1、1 高三化学模拟试题高三化学模拟试题 2020.2 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色毫米黑色 签字笔签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg24 Al27 Si 28S 32 Cl 35.5 Fe 56
2、 Cu 64 Zn65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A双氢青蒿素 B全氮阴离子盐 C聚合氮 D砷化铌纳米带 2下列解释事实的化学用语错误的是 A闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+=CuS + Zn2+ B0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO- + H+ C电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-=
3、H2+ 2OH- D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-= Fe3+ 2 3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B2 mol H3O+中含有的电子数为 20NA C密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA个 N-H 键 D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA 4氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100%
4、 C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A遇苯酚显紫色的溶液：I 、K+、SCN、Mg2 BpH12 的溶液：K+、Na 、ClO、SO 3 2 C水电离的 c(OH )11013mol L1 的溶液中：K 、Cl、CH3COO、Cu2+ D0.1 mol L 1 的 K2SO4溶液：Na 、Al3、Cl、NO 3 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B 6短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层 电子数的关系为 X+Z
5、=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质， 3 此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为 W Z XY 7乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为 1 L） 。 下列分析错误的是 A乙烯气相直接水合反应的H0 B图中压强的大小关系为：p
6、1p2p3 C图中 a 点对应的平衡常数 KD达到平衡状态 a、b 所需要的时间：ab 8线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。 网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结 构片段如下： 下列说法错误的是 A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B形成网状结构的过程发生了加聚反应 4 C交联剂 a 的结构简式是CHCH2DPAA 的高吸水性与COONa 有关 9只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性： Cl
7、CSi B 饱和食 盐水 电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔 C 浓盐酸 MnO2 NaBr 溶液 氧化性 Cl2Br2 D 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 10. 常温下， 向 10 mL0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水， 所得溶液 pH 及导电能力变 化如图。下列分析正确的是（ ） A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dc b a B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为 10 -9 C. a 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D. d 点的溶液中,微粒浓度关系： 二、本题共二、本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，
8、共 20 分。每小题有分。每小题有 1 个或个或 2 个选项符合题意，全都选对得个选项符合题意，全都选对得 4 分，分， 选对但不全的得选对但不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A用 K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B反应 I 中尾气可用 FeCl2溶液吸收再利用 5 C反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO4 12国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池” ，有望减少废
9、旧电池产生的污染。 其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B吸附层 b 发生的电极反应：H2 2e+ 2OH= 2H2O CNaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 D “全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A25时 pH2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH 浓度为 1012 molL1 B0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中：c(Na )c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO 3 2) C向 1 L 1 mol L 1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好
10、完全反应生成溴化钠、 次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液： c(Na )c(H)6c(BrO 3 )2c(BrO)c(HBrO)c(OH) D25时 pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH7 14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图 示装置和 原理能达到实验目的的是 6 15.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。 某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体，测得所加 Na2CO3溶液 体积与溶液中-lgc(CO32-)
11、的关系如下： 三、非选择题：本题共非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16 （13 分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁 铵晶体俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质 放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验 （1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 7 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的 目的是_。 向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、
12、洗涤和干燥后 得到一种浅蓝绿色的晶体。 （2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 下图所示实验的目的是_，C 装置的作用是_。 取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。 取少量待测液，_(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2+。 取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。 II实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素 （3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（PH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0） ，各 取 2 ml 上述溶液于两支试管中， 刚开始两种溶液都是浅绿色， 分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN
13、溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄 色浑浊。 【资料 1】 请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。 讨论影响 Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2：其它条件相同时，在一定 PH 范围内，溶液 PH 越小 Fe2+稳定性越好。 假设 3：_。 （4）小组同学用右图装置（G 为灵敏电流计） ，滴入适量的硫酸溶 液分别控制溶液 A 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.
14、6 2.7 完全沉淀 pH 9.6 3.7 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7 完全沉淀 pH 9.6 3.7 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7 完全沉淀 pH 9.6 3.7 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7 完全沉淀 pH 9.6 3.7 8 （0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 PH，观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如下表所示。 【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越
15、强，该原电池的电流越大。 【资料 3】常温下，0.1mol/L PH=1 的 FeSO4溶液比 PH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论： U 型管中左池的电极反应式 。 对比实验 1 和 2 （或 3 和 4） ,在一定 PH 范围内， 可得出的结论为_。 对比实验_和_ ,还可得出在一定 PH 范围内， 溶液酸碱性变化对 O2氧化性强弱的影响 因素。 对【资料 3】实验事实的解释为 _。 17 （13 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催 化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂
16、（含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐） 回收 V2O5的新工艺流程如下： 废废催催化化剂剂 水水 Na2SO3和和过过量量H2SO4 I 滤滤渣渣1 滤滤液液1 含含VO2+溶溶液液 混混合合 混混合合液液 KClO3 滤滤渣渣2 滤滤液液2 V2O5 NH4VO3 加加热热 滤滤液液3 II 已知：1部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4 电流计读数 实验 1 pH=1 pH=5 8.4 实验 2 pH=1 pH=1 6.5 实验 3 pH=6 pH
