1、化学必修化学必修1鲁科版课件鲁科版课件1.1.气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4 L/mol22.4 L/mol吗？吗？提示：提示：气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。不同条件下，气体摩尔体积的质的量的气体所占的体积。不同条件下，气体摩尔体积的数值可能不同，在标准状况下，它约等于数值可能不同，在标准状况下，它约等于22.4 L/mol22.4 L/mol。注。注意：气体摩尔体积约等于意：气体摩尔体积约等于22.4 L/mol22.4 L/mol时，不一定是标准状时，不一定是标准状况。况。2.2.在一定的温度和压强
2、下，在一定的温度和压强下，1 mol1 mol任何气体的体积都基本相任何气体的体积都基本相等吗？等吗？提示：提示：物质的体积主要决定于微粒的多少、微粒的大小、物质的体积主要决定于微粒的多少、微粒的大小、微粒之间的距离。对于固体和液体，由于微粒间的距离很微粒之间的距离。对于固体和液体，由于微粒间的距离很小，小，1 mol1 mol物质的体积主要决定于微粒的大小。对于气体来物质的体积主要决定于微粒的大小。对于气体来说，常温、常压下，分子的平均距离比分子直径大得多，说，常温、常压下，分子的平均距离比分子直径大得多，分子的体积可以忽略不计，即与气体的分子种类无关，故分子的体积可以忽略不计，即与气体的分
3、子种类无关，故1 mol1 mol气体的体积决定于气体分子间的距离，而分子间的距气体的体积决定于气体分子间的距离，而分子间的距离主要由温度和压强决定，所以在一定的温度和压强下，离主要由温度和压强决定，所以在一定的温度和压强下，1 mol1 mol任何气体的体积都基本相等。任何气体的体积都基本相等。3.3.比较气体的体积大小时，为什么要在相同的温度、压强比较气体的体积大小时，为什么要在相同的温度、压强下进行？下进行？提示：提示：因为气体的体积受温度、压强的影响很大，升高温因为气体的体积受温度、压强的影响很大，升高温度和减小压强，气体体积增大，反之，气体体积减小。故度和减小压强，气体体积增大，反之
4、，气体体积减小。故比较气体体积时必须在相同的温度和压强下进行。比较气体体积时必须在相同的温度和压强下进行。例例1 1 设设NA A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.A.常温常压下，常温常压下，11.2 L Cl11.2 L Cl2 2中含有中含有NA A个氯原子个氯原子B B标准状况下，标准状况下，22.4 L H22.4 L H2 2O O中含有中含有NA A个水分子个水分子C C标准状况下，标准状况下，46 g46 g金属钠与水反应生成金属钠与水反应生成H H2 2约约22.4 L22.4 LD D2020，101 kPa101 kPa
5、时，时，NA A个甲烷分子的体积仍然约为个甲烷分子的体积仍然约为22.4 L22.4 L【规范解答规范解答】选选C C。A A选项，常温常压下，选项，常温常压下，11.2 L Cl11.2 L Cl2 2不是不是0.5 mol0.5 mol，故不含有，故不含有NA A个氯原子；个氯原子；B B选项，标准状况下，选项，标准状况下，H H2 2O O不是气体；不是气体；D D选项，选项，2020，101 kPa101 kPa时，时，NA A个甲烷分子的体个甲烷分子的体积比积比22.4 L22.4 L大。大。【互动探究互动探究】常温常压下，常温常压下，0.5 mol Cl0.5 mol Cl2 2、
6、35.5 g 35.5 g ClCl2 2、3.013.0110102323个个ClCl2 2分子中都含有分子中都含有NA A个氯原子吗？个氯原子吗？提示：提示：当气体多少用体积表示时，要注意其条件，而当用当气体多少用体积表示时，要注意其条件，而当用物质的量、质量、个数表示时，因为这些量不受温度、压物质的量、质量、个数表示时，因为这些量不受温度、压强等外界因素的影响，所以与所处的条件无关。故常温常强等外界因素的影响，所以与所处的条件无关。故常温常压下，压下，0.5 mol Cl0.5 mol Cl2 2、35.5 g Cl35.5 g Cl2 2、3.013.0110102323个个ClCl2
7、 2分子中分子中都含有都含有NA A个氯原子。个氯原子。1.1.气体摩尔体积是不确定值，只有当温度、压强确定时，气体摩尔体积是不确定值，只有当温度、压强确定时，气体摩尔体积才是定值，气体摩尔体积才是定值，00，101 kPa101 kPa时，时，V Vm m=22.4 L/mol22.4 L/mol。2.2.当气体用体积表示时，要注意温度、压强等条件，而当当气体用体积表示时，要注意温度、压强等条件，而当用物质的量、质量、个数表示时，不用考虑温度、压强等用物质的量、质量、个数表示时，不用考虑温度、压强等条件。条件。3.3.当用公式当用公式n=V/Vn=V/Vm m来计算时，要注意所给物质在标准状
