1、学习情境八学习情境八氯化钡分析氯化钡分析二、沉淀条件选择1、沉淀重量法对沉淀的要求被测物被测物 沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式溶解、加入沉淀剂溶解、加入沉淀剂陈化、滤洗、烘陈化、滤洗、烘(烧烧)沉淀形式：加入沉淀剂后，被测组分与沉淀剂作用形 成的沉淀。称量形式：经过滤、洗涤、烘干或灼烧后得到的组成 恒定的、用于称量的沉淀。被测物被测物沉淀剂沉淀剂 沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式滤，洗灼烧，800SO42-+BaCl2 BaSO4 BaSO4Mg2+(NH4)2HPO4 MgNH4PO46H2O滤，洗灼烧,1100 Mg2P2O7滤，洗灼烧Fe3+NH3H2O Fe(OH)3 Fe2O3
2、沉淀式与称量式可以相同，也可以不同。沉淀式与称量式可以相同，也可以不同。对沉淀形式的要求对沉淀形式的要求（1 1）沉淀溶解度小沉淀溶解度小 避免溶解损失（溶解损失不超过避免溶解损失（溶解损失不超过分析天平的称量误差），保证测定的准确度。分析天平的称量误差），保证测定的准确度。（2 2）易过滤、洗涤易过滤、洗涤（操作方便）（操作方便）（3 3）纯度要高纯度要高（这样才能得到准确的结果）（这样才能得到准确的结果）（4 4）沉淀形式易转称量形式沉淀形式易转称量形式（便于操作）（便于操作）对称量形式的要求对称量形式的要求（1 1）有确定的化学组成有确定的化学组成（否则，无法计算结果）（否则，无法计算结
3、果）（2 2）稳稳（便于操作，它不受空气中水分、（便于操作，它不受空气中水分、COCO2 2、O O2 2的影的影响，否则影响准确度）响，否则影响准确度）（3 3）摩尔质量大摩尔质量大（可减少称量误差，提高准确度）（可减少称量误差，提高准确度）沉淀剂的选择沉淀剂的选择 (1)选用具有较好选择性的沉淀剂选用具有较好选择性的沉淀剂 所选的沉淀剂只能和待测组分生成沉淀，而与试所选的沉淀剂只能和待测组分生成沉淀，而与试液中的其它组分不起作用。例如：丁二酮肟和液中的其它组分不起作用。例如：丁二酮肟和H2S都可以沉淀都可以沉淀Ni2+，但在测定，但在测定Ni2+时常选用前者。又时常选用前者。又如沉淀锆离子
4、时，选用在盐酸溶液中与锆有特效反如沉淀锆离子时，选用在盐酸溶液中与锆有特效反应的苦杏仁酸作沉淀剂，这时即使有钛、铁、钡、应的苦杏仁酸作沉淀剂，这时即使有钛、铁、钡、铝、铬等十几种离子存在，也不发生干扰。铝、铬等十几种离子存在，也不发生干扰。(2)选用能与待测离子生成溶解度最小的沉淀的沉淀选用能与待测离子生成溶解度最小的沉淀的沉淀剂剂 所选的沉淀剂应能使待测组分沉淀完全。例如：所选的沉淀剂应能使待测组分沉淀完全。例如：生成难溶的钡的化合物有生成难溶的钡的化合物有BaCO3、BaCrO4、BaC2O4和和BaSO4。根据其溶解度可知，。根据其溶解度可知，BaSO4溶溶解度最小。因此以解度最小。因此
5、以BaSO4的形式沉淀的形式沉淀Ba2+比生成其比生成其它难溶化合物好。它难溶化合物好。(3)尽可能选用易挥发或经灼烧易除去的沉淀尽可能选用易挥发或经灼烧易除去的沉淀剂剂 这样沉淀中带有的沉淀剂即便未洗净，也可这样沉淀中带有的沉淀剂即便未洗净，也可以借烘干或灼烧而除去。一些铵盐和有机沉以借烘干或灼烧而除去。一些铵盐和有机沉淀剂都能满足这项要求。例如：用氢氧化物淀剂都能满足这项要求。例如：用氢氧化物沉淀沉淀Fe3+时，选用氨水而不用时，选用氨水而不用NaOH作沉淀作沉淀剂剂。(4)选用溶解度较大的沉淀剂选用溶解度较大的沉淀剂 用此类沉淀剂可以减少沉淀对沉淀剂的吸附用此类沉淀剂可以减少沉淀对沉淀剂