17、=5 7.8 实验 4 pH=6 pH=1 5.5 9 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 2 + 2 VO+2OH 3 VO+H2O 回答下列问题： （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 _ （写一条） 。 （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_（填离子符号） 。 （3） 在滤渣 1 中加入 Na2SO3和过量 H2SO4溶液发生反应的化学方程式为 _。 （4）生成 VO2+的反应中消耗 1molKClO3时转移 6mol 电子，该反应的离子方程式为 _。 （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 _。 （6）最后钒以 NH4
18、VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中 V 的质量和废催化剂 V 的 质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过 80以后，沉钒率下降的可能原因是 _ ；_（写两条） 。 （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为_。 （8）测定产品中 V2O5的纯度： 称取 a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b1 mL c1 mol L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶 液（VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O） 。最后用 c2 mol L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至 终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知
19、被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 （摩尔质量：182 g mol1）的质量分数是_。（列出计算式） 18 （12 分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发 展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示： 10 （1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol 请写出反应 I 的热化学方程式 。 （2）反应 II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测
20、得相应的 CO 平衡转化率见下图 （各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同） 。 经分析，A、E 和 G 三点对应的反应温度相同，其原因是 KA=KE=KG=（填数值） 。 在该温度下：要提高 CO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是。 对比分析 B、E、F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 。 比较 A、B 两点对应的反应速率大小：VAVB（填） 。 反应速率 v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算在达到平衡 状态为 D 点的反应过程中，当 CO 转化率刚好达到 20%时=_ （计算
21、结果保留 1 位小数） 。 （3）反应 III，利用碳酸钾溶液吸收 CO2得到饱和的 KHCO3电解液，电解活化的 CO2来制备乙 醇。 已知碳酸的电离常数 Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量 CO2所得饱和 KHCO3溶液的 pH=c，则该溶液 中 lg=（列出计算式） 。 在饱和 KHCO3电解液中电解 CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是。 11 19.（11 分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的 原子轨道有_个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO
22、)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的 Ni(NH3)6 2+等。下列说法正确的有_ ACO 与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内 键和 键个数之比为 1:2 BNH3 的空间构型为平面三角形 CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为 4 DNi(CO)4 和 Ni(CN)42-中，镍元素均是 sp 3 杂化 （3）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结 构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用和分别表示出配位 键和氢键。 （4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表： NiO 晶胞中
23、Ni2+的配位数为_，NiO 熔点比 NaCl 高的原因是_。 （5）研究发现镧镍合金 LaNix 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图 a 中实线所 示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（ ）和四面体空隙（ ），见图 b、c， 这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为 LaNixHy。 12 LaNix 合金中 x 的值为_； 晶胞中和 同类的八面体空隙有_个，和 同类的四面体空隙有_个。 若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是_g/cm-3（保留 2 位有效数字，NA=6.0 1023 ,3=1.7） 20.（11 分）高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性、韧性
24、、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广 泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。 （1）A 的结构简式为_。 （2）B 中官能团的名称是_。 （3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。 （4）请写出反应的化学方程式_。 （5） 高分子材料尼龙 66 中含有 C O NH 结构片段， 请写出反应的化学方程式_。 （6）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3，且能与 NaHCO3溶液反应，则聚合物 K 的结构简式是_。 （7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述 13 反应： （
25、R可以是烃基或 H 原子） 。用合成路线图表 示用乙醇制备聚乳酸的过程。 化学试题参考答案化学试题参考答案 1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD 16 （13 分） （1）除去水中溶解的氧气，防止氧化 Fe2+ 蒸发浓缩 （各 1 分，共 2 分） （2） 检验晶体中是否含有结晶水 （1 分） 防止空气中水蒸气逆向进入装有无水 CuSO4的试管，影响实验结果（1 分） 滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入 2 滴 KSCN 溶液，无明显变化，再加入几滴 新制氯水，溶液变成红色） （试剂 1 分，现象 1 分，共 2 分
26、） （3）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+（1 分） 当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响 Fe2+的稳定性。 （或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。 ） （1 分） （4）O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1 分） 溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1 分） 1 和 3（或 2 和 4） （共 1 分，答错 1 个就不给分） 其它条件相同时，溶液酸性增强对 Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对 O2的氧化性增强的 影响。故 PH=1 的 FeSO4溶液更稳定。 （其他表述酌情给分） （2 分） 17 （13 分） （
27、1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给 1 分） （2）VO2 （1 分） （3）V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O （2 分） （4）6VO2 ClO 3 3H 2O= 6VO2 Cl 6H （2 分） 14 （5）作用 1：溶液中存在平衡: VO2+2OHVO3+H2O,加入氨水,使 OH浓度增大,该平衡正 移,从而使 VO2+尽可能都转化为 VO3 作用 2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3(aq), 加入氨水,使 NH4+浓度增大,该 平衡逆移,从而使 NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给 2
28、 分） （6）原因 1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。 原因 2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使 NH4+浓度下降，沉钒率下降。 原因 3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使 OH浓度下降，VO2+2OHVO3+H2O，该 平衡逆移，导致 VO3浓度下降，沉钒率下降。 原因 4：平衡 VO2+2OHVO3+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导 致 VO3浓度下降，沉钒率下降。 （任意答出 2 种原因给 2 分） （7）氨水或 NH3和 H2O （1 分） （8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)% （2 分） 18 （12 分） （1）CH3CH
29、2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) H= +256.1 kJ/mol （1 分） （2） 1（1 分） 及时移去产物（1 分） 进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高 （2 分） （1 分） 36.0 （2 分） (3) c-a （2 分） 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3 （2 分） 19.(11 分） 20.（11 分） （1）HOCH2CCCH2OH（1 分） （2）羟基（1 分） 15 （3） ； （每个 1 分，共 2 分） （4） OH + 3H2 Ni OH （2 分） （5） ClC(CH2)4CCl OO H2N(CH2)6NH2 n n+ 催化剂 C(CH2)4CHN(CH2)6NH OO n ClH+ (2n-1)HCl （2 分） （6） CH2C COOH CH3 n （1 分） （7） （2 分）
