1、氧化还原反应专题复习氧化还原反应专题复习【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2基础自主梳理基础自主梳理氧化还原反应的概念及判断氧化还原反应的概念及判断自我诊断自我诊断1下列反应中属于化合反应的有下列反应中属于化合反应的有_，属于，属于复分解反应的有复分解反应的有_，属于置换反应的有，属于置换反应的有_，属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有_，氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂是同一种物质的反应有是同一种物质的反应有_，氧化产物和还原产，氧化产物和还原产物是同一种物质的反应有物是同一种物质的反应有_。ZnCuSO4=ZnSO4Cu2KMnO416HCl(浓浓
2、)=2KCl5Cl22MnCl28H2O答案：答案：基础回归基础回归1氧化还原反应氧化还原反应(1)概念：有元素概念：有元素_的化学反应。的化学反应。(2)特征：反应前后元素的特征：反应前后元素的_发生了改变。发生了改变。(3)实质：反应过程中有实质：反应过程中有_或或_。2有关概念及相互关系有关概念及相互关系化合价升降化合价升降化合价化合价电子得失电子得失电子对偏移电子对偏移3氧化还原反应与四大反应类型之间的关系氧化还原反应与四大反应类型之间的关系【特别提醒】【特别提醒】有单质参加或有单质生成的反有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之应，不一定是氧化还原反应。如
3、：同素异形体之间的转化。间的转化。电子转移的表示方法电子转移的表示方法自我诊断自我诊断2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是式中正确的是()答案：答案：C基础回归基础回归1双线桥法双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出子得到或失去电子的结果。在线上标出“_”_”或或“_”_”电子的数目，一条箭头线由电子的数目，一条箭头线由_指向指向_，另一条由，另一条由_指向指向_。如：。如：得到得到失去失去氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物2单线桥
4、法单线桥法用箭头表示反应物中不同用箭头表示反应物中不同(或相同或相同)原子或离子间原子或离子间的电子转移。在线上标出的电子转移。在线上标出_，箭，箭头指出电子转移的方向，即箭头由头指出电子转移的方向，即箭头由_指向指向_，但电子总数前不标得失。如：，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数转移电子总数还原剂还原剂氧化剂氧化剂常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂自我诊断自我诊断3下列反应中，水作还原剂的是下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O H2SO3答案：答案：C 【新人教版】氧化还原反应ppt完美
5、版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2基础回归基础回归1常见氧化剂常见氧化剂【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版22.常见还原剂常见还原剂【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版23.具有中间价态的物质具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。某一方面的性质。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2金属阳离子一定只具有氧化性吗？试举例说明。金属阳离子一定只具有氧化性吗？试举例说明。【提示提示】不一定。具有中间
6、价态的金属阳离子，不一定。具有中间价态的金属阳离子，既具有氧化性又具有还原性。如既具有氧化性又具有还原性。如Fe2，在反应，在反应Fe2Zn=FeZn2中，中，Fe2表现氧化性，而表现氧化性，而在反应在反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl中中Fe2表现还表现还原性。原性。思考感悟思考感悟【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2课堂互动讲练课堂互动讲练氧化性、还原性的强弱判断氧化性、还原性的强弱判断1依据反应原理依据反应原理氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原
7、产物2依据金属、非金属活动性顺序依据金属、非金属活动性顺序(1)依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2(2)依据非金属活动性顺序依据非金属活动性顺序【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版23根据元素在周期表中的相对位置根据元素在周期表中的相对位置【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2Cu2Fe3=C
8、u22Fe23Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：还原性：ZnCu。6依据电化学原理依据电化学原理(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极其还原性：负极正极。正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。的还原性较强。【特别提醒特别提醒】氧化性、还原性强弱取决于得失氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数
9、目无关。电子的难易，与得失电子的数目无关。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2(2011年湖北八校高三第一次考试年湖北八校高三第一次考试)根据表根据表中信息，判断下列叙述中正确的是中信息，判断下列叙述中正确的是()序序号号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反其他反应物应物氧化产氧化产物物还原产还原产物物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸浓盐酸/Cl2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【思路点拨思路点拨】
10、解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)根据氧化性、还原性的强弱确定反应的顺序根据氧化性、还原性的强弱确定反应的顺序和产物。和产物。(2)灵活运用氧化还原反应方程式判断氧化性、灵活运用氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱。还原性的强弱。【解析解析】Cl2与与FeBr2反应，反应，Cl2少量时只氧化少量时只氧化Fe2，Cl2足量时可氧化足量时可氧化Fe2和和Br，A正确；氧正确；氧化性化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错；错；C中反应不符中反应不符合得失电子守恒；合得失电子守恒；组反应组反应KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是的还原产物是Cl2，电
11、子转移数目为，电子转移数目为5e。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【答案答案】A【规律方法规律方法】(1)根据化学方程式比较物质的根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应根据化合价的变化找氧化性、还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断。律综合判断。(2)利用氧化性：氧化剂利用氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还氧化产物，还原性：还原剂原剂还原产物的规律，可判断某一氧化还原反还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易。应能否进行或进行的难易。
