1、化学选修化学选修5人教新课标课人教新课标课件件第第二二节节醛醛课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考点一考点二设计1设计2设计3考点三第三章烃的含氧衍生物课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 (1)葡萄糖的分子式为葡萄糖的分子式为 ，结构简式，结构简式为为 ，其分子中含有的官能团名称，其分子中含有的官能团名称是是 。葡萄糖的特征反应有：在加热条件下，与。葡萄糖的特征反应有：在加热条件下，与新制新制Cu(OH)2悬浊液产生悬浊液产生 色沉淀；在碱性加热条色沉淀；在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应析出件下，能与银氨溶液反应析出 。C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO羟基
2、、醛基羟基、醛基砖红砖红银银 (2)乙醇催化氧化反应的化学方程式为：乙醇催化氧化反应的化学方程式为：催化氧化反应的化学方程式为：催化氧化反应的化学方程式为：(3)以下四种有机物的分子式都是以下四种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化成含相同数目碳原子的醛的是其中能被氧化成含相同数目碳原子的醛的是 ；能被；能被氧化成酮的是氧化成酮的是 ；能发生消去反应生成两种产物的是；能发生消去反应生成两种产物的是 。一、醛类一、醛类1基本概念基本概念2甲醛、乙醛甲醛、乙醛名称名称甲醛甲醛(蚁醛蚁醛)乙醛乙醛分子式分子式CH2OC2H4O结构简式结构简式 物物理理性性质质颜色颜色无色无色无色无色气味气味
3、有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味状态状态溶解性溶解性 易溶于水，易溶于水，35%40%的甲的甲醛水溶液又称醛水溶液又称能跟水、乙醇等能跟水、乙醇等气体气体液体液体福尔马林福尔马林互溶互溶HCHOCH3CHO二、乙醛的化学反应二、乙醛的化学反应1氧化反应氧化反应(1)银镜反应：银镜反应：实验实验操作操作实验实验现象现象向向(a)中滴加氨水，现象为：中滴加氨水，现象为：，水浴加热一段时间后，试管内壁出现，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层一层先出现白色沉淀先出现白色沉淀后变澄清后变澄清光亮的银光亮的银AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3
4、)2OH2H2O2AgCH3COONH43NH3H2O(2)与新制与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：悬浊液的反应：实验实验操作操作实验实验现象现象(a)中溶液出现中溶液出现 ，滴入乙醛，加热至，滴入乙醛，加热至沸腾后，沸腾后，(c)中溶液有中溶液有 产生产生蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀红色沉淀红色沉淀2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4CH3COOHCu2O2H2O (3)催化氧化：催化氧化：乙醛在有催化剂并加热条件下，能被氧气氧化为乙乙醛在有催化剂并加热条件下，能被氧气氧化为乙酸，化学方程式为：酸，化学方程式为：。三、酮三、酮1基本概念基本概念 2丙酮丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，
5、结构简式为丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 ，丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2发生发生 反应，但不能反应，但不能被被 ，等弱氧化剂氧化。等弱氧化剂氧化。加成加成银氨溶液银氨溶液新制新制Cu(OH)2解析：解析：根据醛的定义：醛是烃基和醛基相连而构成的化根据醛的定义：醛是烃基和醛基相连而构成的化合物，可知合物，可知A、C、D正确，正确，B中的醛基不与烃基相连，中的醛基不与烃基相连，故故B错误。错误。答案：答案：B2关于甲醛的说法错误的是关于甲醛的说法错误的是 ()解析：解析：甲醛中含有甲醛中含有CHO，可以与，可以与H2发生加成反应。发生加成反应。答案：答案：