6、的吸附作用。例如：利用生成难溶钡化合物沉淀作用。例如：利用生成难溶钡化合物沉淀SO42-时，应选时，应选BaCl2作沉淀剂，而不用作沉淀剂，而不用Ba(NO3)2。因为。因为Ba(NO3)2的溶解度比的溶解度比BaCl2小，小，BaSO4吸附吸附Ba(NO3)2比吸附比吸附BaCl2严重。严重。有机沉淀剂有机沉淀剂的特点有机沉淀剂的特点选择性较高；选择性较高；溶解度小；溶解度小；吸附杂质少，沉淀较纯净；吸附杂质少，沉淀较纯净；称量形式的摩尔质量大；称量形式的摩尔质量大；组成恒定组成恒定;烘干后即可称重。烘干后即可称重。2、沉淀的溶解度及其影响因素（1 1）沉淀的溶解度与溶度积）沉淀的溶解度与溶
7、度积m:n型沉淀MmAn:MmAn=mMn+nAm-S mS nSKsp=Mn+mAm-n=(ms)m(ns)n=mmnnSm+n 在水中存在如下关系：Ca3（PO 4）2=3Ca2+2PO 4 3-S 3S 2SKsp=Ca2+3PO 4 3-2=(3s)3(2s)2=108S5 5232324310823)(SPSPaKKSPOC：沉淀在水中的溶解度为 例如以例如以BaSOBaSO4 4重量法测重量法测BaBa2+2+时，若加入等物质的量时，若加入等物质的量的沉淀剂的沉淀剂SOSO4 42-2-，则，则BaSOBaSO4 4的溶解度为：的溶解度为：mgmolgmLLmolBaSOmLLmo
8、lKSOBaSsp5.04.233200100.1200100.1101.111541510242的损失量为：溶液中在超过称量误差！超过称量误差！若加入过量若加入过量H H2 2SOSO4 4，使沉淀后溶液中的，使沉淀后溶液中的SOSO4 42-2-=0.010 mol=0.010 molL L-1-1，则溶解度为多少？，则溶解度为多少？溶解度溶解度S=BaS=Ba2+2+=K=Kspsp/SO/SO4 42-2-=1.1=1.11010-8-8 mol molL L-1-1 在在200mL200mL溶液中的损失量为多少？溶液中的损失量为多少？损失量损失量=1.1=1.11010-8-8 mo
9、l molL L-1-1200mL200mL233.4g 233.4g mol mol-1 1 =0.0005mg=0.0005mg 远远小于称量误差！远远小于称量误差！课外作业：课外作业：以以BaSOBaSO4 4沉淀重量法测定氯化钡，若加入过量沉淀重量法测定氯化钡，若加入过量H H2 2SOSO4 4，使沉淀后溶液中的，使沉淀后溶液中的SOSO4 42-2-=0.001 mol=0.001 molL L-1-1，则则BaSOBaSO4 4溶解损失量为多少？溶解损失量为多少？（2 2）影响溶解度影响溶解度S S 的因素的因素 同离子效应同离子效应由于构晶离子的存在，使难溶由于构晶离子的存在，
10、使难溶化合物溶解度降低的现象。化合物溶解度降低的现象。应用：沉淀重量法总要加入过量的沉淀剂应用：沉淀重量法总要加入过量的沉淀剂 利用稀的沉淀剂洗涤沉淀利用稀的沉淀剂洗涤沉淀使沉淀的溶解度降低使沉淀的溶解度降低 并非沉淀剂过量越多越好。并非沉淀剂过量越多越好。为什么？为什么？盐效应盐效应使沉淀的溶解度增大使沉淀的溶解度增大应用应用：避免不必要的电解质存在避免不必要的电解质存在 沉淀剂过量要适量沉淀剂过量要适量（2 2）盐效应盐效应由于非构晶离子的强电解由于非构晶离子的强电解质存在使难溶化合物溶解度增大的现象。质存在使难溶化合物溶解度增大的现象。在利用同离子效应降低沉淀溶解度的同时，应考在利用同离
