1、第七章第七章 自由基和光化学反应自由基和光化学反应Free-Radical Reaction and Photochemistry一、自由基反一、自由基反应应（一）自由基的产生（一）自由基的产生共价键断裂时，共价键断裂时，C C原子和原子和Z Z原子各自保留了这对电子中的原子各自保留了这对电子中的一个电子，形成两个自由基一个电子，形成两个自由基(Free-radicals)(Free-radicals)，这种断，这种断方式称为均裂方式称为均裂(Homolytic Cleavage)(Homolytic Cleavage)共价键异裂时，一对电子保留给其中的一个原共价键异裂时，一对电子保留给其中的
2、一个原子子分别形成一个正离子和一个负离子，这种断裂方分别形成一个正离子和一个负离子，这种断裂方式称为异裂式称为异裂(Heterolytic Cleavage)。自由基的发现：自由基的发现：实验一、实验一、OOCH3CH3CH3CH3CH3H3CCH3CH3CCC2 H3CO 100-110C自由基的产生举例：自由基的产生举例：1 1、热均裂反应（热解）、热均裂反应（热解）热诱导共价键发生均裂热诱导共价键发生均裂1）二烷基过氧化物二烷基过氧化物2 2）二酰基过氧化物）二酰基过氧化物3 3）偶氮化合物）偶氮化合物2 2、辐射均裂反应（光解）、辐射均裂反应（光解）紫外线、日光、紫外线、日光、X-X-
3、射线、射线、-射线传递给分子的能量达到射线传递给分子的能量达到或超过共价键的解离能，可引起均裂，生成自由基。或超过共价键的解离能，可引起均裂，生成自由基。3 3、单电子转移、单电子转移(氧化还原法氧化还原法)可变价的过渡金属离子如可变价的过渡金属离子如CuCu、FeFe、CoCo等易于发生单电等易于发生单电子氧化还原反应，诱导化合物产生自由基。子氧化还原反应，诱导化合物产生自由基。sp2杂化sp3杂化两种角锥型间转化能很低两种角锥型间转化能很低D=0.6 kcal/mol通常认为甲基自由基是垂线很通常认为甲基自由基是垂线很短的浅角锥型短的浅角锥型。（二）自由基的结构及稳定性（二）自由基的结构及
4、稳定性1 1、自由基的结构、自由基的结构多数自由基是角锥型，如多数自由基是角锥型，如:叔丁基自由基叔丁基自由基：D=2.5 kJ/mol三氟甲基自由基三氟甲基自由基：多环自由基多环自由基：从从1-1-氯氯-2-2-甲基丁烷的卤代反应推测自由基的构型甲基丁烷的卤代反应推测自由基的构型：1 1）氯代反应得到外消旋产物，中间体构型有两种可能性）氯代反应得到外消旋产物，中间体构型有两种可能性：2 2）溴代反应得到构型保持的光学活性产物。）溴代反应得到构型保持的光学活性产物。由于溴代反应速度慢，形成烷基自由基慢，来不及反转。由于溴代反应速度慢，形成烷基自由基慢，来不及反转。推证推证1-1-氯氯-2-2-
5、甲基丁基自由基是角锥型。甲基丁基自由基是角锥型。2 2、自由基的稳定性、自由基的稳定性键解离能（键解离能（Bond Dissociation Energy）：）：共价共价键均裂所需要的能量，用键均裂所需要的能量，用D表示。表示。键解离能可作为判断自由基稳定性的定量标准，键解离能可作为判断自由基稳定性的定量标准，D越小，自由基越稳定。越小，自由基越稳定。C比如：比如：共轭效应使得三苯甲基自由基、烯丙基自由基共轭效应使得三苯甲基自由基、烯丙基自由基比叔碳、仲碳自由基稳定许多，尤其三苯甲基比叔碳、仲碳自由基稳定许多，尤其三苯甲基自由基在溶液中可长期存在。自由基在溶液中可长期存在。OMeOMeOMeM