12、【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2互动探究互动探究(1)你能写出向你能写出向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2和通入过量和通入过量Cl2发生反应的离子方程式吗？发生反应的离子方程式吗？(2)请根据题目信息设计一套实验装置证明氧化请根据题目信息设计一套实验装置证明氧化性性KClO3Cl2Fe3。【提示提示】(1)Cl2少量：少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Cl2过量：过量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)如图所示：如图所示：【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还
13、原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1(2011年合肥模拟年合肥模拟)已知已知Co2O3在酸性溶液中易在酸性溶液中易被还原成被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2解析：解析：选
14、选A。由于。由于Fe3氧化性强于氧化性强于I2，所以，所以FeI3不存在，不存在，A中反应不可能发生。中反应不可能发生。B、C、D中反应中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)n(FeI2)11时即发生时即发生B项的反应。项的反应。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1守恒规律守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总
15、数相等。失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。解题的一般步骤：解题的一般步骤：【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式注意化学式中粒子个数中粒子个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。出等式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子
16、个数变价原子个数化合价变化值。化合价变化值。2强弱规律强弱规律相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。化产物。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。性的
17、强弱。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版23价态规律价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。又有还原性，但主要表现其中一种性质。应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。4转化规律转化规律(归中规律归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新
18、人教版】氧化还原反应ppt完美版2应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓合价如何变化。例如浓H2SO4与与SO2不会发生反不会发生反应；应；KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O反应中，反应中，KClO3中中5价的氯不会转化为价的氯不会转化为KCl中中1价的氯。价的氯。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版25难易规律难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧得电子的物质，得电子后就越
19、难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。【特别提醒特别提醒】难失电子的物质不一定易得电子，难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难失电子，又难得电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2(2009年高考上海卷年高考上海卷)某反应
20、中反应物与生成某反应中反应物与生成物有：物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质和一种未知物质X。(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还在反应中得到电子，则该反应的还原剂是原剂是_。(2)已知已知0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子生电子生成成X，则，则X的化学式为的化学式为_。(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知_。a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3X d还原性：还原性：XAsH3【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教
21、版】氧化还原反应ppt完美版2(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目向和数目(用单线桥法用单线桥法)：【解析解析】此题为氧化还原反应题。此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么子物质，故其化合
22、价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中中As为为3价，反应后变为价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为，故还原剂为AsH3。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得在反应中得1 mol电子，故电子，故每每1 mol KBrO3得得5 mol电子，即反应后电子，即反应后Br的化的化合价应降为零价，故另一物质为合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为，同时因为氧化剂、还原剂、
23、氧化产物、还原产物已知，可氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。直接进行配平。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2As：35升升8Br：50降降5210 根据化合价升降相等，根据化合价升降相等，则应在则应在AsH3前配系数前配系数5，在，在Br2前配系数前配系数4，根据，根据原子守恒原子守恒KBrO3前配前配8；再根据；再根据K原子守恒，原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为应在生成物中，系数为4；则；则H2SO4在反应在反应物中，系数为物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为在生成物中，系数为4；配；配平后用单线桥法标出电子转移方向
24、和数目。平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选于还原产物。故选a、c。【答案答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2解析：解析：选选D。法一。法一(常规法常规法)：在该反应中：在该反应中Cl2既作既作氧化剂又作还原剂，假设生成氧化剂又作还原剂，假设生成ClO的