11、子效应降低沉淀溶解度的同时，应考虑由于过量沉淀剂的加入而引起的盐效应。虑由于过量沉淀剂的加入而引起的盐效应。例如例如PbSOPbSO4 4在不同浓度的在不同浓度的NaNa2 2SOSO4 4溶液中溶解度的变化溶液中溶解度的变化情况为：情况为：C(NaC(Na2 2SOSO4 4)/mol)/molL L-1-1 0 0.001 0.01 0.02 0 0.001 0.01 0.02 0.040.04 0.1000.100 0.2000.200 S(PbSOS(PbSO4 4)/mol)/molL L-1-1 0.15 0.024 0.016 0.014 0.15 0.024 0.016 0.0
12、14 0.013 0.013 0.016 0.0230.016 0.023 同离子效应占优势同离子效应占优势 盐效应占盐效应占 主导地位主导地位14 并非沉淀剂过量越多越好。并非沉淀剂过量越多越好。多少合适呢？多少合适呢？可挥发性可挥发性沉淀剂沉淀剂过量过量50%50%100%100%非挥发性非挥发性沉淀剂过量沉淀剂过量20%20%30%30%BaSO4沉淀重量法测沉淀重量法测Ba2Cl22H2H2 2O O时其时其用量用量为为0.400.6g，则沉淀剂，则沉淀剂0.10mol/L H2SO4溶溶液的用量为多少？液的用量为多少？)(3325)0.25.1(100010.03.24440.0)(
13、42mLSOHV)(5038)0.25.1(100010.03.24460.0)(42mLSOHV实际用量为：实际用量为：40mL。（4mL1mol/L H2SO4）(3(3）酸效应）酸效应由由于酸度改变而使难溶化合于酸度改变而使难溶化合物溶解度改变的现象。物溶解度改变的现象。强酸盐强酸盐无影响无影响弱酸盐弱酸盐酸度升高，溶解度增大酸度升高，溶解度增大难溶性碱难溶性碱酸度升高，溶解度增大酸度升高，溶解度增大难溶性酸难溶性酸酸度升高，溶解度减小酸度升高，溶解度减小（4 4）配位效应）配位效应由于配位剂存在，使难由于配位剂存在，使难溶化合物溶解度增大的现象。溶化合物溶解度增大的现象。配位效应配位效
14、应使沉淀的溶解度增大使沉淀的溶解度增大应用：应用：避免不必要的避免不必要的配位剂配位剂存在存在 若沉淀剂也是配位剂若沉淀剂也是配位剂过量一定要适当。过量一定要适当。例例 计算计算AgBrAgBr在在0.10 mol/L NH0.10 mol/L NH3 3溶液溶液中的溶解度为纯水中的多少倍？已知中的溶解度为纯水中的多少倍？已知K Ksp(AgBr)sp(AgBr)=5.0=5.01010-13-13，Ag(NHAg(NH3 3)2 2+的的1 1=10=103.323.32，2 2=10=107.237.23 。解：解：1 1）纯水中）纯水中17131101.7100.5LmolKSSP233
15、32)()(NHAgNHAgNHSAgBrAgBrS22 2）在）在0.10 mol/L NH0.10 mol/L NH3 3溶液中溶液中BrBr-=S=S2 2c(Agc(Ag+)=Ag)=Ag+Ag(NH+Ag(NH3 3)+Ag(NH+Ag(NH3 3)2 2+=S=S2 2)()(3AgAgcNHAgspKBrAg_spNHAgKSS2)(23523.5223.732.323231)(107.110)10.0(1010.010113NHNHNHAg)(23NHAgSPKS274124513)(2101.4101.7/109.2/109.2107.1100.53SSLmolKSNHAgs
