1、化学反应的基本类型化学反应的基本类型1.1.按变化形成分：按变化形成分：(1)(1)化合反应化合反应 (2)(2)分解反应分解反应 (3)(3)复分解反应复分解反应 (4)(4)置换反应置换反应*FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 是置换反应吗？是置换反应吗？2.2.按变化实质分：按变化实质分：(1)(1)氧化还原反应氧化还原反应 (2)(2)非氧化还原反应非氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念【问题问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？发生电子的转移发生电子的转移(得失或偏移
2、得失或偏移)【归纳小结归纳小结】反应物反应物氧化剂氧化剂(具氧化性具氧化性)还原剂还原剂(具还原性具还原性)生成物生成物氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)化合价降低，化合价降低，得得(偏向偏向)电子电子化合价升高，化合价升高，失失(偏离偏离)电子电子 *氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征(判断依据判断依据)：方程式中某些元素的化合价有升降方程式中某些元素的化合价有升降*氧化还原反应实质：氧化还原反应实质：发生了电子转移发生了电子转移*氧化还原反应进行的方向：氧化还原反应进行的方向：(较强较强)氧化剂氧化剂+(+
3、(较强较强)还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物(较弱还原剂较弱还原剂)+()+(较弱氧化剂较弱氧化剂)氧化与还原同时存在，同时发生氧化与还原同时存在，同时发生。二、氧化还原反应的概念的说明二、氧化还原反应的概念的说明1.1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况如何表示氧化还原反应中电子转移的情况(1)(1)标出化合价标出化合价 (2)(2)上升上升“”和下降和下降“”“”对准化合价有变化的元素对准化合价有变化的元素(3)(3)连接两端点，在连线连接两端点，在连线上方上方标明电子转移的数目标明电子转移的数目【例例1 1】4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H
4、2 2O O2.2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素如何确定和表示被氧化、被还原的元素需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原【例例2 2】2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl 2AlCl3 3【例例3 3】2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 23.3.氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系(举例举例)(1)(1)化合反应：化合反应：(2)(2)分解反应：分解反应：(3)(3)复分解反应：复分解反应：(4)(4)置换反应：置换反应：可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应可能是氧化还
5、原反应，可能不是氧化还原反应可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应一定不是氧化还原反应一定不是氧化还原反应 一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应【思考思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应还原反应”吗？吗？三、物质的氧化性、还原性判断三、物质的氧化性、还原性判断1.1.金属：金属：M M -nene M Mn n+通常：金属单质通常：金属单质还原剂还原剂 金属阳离子金属阳离子氧化剂氧化剂K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+Fe Fe2+2+Sn Sn2+2+
6、Pb Pb2+2+(H(H+)Cu)Cu2+2+Hg Hg2+2+Ag Ag+K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)Cu Hg Ag (H)Cu Hg Ag 由金属活动顺序：由金属活动顺序：活泼性活泼性，难失电子，还原性，难失电子，还原性 相应的金属阳离子：相应的金属阳离子：活泼性活泼性，易得电子，氧化性，易得电子，氧化性2.2.非金属：非金属：R R +nene R Rn n-通常：非金属单质通常：非金属单质氧化剂氧化剂 非金属阴离子非金属阴离子还原剂还原剂3.3.对有可变化合价的元素对有可变化合价的元素 (1)(1)当元素
7、处于最高价态时，只能做氧化剂当元素处于最高价态时，只能做氧化剂(2)(2)当元素处于最低价态时，只能做还原剂当元素处于最低价态时，只能做还原剂(3)(3)当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂【小结小结】(1)(1)得电子能力强，得电子能力强，是强的氧化剂是强的氧化剂;*常见氧化剂常见氧化剂 非金属单质非金属单质 金属阳离子金属阳离子 含最高价的化合物含最高价的化合物 (2)(2)失电子能力强，失电子能力强，是强的还原剂；是强的还原剂；*常见还原剂常见还原剂 金属单质金属单质 非金属阴离子非金属阴离子 含最低价的化合物含最低价的化合物【思考
