1、第 1 页 共 8 页广州天省实验学校广州天省实验学校 2022202220232023 学年学年(上上)高中期末质量检测高中期末质量检测高二级高二级化学题化学题命题：命题：吕晓霞吕晓霞审核：审核：吕晓霞吕晓霞校对：吕晓霞校对：吕晓霞注意注意：1考试时间为 75 分钟，满分为 100 分。2试卷分为第卷（选择题）与第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O 16Na 23S 32Zn 65第一部分第一部分选择题（共选择题（共 44 分）分）一一、单选题单选题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分分。第第 110 小题小题，每小题每小题 2 分分，第第 1
2、116 小题小题，每小题每小题 4 分分。在每小在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是A与电子的跃迁有关B该过程中吸收能量C焰色反应属于物理变化D该过程中金属原子可能由激发态转化为基态2下列方程式与所给事实不相符的是A用硫化钠溶液除去废水中的 Cu2+：22CuSCuSB酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：C用饱和23Na CO溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：D用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3常温
3、下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A含有 Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO-3、ClB的溶液中：K+、Na+、MnO-4、ClC使甲基橙变红的溶液中：NH+4、Na+、Cl、D与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na+、NH+4、S2-、Br4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制氯水光照下颜色变浅BCaCO3不溶于水，但溶于盐酸C向 K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深D2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深323CH COOH OCH COOHOH2233CaCOCaCO12-+c H=10c OH第 2 页 共 8 页5NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正
4、确的是A标准状况下，44.8L NO 与 22.4LO2混合后气体中分子总数小于 2NAB中，键的数目为 3NACpH=2 的 CH3COOH 溶液中 H+的数目为 0.01NAD1L0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中-3HCO和2-3CO离子数之和等于 0.1NA6下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是A在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀B轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法C钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应-3+=Fe-3eFe，继而形成铁锈D海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护7烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应
5、很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A乙烯和氢气生成乙烷反应的H0B有催化剂时的活化能 E2比无催化剂时的活化能 E1低，能减小反应的HC催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体D催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率8用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A图甲：比较 Ksp(AgCl)和 Ksp(AgI)的大小B图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热C图丙：验证电解 NaCl 溶液的阳极产物D图丁：蒸干氯化铝溶液制
6、备无水氯化铝22mol N第 3 页 共 8 页9表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与 NaHCO3水解相互促进B常温下，用 pH 计分别测定相同浓度的NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的酸碱性NaClO 溶液pH 较大酸性：HClO过渡态 2D若该反应生成液态 C2H6，则反应的H 减小11 在一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应H。Cl2与 SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是AA、B、C、D 点中，达到平衡状
7、态的为 A 点B达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，HXYB电负性：YWZC简单离子半径：ZXYD这些元素中有 3 种属于 p 区元素15常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01molL1的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑2-24C O的水解)。Xn表示 Cl或2-24C O。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级为 107BN 点表示 AgCl 的不饱和溶液C向 c(Cl)=c(2-24C O)的混合溶液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀D常温下，Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)2-24C O
8、(aq)的平衡常数为 109.04化学式CH3COOHHCN电离平衡常数1.810-54.910-10第 5 页 共 8 页16已知 HX、HY 均为一元酸，室温下用NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 等物质的量浓度的HX、HY 溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是Aa20BNaOH 溶液滴定 HY 溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小CHY 的电离平衡常数 K(HY)10-5D图中 B、D 两点对应的溶液中存在第二部分第二部分非选择题（共非选择题（共 56 分）分）二、非选择题（二、非选择题（4 个大题，共个大题，共 56 分）分）17.（12