16、p配位效应配位效应会使沉淀的溶解度增大很多！会使沉淀的溶解度增大很多！实际工作中须：实际工作中须：避免避免不必要的配位剂不必要的配位剂存在存在 若沉淀剂也是配位剂若沉淀剂也是配位剂过量一定要适当。过量一定要适当。（5 5）影响）影响S S的其他因素的其他因素温度温度:T:T，S(S(极个别反常极个别反常)因此，沉淀在热溶液中进行，冷却到室温后过因此，沉淀在热溶液中进行，冷却到室温后过滤滤(好处：可减少损失；好处：可减少损失；TT，吸附杂质少，相对过吸附杂质少，相对过饱和度小，可获较大晶形饱和度小，可获较大晶形)溶剂溶剂:相似者相溶相似者相溶,加入有机溶剂，加入有机溶剂，SS颗粒大小颗粒大小:小
17、颗粒溶解度大小颗粒溶解度大,需陈化需陈化(小颗粒小颗粒可转化为大颗粒，便于过滤可转化为大颗粒，便于过滤).沉淀结构沉淀结构（胶溶，穿透滤纸，应加热或大量电解胶溶，穿透滤纸，应加热或大量电解质来破坏；初生态为亚稳态（溶解度大），放置后变质来破坏；初生态为亚稳态（溶解度大），放置后变成稳定态（溶解度小）成稳定态（溶解度小）20三、影响沉淀纯净的因素 1、沉淀的形成（1）沉淀的类型（按颗粒直径分）沉淀的类型（按颗粒直径分）晶形沉淀，晶形沉淀，直径直径 0.1m无定形无定形沉淀，沉淀，直径直径 0.02 ma.粗晶形：粗晶形：MgNH4PO4b.细晶形：细晶形：BaSO4特特点：点：颗粒大、结构紧密、
18、体颗粒大、结构紧密、体积小、杂质少、易过滤洗涤积小、杂质少、易过滤洗涤 Fe(OH)3、Al(OH)3、大多数硫化物、大多数硫化物 特特点：点：含水多、疏松、体积大、杂质多、难过滤洗涤含水多、疏松、体积大、杂质多、难过滤洗涤凝乳状凝乳状沉淀，沉淀，d介于1、2之间，0.02.01 m AgCl（2 2）沉淀的形成）沉淀的形成 究竟生成哪一种类型的究竟生成哪一种类型的？主要取决于：主要取决于：1.本身的性质（本身的性质（内因内因）2.形成形成的过程的过程3.的后处理的后处理沉淀类型沉淀类型晶形沉淀晶形沉淀凝乳状凝乳状无定形沉淀无定形沉淀CaCCaC2 2O O4 4，BaSOBaSO4 4胶体胶
19、体MgNHMgNH4 4POPO4 4AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3颗粒直径颗粒直径0.10.11 1 m m0.020.020.10.1 m m0.02V2晶形晶形;V1V2晶形晶形;V1V2晶形晶形;V1V2 前已述及，由构晶离子组成的晶核叫均相成核；不纯前已述及，由构晶离子组成的晶核叫均相成核；不纯微粒也可起晶种的作用叫异相成核。微粒也可起晶种的作用叫异相成核。显然，我们能做的就是尽量减少晶核的数目，除了显然，我们能做的就是尽量减少晶核的数目，除了将容器洗干净，让杂质微粒降到最小（异相成核无法避将容器洗干净，让杂质微粒降到最小（异相成核无法避免，只能减少），我们能否让均相
20、成核减少，以至让其免，只能减少），我们能否让均相成核减少，以至让其趋近趋近于零呢？于零呢？沉淀形成过程为两个阶段：沉淀形成过程为两个阶段：v构晶离子聚集形成晶核，其形成速度称构晶离子聚集形成晶核，其形成速度称为聚集速度。为聚集速度。（VaVa）v构晶离子在晶核上沉积使晶核长大成为构晶离子在晶核上沉积使晶核长大成为沉淀颗粒，其速度称为定向速度。沉淀颗粒，其速度称为定向速度。（VcVc）沉淀的类型取决于沉淀的类型取决于Va与与Vc的大小：的大小：vVa Va Vc Vc 形成晶形沉淀。形成晶形沉淀。vVa Va Vc Vc 形成非晶形沉淀。形成非晶形沉淀。（无定形沉淀）（无定形沉淀）影响影响Vc的
21、因素：的因素：v物质的极性，极性强的物质，物质的极性，极性强的物质，VcVc速度大。速度大。影响影响VaVa的因素有哪些？的因素有哪些？v在水中溶解度大的易形成晶形沉淀在水中溶解度大的易形成晶形沉淀 还是非晶形沉淀？还是非晶形沉淀？S:晶核的溶解度晶核的溶解度Q：加入沉淀剂瞬间溶质的总浓度：加入沉淀剂瞬间溶质的总浓度Q-S：过饱和度：过饱和度K：常数，与沉淀的性质、温度、：常数，与沉淀的性质、温度、介质等有关介质等有关相对过饱和度相对过饱和度1SQKSSQKVa自发产生晶核的相对过饱和值自发产生晶核的相对过饱和值 冯冯韦曼韦曼(Von Weimarn)(Von Weimarn)提出了一个经验公
