酸碱滴定的滴定终点误差(课堂)课件.ppt

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1、酸碱滴定的滴定终点误差(Titration end point Error)1准确滴定一元弱酸的可行性判据 在分析结果的相对误差0.1这个条件下。要求cspKa10-8才能满足这一要求。因此,通常cspKa10-8作为判断弱酸能否滴定的依据。(csp是将ca换算为计量点时HA的浓度,通常:csp=ca/2)同理,对于一元弱碱,能直接准确滴定的条件为 cspKb10-8 同样:csp=cb/22多元酸碱滴定的几种情况多元酸碱滴定的几种情况(二元酸为例二元酸为例):(1)csp1Ka110-8,csp2Ka210-8,Ka1/Ka2104,可分步滴定,可分步滴定两级离解的两级离解的H+。两个。两个

2、pH突跃,两个终点。突跃,两个终点。(2)csp1Ka110-8,csp2Ka210-8,但,但Ka1/Ka2104,不能分,不能分步滴定,但可一次准确滴定至第二计量点。步滴定,但可一次准确滴定至第二计量点。(3)csp1Ka110-8,csp2Ka210-8,Ka1/Ka2104,第一步离,第一步离解的解的H+能被准确滴定,第二级离解不产生影响。能被准确滴定,第二级离解不产生影响。(4)csp1Ka110-8,csp2Ka210-8,且,且Ka1/Ka2104,分步或,分步或一次性全部滴定均不可能。一次性全部滴定均不可能。(5)csp1Ka110-8,csp2Ka210-8,不能准确滴定。,

3、不能准确滴定。3滴定误差(Titration Error)滴定误差,亦称终点误差或指示剂误差,主要是指由于滴定至终点指示剂变色点(ep)与计量点(sp)不一致而引起的误差。以 TE 表示,常以百分数表示。注意:不包括其他因素引起的误差。%100%被测物质的物质的量质的量滴定剂不足或过量的物TE4强碱(酸)滴定强酸(碱)的滴定误差例如:用浓度为cb molL-1 NaOH溶液滴定浓度为ca molL-1、体积为Vaml的HCl溶液。酸酸过过量量碱碱酸酸过过量量碱碱100100ep,ep,ccnnTE5代数法计算终点误差误差通式一元酸碱的滴定一元酸碱的滴定NaOH滴定滴定HAHANaOHnn计量点

4、之前计量点之前化学计量点化学计量点spspspOHHAH应应的的酸酸的的浓浓度度)为为未未反反(epHA,C epHA,epepepOHHAHC 6epepepepHA,HAHOH CepHA,epHA,CCTEepHA,epepepHAHOHCTEHAepHA,epepHOHCTE通常情况下通常情况下spVV epspHA,epHA,CC 设终点在化学计量点之后,可以得到同样的结果。设终点在化学计量点之后,可以得到同样的结果。,100HOH HAspepepHAc7误差通式误差通式对于强酸:对于强酸:0HAspHA,epepHOHCTE对于弱酸:对于弱酸:HA,HAHHaK%100HHHOH

5、HA,epepspHA,epepaKCTE设终点在化学计量点之后,可以得到同样的结果。设终点在化学计量点之后,可以得到同样的结果。%100HOHHAspHA,epepCTE8(1 1)已知)已知pH,pH,就可以计算就可以计算 TETE;(2 2)一般方法:)一般方法:列出化学计量点的列出化学计量点的PBE;列出终点的列出终点的PBE,由此导出未反应的酸或碱的浓度;由此导出未反应的酸或碱的浓度;将上述将上述浓度浓度代入代入TE定义式中;定义式中;代入分布分数进行计算。代入分布分数进行计算。求解终点误差的思路求解终点误差的思路%100HOHHAepHA,epepCTE9强碱滴定强酸的终点误差公式

6、酸酸,100HOHspepep cTE强碱滴定一元弱酸的终点误差公式%100)HOH(epHA,spepep 酸,cTE10强酸滴定强碱的终点误差公式碱碱,100OHHspepep cTE强酸滴定一元弱碱弱碱的终点误差公式%100)OHH(ep,Aspepep 碱碱,cTE11解:终点时解:终点时pH=4.00,较计量点,较计量点pH=7.00低,低,HCl有剩有剩余,误差为负。余,误差为负。H+ep=1.010-4 mol.L-1,OH-ep=1.010-10 mol.L-1,ca(sp)=0.050 mol.L-1。因为,因为,H+epOH-ep,则,则%2.0%100050.0100.1

7、%4 TE例:用0.1000 molL-1 NaOH滴定25.00ml 0.1000 molL-1HCl,若用甲基橙作指示剂滴定至pH4.00为终点,计算滴定误差。12解:解:376.400.700.700.700.7HA,epepspHA,epep106.5101010050.01010HHHOHaKCTE例:求例:求0.1000 mol/L NaOH 滴定滴定0.1000 mol/L HAc 至至pH=7.00 时的终点误差。时的终点误差。pKa=4.76TE=-0.56%13例例 题题:用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定等浓度的HAc,若滴定至(1)pH=9.20,(2)pH=

8、8.20,分别计算两种情况时的终点误差。已知:Ka=1.810-514解:(1)pHep=9.20,H+ep=6.310-10 mol.L-1,OH-ep=1.610-5 mol.L-1,cHAc(sp)=0.050 mol.L-1,551010epepHAc(ep)105.3108.1103.6103.6HH aK%03.0%100)105.3050.0103.6106.1(%100)HOH(5105HA(ep)a(sp)epep TEcTE TE 0说明说明NaOH过量过量。计量点应在。计量点应在pH=9.20之前之前。15(2)pHep=8.20,H+ep=6.310-9 mol.L-1

9、,OH-ep=1.610-6 mol.L-1,cHAc(ep)=0.050 mol.L-14599HAc(ep)105.3108.1103.6103.6HH aepepK%03.0%100)105.3050.0103.6106.1(%100)HOH(496HA(ep)(TEcTEspaepep TE0,正误差;TE V2 0 OH-+CO32-V V2 2VV1 10 HCO0 HCO3 3-+CO+CO3 32-2-V V2 2:NaHCONaHCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2V V1 1:NaOHNaClNaOHNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 326课

10、堂测试 1、用0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/L羟胺盐酸盐和0.1000mol/LNH4Cl的混合溶液(羟胺Kb=9.110-9,NH3 的Kb=1.810-5)。问(1)化学计量点时溶液的pH为多少?(2)化学计量点时有百分之几的NH4Cl参与了反应?272、分析某混合碱,称取0.3526g试样,溶于水后,以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又消耗酸溶液26.81mL.试计算试样由何组份组成?各组份的百分含量为多少?(NaOH 40.01,Na2CO3 105.99,NaHCO3 84.01)2828

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