1、【典例典例】(双选双选)海水中含氯化镁，是镁和氯气海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳进行反应，沉降、过滤、在引入的海水中加入石灰乳进行反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是下列关于提取镁的说法正确的是A.A.此法的优点之一是原料来源丰富此法的优点之一是原料来源丰富B.B.进行步骤的目的是
2、从海水中提取氯化镁进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.C.以上提取镁的过程中涉及的反应类型有以上提取镁的过程中涉及的反应类型有3 3种种D.D.第步电解时会产生氯气第步电解时会产生氯气 【思路点拨思路点拨】海水提镁流程：海水提镁流程：【自主解答自主解答】选选A A、D D。步骤的目的是为了得到氢氧。步骤的目的是为了得到氢氧化镁；提取镁的过程中贝壳煅烧是分解反应，氧化钙与化镁；提取镁的过程中贝壳煅烧是分解反应，氧化钙与水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反应，电解氯化镁是氧化还原反应，共四种反应类型。应，电解氯化镁是氧化还原反应，共四种
3、反应类型。【互动探究互动探究】1.1.为什么把贝壳制成石灰乳而不是石为什么把贝壳制成石灰乳而不是石灰水？灰水？提示：提示：石灰水浓度太小，不利于氯化镁转化成氢氧化镁。石灰水浓度太小，不利于氯化镁转化成氢氧化镁。2.2.实验室中如何洗涤沉淀实验室中如何洗涤沉淀?提示：提示：向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀，滤干后重复向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀，滤干后重复操作操作2 23 3次。次。【误区警示误区警示】因为海水提镁用的是石灰乳，不是澄清石因为海水提镁用的是石灰乳，不是澄清石灰水，所以反应灰水，所以反应MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Mg(OH)
4、+Mg(OH)2 2的离的离子方程式应该写成子方程式应该写成MgMg2+2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+Mg(OH)+Mg(OH)2 2的形的形式。式。【变式训练变式训练】某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是镁单质的工业流程，你认为合理的是()()A.A.海水海水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgMgB.B.海水海水 MgClMgCl2 2(熔融熔融)Mg)MgC.C.海水海水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Mg MgD.D.海水海水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgClMgCl2 2(熔融熔
5、融)Mg)MgNaOHNaOH蒸发蒸发通电通电通电通电通电通电石灰乳石灰乳盐酸盐酸通电通电石灰乳石灰乳 【解析解析】选选D D。海水蒸发得到多种盐的混合物，包。海水蒸发得到多种盐的混合物，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁等；海水中加入碱可生成氢括氯化钠、氯化钙、氯化镁等；海水中加入碱可生成氢氧化镁，石灰乳比氢氧化钠廉价得多，所以应选择石灰氧化镁，石灰乳比氢氧化钠廉价得多，所以应选择石灰乳；欲电解氢氧化镁，须先加热，而氢氧化镁受热易分乳；欲电解氢氧化镁，须先加热，而氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁，氧化镁熔点很高，很难熔融；氯化镁解，生成氧化镁，氧化镁熔点很高，很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节
6、约成本。熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。【典例典例】镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在高温条出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质的物质A A，气体，气体C C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A A有下列一系列变化：有下列一系列变化：(1)(1)写出写出A A、C C、D D的化学式：的化学式：A_A_、C_C_、D_D_。(2)(2)写出下列变化的化学方程式
7、：写出下列变化的化学方程式：_，_。【思路点拨思路点拨】解答本题要明确以下两点：解答本题要明确以下两点：【自主解答自主解答】镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgOMgO，还可以和氮气反应生成，还可以和氮气反应生成MgMg3 3N N2 2，所以，所以A A为为MgMg3 3N N2 2。MgMg3 3N N2 2和盐酸反应得到的溶液和盐酸反应得到的溶液B B中一定含有中一定含有MgMg2+2+和和ClCl-，所以沉淀，所以沉淀D D一定是一定是Mg(OH)Mg(OH)2 2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，是