6、eOOMeC空间效应：空间效应：MeOMeOOMeOMeOMeMeOOMe+C二二、物理检测法、物理检测法1)电子顺磁共振法电子顺磁共振法(Electron Paramagnetic Resonance,EPR)或称电子自旋共振法或称电子自旋共振法(Electron Spin Resonance,ESR)2)化学诱导动态核极化法化学诱导动态核极化法(Chemically Induced DynamicNuclear Polarization,CIDNP)（四）自由基的反应（四）自由基的反应1 1、自由基反应的机理：、自由基反应的机理：1 1）反应过程包括三步：反应过程包括三步：引发引发 链增长
7、链增长 链终止链终止2 2）可发生取代、加成和重排反应，可在分子间也可可发生取代、加成和重排反应，可在分子间也可在分子内。在分子内。3 3）反应速度取决于引发剂浓度，动力学上为一级半反应速度取决于引发剂浓度，动力学上为一级半反应反应。OOHHOOH22、自由基形成后的反应、自由基形成后的反应1 1）偶联反应：）偶联反应：为链终止反应。为链终止反应。O.H2 2）自由基取代反应）自由基取代反应（1 1）卤代反应）卤代反应以甲烷的氯代为例：以甲烷的氯代为例：a）氟代大量放热，难控制；）氟代大量放热，难控制；氯代选择性差，副产物多；氯代选择性差，副产物多；溴代选择性好，可应用于有机合成；溴代选择性好
8、，可应用于有机合成；碘代反应性太低。碘代反应性太低。卤代反应的特性：卤代反应的特性：b b）自由基的结构与反应活性）自由基的结构与反应活性3H 2 H 1HNc c）常用的卤化剂）常用的卤化剂N-N-溴代丁二酰亚胺溴代丁二酰亚胺：产生低浓度的溴自由基，以溴：产生低浓度的溴自由基，以溴代为主，适用于烯丙位的溴代。代为主，适用于烯丙位的溴代。OOBrCH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Br+NOOBrNOOBrNOBrNOHBr2Br2CH2=CH-CH2BrBr hv或或 引引 发剂发剂 +Br+CH2=CH-CH3OHBrHBr+CH2=CH-CH2+OCH2=CH-CH2次氯酸叔丁酯：次
9、氯酸叔丁酯：三氯甲烷硫基氯三氯甲烷硫基氯：Cl3C-SCl(2)(2)自身氧化反应自身氧化反应分子氧对有机物的自由基进行的氧化反应称为分子氧对有机物的自由基进行的氧化反应称为自身氧化反应。自身氧化反应。OOOOHO2C2H5C2H5O2C2H5CCH3HOOHCH(CH3)2O2C(CH3)2OOOOH加还原剂如加还原剂如FeSO4处理。处理。(3(3）芳香自由基的取代反应）芳香自由基的取代反应苯自由基在苯中进行自由基反应形成联苯，苯自由基在苯中进行自由基反应形成联苯，取代的苯自由基在苯中反应则得取代联苯。取代的苯自由基在苯中反应则得取代联苯。举例：苯胺与亚硝酸酯在有机溶剂中与苯反应得联苯举例
10、：苯胺与亚硝酸酯在有机溶剂中与苯反应得联苯NH2+RONO反应机理：反应机理：NH2ArNN=OHArN=NORArN=NORArHROHRONO+ROH+H2O+Ar+N2+ORAr+Ph OR2)2)自由基加成反应自由基加成反应(1)(1)卤化氢对烯烃的加成卤化氢对烯烃的加成机理机理：加成的特点：加成的特点：（1 1）反马氏规则）反马氏规则与自由基的稳定性相关与自由基的稳定性相关（2 2）反式加成）反式加成形成桥型自由基中间体形成桥型自由基中间体例1：例例2：2 2）多卤代甲烷对烯烃的加成）多卤代甲烷对烯烃的加成举例：四氯化碳与烯烃的加成举例：四氯化碳与烯烃的加成溴代三氯甲烷与烯烃的加成：
11、溴代三氯甲烷与烯烃的加成：对于给定的烯，多卤代烷活性次序：对于给定的烯，多卤代烷活性次序：CBr4 CBrCl3 CCl4CH2Cl2CH3Cl3 3）醛醇等对烯烃的加成）醛醇等对烯烃的加成醛羰基上的氢在自由基进攻下被夺去形成酰基自由基，醛羰基上的氢在自由基进攻下被夺去形成酰基自由基，与烯烃加成生成酮。与烯烃加成生成酮。醇的醇的-H-H易被自由基夺取形成易被自由基夺取形成RCHOHRCHOH自由基，反应得自由基，反应得到链增长的的醇。到链增长的的醇。3 3、分子内自由基反应、分子内自由基反应1 1）分子内取代）分子内取代HONOCH2CH2CH2CH2R12 3 4 5OHHRONHHROHR
