1、化学选修化学选修鲁科版课件鲁科版课件在恒容容器中，当在恒容容器中，当T T=1473 K=1473 K时时，测得反应：测得反应：COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)CO(g)+H(g)CO(g)+H2 2O(g)O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：平衡时各组分的浓度数据如下：平平衡衡状状态态H2/mol/LCO2/mol/LCO/mol/LH2O/mol/L平衡平衡常数常数K10.00400.0040 0.00600.00602.25COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 K=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)c c(CO(CO2 2)c c(H(H2 2)Q
2、=数据数据条件条件改变改变c c0 0(H(H2 2)/mol/Lmol/Lc c0 0(COCO2 2)/mol/Lmol/Lc c0 0(CO(CO)/mol/mol/L Lc c0 0(H(H2 2O O)/mol/Lmol/L平衡平衡常数常数K K改变改变10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.00602.25改变改变20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.00602.25平衡状态平衡状态HH2 2/mol/Lmol/LCOCO2 2/mol/Lmol/LCO/CO/mol/Lmol/L H H2 2O/O/mol/Lmol/L平
3、衡常数平衡常数K K改变改变 1 后后的的新新平衡平衡0.00550.00350.00650.00652.25改变改变 2 后后的的新新平衡平衡0.00270.00470.00530.00532.25反应条件对平衡的影响反应条件对平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响探究一：探究一：Fe Fe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 0.01 mol/L 0.03 mol/L 黄色黄色 无色无色 血红色血红色实验方案实验方案设计设计实验现象实验现象实验现实验现象分析象分析实验结论实验结论红色变深红色变深红色变浅红色变浅研究对象：研究对象：增加反应物浓度增加反应
4、物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度C(C(Fe(SCN)Fe(SCN)3 3)C(C(FeFe3+3+)C)C3 3(SCNSCN-)=QC反应物反应物正正移移C反应物反应物逆逆移移C生成物生成物C生成物生成物 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 FeFe3+3+SCNSCN-3 3K=Fe3+3OH-=Fe(OH)3 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响旧平衡旧平衡 Q Q=K K平衡平衡移动移动新平衡新平衡Q Q=K K浓度改变浓度改变Q改变改变K不变不变 Q QK KQC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b增加增加减少减少C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b增加增加减少减少QC(C)C
5、C(D)dC(A)aC(B)b平衡逆移平衡逆移平衡正移平衡正移1浓度对平衡影响的规律浓度对平衡影响的规律 增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物浓度，成物浓度，Q KQ KQ K，平衡逆移。，平衡逆移。应用应用 在化工生产中，常常通过在化工生产中，常常通过增加某一廉价易得的反应物的增加某一廉价易得的反应物的浓度来提高另一昂贵稀缺的反浓度来提高另一昂贵稀缺的反应物的转化率。为了提高产率应物的转化率。为了提高产率常常将生成物及时从体系中移常常将生成物及时从体系中移走，使平衡正向移动。走，使平衡正向移动。探究二：探究二：温度对化学平衡的影响温度温度/K/KCO(g)+1/2OCO(g)+1
6、/2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)H H=-283k283kJ/mol/mol3/2H3/2H2 2(g)+1/2N(g)+1/2N2 2(g)(g)NH NH3 3(g)(g)H H=-46.2k46.2kJ/mol/mol400400K=K=2.562.5610103232K K=62.5=62.5600600K K=1.16=1.1610102020K K=0.043=0.043数据数据温度温度/K/KHCl(g)1/2HHCl(g)1/2H2 2(g)(g)+1/2Cl+1/2Cl2 2(g)(g)H H=+92.3k92.3kJ/mol/molHBr(g)1/2HHB
7、r(g)1/2H2 2(g)(g)+1/2Br+1/2Br2 2(g)(g)H H=+51.6k51.6kJ/mol/mol298298K K=2.1=2.11010-17-17K K=3.8=3.81010-10-10400400K K=2.8=2.81010-13-13K K=6.9=6.91010-8-8温度对温度对 K 的影的影响与反应的热效响与反应的热效应有关应有关研究对象研究对象：2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)H H(298K)=(298K)=-57.257.2K KJmolmol-1-1红棕色红棕色 无色无色 T/KK/mol-1L2986.80
8、3330.601实验方实验方案设计案设计分析并预测分析并预测实验现象实验现象实验现象实验现象升温升温降温降温红色变深红色变深红色变浅红色变浅与预测与预测相同相同平衡向吸热方平衡向吸热方向移动向移动平衡向放热方向平衡向放热方向移动移动平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移实验结论实验结论=KNN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2升温升温2温度对平衡影响的规律温度对平衡影响的规律平平衡衡吸热吸热降温降温平平衡衡放热放热=KCCDdAaBb 煤气中毒病人应采取何种急救措施？煤气中毒病人应采取何种急救措施？请从请从浓度对平衡移动的影响角度进行分析。浓度对平衡移动的影响角度进行分析。资料在线资料在线
9、Hb+O Hb+O2 2(g)HbO(g)HbO2 2 Hb+CO(g)Hb(CO)Hb+CO(g)Hb(CO)(血红蛋白）血红蛋白）（氧合（氧合血红蛋白血红蛋白）身边的化学1.1.降低反应的温度降低反应的温度2.2.增加氮气的浓度增加氮气的浓度3.3.及时分离出氨气及时分离出氨气问题解决问题解决已知合成氨的热化学方程式为已知合成氨的热化学方程式为N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H（298 K)=-92.2KJ mol 1请从温度和浓度的角度进行分请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高氢气的转化率？析，怎样提高氢气的转化率？化学平衡状态化学平
10、衡状态温度改温度改变变浓度改变浓度改变T ,T ,平衡向吸热反平衡向吸热反应方向移动应方向移动T ,T ,平衡向放热反平衡向放热反应方向移动应方向移动Q KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动Q KQ K，平衡正向移动，平衡正向移动改变改变K K改变改变Q Q 反应限度改变反应限度改变我们学到了什么我们学到了什么?规规 律律 课本P52 1 P53 50.03molL-1 KSCN溶液溶液对照对照120.01molL-1FeCl3溶液溶液再滴入再滴入1molL-1 KSCN溶液溶液倒出一半倒出一半0.03molL-1 KSCN溶液溶液对照对照120.01molL-1FeCl3溶液溶液再滴入再滴入1molL-1 NaOH溶液溶液倒出一半倒出一半Fe3+3OH-=Fe(OH)3