6、C3下列物质中：下列物质中：(1)含有醛基的是含有醛基的是 。(2)属于烃的含氧衍生物的是：属于烃的含氧衍生物的是：。4(1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：操作中：加入加入0.5 mL 乙醛溶液；乙醛溶液；加入加入10%的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液2 mL；加入加入2%的的CuSO4溶液溶液45滴；滴；加热试管。加热试管。正确的顺序是正确的顺序是_。(2)实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入_，然后，然后_，其反应，其反应的离子方程式为的离子方程式为_、_，向银氨溶
7、液中滴加少量的乙醛，然后向银氨溶液中滴加少量的乙醛，然后_，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为：片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为：_。解析：解析：(1)做该实验时，应将少量做该实验时，应将少量CuSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中溶液中得新制得新制Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛，并用酒精灯加热至沸悬浊液，然后加入乙醛，并用酒精灯加热至沸腾，即可产生红色腾，即可产生红色Cu2O沉淀。沉淀。(2)要熟悉银氨溶液的配制及所发生的反应。要熟悉银氨溶液的配制及所发生的反应。1醛基的性质醛基的性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，还原为
8、醇羟基，因此既有还原性，又有氧化性，可用图示表示如下：因此既有还原性，又有氧化性，可用图示表示如下：2醛基的检验醛基的检验 (1)能和银氨溶液发生银镜反应能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项：实验中注意事项：试管内壁试管内壁(玻璃玻璃)要光滑洁净；要光滑洁净；银氨溶液要现用现配；银氨溶液要现用现配；银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；规定；混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热为宜；加热为宜；在加热过程中，试管不能振荡。在加热过程中，试管不能振荡。(2)能和新制能和新制Cu(OH
9、)2反应产生红色沉淀。反应产生红色沉淀。实验中注意事项：实验中注意事项：Cu(OH)2要新制；要新制；制备制备Cu(OH)2是在是在NaOH溶液中滴加少量溶液中滴加少量CuSO4溶液，溶液，应保持碱过量；应保持碱过量；反应条件是加热煮沸。反应条件是加热煮沸。例例1某学生做乙醛还原性的实验，取某学生做乙醛还原性的实验，取1 molL1的硫酸的硫酸铜溶液铜溶液2 mL和和0.4 molL1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管，在一个试管里混合后加入里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是淀，实验失败的原因是 ()A
10、氢氧化钠的量不够氢氧化钠的量不够B硫酸铜的量不够硫酸铜的量不够C乙醛溶液太少乙醛溶液太少 D加热时间不够加热时间不够 解析解析该实验成功的关键之一是该实验成功的关键之一是NaOH必须过量，而本必须过量，而本次实验中所加次实验中所加NaOH还不足以使还不足以使CuSO4完全沉淀为完全沉淀为Cu(OH)2。答案答案A试剂试剂官能官能团或有机物种类团或有机物种类溴水溴水KMnO4酸性溶液酸性溶液能否褪色能否褪色能能能能原因原因加成反应加成反应氧化反应氧化反应能否褪色能否褪色能能能能原因原因加成反应加成反应氧化反应氧化反应试剂试剂官能官能团或有机物种类团或有机物种类溴水溴水KMnO4酸性溶液酸性溶液苯
11、的同系物苯的同系物能否褪色能否褪色不能不能能能原因原因氧化反应氧化反应醇醇能否褪色能否褪色否否能能原因原因氧化反应氧化反应酚酚能否褪色能否褪色能能能能原因原因取代反应取代反应氧化反应氧化反应醛醛能否褪色能否褪色能能能能原因原因氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应 例例2根据柠檬醛的结构简式：根据柠檬醛的结构简式：，判断下列，判断下列有关说法中有关说法中 正确的是正确的是 ()A它可以使高锰酸钾酸性溶液褪色它可以使高锰酸钾酸性溶液褪色B它可以使溴水褪色它可以使溴水褪色C它与银氨溶液发生反应生成银镜它与银氨溶液发生反应生成银镜D它的催化加氢反应产物的分子式为它的催化加氢反应产物的分子式为C10H20O