22、式提出了一个经验公式：对同一种：对同一种 而言，晶核形成速度而言，晶核形成速度V Va a与溶液中的与溶液中的相对过饱和度成正比。相对过饱和度成正比。冯冯韦曼韦曼(Von Weimarn)(Von Weimarn)经验式指出：经验式指出：。能得到较小颗粒的沉淀为主要的成核过程，只时均相成核。有较多晶核生成，此大颗粒。了异相成核，可望获得突出。只有少数晶核生成，aaVSSQVSSQ,)2(,)1(沉淀颗粒小。晶核数目多均相成核相对过饱和度较大沉淀颗粒大；晶核数目少异相成核相对过饱和度较小2、影响沉淀纯度的因素（1）影响纯度的因素影响沉淀纯度的因素影响沉淀纯度的因素共沉淀共沉淀 后沉淀后沉淀 吸附
23、吸附 吸留与包夹吸留与包夹 混晶混晶 共共沉淀现象：沉淀现象：当当沉淀析出时，沉淀析出时，溶溶液中可溶性杂质液中可溶性杂质沉积与沉淀同时沉积与沉淀同时析出的现象析出的现象FeFe3+3+SOSO4 42-2-FeFe3+3+SOSO4 42-2-FeFe3+3+SOSO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-B
24、a2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-Ba-Ba2+2+-SO-SO4 42-2-共沉淀现象共沉淀现象表面吸附表面吸附沉淀表面吸附杂质的现象沉淀表面吸附杂质的现象表面表面沉淀沉淀 第二吸附层第二吸附层溶液溶液 第一吸附层第一吸附层双电层双电层图图BaSO4晶体的表面吸附作用示意图晶体的表面吸附作用示意图吸附规律：吸附规律：A.A.第一吸附层第一吸附层a.a.先吸附构晶离子先吸附构晶离子b.b.再吸附与构晶离子大小相近、再吸附与构晶离子大小相近、电荷相同的离子电荷相同的离子B.B.第二吸附层第二吸附层a.与构晶离子生成难溶化合物或解与构晶离子生成难溶化合
25、物或解离度较小的化合物的离子优先离度较小的化合物的离子优先b.其次是电荷高的其次是电荷高的c.再次是浓度大的再次是浓度大的吸附量（污染程度）吸附量（污染程度）a.a.的总表面积的总表面积，吸附量，吸附量 ；b.Cb.C杂质杂质，吸附量，吸附量；c.Tc.T，吸附量，吸附量（吸附是（吸附是一放热过程）一放热过程）消除方法：洗涤（消除方法：洗涤（原则原则少量多次，尽量沥干）少量多次，尽量沥干）设有设有30mL30mL洗涤液洗涤液（1 1）30mL30mL一次用完；（一次用完；（2 2）30mL30mL分分3 3次洗每次次洗每次10mL10mL。（设杂质量为设杂质量为10mg10mg，每次残留液为，
26、每次残留液为1mL1mL。）（1）30mL30mL一次用完一次用完大于称量误差！大于称量误差！mg3.310301残留量（2 2）30mL30mL分分3 3次洗每次次洗每次10mL10mL。mgmm010.010.010110123第三次洗涤后残留量mgm0.1101011第一次洗涤后残留量mgmm10.00.110110112第二次洗涤后残留量远远小于称量误差！远远小于称量误差！课外作业：课外作业：设有设有30mL30mL洗涤液洗涤液（1 1）30mL30mL一次用完；（一次用完；（2 2）30mL30mL分分3 3次洗每次次洗每次10mL10mL。（设杂质量为设杂质量为10mg10mg，每