8、思考】非金属单质一定做氧化剂吗？非金属单质一定做氧化剂吗？四、氧化还原反应原理的应用四、氧化还原反应原理的应用(一一)氧化还原反应基本概念的应用氧化还原反应基本概念的应用1.1.下列变化中，需发生氧化反应才能实现的是下列变化中，需发生氧化反应才能实现的是 。A AClCl-Cl Cl2 2 B BMnOMnO4 4-Mn Mn2+2+C CNaClNaCl HClHCl D DCO COCO CO2 22.2.下列氧化还原反应中，氯元素全部被还原的是下列氧化还原反应中，氯元素全部被还原的是 。A A2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+Ca(ClO
9、)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O B BMnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O C C2HClO 2HClO 光照光照 2HCl+O2HCl+O2 2 D DFe+2HCl FeClFe+2HCl FeCl2 2+H+H2 23.3.氢化钙氢化钙(CaH(CaH2 2)可作为生氢剂，化学方程式如下：可作为生氢剂，化学方程式如下：CaHCaH2 2+2H+2H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 +H +H2 2。下列说法中正确的是下列说法中正确的是 。A AH H2 2O O只作溶剂只作溶剂 B
10、 BH H2 2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物 C CCaHCaH2 2作还原剂作还原剂 D DH H2 2O O作还原剂作还原剂4.4.在反应在反应5NH5NH4 4NONO3 3 2HNO 2HNO3 3+9H+9H2 2O+4NO+4N2 2中，中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量 之比是之比是 。A A3:5 B3:5 B5:3 C5:3 C5:2 D5:2 D2:12:15.50mL 18mol/LH5.50mL 18mol/LH2 2SOSO4 4溶液中加入足量的溶液中加入足量的CuCu片加热，片加热，发生的反应
11、为：发生的反应为：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，被还原的硫酸为被还原的硫酸为 。A A等于等于0.9mol B0.9mol B大于大于0.45mol0.45mol，小于，小于0.9mol0.9mol C C等于等于0.45mol D0.45mol D小于小于0.45mol0.45mol6.6.一些酸在反应中可以表现出多重性质，如反应一些酸在反应中可以表现出多重性质，如反应 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中，中，HClHCl既表
12、现出酸性，又表现出还原性，分析下既表现出酸性，又表现出还原性，分析下 列反应中酸的作用。列反应中酸的作用。(1)NaOH+(1)NaOH+HClHCl NaClNaCl+H+H2 2O,O,。(2)C+2H(2)C+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，。(3)Cu+4HNO(3)Cu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O，。(4)CuO+2HCl CuCl(4)CuO+2HCl CuCl2 2+H+H2 2OO，。7.7.有有A A、B B、C C、D D、E E五种
13、金属。五种金属。A A能从能从B B盐溶液盐溶液 中置出中置出B B，而，而E E放在放在B B盐溶液中却不起反应；盐溶液中却不起反应；A A 不与酸起置换反应；不与酸起置换反应；C C能溶解在盐酸中生成能溶解在盐酸中生成H H2 2，但在但在D D盐溶液中却不起反应。则盐溶液中却不起反应。则A A、B B、C C、D D、E E五种金属的还原性由大到小的顺序为五种金属的还原性由大到小的顺序为 。8.8.现有下列反应：现有下列反应：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 Fe+CuClFe+CuCl2 2 Cu+FeCl Cu+FeCl2 2 2FeCl2F
14、eCl3 3+Cu 2FeCl+Cu 2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2 试根据上述反应分析推断试根据上述反应分析推断FeClFeCl2 2、ClCl2 2、CuClCuCl2 2 和和FeClFeCl3 3 各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序 为为 。9.M9.M、N N、P P、Q Q为四种不同的单质，它们在一定条为四种不同的单质，它们在一定条 件下发生如下反应：件下发生如下反应：NClNCl2 2+P N+PCl+P N+PCl2 2 MClMCl2 2+N M+NCl+N M+NCl2 2 QClQCl2 2+M MCl+M MCl2 2+Q+Q 判断