12、 解析解析柠檬醛的分子结构中有碳碳双键和醛基，无柠檬醛的分子结构中有碳碳双键和醛基，无论哪一种官能团，都可使溴水或论哪一种官能团，都可使溴水或KMnO4酸性溶液褪色，故酸性溶液褪色，故A、B对；醛基在一定条件下能发生银镜反应，对；醛基在一定条件下能发生银镜反应，C对；柠檬对；柠檬醛分子中的双键和醛分子中的双键和CHO完全加氢后生成物分子式为完全加氢后生成物分子式为C10H22O，故，故D错。错。答案答案D (1)因萃取而使溴水褪色的物质中，密度大于水的溶剂：因萃取而使溴水褪色的物质中，密度大于水的溶剂：CCl4、CHCl3、CS2、等；密度小于水的溶剂：等；密度小于水的溶剂：液态烷烃、直馏汽油
13、、苯及其同系物等。液态烷烃、直馏汽油、苯及其同系物等。(2)因反应而使溴水褪色的物质有：无机还原剂、碱液、因反应而使溴水褪色的物质有：无机还原剂、碱液、烯烃、炔烃、醛类、酚类。其中无机还原剂、醛类是由于烯烃、炔烃、醛类、酚类。其中无机还原剂、醛类是由于与与Br2发生氧化还原反应而使溴水褪色；烯烃和炔烃因与发生氧化还原反应而使溴水褪色；烯烃和炔烃因与Br2发生加成反应而使其褪色；酚类是与发生加成反应而使其褪色；酚类是与Br2发生取代反应发生取代反应而使溴水褪色。而使溴水褪色。(3)能使能使KMnO4酸性溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、酸性溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、醛或含
14、醛基的有机物等。苯的同系物、醇类、酚类、醛或含醛基的有机物等。(1)一元醛发生银镜反应或与新制一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反悬浊液反应时，量的关系如下：应时，量的关系如下：(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：甲醛发生氧化反应时，可理解为：所以，甲醛分子中相当于有所以，甲醛分子中相当于有2个个CHO，当与足量，当与足量的银氨溶液或新制的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下悬浊液作用时，可存在如下量的关系：量的关系：1 mol HCHO4 mol Ag，1 mol HCHO4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O。(3)二元醛发生银镜反应或与新制二元醛发生银
15、镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应悬浊液反应时有如下量的关系时有如下量的关系1 mol二元醛二元醛4 mol Ag；1 mol二元醛二元醛4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O。例例3两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为质量为51。取。取4.08 g混合物与足量银氨溶液共热，生成银混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6 g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量。的量。解析解析混合醛的物质的量混合醛的物质的量4.08 g51 gmol10.08 mol，生成银
16、的物质的量，生成银的物质的量21.6 g108 gmol10.2 mol0.08 mol2，由此可知：混合物中必含有甲醛。，由此可知：混合物中必含有甲醛。设甲醛的物质的量为设甲醛的物质的量为x，另一种醛，另一种醛A的物质的量为的物质的量为y。答案答案甲醛和丙醛，物质的量分别为甲醛和丙醛，物质的量分别为0.02 mol和和0.06 mol。1 molCHO发生银镜反应时，通常生成发生银镜反应时，通常生成2 mol Ag，但甲醛由于结构的特殊性，可以生成但甲醛由于结构的特殊性，可以生成4 mol Ag，解题时要，解题时要注意通过醛与银的物质的量关系，先确定是否含有甲醛。注意通过醛与银的物质的量关系
17、，先确定是否含有甲醛。点击此图片进入点击此图片进入课堂课堂1010分钟练习分钟练习 (1)醛类既有氧化性又有还原性，被醛类既有氧化性又有还原性，被H2还原生成相应的还原生成相应的醇，被氧化剂氧化生成相应的羧酸。醇，被氧化剂氧化生成相应的羧酸。(2)检验醛基的试剂是银氨溶液和新制检验醛基的试剂是银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，悬浊液，且均需在碱性条件下进行。且均需在碱性条件下进行。(3)有关醛计算的常用关系：有关醛计算的常用关系：RCHO2Ag，RCHO2Cu(OH)2Cu2O，HCHO4Ag，HCHO4Cu(OH)2Cu2O。点击此图片进入点击此图片进入课下课下3030分钟演练分钟演练第第