12、HRONOHhvNO +OH NO机理：机理：NO+OCH2CH2CH2CHRHOCH2CH2CH2CHRNOHOCH2CH2CH2CHRhv氢 迁移 NO CH=CH(CH)C2 2）分子内加成分子内加成OCH32 2 4O CH2=CH(CH2)4CO 2+O 2CH2=CH(CH2)3CH2CH2 CH3HH机理：机理：4 4、自由基的重排反应、自由基的重排反应相对于碳正离子的重排而言，自由基的重排不常见。相对于碳正离子的重排而言，自由基的重排不常见。少数不饱和基团可发生重排。少数不饱和基团可发生重排。如芳基、乙烯基、乙酰氧基等如芳基、乙烯基、乙酰氧基等PhCH2CPhPhHOPhCH2
13、CPhPhOPhPh2PhCH2PhPhCH2HPhC(CH3)3CO 2C-COPhCPhCPhCCHHCH2PhPhPhPhPhPhCH2CCCCH2二、光化学反应二、光化学反应在光照下引起的化学反应称光化学反应。在光照下引起的化学反应称光化学反应。OCH3CHCH3OHOH OHOC+hvCC+CH3CCH3多数有机化学反应，多数有机化学反应，“热热”为能源，电子处为能源，电子处于基于基态；态；光化学反应，光化学反应，“光光”为能源，为能源，电子处于激发态。电子处于激发态。吸收光能后被活化、处于激发态的分子，相当于吸收光能后被活化、处于激发态的分子，相当于一个新的化合物。一个新的化合物。
14、光化学反应的必要条件：光化学反应的必要条件：1、光源具有一定强度和波长；光源具有一定强度和波长；2、反应物能吸收光，光能将分子中的电子由基态反应物能吸收光，光能将分子中的电子由基态激发至激发态，从而进行化学反应。激发至激发态，从而进行化学反应。光化学反应的特点：光化学反应的特点：1、依分子吸收的光的波长不同，可进行选择性反应；依分子吸收的光的波长不同，可进行选择性反应；2、吸收光子得到的能量远远超过吸收热量得到的能量。、吸收光子得到的能量远远超过吸收热量得到的能量。（一）（一）一般原理一般原理光能量光能量3、Frank-Condon原理原理：分子激发的瞬间，只有电子重：分子激发的瞬间，只有电子
15、重组，不发生电子自旋和位置的变化。组，不发生电子自旋和位置的变化。4、Beer-Lambert定律：跃迁所需能量在一个范围内变定律：跃迁所需能量在一个范围内变化得到一个宽吸收带，强度满足下式：化得到一个宽吸收带，强度满足下式：E=hv=hclogI0I=cL，大小等于基态与最低激发态之间的能量差。大小等于基态与最低激发态之间的能量差。光化学反应满足以下定律：光化学反应满足以下定律：1、Gratthus-Draper光化学第一定律：光化学第一定律：只有被分子吸收只有被分子吸收的光能才能有效地引起光化学反应；的光能才能有效地引起光化学反应；2、Einstein-Stark光化学当量定律：一个分子只
16、有吸收一光化学当量定律：一个分子只有吸收一个光子后才能发生光化学反应，个光子后才能发生光化学反应，电子激发的类型电子激发的类型*，烷烃分子烷烃分子（远紫外光）（远紫外光）n*，醇、胺、醚类，醇、胺、醚类*，烯烃、羰基化合物、酯类，烯烃、羰基化合物、酯类n*，醛、酮、酯类醛、酮、酯类（一般紫外光）（一般紫外光）所所需需能能量量递递减减举例：二苯甲酮举例：二苯甲酮很好的三线态光敏剂，系间窜跃效率高，很好的三线态光敏剂，系间窜跃效率高，T1能量也能量也很高，可以光敏化很多分子。很高，可以光敏化很多分子。以以=366nm的光照射萘和二苯甲酮混合物，已知的光照射萘和二苯甲酮混合物，已知只有二苯甲酮吸收只
