1、第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第二课时课前复习：课前复习：1.化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征:(1)逆(2)等等(4)定定(5)变变：(3)动动可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。影响化学平衡状态的因素：实验影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2
2、H+化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化，这种现象叫做化学平衡的移动。化，这种现象叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系化学平衡的移动化学平衡的移动V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间一定时间V正正=V逆逆0 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 21、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：实验探究实验探究(实验实验26
3、)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3红色加深；红色加深；B.加少量加少量KSCN红色也加深；红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考：加少量思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响t1V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t2V正正=V逆逆V正正V逆逆 t（s）V0 旧平衡旧平衡新平衡新平衡原因分析原因分析:t1增加反应物的浓度增加反应物的浓度增加反应物的浓度是增加反应物的浓度是如
4、何影响化学平衡的如何影响化学平衡的?浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作看作 一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的，增加或减小固态或液态纯净物的量并不量并不 影响影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不移的大小，所以化学平衡不移动。动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度，还是还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定一定大于大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速，新平衡状态下
5、的速率率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该该 物质的平衡转化率物质的平衡转化率降低降低,而其他物质的转化率而其他物质的转化率提提高高。练习练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-(1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨
6、水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体，平衡向平衡向 移动，移动，此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡
7、不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以其浓度，也不能改变速率，所以V V(正正)仍仍等于等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响实验探究实验探究 2NO2(气气)N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2(气气)
8、N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于色先变深是由于 ，后又，后又逐渐变浅是由于逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：B B：减小压强，化学平衡向着气体：减小压强，化学平衡向
9、着气体 体积增大的方向移动。体积增大的方向移动。A A：增大压强，化学平衡向着气体：增大压强，化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动体积缩小的方向移动 aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察图象观察压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡混合物都是固体或液体
10、的，改变平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动容器体积有变化）才能使平衡移动。练习：练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移
11、动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？练习练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A、m+n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D
12、、C的体积分数增加的体积分数增加(B )热水热水冷水冷水(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论A：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动分析分析A：混和物受时，速率均增大，但：混和物受时，速率均增大，但V(吸吸)V(放放)，故平衡向吸热反应方向移动；故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸吸)V(放放)，故平衡向放热反应方向移动；故平衡
13、向放热反应方向移动；2NO2 N2O4;H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高温度，化学平衡向温度，化学平衡向吸热吸热反应的方反应的方向移动；向移动；2NO2 N2O4（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）降低降低温度，化学平衡向温度，化学平衡向放热放热反应的方反应的方向移动。向移动。温度对化学平衡的影响(图像)练习练习在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高
14、温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度(B C )2HBr(g)H2(g)+Br2(g)4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响练习练习对任何一个平衡体系，采取下列
15、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂(C )改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结化学平衡移动结果果浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度 向向正反应方向正反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度减小减小减小反应物浓度减小反应物浓度 向向逆反应方向逆反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度增大增大增大生成物浓度增大生成物浓度 向向逆反应方向逆反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度减小减小减小生成物浓度
16、减小生成物浓度 向向正反应方向正反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度增大增大压强压强增大体系压强增大体系压强向向气体体积减小气体体积减小的的反应方向移动反应方向移动体系压强体系压强减小减小减小体系压强减小体系压强向向气体体积增大气体体积增大的的反应方向移动反应方向移动体系压强体系压强增大增大温度温度升高温度升高温度向向吸热反应方向吸热反应方向移移动动体系温度体系温度降低降低降低温度降低温度向向放热反应方向放热反应方向移移动动体系温度体系温度升高升高催化剂催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然
17、催化剂度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。衡的时间。影响化学平衡的条件小结影响化学平衡的条件小结 勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。向移动。这就是勒夏特列原理。其中包含：其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的原理的适用范围
18、是只有一项条件变化的情况情况（温度或压强或一种物质的浓度），（温度或压强或一种物质的浓度），当多当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。外界条件的变化。讨论讨论 下列反应达到化学平衡时，下列反应达到化学平衡时，2SO2+O2=2SO3（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别改变下列条件：如果其它条件不变时，分别改变下列条件：（1）增加压强）增加压强（2）增大）增大O2的浓度的浓度（3）减少）减少SO3的浓度的浓度（4）升高温度）升高温度（5）使用催
19、化剂）使用催化剂 将对化学平衡有什么影响？将对化学平衡有什么影响？1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是减小，则下列叙述正确的是()；若保持该；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是()DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均
20、增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动【综合练习】【综合练习】2 2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是作用是()()A.A.提高反应物的平衡转化率提高反应物的平衡转化率B.B.以同样程度改变正逆反应的速率以同样程度改变正逆反应的速率C.C.增大正反应速率，降低逆反应速率增大正反应速率，降低逆反应速率D.D.改变平衡混合物的组成改变平衡混合物的组成B2NO2 N2O4 +Q3、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压A4、反应2A 2B +E 吸热吸热达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压 B、减压C、减小E的浓度 D、降温DV正vtV正V逆V逆V正=V逆5、有反应 aA+bB cC +dD 其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压B