18、二二节节醛醛课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关课堂10分钟练习 考点一考点二设计1设计2设计3课堂30分钟演练 考点三第三章烃的含氧衍生物 (1)葡萄糖的分子式为葡萄糖的分子式为 ，结构简式，结构简式为为 ，其分子中含有的官能团名称，其分子中含有的官能团名称是是 。葡萄糖的特征反应有：在加热条件下，与。葡萄糖的特征反应有：在加热条件下，与新制新制Cu(OH)2悬浊液产生悬浊液产生 色沉淀；在碱性加热条色沉淀；在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应析出件下，能与银氨溶液反应析出 。C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO羟基、醛基羟基、醛基砖红砖红银银 (2)乙醇催化氧化反应的化学方程式
19、为：乙醇催化氧化反应的化学方程式为：催化氧化反应的化学方程式为：催化氧化反应的化学方程式为：(3)以下四种有机物的分子式都是以下四种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化成含相同数目碳原子的醛的是其中能被氧化成含相同数目碳原子的醛的是 ；能；能被氧化成酮的是被氧化成酮的是 ；能发生消去反应生成两种产物的是；能发生消去反应生成两种产物的是 。一、醛类一、醛类1基本概念基本概念2甲醛、乙醛甲醛、乙醛名称名称甲醛甲醛(蚁醛蚁醛)乙醛乙醛分子式分子式CH2OC2H4O结构简式结构简式 物物理理性性质质颜色颜色无色无色无色无色气味气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味状态状态溶解性溶
20、解性 易溶于水，易溶于水，35%40%的甲的甲醛水溶液又称醛水溶液又称能跟水、乙醇等能跟水、乙醇等气体气体液体液体福尔马林福尔马林互溶互溶HCHOCH3CHO二、乙醛的化学反应二、乙醛的化学反应1氧化反应氧化反应(1)银镜反应：银镜反应：实验实验操作操作实验实验现象现象向向(a)中滴加氨水，现象中滴加氨水，现象为：为：，水浴加热，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层一段时间后，试管内壁出现一层先出现白色沉淀先出现白色沉淀后变澄清后变澄清光亮的银光亮的银AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O2AgCH3COONH43NH3H2O(2)与新
21、制与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：悬浊液的反应：实验实验操作操作实验实验现象现象(a)中溶液出现中溶液出现 ，滴入乙醛，加热至，滴入乙醛，加热至沸腾后，沸腾后，(c)中溶液有中溶液有 产生产生蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀红色沉淀红色沉淀2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4CH3COOHCu2O2H2O (3)催化氧化：催化氧化：乙醛在有催化剂并加热条件下，能被氧气氧化为乙乙醛在有催化剂并加热条件下，能被氧气氧化为乙酸，化学方程式为：酸，化学方程式为：三、酮三、酮1基本概念基本概念 2丙酮丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 ，丙酮能与水、乙醇
22、等混溶，它可与丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2发生发生 反应，但不能反应，但不能被被 ，等弱氧化剂氧化。等弱氧化剂氧化。加成加成银氨溶液银氨溶液新制新制Cu(OH)2解析：解析：根据醛的定义：醛是烃基和醛基相连而构成的化根据醛的定义：醛是烃基和醛基相连而构成的化合物，可知合物，可知A、C、D正确，正确，B中的醛基不与烃基相连，中的醛基不与烃基相连，故故B错误。错误。答案：答案：B2关于甲醛的说法错误的是关于甲醛的说法错误的是 ()解析：解析：甲醛中含有甲醛中含有CHO，可以与，可以与H2发生加成反应。发生加成反应。答案：答案：C3下列物质下列物质(1)含有醛基的是含有醛基的是 。(2)属于烃