15、判断M M、N N、P P、Q Q的的 ，由强到弱的顺序，由强到弱的顺序 为为 。10.10.下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是 。A AFeFe3+3+、NaNa+、OHOH-、ClCl-B BK K+、NaNa+、H H2 2POPO4 42-2-、OHOH-C CK K+、H H+、MnOMnO4 4-、HSHS-D DK K+、ClOClO-、I I-、NaNa+(二二)有关氧化还原反应的简单计算有关氧化还原反应的简单计算1.1.对反应：对反应：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2
16、H2 2O O(1)(1)标出电子转移的方向和数目；还原剂为标出电子转移的方向和数目；还原剂为 ，被还原产物为，被还原产物为 。(2)(2)当放出当放出4.48L(S.T.P)Cl4.48L(S.T.P)Cl2 2时，有时，有 molmol HClHCl参加反应，被氧化的参加反应，被氧化的HClHCl为为 g g，电子转移电子转移 molmol。2.2.对反应：对反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(浓浓)3Cu(NO 3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O指出氧化剂和还原剂：指出氧化剂和还原剂：。标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。是氧化产
17、物，是氧化产物，是还原产物。是还原产物。被还原，被还原，被氧化。被氧化。当有当有6.4gCu6.4gCu参加反应时，有参加反应时，有 mol HNOmol HNO3 3 参加反应，有参加反应，有 molHNOmolHNO3 3被还原，电子被还原，电子 转移的总数为转移的总数为 ，生成，生成NONO L(S.T.P)L(S.T.P)。1.1.原理：原理：2Cl2Cl-2e Cl-2e Cl2 2即需氧化剂将氯离子氧化为氯气即需氧化剂将氯离子氧化为氯气还原剂：还原剂：NaClNaCl HClHCl等富含等富含ClCl-的物质的物质氧化剂：氧化剂：O O2 2 KMnO KMnO4 4 MnO Mn
18、O2 2 K K2 2CrCr2 2O O7 7 F F2 2 KClOKClO3 3 次氯酸盐等次氯酸盐等(三三)氧化还原反应原理的实际应用氧化还原反应原理的实际应用 氯气的实验室制法氯气的实验室制法具体反应为：具体反应为：哪一个更适合于实验室制取？哪一个更适合于实验室制取？F F2 2+2NaCl+2NaCl（熔融）（熔融）2NaF+Cl2NaF+Cl2 22KMnO2KMnO4 4(s)+16HCl(s)+16HCl(浓浓)2KCl+2MnCl)2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O OK K2 2CrCr2 2O O7 7(s)+14HCl(s)+14HC
19、l(浓浓)2KCl+2CrCl)2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O OKClOKClO3 3(s)+6HCl(s)+6HCl(浓浓)KCl+3Cl)KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O OMnOMnO2 2(s)+4HCl(s)+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)CaCl)CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O OO O2 2+4HCl+4HCl CuCl2CuCl2 2Cl 2Cl2 2+2H+2H2 2O O450450Mn
20、OMnO2 2(s)+4HCl(s)+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2.2.装置装置制取装置：制取装置：收集装置：收集装置：尾气吸收装置：尾气吸收装置：固体固体+液体，加热液体，加热向上排空气法向上排空气法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液净化装置：净化装置：除去除去HClHCl和水蒸气和水蒸气(2)(2)制得干燥纯净氯气的装置如何？制得干燥纯净氯气的装置如何？浓HClMn OClNaOH22实验室制取氯气【问题问题】(1)(1)此套装置中收集到的氯气中含有哪些杂质？此套装置中收集到的氯气中含有哪些杂质？(3)(3)为何不用澄清石灰水吸收为何不用澄清石
21、灰水吸收ClCl2 2?制取纯净氯气的装置制取纯净氯气的装置(一一)制取纯净氯气的装置制取纯净氯气的装置(二二)(4)(4)干燥管有何作用？干燥管有何作用？小结：完整的制氯气装置小结：完整的制氯气装置制取装置：制取装置：收集装置：收集装置：尾气吸收装置：尾气吸收装置：固体固体+液体，加热液体，加热向上排空气法向上排空气法 或或 排饱和食盐水法排饱和食盐水法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 或或 碱石灰等碱石灰等净化装置：净化装置：除去除去HClHCl和水蒸气和水蒸气若制取氯气时发现浓盐酸已用完，只能用浓若制取氯气时发现浓盐酸已用完，只能用浓硫酸、氯化钠和二氧化锰共热来制备，则制硫酸、氯化钠和二氧化锰共热来制备，则制取的装置如何？反应方程式如何？取的装置如何？反应方程式如何？