9、分）电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。I某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与 Na2SO3的反应进行探究。装置实验现象灵敏电流计指针发生偏转(1)取少量 FeCl3溶液电极附近混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成_(化学式)。(2)检验另一电极产物的实验操作及现象是_。(3)负极的电极反应式为_。II工业上用 Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如图：10.1000mol LXYcc1mol/LFeCl3溶液(pH1)1mol/LNa2SO
10、3溶液(pH9)第 6 页 共 8 页阴极区和阳极区的 pH 随时间的变化关系如图：(4)阳极产生的气体是_。(5)结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_。(写出一条即可)18.（14 分）废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为 CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)第 34 号元素硒(Se)与硫为同族元素，基态 Se 原子的简化电子排布式为_；基态 Cu 原子的价电子排布图为_。(2)CuIn0.5Ga0.5Se2中 Cu 的化合价为+1，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方
11、程式为_。(3)SOCl2分子空间结构为_形。(4)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_。(5)25时，已知：Kb(NH3H2O)2.010-5，KspGa(OH)31.010-35，KspIn(OH)31.010-33，KspCu(OH)21.010-20，“浸出液”中 c(Cu2+)=0.01molL-1。当金属阳离子浓度小于 1.010-5molL-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的 pH 约为_(保留一位小数)；为探究 Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应 Ga(OH)3+NH3H2O Ga(OH)4-+NH4的平衡常数 K=_。(已知：Ga3+4OH-Ga(OH
12、)4-，K=-4-3+4c(Ga(OH)c()a)c OHG1.01034)第 7 页 共 8 页19.（14 分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。(1)工业上用丙烯加成法制各 1，2-二氯丙烷，主要副产物为 3-氯丙烯。反应原理为：.23223CHCHCHgClgCH ClCHClCHg11H=-134 kJ mol.23222CHCHCHgClgCHCHCH Cl gHCl g12H=-102 kJ mol则 2223CHCHCH Cl gHCl gCH ClCHClCHg3H=_1kJ mol。(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3和 Cl2，分
13、别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得23CH ClCHClCH的产率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是_(填代号)A使用催化剂 A 的最佳温度约为 250B相同条件下，改变压强不影响23CH ClCHClCH的产率C两种催化剂均能降低反应的活化能，但H 不变DP 点可能为对应温度下23CH ClCHClCH的平衡产率在催化剂A作用下，温度低于200时，23CH ClCHClCH的产率随温度升高变化不大，主要原因是_。(3)38362C HgC HgHg在不同温度下达到平衡，在总压强分别为1p和2p时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图 1 所示。a、d 代表_(填“丙
14、烷”或“丙烯”)，1p_2p(填“大于”“小于”或“等于”)。起始时充入一定量丙烷，在恒压1p0.2MPa条件下发生反应，Q 点对应温度下丙烷的转化率为_(保留1位小数)，该反应的平衡常数pK=_MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：H=118kJmol-1，过程中还生成 CO、CO2等副产物。C3H8的转化率和 C3H6的产率随温度变化关系如图 2 所示。C3H8的转化率如图变化的原因是_。图 1图 2 382362C Hg1/2OgC HgH O g第 8 页 共 8 页20.（16 分）Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料
15、，常用作还原剂。(1)25，H2SO3、HSO3、SO23的物质的量分数22333n()n(H SO)+n(HSO)+n(SO)某微粒与 pH 的关系如图所示。若向 NaOH 溶液中通入 SO2制取 NaHSO3溶液，则当溶液的 pH 约为_时应停止通入。向 NaOH 溶液中通入 SO2，所得溶液电荷守恒关系式是：_(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。请结合化学平衡常数，解释 NaHSO3溶液的呈酸性的理由：_。若测得 25时，某溶液中2323c(SO)c(H SO)=10，则溶液的 pH 为_。(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置 Na2SO3固体中 Na2SO3的含量，现
16、进行如下实验：称取0.3000g 该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 0.1000molL-1I2标准溶液 28.00mL，充分发生反应：后，向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液与过量的 I2反应(发生反应 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗 Na2S2O3标准溶液 16.00mL。如何判断滴定终点：_。滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_mL。计算久置 Na2SO3固体中 Na2SO3的质量分数为_。下列情况会造成样品中 Na2SO3含量测定结果偏低的是_(填序号)。A滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B装 Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数2-2-+2324I+SO+H O=2I+SO+2H
