的
16、是 A、m+n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加(B )某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：器中，可逆反应：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3达到平衡，若向达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是叙述正确的是()()；若保持该容器的体积不；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是的是()()DEB
17、CA.A.正正增大、增大、逆逆减少减少B.B.正正、逆逆均不变均不变D.D.平衡向右移动平衡向右移动E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不发生移动平衡不发生移动 练习练习3三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响P28实验探究实验探究(实验实验27)2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 混合物混合物受热受热时颜色（时颜色（）混合物混合物遇冷遇冷时颜色（时颜色（）现象分析：现象分析：加深加深变浅变浅平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动平衡向平衡向放热放热反应方向移动反应方向移动
18、在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析:在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,升高温度升高温度,不管是不管是吸热反应还是放热反应吸热反应还是放热反应,反应速率都增大反应速率都增大,但但吸热反应增大的吸热反应增大的倍数倍数大于放热反应增大的倍大于放热反应增大的倍数数,故平衡向吸热反应的方向移动故平衡向吸热反应的方向移动.1、混和物受热时，速率均（、混和物受热时，速率均（），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；
19、方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（、混和物遇冷时，速率均（），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；增大增大(吸吸)(放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸)(放放)放热反应放热反应小结、浓度对化学平衡的影响：2NO2(气)N2O4(气)只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）CFe(SCN)3)增大2NO2(气)N2O4(气)H=-56.2HBr(g)H2(g)+Br2(g)FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：混合物遇冷时颜色（）加压混和气体颜色先深后浅；swf2(气)N2O4(气)V(molL-1S-1)练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，
20、平衡是否移动？向哪个方向移动？vtvtV吸V放V吸=V放 V放放V吸吸VV放放=V=V吸吸升高温度升高温度平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动降低温度降低温度平衡放热方向移动平衡放热方向移动t1练习练习在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g)B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变、保持容积不变,加入加入H2(g)(A C )2HBr(g)H2(g)+Br2(g)四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学同等程度改变化学反应
21、速率，反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或如果改变影响
22、平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。勒夏特列原理应用中的注意事项勒夏特列原理应用中的注意事项 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够一个条件，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）要具体问题具体分析）勒勒夏夏特列原理适用于任何特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析析勒夏特列原理总结勒夏特列原理总结条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向浓度增大浓度增大使其减小使其减小浓度减小浓度减小使其增大使其增大升高温度升高温度使其降温（吸热）使其降温（吸热）降低温度降低温度使其升温（放热）使其升温（放热）增大压强增大压强使其减压（计量数小）使其减压（计量数小）减小压强减小压强使其增压（计量数大）使其增压（计量数大）