8、氨气，NHNH4 4+能够和能够和NaOHNaOH溶液反应放出溶液反应放出NHNH3 3，所以溶液，所以溶液B B中中还含有还含有NHNH4 4+，即它为，即它为MgClMgCl2 2和和NHNH4 4ClCl的混合物。的混合物。答案：答案：(1)Mg(1)Mg3 3N N2 2 NH NH3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2(2)(2)MgMg3 3N N2 2+8HCl=3MgCl+8HCl=3MgCl2 2+2NH+2NH4 4ClClMgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl，NHNH4 4Cl+NaOH NaCl+HCl
9、+NaOH NaCl+H2 2O+NHO+NH3 3=【互动探究互动探究】一定量的镁分别在氧气、氮气、一定量的镁分别在氧气、氮气、COCO2 2中完全燃中完全燃烧，生成固体的质量按照由大到小的顺序如何？烧，生成固体的质量按照由大到小的顺序如何？提示：提示：1 mol Mg1 mol Mg在在O O2 2中燃烧生成中燃烧生成1 mol MgO1 mol MgO，増重，増重16 g16 g，1mol 1mol MgMg在在N N2 2中燃烧生成中燃烧生成 mol Mgmol Mg3 3N N2 2，増重，増重 molmol28 g/mol28 g/mol9.33 g9.33 g，1 mol Mg1
10、 mol Mg在在COCO2 2中燃烧反应为中燃烧反应为2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C，会生成会生成1 mol MgO1 mol MgO和和0.5 mol C0.5 mol C，増重，増重22 g22 g，所以在，所以在COCO2 2中燃中燃烧增重最大，在氧气中燃烧增重次之，在氮气中燃烧增重最烧增重最大，在氧气中燃烧增重次之，在氮气中燃烧增重最小。小。1313点燃点燃=【变式训练变式训练】已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的
11、是叙述中，正确的是()()A.LiOHA.LiOH加热时，不会分解加热时，不会分解B.LiB.Li2 2COCO3 3加热时，不会分解加热时，不会分解C.LiC.Li在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成LiLi2 2O O2 2D.LiD.Li与稀硫酸反应生成与稀硫酸反应生成LiLi2 2SOSO4 4【解析解析】选选D D。类比镁及其化合物的性质：。类比镁及其化合物的性质：Mg(OH)Mg(OH)2 2和和MgCOMgCO3 3受热都容易分解，受热都容易分解，LiOHLiOH与与LiLi2 2COCO3 3受热也容易分解，受热也容易分解，A A和和B B选项错误；选项错误；MgMg在氧气中燃烧生
12、成普通的氧化物在氧气中燃烧生成普通的氧化物MgOMgO，所以所以LiLi在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成LiLi2 2O O，C C选项错误；选项错误；MgMg与稀硫酸与稀硫酸反应生成反应生成MgSOMgSO4 4和氢气，和氢气，LiLi与稀硫酸反应生成与稀硫酸反应生成LiLi2 2SOSO4 4和氢和氢气，气，D D选项正确。选项正确。【典例典例】工业工业“从海水中提取镁从海水中提取镁”的流程如图所示：的流程如图所示：其步骤为：其步骤为：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到将石灰乳加入到海
13、水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀；沉淀；在在Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀中加入盐酸得到沉淀中加入盐酸得到MgClMgCl2 2溶液，再经蒸发结溶液，再经蒸发结晶得到晶得到MgClMgCl2 26H6H2 2O O；将将MgClMgCl2 26H6H2 2O O在一定条件下加热得到无水在一定条件下加热得到无水MgClMgCl2 2；电解熔融的氯化镁可得到电解熔融的氯化镁可得到MgMg。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有室中进行蒸发操作需要的
14、主要仪器有_。(2)(2)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中两点：了一些工作，请写出其中两点：_。(3)(3)有同学认为：步骤后可加热有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)Mg(OH)2 2得到得到MgOMgO，再电，再电解熔融的解熔融的MgOMgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是你的观点是_。理由是理由是_。(4)(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、实验室里将
15、粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：溶解时：_；过滤时：过滤时：_；蒸发时：蒸发时：_。(5)(5)取上面制得的三份等质量的镁使其分别在足量的取上面制得的三份等质量的镁使其分别在足量的氮气氧气二氧化碳中燃烧，则剩余固体质量从大氮气氧气二氧化碳中燃烧，则剩余固体质量从大到小的排列顺序是到小的排列顺序是_(_(填序号填序号)。【错因剖析错因剖析】【标准答案标准答案】(1)(1)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(2)(