23、的含氧衍生物的是：属于烃的含氧衍生物的是：。4(1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：操作中：加入加入0.5 mL 乙醛溶液；乙醛溶液；加入加入10%的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液2 mL；加入加入2%的的CuSO4溶液溶液45滴；滴；加热试管。加热试管。正确的顺序是正确的顺序是_。(2)实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入_，然后，然后_，其反，其反应的离子方程式为应的离子方程式为_、_，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，然后向银氨溶液中滴加少量的乙醛，然后_，片刻即可在试管
24、内壁形成银镜，化学方程式为：片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为：_。解析：解析：(1)做该实验时，应将少量做该实验时，应将少量CuSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液溶液中得新制中得新制Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛，并用酒精灯加热悬浊液，然后加入乙醛，并用酒精灯加热至沸腾，即可产生红色至沸腾，即可产生红色Cu2O沉淀。沉淀。(2)要熟悉银氨溶液的配制及所发生的反应。要熟悉银氨溶液的配制及所发生的反应。1醛基的性质醛基的性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，还原为醇羟基，因此既有还原性，又有氧化性，可用图示表示如下：因此既有还原性，又有
25、氧化性，可用图示表示如下：2醛基的检验醛基的检验 (1)能和银氨溶液发生银镜反应能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项：实验中注意事项：试管内壁试管内壁(玻璃玻璃)要光滑洁净；要光滑洁净；银氨溶液要现用现配；银氨溶液要现用现配；银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；规定；混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热为宜；加热为宜；在加热过程中，试管不能振荡。在加热过程中，试管不能振荡。(2)能和新制能和新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。反应产生红色沉淀。实验中注意事项：实验中注意事项：C
26、u(OH)2要新制；要新制；制备制备Cu(OH)2是在是在NaOH溶液中滴加少量溶液中滴加少量CuSO4溶液，溶液，应保持碱过量；应保持碱过量；反应条件是加热煮沸。反应条件是加热煮沸。例例1某学生做乙醛还原性的实验，取某学生做乙醛还原性的实验，取1 molL1的硫酸的硫酸铜溶液铜溶液2 mL和和0.4 molL1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管，在一个试管里混合后加入里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是淀，实验失败的原因是 ()A氢氧化钠的量不够氢氧化钠的量不够B硫酸铜的量不够硫酸铜的量不够C乙醛溶液太
27、少乙醛溶液太少 D加热时间不够加热时间不够 解析解析该实验成功的关键之一是该实验成功的关键之一是NaOH必须过量，而本必须过量，而本次实验中所加次实验中所加NaOH还不足以使还不足以使CuSO4完全沉淀为完全沉淀为Cu(OH)2。答案答案A试剂试剂官能官能团或有机物种类团或有机物种类溴水溴水KMnO4酸性溶液酸性溶液能否褪色能否褪色能能能能原因原因加成反应加成反应氧化反应氧化反应能否褪色能否褪色能能能能原因原因加成反应加成反应氧化反应氧化反应试剂试剂官能官能团或有机物种类团或有机物种类溴水溴水KMnO4酸性溶液酸性溶液苯的同系苯的同系物物能否褪色能否褪色不能不能能能原因原因氧化反应氧化反应醇醇
28、能否褪色能否褪色否否能能原因原因氧化反应氧化反应酚酚能否褪色能否褪色能能能能原因原因取代反应取代反应氧化反应氧化反应醛醛能否褪色能否褪色能能能能原因原因氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应 例例2根据柠檬醛的结构简式：根据柠檬醛的结构简式：，判断下列，判断下列有关说法中不正确的是有关说法中不正确的是 ()A它可以使高锰酸钾酸性溶液褪色它可以使高锰酸钾酸性溶液褪色B它可以使溴水褪色它可以使溴水褪色C它与银氨溶液发生反应生成银镜它与银氨溶液发生反应生成银镜D它的催化加氢反应产物的分子式为它的催化加氢反应产物的分子式为C10H20O 解析解析柠檬醛的分子结构中有碳碳双键和醛基，无柠檬醛的分子结构中有碳碳