8、况来计算时，要注意所给物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，不能使用此公式。下是否为气体，若不是气体，不能使用此公式。1.1.在常温常压下，气体分子之间的距离大小与分子本身的在常温常压下，气体分子之间的距离大小与分子本身的大小有何关系？大小有何关系？提示：提示：气体分子很小，分子本身的大小远小于气体分子间气体分子很小，分子本身的大小远小于气体分子间的距离。的距离。2.2.相同温度和压强下，不同气体分子间的距离有何关系？相同温度和压强下，不同气体分子间的距离有何关系？提示：提示：同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相同。同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相同。3.3.结合气体体积的影
9、响因素，思考分析结合气体体积的影响因素，思考分析“若两种气体体积若两种气体体积相同，所含分子数也一定相同相同，所含分子数也一定相同”的说法是否正确？的说法是否正确？提示：提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不若温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。一定相同，故所含的分子数也不一定相同。例例2 2 同温同压下，同温同压下，A A容器中容器中H H2 2和和B B容器中容器中NHNH3 3所含氢原子数相所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是等，则
10、两个容器的体积比是A.32 B.13 C.23 D.12A.32 B.13 C.23 D.12【规范解答规范解答】选选A A。1 mol H1 mol H2 2含氢原子含氢原子2 mol2 mol，1 mol NH1 mol NH3 3含含氢原子氢原子3 mol,3 mol,若若H H2 2和和NHNH3 3所含氢原子数相等，则所含氢原子数相等，则H H2 2和和NHNH3 3的物的物质的量之比为质的量之比为32,32,同温同压下气体的体积比等于其物质的同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两容器的体积比是量之比，两容器的体积比是3232。【互动探究互动探究】若改为若改为A A容器中容器中
11、H H2 2与与B B容器中容器中NHNH3 3所含原子所含原子总数相同，则两个容器的体积比是多少？总数相同，则两个容器的体积比是多少？提示：提示：当原子总数相等时，当原子总数相等时，n(Hn(H2 2)n(NH)n(NH3 3)=21)=21，根据，根据T T、p p相同时，相同时，V V与与n n成正比，则成正比，则V(A)V(B)=21V(A)V(B)=21。对于阿伏加德罗定律的理解要明确两点对于阿伏加德罗定律的理解要明确两点（1 1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是混合气体。（2 2）阿伏加德罗）阿伏加
12、德罗定律可以概括为定律可以概括为“三同三同”定定“一同一同”，即，即同温、同压、同体积决定相同的分子个数。另外这四个量同温、同压、同体积决定相同的分子个数。另外这四个量中只要有三个量相同，另一个量也相同。中只要有三个量相同，另一个量也相同。阿伏加德罗定律的应用及其重要推论阿伏加德罗定律的应用及其重要推论 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算。换算。探究：探究：1.1.请结合阿伏加德罗定律讨论同温同压同体积的请结合阿伏加德罗定律讨论同温同
13、压同体积的O O2 2和和O O3 3的分的分子数相同吗？能说原子数目也相同吗？子数相同吗？能说原子数目也相同吗？提示：提示：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积相同的由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积相同的O O2 2和和O O3 3分子数相同，又因为每个分子数相同，又因为每个O O2 2分子中有两个氧原子，每分子中有两个氧原子，每个个O O3 3分子中有三个氧原子，所以同温同压下，体积相同的分子中有三个氧原子，所以同温同压下，体积相同的O O2 2和和O O3 3，原子数目不同。，原子数目不同。2.2.推论一：同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，推论一：同温同压下，气体的体积与物