25、物质的量的物质的量为为x，生成，生成ClO 的物质的量为的物质的量为3x，生成，生成Cl的物的物质的量为质的量为y，则依据得失电子守恒可得：，则依据得失电子守恒可得：1x53x1y，解得，解得y16x，故被还原的氯元素，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为与被氧化的氯元素的物质的量之比为41。法二法二(实验法实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。数据代入，实验哪组符合题意即可。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2实验专项探究实验专项探究物质氧化性、还原性的实验探究物质氧化性、还原性
26、的实验探究在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化还原知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面：要有如下三个方面：1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。性。2利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的利
27、用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。强弱。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版23物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如如NO的收集、的收集、Fe(OH)2的制备、有关的制备、有关Na2SO3的的实验等。实验等。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【典例探究典例探究】(2011年海淀统考年海淀统考)某校同
28、学为探某校同学为探究究Br2、I2和和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实的氧化性强弱，进行了如下实验。验。实验实验取少量取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。液体呈紫红色。取少量取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液，振荡，观察到溶液呈红色。溶液呈红色。(1)写出实验写出实验中发生的氧化还原反应的离子方中发生的氧化还原反应的离子方程式程式_；【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【
29、新人教版】氧化还原反应ppt完美版2(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是的正确结论是(填序号填序号)_；ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知已知Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2，请你从所给试剂中，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液溶液碘水碘水KI溶液溶液稀稀H2SO4淀粉溶液淀粉溶液(提示：请写出实验步骤、现象及结提示：请写出实验步骤、现象及结论论)【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【解析解析】取少量
30、取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3，反应为，反应为2Fe2Br2=2Fe32Br。少量。少量KI溶液先加溶液先加入溴水，振荡，再加入入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明生成察到下层液体呈紫红色，说明生成I2，反应为，反应为2IBr2=I22Br。所以氧化性。所以氧化性Br2I2，Br2Fe3。Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2，可以根据如下，可以根据如下反应设计：反应设计：2Fe
31、32I=2Fe2I2。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【答案答案】(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入溶液于试管中，依次加入KI溶液溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于氧化性强于I2。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2达标突破训练达标突破训练【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2解题方法指导（解题方法指导（2）守恒法在化学计算中的应守恒法在化学计算中的应
32、用用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。题。守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或质量守恒等。或质量守恒等。【新人教版】氧化还原反应pp
33、t完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版21电荷守恒法电荷守恒法电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量(或浓度或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量子物质的量(或浓度或浓度)与其所带电荷数乘积的代数与其所带电荷数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种情况：化合物和。常见的电荷守恒有以下几种情况：化合物化学式中存在的电中性原则化学式中存在的电中性原则(正负化合价代数和正负化合价代数和为零为零)。离子反应中的电荷守恒
34、离子反应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相反应前后净电荷数相等等)。电解质溶液中存在的电荷守恒电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电阴、阳离子电荷守恒荷守恒)。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【答案】【答案】D【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版22得失电子守恒法得失电子守恒法化学反应中化
35、学反应中(或系列化学反应中或系列化学反应中)氧化剂所得电子总氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。数等于还原剂所失电子总数。某反应可表示为：某反应可表示为：mMnHO2=xM2yH2O，则，则x值为值为()A2 B4C6 D9【解析解析】根据得失电子守恒可知：根据得失电子守恒可知：M失去的电子数等于失去的电子数等于O2得到的电子数，得到的电子数，即即2x4x2。【答案答案】A【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2(2011年银川模拟年银川模拟)以惰性电极电解饱和食盐以惰性电极电解饱和食盐水，当电
36、路中通过水，当电路中通过0.2 mol电子时，阴极上产生电子时，阴极上产生(标准状况下标准状况下)()A3.36 L O2 B1.12 L H2C2.24 L Cl2 D2.24 L H2解析：解析：选选D。根据阴极电极反应：。根据阴极电极反应：2H2e=H2 2 mol 22.4 L 0.2 mol x即即x2.24 L。【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版21公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。4数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。5“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。6把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2【新人教版】氧化还原反应ppt完美版2