16、2)电解产生的电解产生的ClCl2 2用于制取用于制取HClHCl气体气体 利用贝壳作为利用贝壳作为原料制备石灰乳原料制备石灰乳(3)(3)不同意不同意 因为因为MgOMgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本而增加生产成本(4)(4)搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒引流，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热，产生液滴或晶体飞溅搅拌，防止因局部过热，产生液滴或晶体飞溅(5)(5)1.1.下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是()()A.HA.H+B.OH B
17、.OH-C.N C.N2 2 D.CO D.CO2 2【解析解析】选选B B。金属镁和。金属镁和H H+、N N2 2、COCO2 2反应的方程式分别为：反应的方程式分别为：Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2、3Mg+N3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2、2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C。点燃点燃=点燃点燃=2.2.下列叙述镁的性质中，正确的是下列叙述镁的性质中，正确的是()()A.A.在氮气中不能燃烧在氮气中不能燃烧B.B.与水不能反应释放出氢气与水不能反应释放出氢气C.C.在氯气中燃烧会产生白烟在氯气中燃烧会产生白烟D.D.镁条可在二
18、氧化碳气体中燃烧只生成白色固体镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体【解析解析】选选C C。镁活泼，能在氮气中燃烧。镁可与沸水反。镁活泼，能在氮气中燃烧。镁可与沸水反应生成应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2和和H H2 2。镁与氯气反应生成。镁与氯气反应生成MgClMgCl2 2(白色固体白色固体)。镁可与镁可与 COCO2 2 反应生成反应生成MgOMgO和和C C，C C为黑色固体。为黑色固体。3 3广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方
19、法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()()A.A.在氮气的容器内冷却在氮气的容器内冷却B.B.在水中冷却在水中冷却C.C.在氢气的环境里冷却在氢气的环境里冷却D.D.在二氧化碳气体里冷却在二氧化碳气体里冷却【解析解析】选选C C。镁性质活泼且镁蒸气温度较高，易与氮气、。镁性质活泼且镁蒸气温度较高，易与氮气、二氧化碳、冷水发生反应，故选二氧化碳、冷水发生反应，故选C C。4.4.除去溶液中的除去溶液中的MgMg2+2+，应该选用的试剂是，应该选用的试剂是()()A.AgNOA.AgNO3 3溶液溶液 B.NaOHB.NaOH溶液溶液C.NaC.N
20、a2 2SOSO4 4溶液溶液 D.NaClD.NaCl溶液溶液【解析解析】选选B B。AgNOAgNO3 3溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液、溶液、NaClNaCl溶液和溶液和MgMg2+2+都不能发生反应，都不能发生反应，NaOHNaOH溶液除去溶液除去MgMg2+2+反应的离子方程式为反应的离子方程式为MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2。5.5.镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，试回镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，试回答下列问题：答下列问题：(1)(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_
21、。(2)(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为原理用化学方程式可以表示为_。(3)Mg(OH)(3)Mg(OH)2 2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为原理用离子方程式可以表示为_。(4)(4)用于用于“点豆腐点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是的氯化镁结晶水合物化学式是MgClMgCl2 2nHnH2 2O O，取，取10.15 g10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNOAgNO3 3溶液，得到氯
22、化银沉淀溶液，得到氯化银沉淀14.35 g14.35 g。则。则n n的值是的值是_。【解析解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化学本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化学方程式及离子方程式的书写以及利用关系式进行简单的方程式及离子方程式的书写以及利用关系式进行简单的计算等知识。第计算等知识。第(4)(4)问：问：MgClMgCl2 2nHnH2 2O O2AgCl2AgCl，n(MgCln(MgCl2 2nHnH2 2O)O)n(AgCl)n(AgCl)0.05 mol0.05 mol，M(MgClM(MgCl2 2nHnH2 2O)O)203 g/mol203 g/mol，所以，所以
23、24+71+18n24+71+18n203203，n n6 6。答案：答案：(1)MgO(1)MgO(2)2Mg+O(2)2Mg+O2 2 2MgO 2MgO(3)Mg(OH)(3)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O (4)6O (4)612114.35 g2 143.5 g/mol10.15 g0.05 mol点燃点燃=一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.1.已知已知MgOMgO和和MgClMgCl2 2的熔点分别为的熔点分别为2 800 2 800、604 604，将，将MgOMgO和和
