1、哈尔滨师大附中哈尔滨师大附中 东北师大附中东北师大附中 2020 年高三第一次联合模拟考试年高三第一次联合模拟考试 辽宁省实验中学辽宁省实验中学 理科综合能力测试理科综合能力测试 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 7下列说法不正确的是 A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 C播撒碘化银可实现人工降雨 D铁是人类最早使用的金属材料 8乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立
2、体异构） A.4 种 B5 种 C6 种 D7 种 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4NA Bl0mL 12mol/L 盐酸与足量 MnO2加热反应，制得 Cl2的分子数为 0. 03NA C0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成 CCl4的分子数为 0.1NA D常温常压下，6g 乙酸中含有 C-H 键的数目为 0.3NA 10.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质 为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为： 下列说法不正确的是 A.充电时电子由
3、Li 电极经外电路流入 Li2O2 B放电时正极反应式为 2Li+O2 +2e-=Li2O2 C充电时 Li 电极与电源的负极相连 D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 11.下列实验对应的现象及结论均正确的是 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，Y 元素最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Q 与 Y 同主族，X 与 Y 构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q 的最高价氧化物的水化物两 两之间均能发生反应。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Ya 26.（14 分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物 V2O5，其主
4、要流程如 下： 已知： 微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 (l)高炉炼铁应用的冶炼方法是 （填标号）。 A.热分解法 B热还原法 C电解法 (2)钒渣中的 V2O3在焙烧时转化为 Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式 (3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因 ，浸出液中含钒物质的化学式为 (4)沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为 (5)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是 (6)煅烧 NH4VO3时， 固体质量随温度变化的曲线如图所示。 加热到 200时， 得到的固体物质化学式为 ， 300350放出的气态物质化学式为 。 27.（15 分）草酸铵(
5、NH4)2C2O4为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。 I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。 (l)实验过程中， 观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红， 装置 B 中澄清石灰水变浑浊， 说明分解产物中含有 （填 化学式）；若观察到_， 说明分解产物中含有 CO2草酸铵分解的化学方程式为_。 (2)反应开始前，通人氮气的目的是_。 (3)装置 C 的作用是 。 (4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原 CuO，该反应的化学方程式为 。 该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。 (5)取 20. 00mL 血液样品，定容至 l00mL，分别取三份体积均
6、为 25. 00mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵， 生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终 点时的实验现象为_。 三次滴定实验消耗 KMnO4溶液的体积分别为 0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量 为_ mmol/L。 28.（14 分）研究 CO2与 CH4反应使之转化为 CO 和 H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。 工业上 CO2与 CH4 发生反应 I： 在反应过程中还发生反应： (l)已知部分化学键的键能数据如下表所示： 则Hl = kJ/mol，反应工在一定条件
7、下能够自发进行的原因是 ，该反应工业生产适宜的温度和压 强为 （填标号）。 A.高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压 (2)工业上将 CH4与 CO2按物质的量 1:1 投料制取 CO2和 H2时， CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化关系如 图所示。 923K 时 CO2的平衡转化率大于 CH4的原因是 计算 923K 时反应 II 的化学平衡常数 K= （计算结果保留小数点后两位）。 1200K 以上 CO2和 CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是 。 (3)工业上 CH4和 CO2反应时通常会掺入 O2发生反应 III: ，掺人 O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（
8、单位时间 内维持反 应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。 随着 O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 。 掺人 O2可使 CH4的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。 (l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与 PO43-的结构密切相关， PO43-的立体构型为 。P、O、S 的电负性从大到小的顺序为 (2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的
9、 碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol 抗坏血酸中手性碳原子的数 目为 (3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生 O2而爆炸，实验证实 O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列 结构式（黑点代表电子）中最有可能代表 O2分子结构的是 （填标号）。 (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。 锂钴复合氧化物中 Li、Co、O 分别形成了六边层状结构（图 a），按照 Li-O-Co-O-LiO-Co-O- Li-顺序 排列，则该化合物的化学式为 ，Co3+的价层电子排布式为 。 石墨晶胞（图 b）层间距为 d pm，CC 键长为 a pm，石墨晶体的密度
10、为 p g/cm3，列式表示阿伏加德 罗常数为 mol-l。 36.化学选修 5：有机化学基础（15 分） 盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料 D 的流程如下： 已知： 请回答以下问题： (I)A 的化学名称为 ，试剂 a 的结构简式为 。 (2)C 的官能团名称为 (3)反应的反应类型为_；反应和的目的为 (4)满足下列条件的 B 的同分异构体还有 种(不包含 B)。其中某同分异构体 x 能发生水解反应，核磁共 振氢谱有 4 组峰且峰面积比为 3:2:2:1，请写出 x 与 NaOH 溶液加热反应的化学方程式_。 能发生银镜反应 苯环上有 2 个取代基 (5)关于物质 D
11、 的说法，不正确的是 （填标号）。 a属于芳香族化合物 b易溶于水 c有三种官能团 d可发生取代、加成、氧化反应 哈师大附中 2020 年三省三校高三第一次联合模拟考试 化学参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C D A C B D 26. (14 分) （1） B（1 分） （2）V2O3+O2+CaCO3= 焙烧 Ca(VO3)2+CO2（2 分） （3）加入硫酸使 VO3-+2H+ VO2+H2O 中 c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡 Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解（2 分） ； (VO2)2S
12、O4（2 分） （4）NH4 +2HCO3-+ VO2+ = NH4 VO3+2CO2+H2O（2 分） （5）NH4VO3不溶于乙醇，减少损失（2 分） （6）HVO3（2 分） H2O（1 分） 27.（15 分） （1）NH3 CO2（各 1 分） ；E 中黑色固体变红，F 中澄清石灰水变浑浊（2 分） ； (NH4)2C2O4= 2NH3+CO2+CO+H2O（2 分） （2）排尽装置中的空气（1 分） （3）充分吸收 CO2，防止干扰 CO 的检验（2 分） （4）2NH3+3CuO = 一定条件3Cu+N 2+3H2O（2 分） （5）因最后一滴 KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红
13、色，且半分钟内不褪去（2 分） ； 2.1（2 分） 28. （14 分） （1）+234（2 分） ，S0（1 分） ，B（1 分） （2） CH4和 CO2按 1:1 投料发生反应 I 时转化率相等，CO2还发生反应 II，所以平衡转化率大于 CH4（2 分） 0.39（2 分） 1200K 以上时以反应 I 为主，二者转化率趋于相等（或 1200K 以上时反应 I 的正向进行程度远大于反应 II） （或 1200K 以上时反应 I 的平衡常数远大于反应 II） （2 分） （3）反应 III 放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低。 （2 分） 增大（1 分） 减小（1 分） 35.（15 分） （1）正四面体 （1 分） OSP（2 分） （2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 （2 分） sp2、sp3 （2 分） 2NA （2 分） （3）B （1 分） （4）LiCoO2（2 分） 3d6 （1 分） （2 分） 36（1）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （2 分） （2 分） （2）羟基 羰基（2 分） （3）取代反应（1 分）保护羟基不被氧化（2 分） （4）11（2 分） （2 分） （5）bc（2 分） +2NaOH + HCOONa+ H2O
