1、几种常见的碱课件几种常见的碱课件不吹自大的气球不吹自大的气球【演示实验演示实验】新课引入：新课引入：一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 颜色颜色 状态状态溶解性溶解性氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙【实验演示实验演示】1 1、将等质量的氢氧化钠和氢氧化钠固体、将等质量的氢氧化钠和氢氧化钠固体放到等质量的水中溶解。放到等质量的水中溶解。物理性质物理性质物质物质白色白色白色白色固体固体固体固体易溶（放热）易溶（放热）微溶微溶【展示展示】观察固体氢氧化钠和氢氧化钙观察固体氢氧化钠和氢氧化钙2 2、再观察放置在空气中的氢氧化钠固体。、再观察放置在空气中的氢氧化钠固体。潮解
2、潮解【提问提问】：1 1、氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？、氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？水从哪里来？水从哪里来？2 2、说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的、说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？性质可以做什么？干燥剂干燥剂如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?【提问提问】：氢氧化钠氢氧化钠 NaOH的用途的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH俗称：熟石灰、消石灰俗称：熟石灰、消石灰制法：制法：生石灰与水反应生石灰与水反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2【提问提问】：除了氢氧化钠
3、、氢氧化钙之外，：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些？写出他们的化学式？这常见的碱还有哪些？写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？原因是些碱都具有哪些相似的化学性质呢？原因是什么？什么？【分组实验分组实验】：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中分别滴加石溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。蕊试液和酚酞试液。二、碱的化学性质二、碱的化学性质【演示实验演示实验】同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳。的试管中通入二氧化碳。提问：提问：1 1、你观察到了什么现象？、你观察到了什么现象？2 2、是否、是否Na
4、OHNaOH与与COCO2 2不反应呢？不反应呢？3 3、如何通过实验来证明、如何通过实验来证明NaOHNaOH与与COCO2 2发生了发生了 化学反应呢？化学反应呢？由于由于COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3，设计的方案，设计的方案是：将是：将COCO2 2与与NaOHNaOH反应，在反应后的溶液里滴反应，在反应后的溶液里滴加加HClHCl，如果有气泡产生，证明，如果有气泡产生，证明COCO2 2与与NaOHNaOH发发生了反应。生了反应。1、验证有新物质生成、验证有新物质生成2 2、证明反应物消失（特殊的实验装置）、证明反应物消失（特殊的实验装置
5、）红墨水被压入左端或集红墨水被压入左端或集气瓶气瓶 里里试管内液面上升，试管内液面上升，烧杯内液面下降烧杯内液面下降烧杯内的水流入锥形瓶中烧杯内的水流入锥形瓶中气球胀大气球胀大软塑料软塑料瓶变瘪瓶变瘪 烧瓶中形烧瓶中形成红色喷泉成红色喷泉 a瓶的瓶的长导管有长导管有气泡冒出，气泡冒出，而而b瓶的瓶的长导管没长导管没有气泡冒有气泡冒出，石灰出，石灰水不变浑水不变浑浊。浊。解释：解释：在中，在中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。，使容器里的压强减小。【演示实验演示实验】2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O二氧化硫与碱的反
6、应与上面反应相似，二氧化硫与碱的反应与上面反应相似，尝试写出二氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。尝试写出二氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。2NaOH+2NaOH+S SO O2 2=Na=Na2 2S SO O3 3+H+H2 2O O【演示实验演示实验】氢氧化钠应如何保存？氢氧化钠应如何保存？小结：碱溶液能与某些非金属氧化物反应。小结：碱溶液能与某些非金属氧化物反应。三、知识应用三、知识应用【提问提问】如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？钙固体？1 1、溶解性差异、溶解性差异2 2、是否潮解、是否潮解3 3、溶解是否放热、溶解是否放热4 4、往溶液中通入二氧化碳、往溶液中通入二氧化碳