17、有二苯甲酮吸收该波长光能，但能观察到萘的磷光。该波长光能，但能观察到萘的磷光。能量转移过程如下：能量转移过程如下：(C6H5)2C=O(S0)(C6H5)2C=O(S1)(C6H5)2C=O(S1)(C6H5)2C=O(T1)(C6H5)2C=O(T1)C10H8(S0)C10H8(T1)C10H8(S0)hvISC+(C6H5)2C=O(S0)+C10H8(T1)磷 光 发射*n*（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）n*（4）n *（3 3）、）、（4 4）常见常见羰基化合物的多种激发方式羰基化合物的多种激发方式举例：举例：能能量量1S12激发态的失活激发态的失活0单线态激发态：单线态
18、激发态：1S02电子状态多重性电子状态多重性M=2(+1/2)+(-1/2)+1=1三线态激发态：三线态激发态：1212 （S1T1）对乙烯，对乙烯，1对苯，对苯，32，吸收吸收200nm光，光，*4 ，吸收吸收250-280nm光，光，*(1)S1(1)S1(2)S1(2)S1(3)T1(3)T1S0S0，放热，系内转化（，放热，系内转化（ICIC），或发出荧光；），或发出荧光；T1,T1,系间窜跃系间窜跃(ISC)(ISC)；S0S0，或发生化学反应，或在反应前发出磷光。，或发生化学反应，或在反应前发出磷光。（S0S1）T1T1相对较稳定，多数光化学反应通过三线态进行。相对较稳定，多数光化
19、学反应通过三线态进行。电子状态多重性电子状态多重性M=2(+1/2)+(1/2)+1=3D(S0)D(T1)能量的转移能量的转移激发态分子能量失活可以在分子内，也可以在分子间。激发态分子能量失活可以在分子内，也可以在分子间。hvD(S0)D(T1)+A(S0)+A(T1)D：光敏剂，：光敏剂，A：接受体。：接受体。处于激发态的分子将能量传递给另一个分子，使得第处于激发态的分子将能量传递给另一个分子，使得第二个分子上升到激发态，而自身跌回到基态。这种能二个分子上升到激发态，而自身跌回到基态。这种能量传递的方式称为光敏作用。量传递的方式称为光敏作用。最初处于激发态的分子称为最初处于激发态的分子称为
20、光敏剂光敏剂。光敏剂符合的条件：光敏剂符合的条件：1 1、能被辐射激发，吸光作用强、能被辐射激发，吸光作用强于反应物，能通过能量转移激发反应物分子；于反应物，能通过能量转移激发反应物分子；2 2、光敏剂三线态能量比接受体、光敏剂三线态能量比接受体三线态能量高，且寿命足够长以三线态能量高，且寿命足够长以便完成能量传递；便完成能量传递；3 3、光敏剂系间窜跃效率高、光敏剂系间窜跃效率高。光敏作用是另一种引起分子激发的重要作用光敏作用是另一种引起分子激发的重要作用(二二)烯烃的顺反异构化反应烯烃的顺反异构化反应1 1、烯在光的作用下发生顺式和反式异构体的相互转化、烯在光的作用下发生顺式和反式异构体的
21、相互转化HPhPhHHPhHPhPhHHPhHPhHPhCCCChvhvCCCC热异构化时，取决于产物稳定性，反式为主；热异构化时，取决于产物稳定性，反式为主；光异构化时，取决于激发能，反式由基态到激发态光异构化时，取决于激发能，反式由基态到激发态能量低，吸收长光波，更易变成顺式。能量低，吸收长光波，更易变成顺式。次要：次要：主要：主要：HPhPhHHPhPhHPhHPhHCCCChvhvCC顺式异构体中，两个苯环上的邻位氢顺式异构体中，两个苯环上的邻位氢的空间位阻迫使该异构体采取一个非的空间位阻迫使该异构体采取一个非平面的、不完全共轭的构型。平面的、不完全共轭的构型。当当*时时，中心键发生，
22、中心键发生90 旋转，使二个未共享电旋转，使二个未共享电子相互成直角子相互成直角进入进入P轨道轨道，此时排斥力最小，激发态的这种，此时排斥力最小，激发态的这种“直角构型直角构型”（或称（或称P态）能态）能量最低。处于量最低。处于P态的分子可以通过键向二个方向旋转形成二个异构体。态的分子可以通过键向二个方向旋转形成二个异构体。CHHHCH（三）（三）芳烃的光化学反应芳烃的光化学反应1、苯的激发态和加成反应、苯的激发态和加成反应65C，254 nm 光照射，得盆烯和富烯：光照射，得盆烯和富烯：HHHHhv254 nm.1,2-H迁移.富烯S1盆烯hv200 nm.166-200 nm 光照射，得杜
