1、影响化学反响速率的因素例如 本课件本课件PPT仅供大家学习使用仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！学习完请自行删除，谢谢！本课件本课件PPT仅供大家学习使用仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！学习完请自行删除，谢谢！本课件本课件PPT仅供大家学习使用仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！学习完请自行删除，谢谢！本课件本课件PPT仅供大家学习使用仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！学习完请自行删除，谢谢！影响化学反响速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指反响物本身性质。外因是指外界条件如浓度、温度、压强主要对有气体参加的反响、催化剂。一、浓度对反响速率的影响实验目的：探
2、究浓度的不同对化学反响速率的影响实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验步骤：向两支试管中各参加4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液H+向其中一支试管中参加2mL 0.01mol/L的H2C2O4溶液，记录褪色所需时间向另一种支试管中参加2mL0.2mol/L 的H2C2O4溶液，记录褪色所需时间加入试剂加入试剂0.2mol/L H0.2mol/L H2 2C C2 2OO4 4溶液溶液0.1mol/L H0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论KMnO4溶液逐渐褪色
3、KMnO4溶液逐渐褪色褪色所需时间短褪色所需时间长较浓H2C2O4溶液反响速率快其他条件一样时，增大反响物浓度反响速率加快，减小反响物浓度反响速率减慢化学反响的过程和本质是什么？化学反响的过程是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反响物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的形成。而发生化学反响的先决条件是反响物分子(或离子)的相互碰撞能发生反响的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。发生有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有适宜的取向化学
4、反响发生的条件分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有适宜的取向有效碰撞发生化学反响浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反响速率加快。对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反响速率。固体物质的反响速率与接触面积有关，固体颗粒越细，外表积越大，反响速率越快，故块状固体可以通过研细来增大外表积，来加快反响速率。练习1有效碰撞是指 A反响物分子间的碰撞B反响物活化分子间的碰撞C能发生化学反响的碰撞D反响物活化分子间有适宜取向的碰撞CD练习2同在室温下，同种规格的铝片分别与以下物质混合，化学反响速率最大的是()A0.1 mo1L-1的盐酸15 mLB0.
5、2 mo1L-1的盐酸12 mLC0.15 mo1L-1的硫酸溶液8 mLD18 mo1L-1的浓硫酸15 mLC二、压强对化学反响速率的影响1、结论：对于有气体参加的反响来说，当其他条件不变时，增大压强化学反响速率加快。2、原因：增大压强相当于增大浓度。3、说明1改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对它们的反响速率无影响。如：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2，生成物中有气体，反响物无气体，增大压强化学反响速 率不增大，减小压强化学反响速率也不减小增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，活化分子碰撞几率增大，所以速率增大 增大压强体积缩小浓度增
6、大反响速率加快2对于气体反响体系有以下几种情况恒温时：恒容时：a、充入气体反响物浓度增大总压增大速率加快b、充入“惰性气体或不参与反响的气体总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反响速率不变恒压时：充入“惰性气体或不参与反响的气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢练习3 对于反响：N2+O2 2NO2，在密闭容器中进展，以下条件能加快反响速率的是 A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使气体压强增大D.使总压强不变，充入Ne气体AB三、温度对化学反响速率的影响1、实验探究一实验目的：探究温度变化对化学反响速率的影响实验原理：Na2S2O3 +H2SO4=
7、Na2SO4+SO2+S+H2O实验步骤：1在两支试管中各参加5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，在另两支试管中各参加5mL0.1mol/L的H2SO42将四支试管分成两组一支盛Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液，一组放入冷水中，一组放入热水中3一段时间后，分别混合两组试管，记录出现浑浊所用时间实验结果：试剂种类试剂种类及用量及用量0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL实验温度实验温度出现浑浊出现浑浊时间时间结论结论热水冷水短长放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短2、规律：其他
8、条件一样时，升高温度反响速率加快，降低温度反响速率减慢3、温度对反响速率影响规律的原因温度升高，增加了活化分子的百分数 许多实验说明：温度每升高100C，反响速率通常增大到原来的2倍到4倍。假设温度为t10C时化学反响速率为1，温度升至t20C时化学反响速率为2，那么温度对反响速率影响的经历公式是：4、说明：1 1 2 2=(24)t2-t1100C5、实验探究二实验目的：探究温度变化对化学反响速率的影响实验原理：4H+4I-+O2=2I2 +2H2O实验步骤：1在两支试管中各参加5mL 1mol/L的KI溶液；并参加几滴淀粉溶液3将四支试管分成两组一支盛KI溶液，一支盛硫酸溶液，分别放入热水
9、和冷水中4一段时间后，分别混合两组溶液混合，记录出现蓝色所用时间2在另两支试管中各参加5mL0.2mol/L的H2SO4试剂种类及用试剂种类及用量量0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI 5mL3滴淀粉滴淀粉0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI 5mL3滴淀粉滴淀粉实验温度实验温度试剂加入顺序试剂加入顺序及理由及理由实验现象实验现象结论结论实验结果：置于热水中置于冷水中KI溶液+淀粉+H2SO4溶液,防止生成碘时而检测不到变蓝色早变蓝色晚升高温度,可加快反响速率例 设C+CO2 2CO，正反响为吸热，反响速率为1N2+3H2 2NH3，正反响为放热，反响速率为2对于上述反
10、响，当温度升高时，1和2的变化情况为 A.同时增大B.同时减小C.1增大2减小D.1减小2增大A四、催化剂对化学反响速率的影响1、实验探究一实验原理：实验原理：2H2O2 2H2O+O2MnO2实验步骤：在两支试管中分别参加5mL 5%的H2O2溶液，再向其中一支试管中参加少量MnO2粉末。观察实验现象。实验结论：MnO2对H2O2的分解起催化作用，加速反响速率2、规律：适当的催化剂能加快化学反响速率3、原因：能降低反响所需要的能量，增大了活化分子的百分数4、说明：1催化剂的催化性能往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进展净化除去毒物2研制开发新的催化剂，研究的主要目标之一是含过渡元素的物质5、实验探究二 在两支试管中分别参加2mL5%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L CuSO4溶液各1mL，比较H2O2的分解速率加入试剂加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/L CuSO4产生气泡产生气泡快慢快慢结论结论慢快Fe3+、Cu2+对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+催化作用强