14、质的量成正比，表达式：表达式：(T(T、p p相同相同)，请结合该推论求算：同温同，请结合该推论求算：同温同压下，质量相等的压下，质量相等的N N2 2和和COCO2 2的体积之比。的体积之比。提示：提示：由推论一可知：同温同压下要求气体体积比，可以由推论一可知：同温同压下要求气体体积比，可以先求出气体的物质的量之比，假设先求出气体的物质的量之比，假设N N2 2和和COCO2 2的质量均为的质量均为1 g1 g。T T、p p相同，相同，1122nV=nV21 g1n(N)=mol28 g/mol2821 g1n(CO)=mol44 g/mol4411221 molVn1128=1Vn7mo
15、l44 3.3.推论二：同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，推论二：同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，即：即：(T(T、p p相同相同)，已知在两个密闭容器中，分，已知在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器T T、p p均相均相同，且同，且甲甲乙乙，试判断下列说法的正误：，试判断下列说法的正误：（1 1）甲的分子数比乙的分子数多）甲的分子数比乙的分子数多（2 2）甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小）甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小（3 3）甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小）甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小1122M=M提
16、示：提示：（1 1）、（）、（2 2）、（）、（3 3）说法都错。分析题意：同）说法都错。分析题意：同T T同同p p，甲甲乙乙可推知可推知M M甲甲MM乙乙；又因；又因m m甲甲=m=m乙乙,可知可知n n甲甲n n乙乙，即甲的分子数比乙的分子数少；同，即甲的分子数比乙的分子数少；同T T同同p p，气体摩尔体，气体摩尔体积相同，所以甲的气体摩尔体积等于乙的气体摩尔体积。积相同，所以甲的气体摩尔体积等于乙的气体摩尔体积。1.1.下列有关物理量相应的单位，表达错误的是下列有关物理量相应的单位，表达错误的是()()A.A.摩尔质量摩尔质量 g/mol B.g/mol B.气体摩尔体积气体摩尔体积
17、 L/molL/molC.C.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 个个 D.D.密度密度 g/cmg/cm3 3【解析解析】选选C C。阿伏加德罗常数为。阿伏加德罗常数为6.026.0210102323 mol mol-1-1，单位，单位是是molmol-1-1。2.2.NA A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()()A.80 gA.80 g硝酸铵中含有氮原子数为硝酸铵中含有氮原子数为NA AB.B.在常温常压下，在常温常压下，11.2 L CO11.2 L CO2 2含有的分子数为含有的分子数为0.50.5NA AC.2 molC.2 mol金属铝与足量
18、的盐酸反应，得到气体的分子数为金属铝与足量的盐酸反应，得到气体的分子数为2 2NA AD.16 gD.16 g氧气和氧气和16 g16 g臭氧所含的原子数均为臭氧所含的原子数均为NA A【解析解析】选选D D。A A项中，项中，80 g80 g硝酸铵中含有硝酸铵中含有2 mol2 mol氮原子氮原子,氮氮原子数为原子数为2 2NA A ；B B项中，在常温常压下，项中，在常温常压下，11.2 L CO11.2 L CO2 2不是不是0.5 mol0.5 mol；C C项中，项中，2 mol Al2 mol Al与足量的盐酸反应，生成与足量的盐酸反应，生成3 mol3 mol H H2 2，分子
