1、元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表高考地位：高考地位：3年年13考预测指数：考预测指数：1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数原子序数 。2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)周期：按周期：按 递增顺序从左到右排列，把递增顺序从左到右排列，把 相同的元素排成一横行。相同的元素排成一横行。(2)族：把不同横行中族：把不同横行中 相同的元素，相同的元素，按按 递增的顺序从上到下排成一纵行。递增的顺序从上到下排成一纵行。核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电
2、子数电子层数电子层数3元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)28818183221018365486(2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)AAAAAAABB BB BBB8、9、1018特别提醒特别提醒(1)含元素种数最多的周期是第六周期，含元素种数最多的周期是第六周期，有有32种元素；含元素种类最多的族是种元素；含元素种类最多的族是B族，共有族，共有32种元种元素，含化合物种类最多为素，含化合物种类最多为A。(2)过渡元素包括过渡元素包括7个副族和第个副族和第族，全部都是金属元族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过素，原子最外层电子数
3、不超过2个个(12个个)。(3)最外层电子数为最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。且最外层电子数即为主族的族序数。(4)最外层电子数相同的元素不一定在同一族中，如最外层电子数相同的元素不一定在同一族中，如He与与Mg。固本自测固本自测1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：素。已知：四种元素的电子层数之和等于四种元素的电子层数之和等于10，且它们分，且它们分别属于连续的四个主族；别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的四种元素的原子中半径最大的是是X原子。下列说法正确的
4、是原子。下列说法正确的是 ()AW和和X位于第二周期位于第二周期BY和和Z分别是分别是Al和和SiCW和和X分别是分别是O和和FD.Z的金属性可能比的金属性可能比X的金属性强的金属性强答案：答案：B解析：解析：由题综合判定由题综合判定W、X、Y、Z分别为分别为H、Mg、Al、Si元素。元素。1.定义定义元素的性质随着元素的性质随着 的递增而呈的递增而呈 变变化的规律。化的规律。2实质实质元素原子元素原子 的周期性变化。的周期性变化。原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律相同相同递增递增递增递增相同相同递增递增递
5、增递增递减递减递增递增减小减小减小减小增大增大1741减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱难难增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强【思考感悟思考感悟】最外层电子数相同的元素，其化学性质最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？一定相似吗？提示：提示：不一定。不一定。0 0族的氦与第族的氦与第AA族元素最外层电子数族元素最外层电子数相同，性质不同；同一主族的元素，化学性质也不一定相相同，性质不同；同一主族的元素，化学性质也不一定相同，从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同一同，从上到下非金属性逐渐减弱，金属
6、性逐渐增强，同一主族元素可由非金属元素和金属元素组成，它们的化学性主族元素可由非金属元素和金属元素组成，它们的化学性质也不相似。质也不相似。特别提醒特别提醒(1)(1)对于主族元素，元素的最高正化合价对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。(2)(2)熟记常见非金属元素对应的最高价含氧酸。熟记常见非金属元素对应的最高价含氧酸。C C、N N、SiSi、P P、S S、ClCl分别对应分别对应H H2 2COCO3 3、HNOHNO3 3、H H2 2SiOSiO3 3(H(H4 4SiOSiO4 4)、H
7、H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4，用来比较非金属性强弱。，用来比较非金属性强弱。(3)(3)利用非金属元素气态氢化物的稳定性，比较非金属利用非金属元素气态氢化物的稳定性，比较非金属性强弱。性强弱。(4)(4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径布、原子半径(稀有气体除外稀有气体除外)和化合价均呈周期性变化。和化合价均呈周期性变化。以上规律主要是针对主族元素而言的，副族和以上规律主要是针对主族元素而言的，副族和族情况较族情况较复杂。复杂。固本自测固本自测2.下列判断正确的是下列判断正确的是()A
8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱的热稳定性和还原性依次减弱B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强强C根据金属活动性顺序，氧化性：根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2Fe3Mg2D碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案：答案：D D解析：解析：A A项还原性逐渐增强，项还原性逐渐增强，A A错误；错误；B B项中应为最高价项中应为最高价含氧酸，含氧酸，B B错误；错误；C C项中应为项中应为FeFe3 3CuCu2 2，C C错误。错误。1.元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区(1)金属元素：位于分界线
9、的金属元素：位于分界线的 区域，包括所有区域，包括所有的的 元素和部分元素和部分 元素。元素。(2)非金属元素：位于分界线的非金属元素：位于分界线的 区域，包括部分区域，包括部分主族元素和主族元素和 族元素。族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的又能表现出一定的。2元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用(1)根据周期表中的位置寻找未知元素。根据周期表中的位置寻找未知元素。左面左面过渡过渡主族主族右面右面0_金属性金属性非金属性非金属性(2)预测元素的性质预测元素的性质(由递变规律推测由递变规律推测)。比较不同周期、
10、不同主族元素的性质。比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性如金属性MgAl，CaMg，则碱性，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2；推测未知元素的某些性质。推测未知元素的某些性质。如已知如已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2难难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹元素砹(At)应为应为 色固体，与氢色固体，与氢 化合，化合，HAt不稳不稳定，水溶液呈定，水溶液呈 性，性，AgAt 溶于水等。溶于水等。黑黑很难很难酸酸不不(3)启发人们在一定区域内寻
11、找新物质。启发人们在一定区域内寻找新物质。例如在周期表中例如在周期表中 寻找半导体寻找半导体材料；在周期表中的材料；在周期表中的 附近探索研制农药的材附近探索研制农药的材料；在料；在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。材料。特别提醒特别提醒(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素只是少数。非金属元素只是少数。金属与非金属分界线附近金属与非金属分界线附近氟、硫、磷氟、硫、磷过渡元素过渡元素(2)(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素，如金属元素，
12、如H H元素，副族元素均是金属元素。元素，副族元素均是金属元素。(3)(3)元素周期表中元素金属性最强的是元素周期表中元素金属性最强的是Cs(Cs(不考虑放射性不考虑放射性元素元素)，非金属性最强的是，非金属性最强的是F F；短周期；短周期(1(11818号号)元素中金属性元素中金属性最强的是最强的是NaNa。固本自测固本自测3.判断下列说法的正误判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。2012山东高考山东高考A族金属元素是同周期中金属性最族金属元素是同周期中金属性最强的元素。强的元素。()原子序数核电荷数质子数核外电子数，该规律原子序数核电荷数质子数核外电子数
13、，该规律对任何微粒都成立。对任何微粒都成立。()质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。()816O2与与 818O2互为同位素。互为同位素。()答案：答案：解析：解析：在同一周期金属性逐渐减弱，正确；在同一周期金属性逐渐减弱，正确；此等式只适用于中性粒子，对于离子，质子数不等于此等式只适用于中性粒子，对于离子，质子数不等于核外电子数，错误；核外电子数，错误；H H2 2O O和和CHCH4 4分子中质子数相同，但不属于同一种元素，分子中质子数相同，但不属于同一种元素，错误；错误；二者属于单质，不属于同位素，错误；二者属于单质，不属于同位素，错误；原子半
14、径同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同主族元素，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(原子)；r(原子)r(阳离子)。例如：r(Cl)r(Cl)，r(Mg)r(Mg2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Na)r(Mg2)解析：解析：比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，所以逐渐减小，所以A A应为应为PSClOPSClO，同主族从上到下逐渐增，同主族从上到下逐渐增大，所以大，所以D D错，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半错，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，径越小，MgMg2 2AlAl3 3，所以，所以B B错，各层排布都饱和，一般错，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以电子层越多，半径越大，所以C C对。对。
