1、写出下列热化学方程式：写出下列热化学方程式：（1 1）在）在101kPa101kPa时，时，1mol C1mol C完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ393.5kJ的热量的热量（2 2）0.5molCH0.5molCH4 4(g)(g)完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)时，放时，放出出445kJ445kJ热量热量（3 3）0.50mol/L 50mL0.50mol/L 50mL盐酸与盐酸与0.50mol/L50mLNaOH0.50mol/L50mLNaOH溶液完溶液完全反应放出全反应放出1.4325kJ1.4325kJ的热量的热量C(sC(s
2、)OO2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)HH393.5kJ/mol393.5kJ/molCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)HH890kJ/mol890kJ/molHCl(aqHCl(aq)NaOH(aqNaOH(aq)NaCl(aqNaCl(aq)HH2 2O(l)O(l)HH57.3kJ/mol57.3kJ/mol什么叫中和热什么叫中和热?1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成生成1mol水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：中和热的表示
3、：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol。如何通过实验测定中和反应热如何通过实验测定中和反应热?H=Q/n水水 Q如何测定如何测定?它的计算公式是什么它的计算公式是什么?Q=m溶液溶液Ct 即测反应前后的温度差即测反应前后的温度差 回顾必修回顾必修2 P32页实验页实验2-3：20mL 2mol/L 20mL 2mol/L NaOHNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。变化过程，并作好记录。必修必修2 实验实验2-3：盐酸
4、温度盐酸温度/NaOHNaOH溶液温度溶液温度/中和反应后温度中和反应后温度/t(HClt(HCl)t(NaOHt(NaOH)t t2 2H cmtn Qn n n为生成水的物质的量。为生成水的物质的量。c c4.18J/(g)4.18J/(g)m m为酸碱溶液的质量和为酸碱溶液的质量和t tt t2 2t t1 1，t t1 1是盐酸温度与是盐酸温度与NaOHNaOH溶液温度的平均值溶液温度的平均值在在50mL50mL烧杯中加入烧杯中加入20mL 2mol/L20mL 2mol/L的的盐酸，测其温度。另用量筒量取盐酸，测其温度。另用量筒量取热量的散失热量的散失 讨论讨论:减少减少 应如何改进
5、应如何改进?课本第课本第5 5页图页图1-31-3与实验与实验2-32-3相比，相比，作了哪些改进？作了哪些改进？11双层烧杯、双层烧杯、22碎泡沫塑料、碎泡沫塑料、33盖板盖板 上述实验装置和操作存在哪些问题？上述实验装置和操作存在哪些问题？实验步骤实验步骤 课本课本P5页页1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。
6、2、用量筒量取、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中）倒入小烧杯中并测定并测定HCl（aq）温度，记入下表。温度，记入下表。实验步骤实验步骤3、用另一量筒量取、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用），并用温度计测定温度计测定NaOH（aq）的温度，记入下表。）的温度，记入下表。4、把带有硬纸板的温度计、环形玻璃搅拌器放、把带有硬纸板的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次）一次性倒入小烧杯搅动，准确读取最高温度。记入性倒入小烧杯搅动，准确读取最高温度。记入下表下表.5、重复实验三次，取测量所得的平均值，做、重复实验三次，
7、取测量所得的平均值，做计算的依据计算的依据.数据处理数据处理 1 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t t1 1/t t2 2/(t(t2 2-t-t1 1)/)/温度温度实验次数实验次数起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度t t2 2/温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 3如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？显，怎么办？数据处理数据处理 2 2、计算反应热：、计算反应热：n n0.50mol L0.
8、50mol L1 10.50L0.50L0.025mol0.025molH cmtn Qn c c4.18J/(g4.18J/(g)t t(t(t2 2t t1 1)HH4.184.181010-3-3kJ/(gkJ/(g)100g100g(t(t2 2t t1 1)0.50mol L0.50mol L1 10.50L0.50L0.0250.0250.418(t0.418(t2 2t t1 1)HHkJ/molkJ/molmmmm1 1mm2 2100g100g1 1、为了保证、为了保证0.50mol L0.50mol L1 1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中和，中和，采用采用0.5
9、5molL0.55molL1 1NaOHNaOH溶液，使碱稍稍过量，因为溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。过量的碱并不参加中和反应。注意点注意点:2 2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3 3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液用滤纸擦干。温度计的水
10、银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。中，且要稳定一段时间再记下读数。4 4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。却至室温，才能使用。注意点注意点:5 5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6 6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。试回答下列中和热测定的
11、有关问题。试回答下列中和热测定的有关问题。（1 1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL0.50molL1 1盐酸、盐酸、0.55molL0.55molL1 1 NaOHNaOH溶液，尚缺少的实验用品是溶液，尚缺少的实验用品是_。（2 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是，其原因是_。（3 3）实验时所用盐酸及）实验时所用盐酸及NaOHNaOH溶液的体积均为溶液的体积均为50mL50mL，各溶，各
12、溶液密度为液密度为1g/cm1g/cm3 3，生成溶液的比热容，生成溶液的比热容C C4.18J/(g)4.18J/(g)实验起始温度为实验起始温度为22.022.0，终止温度为，终止温度为25.425.4。试求中。试求中和热和热H H_。温度计、量筒温度计、量筒56.8kJ/mol铜丝易导热，使热量损失较大铜丝易导热，使热量损失较大不能不能议一议你所测得的数据应是议一议你所测得的数据应是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，请分析产生误差的原因。请分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 50 m
13、LmL的的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 50 mLmL或小或小于于50 50 mLmL都会造成误差）都会造成误差）2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损
14、失而引起误差。讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。二者结果相同）。