19、数为，分子数为3 3NA A，C C项错误；项错误；D D项中，项中，16 g16 g氧气和氧气和16 g16 g臭臭氧所含的氧原子都是氧所含的氧原子都是1 mol1 mol。3.3.下列说法中下列说法中,正确的是正确的是()()A.1 molA.1 mol某气体的体积是某气体的体积是22.4 L,22.4 L,该气体所处的状况不一定该气体所处的状况不一定是标准状况是标准状况B.B.非标准状况下非标准状况下,1 mol O,1 mol O2 2的体积必定不是的体积必定不是22.4 L22.4 LC.C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下该物质在标准
20、状况下的体积为的体积为22.4 L22.4 LD.D.标准状况下标准状况下,1 mol H,1 mol H2 2和和O O2 2的混合气体的体积不一定为的混合气体的体积不一定为22.4 L22.4 L【解析解析】选选A A。标准状况下，气体摩尔体积约等于。标准状况下，气体摩尔体积约等于22.4 L/mol22.4 L/mol，但，但1 mol1 mol气体体积等于气体体积等于22.4 L22.4 L时，不一定是标时，不一定是标准状况，故准状况，故A A正确；非标准状况下正确；非标准状况下,1 mol O,1 mol O2 2的体积也可能的体积也可能是是22.4 L22.4 L，故，故B B不正
21、确；若物质为固体或液体，则不正确；若物质为固体或液体，则C C说法不说法不正确，即使是气体，正确，即使是气体，C C说法也可能不正确，如含有说法也可能不正确，如含有1 mol Cl1 mol Cl的氯气，在标准状况下的体积为的氯气，在标准状况下的体积为11.2 L11.2 L；标准状况下，；标准状况下，1 mol1 mol任何气体的体积都约等于任何气体的体积都约等于22.4 L22.4 L，不管是单一气体还，不管是单一气体还是混合气体。是混合气体。4.4.（20112011福州高一检测）下列物质中，与福州高一检测）下列物质中，与0.1 mol H0.1 mol H2 2O O含含相同氢原子数的
22、物质是相同氢原子数的物质是()()A A0.3 mol HNO0.3 mol HNO3 3 B B0 01 1NA A个个H H3 3POPO4 4分子分子C C2.4 g CH2.4 g CH4 4 D D标准状况下标准状况下4.48 L HCl4.48 L HCl【解析解析】选选D D。0 01 mol H1 mol H2 2O O含氢原子的物质的量为含氢原子的物质的量为0.2 mol0.2 mol。A A中中0.3 mol HNO0.3 mol HNO3 3含有含有0.3 mol0.3 mol氢原子；氢原子；B B中中0 01 1NA A个个H H3 3POPO4 4分子含有分子含有0.
23、3 mol0.3 mol氢原子；氢原子；C C中中2.4 g CH2.4 g CH4 4含有含有0.6 mol0.6 mol氢原子；氢原子；D D中标准状况下中标准状况下4.48 L HCl4.48 L HCl含有含有0.2 mol0.2 mol氢氢原子。原子。5.5.已知在标准状况下的四种气体已知在标准状况下的四种气体6.72 L CH6.72 L CH4 4 3.013.0110102323个个HClHCl分子分子 13.6 g H13.6 g H2 2S S 0.2 mol NH0.2 mol NH3 3用相应的序号填写下列空白：用相应的序号填写下列空白：（1 1）体积最大的是）体积最大
24、的是_；（；（2 2）密度最大的是）密度最大的是_；（3 3）质量最小的是）质量最小的是_；（；（4 4）含氢原子数最少的是）含氢原子数最少的是_。【解析解析】计算密度时，根据计算密度时，根据 可知，可知，与与M M成正比，成正比，故故HClHCl的密度最大。的密度最大。答案答案:（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）mM=V一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.若若NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()()A.5.6 L ClA.5.6 L Cl2 2含有的原子数为含有的
25、原子数为0.50.5NA AB.B.在在0 0，101 kPa101 kPa时，时，22.4 L22.4 L氢气中含有氢气中含有NA A个氢原子个氢原子C.14 gC.14 g氮气中含有氮气中含有7 7NA A个电子个电子D.D.NA A个一氧化碳分子和个一氧化碳分子和0.5 mol CH0.5 mol CH4 4的质量比为的质量比为7474【解析解析】选选C C。A A中中ClCl2 2未指明气体所处的条件；未指明气体所处的条件；B B中在中在0 0，101 kPa101 kPa时，时，22.4 L22.4 L氢气中含有氢气中含有2 2NA A个氢原子；个氢原子；D D中中NA A个一氧化碳