24、MgClMgCl2 2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海水中含有水中含有MgClMgCl2 2，从海水中提取金属镁，正确的方法是，从海水中提取金属镁，正确的方法是()()【解析解析】选选D D。从海水中提取金属镁，应该先加碱将镁离。从海水中提取金属镁，应该先加碱将镁离子富集，但是使用子富集，但是使用NaOHNaOH溶液成本高，而且溶液成本高，而且Mg(OH)Mg(OH)2 2加热时加热时会分解生成会分解生成MgOMgO，得不到，得不到MgMg，所以，所以A A项错误。海水中加项错误。海水中加HClHCl无法得到无法得到MgClMgCl2 2，B B
25、项错误。项错误。MgOMgO的熔点远高于的熔点远高于MgClMgCl2 2的熔点，的熔点，电解熔融的电解熔融的MgOMgO耗能大，经济效益差，所以应该用电解熔耗能大，经济效益差，所以应该用电解熔融的融的MgClMgCl2 2制金属镁，所以制金属镁，所以C C项错，项错，D D项正确。项正确。2.(20112.(2011杭州高一检测杭州高一检测)下列有关镁及其化合物的离子下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是方程式书写正确的是()()A.MgCOA.MgCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OB.Mg(OH)B.Mg(OH
26、)2 2与与H H2 2SOSO4 4反应：反应：MgMg2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=MgSO=MgSO4 4+2H+2H2 2O OC.C.镁与醋酸反应：镁与醋酸反应：Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2D.D.工业上以海水为原料制备工业上以海水为原料制备Mg(OH)Mg(OH)2 2：Ca(OH)Ca(OH)2 2+Mg+Mg2+2+=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+Ca+Ca2+2+【解析解析】选选D D。MgCOMgCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2都是难溶性物质，醋酸为都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不
27、能拆成离子形式，弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSOMgSO4 4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成MgMg2+2+和和SOSO4 42-2-的形的形式，式，A A、B B、C C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制备料制备Mg(OH)Mg(OH)2 2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以水，所以Ca(OH)Ca(OH)2 2不能拆成离子的形式。不能拆成离子的形式。3 3下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是()
28、()A.A.铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B.B.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C.C.镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D.D.在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物氧化物【解析解析】选选A A。钠钾合金常温下呈液态，故。钠钾合金常温下呈液态，故A A项正确；熔项正确；熔点与金属性强弱无关，故点与金属性强弱无关，故B B项错；由于钠可以与水反应，项错；由于钠可以与水反应，故钠不
29、能置换出故钠不能置换出CuSOCuSO4 4中的铜，中的铜，C C项错；钠在空气中点燃会项错；钠在空气中点燃会生成生成NaNa2 2O O2 2，D D项错。项错。【方法技巧方法技巧】钠和镁性质的比较钠和镁性质的比较(1)(1)钠和冷水剧烈反应，镁和冷水反应缓慢。钠和冷水剧烈反应，镁和冷水反应缓慢。(2)(2)钠和镁着火时均不能用水或钠和镁着火时均不能用水或COCO2 2灭火，因为镁与灭火，因为镁与COCO2 2反反应，钠燃烧的产物应，钠燃烧的产物NaNa2 2O O2 2和和COCO2 2反应。镁和钠都能够和水反反应。镁和钠都能够和水反应放出氢气，能够引起爆炸。应放出氢气，能够引起爆炸。(3
30、)(3)制备镁和钠时都能用电解其熔融的氯化物的方法。制备镁和钠时都能用电解其熔融的氯化物的方法。(4)(4)二者在自然界中都以化合态形式存在。二者在自然界中都以化合态形式存在。4 4(2011(2011盐城高一检测盐城高一检测)某溶液中可能含某溶液中可能含NaNa2 2COCO3 3、MgClMgCl2 2、NaHCONaHCO3 3和和BaClBaCl2 2中的一种或几种。向该溶液中加入中的一种或几种。向该溶液中加入NaOHNaOH溶溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是体。下列判断正确的是()()A.A.肯定含