29、双键和醛基，无论哪一种官能团，都可使溴水或论哪一种官能团，都可使溴水或KMnO4酸性溶液褪色，故酸性溶液褪色，故A、B对；醛基在一定条件下能发生银镜反应，对；醛基在一定条件下能发生银镜反应，C对；柠檬对；柠檬醛分子中的双键和醛分子中的双键和CHO完全加氢后生成物分子式为完全加氢后生成物分子式为C10H22O，故，故D错。错。答案答案D (1)因萃取而使溴水褪色的物质中，密度大于水的溶剂：因萃取而使溴水褪色的物质中，密度大于水的溶剂：CCl4、CHCl3、CS2、等；密度小于水的溶剂：等；密度小于水的溶剂：液态烷烃、直馏汽油、苯及其同系物等。液态烷烃、直馏汽油、苯及其同系物等。(2)因反应而使溴
30、水褪色的物质有：无机还原剂、碱液、因反应而使溴水褪色的物质有：无机还原剂、碱液、烯烃、炔烃、醛类、酚类。其中无机还原剂、醛类是由于烯烃、炔烃、醛类、酚类。其中无机还原剂、醛类是由于与与Br2发生氧化还原反应而使溴水褪色；烯烃和炔烃因与发生氧化还原反应而使溴水褪色；烯烃和炔烃因与Br2发生加成反应而使其褪色；酚类是与发生加成反应而使其褪色；酚类是与Br2发生取代反应发生取代反应而使溴水褪色。而使溴水褪色。(3)能使能使KMnO4酸性溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、酸性溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、醛或含醛基的有机物等。苯的同系物、醇类、酚类、醛或含醛基的有机物等。(1)一元
31、醛发生银镜反应或与新制一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反悬浊液反应时，量的关系如下：应时，量的关系如下：(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：甲醛发生氧化反应时，可理解为：所以，甲醛分子中相当于有所以，甲醛分子中相当于有2个个CHO，当与足量，当与足量的银氨溶液或新制的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下悬浊液作用时，可存在如下量的关系：量的关系：1 mol HCHO4 mol Ag，1 mol HCHO4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O。(3)二元醛发生银镜反应或与新制二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应悬浊液反应时有如下量的关系时有如下
32、量的关系1 mol二元醛二元醛4 mol Ag；1 mol二元醛二元醛4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O。例例3两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为质量为51。取。取4.08 g混合物与足量银氨溶液共热，生成银混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6 g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量。的量。解析解析混合醛的物质的量混合醛的物质的量4.08 g51 gmol10.08 mol，生成银的物质的量，生成银的物质的量21.6 g108 gmol10.2 mol
33、0.08 mol2，由此可知：混合物中必含有甲醛。，由此可知：混合物中必含有甲醛。设甲醛的物质的量为设甲醛的物质的量为x，另一种醛，另一种醛A的物质的量为的物质的量为y。答案答案甲醛和丙醛，物质的量分别为甲醛和丙醛，物质的量分别为0.02 mol和和0.06 mol。1 molCHO发生银镜反应时，通常生成发生银镜反应时，通常生成2 mol Ag，但甲醛由于结构的特殊性，可以生成但甲醛由于结构的特殊性，可以生成4 mol Ag，解题时要，解题时要注意通过醛与银的物质的量关系，先确定是否含有甲醛。注意通过醛与银的物质的量关系，先确定是否含有甲醛。点击此图片进入点击此图片进入课堂课堂1010分钟练习分钟练习 (1)醛类既有氧化性又有还原性，被醛类既有氧化性又有还原性，被H2还原生成相应的还原生成相应的醇，被氧化剂氧化生成相应的羧酸。醇，被氧化剂氧化生成相应的羧酸。(2)检验醛基的试剂是银氨溶液和新制检验醛基的试剂是银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，悬浊液，且均需在碱性条件下进行。且均需在碱性条件下进行。(3)有关醛计算的常用关系：有关醛计算的常用关系：RCHO2Ag，RCHO2Cu(OH)2Cu2O，HCHO4Ag，HCHO4Cu(OH)2Cu2O。