26、分子和个一氧化碳分子和0.5 mol CH0.5 mol CH4 4的质量比为的质量比为2882887272。2.2.某非金属单质某非金属单质A A和氧气发生化合反应生成和氧气发生化合反应生成B B。B B为气体，其为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压同温同压)。以下对。以下对B B分子组分子组成的推测一定正确的是成的推测一定正确的是()()A.A.有有1 1个氧原子个氧原子 B.B.有有2 2个氧原子个氧原子C.C.有有1 1个个A A原子原子 D.D.有有2 2个个A A原子原子【解析解析】选选A A。据题意，。据题意，B B的体积为反应掉的体积为反应掉
27、O O2 2体积的体积的2 2倍倍(同同温同压温同压)，据阿伏加德罗定律，据阿伏加德罗定律，B B分子数为分子数为O O2 2分子数的分子数的 2 2倍，倍，由氧原子守恒可知，由氧原子守恒可知，B B分子中一定有分子中一定有1 1个氧原子。个氧原子。3.3.（20112011牡丹江高一检测）设牡丹江高一检测）设NA A为阿伏加德罗常数，下为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是列说法不正确的是()()A.1.7 g HA.1.7 g H2 2O O2 2中含有的电子数为中含有的电子数为0.90.9NA AB.1 mol OB.1 mol O3 3和和1.5 mol O1.5 mol O2 2含有相
28、同的氧原子数含有相同的氧原子数C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为含有的分子总数均为NA AD.D.等物质的量的等物质的量的N N2 2和和COCO所含分子数均为所含分子数均为NA A【解析解析】选选D D。此题考查了阿伏加德罗常数的知识。此题考查了阿伏加德罗常数的知识。H H2 2O O2 2的的相对分子质量为相对分子质量为3434，故，故1.7 g1.7 g的的H H2 2O O2 2的物质的量为的物质的量为0.05 mol0.05 mol，每个分子中含有的电子为，每个分子中含有的电子为181
29、8个，则个，则1.7 g1.7 g中含有中含有的电子的物质的量为的电子的物质的量为0.9 mol0.9 mol，数目为，数目为0.90.9NA A，A A对；对；1 mol 1 mol O O3 3和和1.5 mol O1.5 mol O2 2含有相同的氧原子数，都是含有相同的氧原子数，都是3 3NA A,B,B对；标准对；标准状况下，状况下，22.4 L22.4 L任何气体的物质的量为任何气体的物质的量为1 mol,1 mol,分子数为分子数为NA A,C,C对；阿伏加德罗常数是指对；阿伏加德罗常数是指1 mol1 mol任何微粒中含有的微粒任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是数，等物
30、质的量不一定是1 mol1 mol，D D错。错。4.4.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是()()0.5 mol NH0.5 mol NH3 3；标准状况下；标准状况下22.4 L22.4 L氦气；氦气；44时时9 mL9 mL水；水；0.2 mol H0.2 mol H3 3POPO4 4A A B BC C D D【解析解析】选选 A A。四种物质中含分子的物质的量分别是。四种物质中含分子的物质的量分别是0.5 mol0.5 mol、1 mol1 mol、0.5 mol0.5 mol、0.2 mol,0.2 mol,要注意要注意H
31、eHe为单原子为单原子分子，所以四种物质中含原子的物质的量分别是分子，所以四种物质中含原子的物质的量分别是2 mol2 mol、1 mol1 mol、1.5 mol1.5 mol、1.6 mol1.6 mol。所以答案为。所以答案为。【举一反三举一反三】若将题干改为：下列物质的质量由大到若将题干改为：下列物质的质量由大到小的顺序，怎样排列？小的顺序，怎样排列？提示提示:先将各物质都换算成物质的量，再根据各物质的摩尔先将各物质都换算成物质的量，再根据各物质的摩尔质量进行计算。质量进行计算。为为8.5 g 8.5 g 为为4 g 4 g 为为9 g 9 g 为为19.6 g19.6 g答案为。答案