31、肯定含BaClBaCl2 2 B.B.肯定含肯定含MgClMgCl2 2C.C.肯定有肯定有NaNa2 2COCO3 3 D.D.肯定没有肯定没有NaHCONaHCO3 3【解析解析】选选A A。加稀硫酸出现的白色沉淀一定是。加稀硫酸出现的白色沉淀一定是BaSOBaSO4 4，所，所以溶液中一定含有以溶液中一定含有BaClBaCl2 2；BaClBaCl2 2能够和能够和NaNa2 2COCO3 3溶液反应，溶液反应，所以一定没有所以一定没有NaNa2 2COCO3 3，而放出的气体一定是，而放出的气体一定是COCO2 2，所以一，所以一定含有定含有NaHCONaHCO3 3；MgClMgCl
32、2 2能够和能够和NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀，淀，NaHCONaHCO3 3能够和能够和NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2COCO3 3能够能够和和BaClBaCl2 2溶液反应生成溶液反应生成BaCOBaCO3 3沉淀，它们都能够溶于稀硫酸，沉淀，它们都能够溶于稀硫酸，所以无法判断溶液中是否有所以无法判断溶液中是否有MgClMgCl2 2的存在。的存在。5.5.某碱式盐的化学式为某碱式盐的化学式为MgMg(1+x)(1+x)(CO(CO3 3)x x(OH)(OH)2 2，取，取1.55 g1
33、.55 g该固体该固体恰好与恰好与10 mL 4 molL10 mL 4 molL-1-1硝酸完全反应，所得溶液仅为硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NOMg(NO3 3)2 2溶液，则溶液，则x x值为值为()()A.1 B.2 C.3 D.5A.1 B.2 C.3 D.5【解析解析】选选C C。n(HNOn(HNO3 3)4 mol/L4 mol/L0.01 L0.01 L0.04 mol0.04 mol，由于由于Mg(NOMg(NO3 3)2 22HNO2HNO3 3，所以，所以n nMg(NOMg(NO3 3)2 2 n(HNOn(HNO3 3)0.02 mol0.02 mol，假设该碱
34、式碳酸镁的物质的量为，假设该碱式碳酸镁的物质的量为a a，则有：，则有：a a(24+24x+60 x+17(24+24x+60 x+172)g/mol2)g/mol1.55 g1.55 g，a+axa+ax0.02 mol0.02 mol，解得：解得：a a0.005 mol0.005 mol，x x3 3。12二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6 6(10(10分分)干粉灭火器的主要原料为干粉灭火器的主要原料为NaHCONaHCO3 3，是一种常用，是一种常用的灭火器，回答下列问题：的灭火器，回答下列问题：(1)(1)干粉灭火器的灭火原理是干粉灭
35、火器的灭火原理是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。(2)(2)镁失火时，镁失火时，_(_(填填“能能”或或“不能不能”)用干粉灭火器的灭火，其原因是用干粉灭火器的灭火，其原因是(用化学方程式表示用化学方程式表示)_。【解析解析】(1)NaHCO(1)NaHCO3 3受热分解产生的受热分解产生的COCO2 2不能支持燃烧，密不能支持燃烧，密度比空气的大，可以隔绝空气，所以可以用来灭火；度比空气的大，可以隔绝空气，所以可以用来灭火；(2)(2)镁能够在镁能够在COCO2 2中燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，应该中燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，应该用沙土盖灭。用沙土盖灭。答案答案：(1)2N
36、aHCO(1)2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)不能不能 2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C=点燃点燃=7.(107.(10分分)氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，还可以用氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，还可以用于制药工业。于制药工业。(1)(1)治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多的药物StmoacheStmoache的有效成分为的有效成分为Mg(OH)Mg(OH)2 2。该药物治疗胃酸该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸主要成分为盐酸)过多症时反应的离子过多症时反应的离子方程式：方程式：_。(2)(2)氢氧化镁可以作
37、为阻燃剂的原因氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_。(写一条即可写一条即可)【解析解析】(1)Mg(OH)(1)Mg(OH)2 2是一种难溶性碱，能够中和胃酸中过是一种难溶性碱，能够中和胃酸中过多的盐酸而达到治疗胃酸的目的。多的盐酸而达到治疗胃酸的目的。(2)(2)“阻燃剂阻燃剂”顾名思顾名思义就是能够阻止火继续燃烧的试剂，着火时义就是能够阻止火继续燃烧的试剂，着火时Mg(OH)Mg(OH)2 2受热受热分解，吸收热量，可以降低火焰的温度，使温度达到着分解，吸收热量，可以降低火焰的温度，使温度达到着火点以下，从而灭火。火点以下，从而灭火。答案答案：(1)Mg(OH)(1)Mg(OH)2 2+2H+2