23、瓦苯和棱晶烷：光照射，得杜瓦苯和棱晶烷：.S2.Dewar苯棱晶 烷2 2、芳香化合物的光、芳香化合物的光FriesFries重排重排OCOROOHCOROHOHCORhv.+.RCO+C6H5CC6H5+CH3CCH3（四）羰基的光化学反应（四）羰基的光化学反应二苯甲酮的还原偶联反应：二苯甲酮在光照下二苯甲酮的还原偶联反应：二苯甲酮在光照下夺取异丙醇中的氢，然后发生偶联反应。夺取异丙醇中的氢，然后发生偶联反应。C6H5COC6H5(S0)C6H5COC6H5(S1)C6H5COC6H5(S1)C6H5COC6H5(T1)C6H5CC6H5(T1)OHOOHOHCH3CCH3OHC6H5CC6
24、H5OCH3CCH3OC6H5CC6H5OHOHhvISC+CH3CCH3H+2 C6H5CC6H5C COH OH光吸收光吸收系间窜跃系间窜跃夺取氢夺取氢氢转移氢转移偶联偶联羰基化合物的羰基化合物的 *跃迁需远紫外光（跃迁需远紫外光（160-180 nm），），在液相中很难进行。大多数羰基化合物的在液相中很难进行。大多数羰基化合物的光反应是通过吸收光反应是通过吸收近紫外光（近紫外光（280 nm）引起）引起n *跃迁进行，是来自一对跃迁进行，是来自一对非键电子（非键电子（n电子）中的一个上升到电子）中的一个上升到*的跃迁。的跃迁。羰基跃迁后羰基碳带负电荷，具亲核性；羰基氧羰基跃迁后羰基碳带负
25、电荷，具亲核性；羰基氧由于其半由于其半填充非键轨道在羰基的平面中类似自由基，具亲电性。填充非键轨道在羰基的平面中类似自由基，具亲电性。.O.hvn*.O.O.Norrish Norrish 降解反应降解反应在激发态羰基化合物分子中，与羰基相邻的在激发态羰基化合物分子中，与羰基相邻的C-C键最脆键最脆弱，易发生弱，易发生-均裂。均裂。CH3CCH(CH3)2OCH3CO(CH2)nO(CH2)nO(CH2)nCOhv.+.CH(CH3)2.CH2.+CH2也可发生歧化反应也可发生歧化反应：OCH3H2CH2CCH2HHC(CH2)3CHCHOCH3CH3HC(CH2)3CHOHH3COOHOOC
26、CH2(CH2)3CH3hv.CHHC+Chv.HCH2.CH2CH CH2COCHC(CH2)3CH3H2OO.OHhvOH.CH2Norrish Norrish 降解反应降解反应当羰基化合物带有当羰基化合物带有-H，即，即所连的烷基中的氢能够和远位所连的烷基中的氢能够和远位上的羰基通过氢键形成六元环上的羰基通过氢键形成六元环过渡态，夺取过渡态，夺取-H-H，形成，形成1,4-1,4-双双自由基，然后分子在自由基，然后分子在C-C处处断裂断裂，生成酮和烯。，生成酮和烯。OHH3C溶液关环气 相，断裂OHCH2=CH2+CH3-CH=CH2羰基化合物与烯烃的反应羰基化合物与烯烃的反应(C6H5
27、)2C=OR1R2PhPhPhPhR1hv.(C6H5)2C-O.(C6H5)2C-O.(C6H5)2C-O+1CH2=C2C.O.CH2R1CR2PhPh+R1.CR2C H2PhPh1C.O2CH2R1CR2CO+COCR2C H2光化学反应光化学反应（一）（一）一般原理一般原理（二）烯烃的顺反异构化反应（二）烯烃的顺反异构化反应（三）芳烃的光化学反应（三）芳烃的光化学反应（四）羰基的光化学反应（四）羰基的光化学反应习题1.1.用反应机理描述下列现象用反应机理描述下列现象NOOBrNOOBrNOBrNOHBr2Br2CH2=CH-CH2BrBr hv或或 引引 发剂发剂 +Br+CH2=CH-CH3OHBrHBr+CH2=CH-CH2+OCH2=CH-CH2