32、为。5.5.（20112011泰安高一检测）设阿伏加德罗常数的值为泰安高一检测）设阿伏加德罗常数的值为NA A，标准状况下某种标准状况下某种O O2 2和和N N2 2的混合气体的混合气体m gm g含有含有b b个分子，则个分子，则n gn g该混合气体在相同状况下所占的体积（该混合气体在相同状况下所占的体积（L L）应是）应是()()【解析解析】选选A A。m g Om g O2 2和和N N2 2的混合气体含有的混合气体含有b b个分子，则个分子，则n gn g该混合气体的分子数为该混合气体的分子数为 该混合气体的物质的量为该混合气体的物质的量为该混合气体的体积为该混合气体的体积为 。A
33、AAA22.4nnb22.4nb22.4mbA.B.C.D.mnmb22.4mNNNNnb,mAnb,mNA22.4nbmN6.6.有有COCO与与COCO2 2的混合气体共的混合气体共33.6 L33.6 L，其密度为，其密度为1.726 g/L1.726 g/L，已知混合气体共有已知混合气体共有9.039.0310102323个分子，则该混合气体的平均个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是摩尔质量是()()A.58.00 g/mol BA.58.00 g/mol B36.09 g/mol36.09 g/molC.36.00 g/mol DC.36.00 g/mol D38.67 g/mol3
34、8.67 g/mol【解析解析】选选D D。m(m(总总)=1.726 g/L)=1.726 g/L33.6 L58 g33.6 L58 gn(n(总总)=N)=NNA A=9.03=9.03101023236.026.0210102323molmol-1-1=1.5 mol=1.5 mol平均摩尔质量平均摩尔质量=m(=m(总总)n(n(总总)=58 g)=58 g1.5 mol1.5 mol38.67 g/mol38.67 g/mol。【规律方法规律方法】平均摩尔质量的求法平均摩尔质量的求法（1 1）已知混合物的总质量）已知混合物的总质量m(m(混混)和总物质的量和总物质的量n n（混），
35、则（混），则 （2 2）已知标准状况下混合气体的密度）已知标准状况下混合气体的密度(混混)，则，则=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1(混混)(3)(3)已知同温、同压下混合气体的密度是一种简单气体已知同温、同压下混合气体的密度是一种简单气体A A的的密度的密度的D D倍（混合气体对气体倍（混合气体对气体A A的相对密度为的相对密度为D D），则），则 =D=DM M（A A）。）。（4 4）已知混合物中各组分的摩尔质量和其物质的量分数）已知混合物中各组分的摩尔质量和其物质的量分数(n(n1 1%、n n2 2%)则：则：二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小
36、题，共2626分）分）7.(107.(10分分)(2011)(2011沈阳高一检测）（沈阳高一检测）（1 1）同温、同压下，实）同温、同压下，实验测得验测得COCO、N N2 2和和O O2 2三种气体的混合气体密度是三种气体的混合气体密度是H H2 2的的14.514.5倍，倍，其中其中O O2 2的质量分数为的质量分数为_。若其中。若其中COCO和和N N2 2的物质的量之比的物质的量之比为为1111，则混合气体中氧元素的质量分数为，则混合气体中氧元素的质量分数为_。（2 2）相同条件下，某）相同条件下，某ClCl2 2与与O O2 2的混合气体的混合气体100 mL100 mL恰好与恰好
37、与150 mL H150 mL H2 2化合生成化合生成HClHCl和和H H2 2O O，则混合气体中，则混合气体中ClCl2 2与与O O2 2的体积的体积比为比为_，混合气体的平均相对分子质量为，混合气体的平均相对分子质量为_。【解析解析】（1 1）三种气体的平均相对分子质量为）三种气体的平均相对分子质量为14.514.52=292=29，因因COCO与与N N2 2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设一并考虑，设O O2 2的物质的量分数为的物质的量分数为x x，则，则COCO和和N N2 2的物质的量分数为（的物质的量分
38、数为（1-x1-x），因此有：），因此有：32x+2832x+28（1-x1-x）=29=29，解得，解得x=0.25x=0.25。O O2 2的质量分数为的质量分数为 27.6%27.6%。若若COCO和和N N2 2的物质的量之比为的物质的量之比为1111，设混合气体为，设混合气体为1 mol1 mol，则，则混合气体中氧元素的物质的量为：混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol0.25 mol2+(0.75 mol2+(0.75 mol2)2)1=0.875 mol,1=0.875 mol,氧元素的质量分数为氧元素的质量分数为48.3%48.3%。0.25 32100%290.87