38、H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O(2)(2)氢氧化镁分解要吸收大量的热氢氧化镁分解要吸收大量的热8 8(10(10分分)()(挑战能力挑战能力)镁及其合金是一种用途很广的金属镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约为材料，海水中镁的含量约为1.81.810101515 t t，目前世界上，目前世界上60%60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)(1)为了使为了使MgSOMgSO4 4完全转化为完全转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2，可以加入过量试剂，可以加入过量试剂，试剂最好选用，试剂最好选用_。(2)(2)加入试剂后，能
39、够分离得到加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的方法是沉淀的方法是_。(3)(3)试剂可以选用试剂可以选用_，其反应的离子方程，其反应的离子方程式为式为_。(4)(4)无水无水MgClMgCl2 2在熔融状态下，通电后会产生在熔融状态下，通电后会产生ClCl2 2和和MgMg，写，写出该反应的化学方程式出该反应的化学方程式_。【解析解析】(1)(1)使使MgSOMgSO4 4完全转化为完全转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2，可以加入，可以加入Ca(OH)Ca(OH)2 2、KOHKOH、NaOHNaOH和和Ba(OH)Ba(OH)2 2等碱，由于等碱，由于Ca(OH)C
40、a(OH)2 2可以用可以用海边大量的贝壳制得而且价廉，所以试剂最好选用海边大量的贝壳制得而且价廉，所以试剂最好选用Ca(OH)Ca(OH)2 2；(2)(2)从溶液中分离出固体可以采用过滤的方法；从溶液中分离出固体可以采用过滤的方法；(3)(3)将将Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀转化为沉淀转化为MgClMgCl2 2溶液可加入盐酸，其反应溶液可加入盐酸，其反应的离子方程式为的离子方程式为Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O；答案：答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2 (2)(2)过滤过滤(3)(3)盐酸盐酸 Mg(OH)Mg(
41、OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O(4)MgCl(4)MgCl2 2(熔融熔融)Mg+Cl)Mg+Cl2 2 通电通电=有一包含有少量碳酸钙的氧化镁粉末，某课外活动小组通有一包含有少量碳酸钙的氧化镁粉末，某课外活动小组通过下面的实验来测定混合粉末中氧化镁的质量分数。请你过下面的实验来测定混合粉末中氧化镁的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。(1)(1)称取称取3.3 g3.3 g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60 mL 60 mL 3.0 molL3.0 m
42、olL-1-1的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是的现象是_。(2)(2)加入足量的加入足量的NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)称量一张滤纸称量一张滤纸(其质量为其质量为W W1 1 g)g)安装过滤器，过滤。安装过滤器，过滤。(4)_(4)_，目的是，目的是_。(5)(5)取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W W3 3 g g(已知坩埚的质量为已知坩埚的质量为W W2 2 g)g)，滤渣经灼烧后，固体物质的成，滤渣经灼烧后，固体物质的成分分(不考虑滤纸灰不考虑滤纸灰)是是_(_(填
43、化学式填化学式)。(6)(6)取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚坩埚(质量为质量为W W4 4 g)g)内干燥与灼烧至恒重内干燥与灼烧至恒重W W5 5 g g。则该样品中。则该样品中氧化镁的质量分数为氧化镁的质量分数为_。【解析解析】本实验的设计思路如下：本实验的设计思路如下：反应的化学方程式为反应的化学方程式为CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O、MgO+MgO+2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O O，MgClMgCl2 2+2NaOH
44、=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl，Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgO+HMgO+H2 2O O。所以滤渣经灼烧后，得到的固体为。所以滤渣经灼烧后，得到的固体为MgOMgO，MgOMgO和滤纸灰的质量为和滤纸灰的质量为(W(W3 3W W2 2)g)g，滤纸灰的质量为，滤纸灰的质量为(W(W5 5W W4 4)g)g，所以，所以MgOMgO的质量为的质量为(W(W3 3W W2 2)g)g(W(W5 5W W4 4)g)g，所以，所以样样品中氧化镁的质量分数为品中氧化镁的质量分数为 =3254WWWW100%3.3。答案：答案：(1)(1)有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失失(4)(4)用水洗涤沉淀用水洗涤沉淀2 23 3次洗去沉淀中可溶性杂质次洗去沉淀中可溶性杂质(5)MgO(5)MgO(6)(6)3254WWWW100%3.370