27、次残留液为，每次残留液为0.5mL0.5mL。）混晶或固溶体 半径相同、晶体结构相同，极易混晶（固体溶液）。半径相同、晶体结构相同，极易混晶（固体溶液）。OH7FeSOOH5MnSO.b)NO(NaCoRb)NO(NaCoK;AsOMgNHPOMgNH;RaCrOBaCrO;AgBrAgCl;PbSOBaSO.a:242462362344444444溶体假混晶、异型混晶或固同型混晶或真正混晶常见的混晶体系消除方法：消除方法：分离分离吸留或包夹 速度太快，被吸附在速度太快，被吸附在 表面的杂质离子还来不及表面的杂质离子还来不及离开，就被沉积上来的离子所覆盖。离开，就被沉积上来的离子所覆盖。（2）
28、后沉淀 当当 析出后，在放置过程中，溶液中的可溶析出后，在放置过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢性杂质慢慢 到原来到原来 表面的现象。表面的现象。后沉淀引入杂质的量比共沉淀要多，且随后沉淀引入杂质的量比共沉淀要多，且随着放置的时间延长而增多。着放置的时间延长而增多。消除方法：再消除方法：再（无法用洗涤的方法除之）（无法用洗涤的方法除之）例如：控制例如：控制 SS2-2-,可使可使 CuS CuS ，而，而 ZnS ZnS 不不 。但放置后但放置后CuSCuS吸附吸附S S2-2-，使，使SS2-2-局部过浓，而使局部过浓，而使 ZnSZnS。消除方法：不要陈化消除方法：不要陈化CuSSSZn共共和
29、后和后的区别：的区别：t,t,后后。3 3、提高、提高 纯度的方法纯度的方法（1 1）步骤（先）步骤（先 少量组分，再少量组分，再 大量组分）大量组分）（2 2）选择合适的）选择合适的 剂（如选用有机剂（如选用有机 剂，可减少共剂，可减少共 现现象）象）（3 3）改变杂质的形式（如）改变杂质的形式（如FeFe3+3+FeFe2+2+，或加，或加EDTAEDTA掩蔽）掩蔽）（4 4）改善）改善 条件（条件（5 5）再）再（除吸留、包夹）（除吸留、包夹）（6 6）分离（混晶）分离（混晶）7.7.校正结果（在上述方法无效的前校正结果（在上述方法无效的前提下）提下）四、进行沉淀的条件晶形沉淀：要解决两
30、大问题晶形沉淀：要解决两大问题颗粒要大，减少溶颗粒要大，减少溶解损失。解损失。非晶形沉淀：也要解决两大问题非晶形沉淀：也要解决两大问题结构紧密，防结构紧密，防止胶溶作用。止胶溶作用。胶溶作用胶溶作用沉淀颗粒变为胶体溶液的过程。沉淀颗粒变为胶体溶液的过程。胶体溶液会穿过滤纸！胶体溶液会穿过滤纸！1.1.晶形沉淀晶形沉淀热热稀稀搅搅慢慢陈陈不能太稀更纯净；吸附的杂质少，小，杂质成核；小，晶核少，突出异相.)(.cbSSQa，冷溶液过滤应热溶液表面吸附少；易长大；离子运动加速，小，晶核少；大，.)(.dcbSSQSa.b.a长大维持一定的浓度，使防止局部过浓；不可陈化。有后可加速陈化；更纯净；稳态亚
31、稳态大；小晶体溶解，大晶体长.e.d.c.b.a沉淀条件：热、稀、搅、慢、陈沉淀条件：热、稀、搅、慢、陈2 2、无定形沉淀、无定形沉淀浓、快、稀浓、快、稀热、搅大量电解质大量电解质不能陈化不能陈化必要时再沉淀必要时再沉淀这样含水就少，但这样含水就少，但杂质杂质大。解决办法：大。解决办法：沉淀完毕，加热水稀释。沉淀完毕，加热水稀释。水化程度减少，含水少，可防止胶溶水化程度减少，含水少，可防止胶溶a.防止胶溶防止胶溶b.电解质应是易挥发的铵盐或稀的强酸电解质应是易挥发的铵盐或稀的强酸本来就疏松，一陈化，以后更难洗净本来就疏松，一陈化，以后更难洗净无定形沉淀含杂质多，若对准确度要求高，无定形沉淀含杂质多，若对准确度要求高，应再沉淀应再沉淀沉淀条件：热沉淀条件：热、浓、搅、快、稀、再浓、搅、快、稀、再
