1、溶液中粒子浓度溶液中粒子浓度大小的比较大小的比较一、电解质溶液中的守恒一、电解质溶液中的守恒关系关系1、电、电荷守恒：荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数正电荷总数与所有与所有的阴离子所带的的阴离子所带的负电荷总数负电荷总数相等。相等。注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即即R Rn+n+的电荷浓度的电荷浓度为为n nRRn n+根据电荷的物质的量根据电荷的物质的量:n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)离子浓度关系离子浓度关系:N
2、a+H+2CO32-HCO3-OH-思考：思考：碳碳酸钠酸钠(Na2CO3)溶溶液液中中的的电荷守恒电荷守恒关系式关系式即时巩固即时巩固写出下列物质的电荷守恒关系式写出下列物质的电荷守恒关系式1、NH4Cl 溶液中溶液中2、CH3COONa溶液溶液3、氨水溶液氨水溶液 4、Na3PO4溶液溶液 5、NaHSO32、元素守、元素守恒：恒：如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在：n(Na+)n(C)=，2 1推出推出：某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和
3、。Na+2CO32-HCO3-H2CO3在在NaNa2 2COCO3 3溶溶液中液中OHOH-HH+HCO+HCO3 3-+2H+2H2 2COCO3 3 3、质、质子守恒：子守恒：质子守恒：是指溶液中由水电离出来的质子守恒：是指溶液中由水电离出来的H和和OH总是相等的。总是相等的。H2OHOH2H2CO3HHCO3 写出写出：NH4Cl溶液中的质子守恒溶液中的质子守恒二、溶液中微二、溶液中微粒浓粒浓度大小的度大小的比较比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸、弱碱溶液弱酸、弱碱溶液（电离的程度小）（电离的程度小）【例【例1】在】在0.1mo
4、l/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L (A )(c )(2).水解盐水解盐溶液溶液：【例例3】在在氯化铵氯化铵溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+
5、)c(H+)c(OH-)(A )在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)(AD )水解程度水解程度“小小”原则原则 一般规律：一般规律：不水解离子不水解离子水解离子水解离子 显性离子显性离子不显性离子不显性离子(3)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液：A.水解为主：水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子
6、浓度大小为：B.电离为主：电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：NaNa+HCOHCO3 3-OHOH-HH+COCO3 32-2-Na+HO3-H+O32-OH-0.1mol/L的某盐的某盐NaHA溶液中：溶液中：A2-H2A，溶液中微粒数目大小关系，溶液中微粒数目大小关系为？为？2 2、混合溶液、混合溶液等物质的量混合时要考虑电离和水解程度等物质的量混合时要考虑电离和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离水解电离水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时 ：水解电离
7、：水解电离用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中 CHCH3 3COOCOO-大于大于NaNa+,对该混合溶液下列判断对该混合溶液下列判断正确的是正确的是()()A A、HH+OHOH-B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-0.2 molL0.2 molL-1-1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-D D、CHCH3 3COOCOO-OHOH-0.1 molL0.1 molL-1-1将将0.
8、2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)2c(H+)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1BDBD解析：上述溶液混合后，溶质为解析：上述溶液混合后，溶质为HCNHCN和和NaCNNaCN，由于该，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCNHCN的电离处的电离处理，而应按理，而应按NaCNNaCN水解为主。所以水解为主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN)，选，选B DB DpH=
9、11的氨水和的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，的盐酸等体积混合，写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系 _。NH4+Cl-OH-H+常温下：氨水和盐酸混合常温下：氨水和盐酸混合pH=7，写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系 _。等浓度的下列溶液中，等浓度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小由大到小 的顺序为（的顺序为（）Na2CO3 (NH4)2CO3 H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3【答案答案】不同溶液中同一离子浓度大小比较不同溶液中同一离子浓度大小比较等浓度的下列溶液中，等浓度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小由大到小 的顺序为（的顺序为（）NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Al(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2【答案答案】欲使、中欲使、中 c(NH4+)相等，则二者初始浓度：相等，则二者初始浓度：OH-CH3COO-H+D.滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COO-H+Na+OH-