39、5 16100%29（2 2）设）设ClCl2 2的体积为的体积为x mLx mL，则，则O O2 2的体积为（的体积为（100-x100-x）mLmL。根据反应根据反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl、2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O知，反应知，反应中消耗的中消耗的H H2 2为：为：x mL+2x mL+2（100-x100-x）mL=150 mLmL=150 mL，解得，解得x=x=50 mL50 mL。因此。因此n n（ClCl2 2）n n（O O2 2）=11=11。体积百分含量各占。体积百分含量各占50%50%。混合气体的平均相对分子质量为：
40、。混合气体的平均相对分子质量为：717150%+3250%+3250%=51.550%=51.5。答案：答案：（1 1）27.6%48.3%(2)11 51.527.6%48.3%(2)11 51.5点燃点燃=点燃点燃=8.8.（1616分）探究气体摩尔体积问题：分）探究气体摩尔体积问题：A.A.实验探究：实验探究：（1 1）电解水实验：不同时间阶段生成的）电解水实验：不同时间阶段生成的O O2 2和和H H2 2的体积比各的体积比各约为约为_。（2 2）假设电解了）假设电解了1.8 g H1.8 g H2 2O O，根据方程式计算生成的，根据方程式计算生成的O O2 2 、H H2 2的质量
41、及物质的量。的质量及物质的量。B.B.计算验证：计算验证：下表列出了下表列出了00、101 kPa(101 kPa(标准状况下标准状况下)O)O2 2 和和H H2 2 的密度，计的密度，计算算1 mol O1 mol O2 2和和1 mol H1 mol H2 2的体积。的体积。结论：在相同温度和压强下，结论：在相同温度和压强下，1 mol O1 mol O2 2和和1 mol H1 mol H2 2的体积基的体积基本本_。（填。（填“相同相同”或或“不同不同”）C.C.观察分析：观察分析：结论结论1 1：同温同压下，：同温同压下，1 mol1 mol不同的固态或液态物质，体积不同的固态或液
42、态物质，体积_。（填。（填“相同相同”或或“不同不同”）结论结论2 2：同温同压下，：同温同压下，1 mol1 mol任何气体的体积均约任何气体的体积均约_。（填（填“相同相同”或或“不同不同”）D.D.理论解释：理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的物质的体积大小取决于构成这种物质的_、_和和_三个因素。三个因素。（1 1）1 mol 1 mol 不同的固态物质和液态物质所含的不同的固态物质和液态物质所含的_相相同，而粒子间距同，而粒子间距_，使得固体和液体物质的体积主要取，使得固体和液体物质的体积主要取决于决于_。但因粒子的大小是。但因粒子的大小是_的，所以的，所以1 mol1 mo
43、l不同不同的固态物质和液态物质的体积的固态物质和液态物质的体积_。（2 2）对于气体，粒子间的距离）对于气体，粒子间的距离_粒子本身的直径，所粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于_。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是同温同压下任何气体粒子间距可以看成是_的，因此的，因此1 1 molmol任何气体的体积任何气体的体积_。【解析解析】本题通过实验探究、计算验证、观察分析、理论本题通过实验探究、计算验证、观察分析、理论解释等过程，一步步总结出同温同压下，解释等过程，一步步总结出同温同压下，1 mol1 mol任何气体的任何气体的体积都相同的结论。体积都相同的结论。答案：答案：A A：（：（1 1）1 12 2 （2 2）1.6 0.05 0.2 0.11.6 0.05 0.2 0.1n(On(O2 2)n(Hn(H2 2)=1)=12 2B B：22.25 22.39 22.25 22.39 相同相同C C：不同：不同 相同相同D D：粒子数目：粒子数目 粒子大小粒子大小 粒子间的距离粒子间的距离（1 1）粒子数）粒子数 非常小非常小 粒子大小粒子大小 不同不同 不同不同（2 2）远远大于）远远大于 气体粒子间距离气体粒子间距离 相等相等 相同相同
