1、第第 一一 课课 时时的概念的概念）1、基本反应类型、基本反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应一、化学反应的类型一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式 优点：优点：例：例：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应属于的反应属于 哪种基本反应类哪种基本反应类 型？型？2、氧化反应和还原反应、氧化反应和还原反应 初中学过了氧化反应和初中学过了氧化反应和还原反应还原反应,氧化反应和还原氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？反应是分别独立发生的吗？探究一探究一得到氧，被氧化（氧化
2、反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反一种物质失去氧被还原的化学反应应称为氧化还原反应氧化还原反应。以上反应除了包含有得氧失氧的变化之以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外外,还包含有什么变化？还包含有什么变化？CuO H2 =Cu H2O还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。探究二探究二 人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必
3、修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低 物质所含物质所含元素化合价降低元素化合价降低的反应是的反应是还原反应还原反应。CuClCuCl2 2+Fe Cu+FeCl+Fe Cu+FeCl2 2 物质所含物质所含元素化合价升高元素化合价升高的反应是的反应是氧化反应；氧化反应；人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必
4、修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)特征特征（判断依据判断依据）凡是有凡是有元素化合价升降元素化合价升降的化学反的化学反应都是应都是氧化还原反应氧化还原反应。并非只有得氧、失氧的反应才是并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，氧化还原反应，人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学
5、反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论反应反应1、2因为有化合价升降，所以是氧化还因为有化合价升降，所以是氧化还原反应，反应原反应，反应3是非氧化还原反应。是非氧化还原反应。问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？(1).2NaCl2 2NaCl (2).H2Cl2 2HCl (3).CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 点燃点燃人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)探究三探究
6、三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应（述反应（1）、（）、（2）中表达出来？）中表达出来？2NaCl2 2Na Cl 失去失去2 2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2 2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原金属与非金属的反应金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失三、从电子转移角度分析：三、从电子转移角度分析：失电子失电子得电子得电子人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42
7、PPT(42页页)结论结论 本质定义：本质定义：有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应）的化学反应都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。非金属与非金属的反应非金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)小结小结:氧
8、化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有
9、电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质本质。人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页).分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反
10、应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。B人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)人教版化学必修二人教版化学必修二氧化还原反应氧化还原反应PPT(42PPT(42页页)1.下列反应不属
11、于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O3 2Fe+3COB.2Na+Cl2 2NaClC.CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2点燃点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O（氧化剂和还原剂）（氧化剂和还原剂）点燃2e-CuO H2 =Cu H
12、2O 、（、（FeFe2+2+、S2-1.1.判断下列反应是否属于氧化还原判断下列反应是否属于氧化还原反应反应,并指出氧化剂和氧化产物、还并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。原剂和还原产物。(1).Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物(2).3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物，NO 是还原产物是还原产物（是）（是）SO2是氧化剂是氧化剂,H2S还原剂，还原剂，S既既是氧化产物又是还原产
13、物是氧化产物又是还原产物 +4 -2 0 +4 +5 +20 +2 +2 0(3).SO2+2H2S=2H2O+3S 5：下列说法正确的是（）：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质金属阳离子被还原后，
14、一定得到该元素的单质G.金属只有还原性金属只有还原性,非金属只有氧化性非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。反应中不一定所有元素的化合价都变化。第第 三课三课 时时单线桥和双线桥单线桥和双线桥）电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，
15、化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 n nm me-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原m mn ne-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：关键是关键是 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的箭头方向是从反应物一方两个线桥一个在上、一个在下，线桥的箭头方向是从反应物一方指向生成物一方，指向生成物一方，首尾首尾都必须对应都必须对应同种同种元素元素。电子符号用电子符号用“e-”来表示来表示 得失电子总数表示：得失电子总数表示：原子个数原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失
16、去电子的总数等于得到电子的总数 MnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2+Cl2 +化合价降低，被还原化合价降低，被还原+4 0 失去失去2 2e-MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2-1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2e-练习练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。电子转移情况。FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2
17、O O +3S+3S（指出指出氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物）2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2（指出指出氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂）将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从来，箭头从还原剂还原剂指向指向氧化剂氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为称为“单线桥法单线桥法”MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 2e-加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号
18、起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。练习练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。情况。3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2 Cu+2H Cu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O课外练习课外练习.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目原反应电子转移的方向和数目1.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H22.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2第第 四四 课课 时时的规律的规律）中M的化合价为多少？O则MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72还原剂失电子数还原剂失电子数=氧化剂得电子数氧化剂得电子数=反应中转移的电子数反应中转移的电子数O2HSOS(浓)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(浓)例3、KClO223
