1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍课题课题2 原子的结构原子的结构一、原子的构成一、原子的构成1、原子模型、原子模型原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、原子的构成原子的构成从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子的种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢11碳碳666氧氧888钠钠111211铁铁263026原子构成中的规律：原子构成中的规律：（2）在原子中
2、：核电荷数）在原子中：核电荷数 =质子数质子数 =核外核外电子数电子数 (原子核所带的正电荷数简称为原子核所带的正电荷数简称为核电荷数核电荷数)（3）质）质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数（4）原）原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子（1）构成原子的粒子有质子、中子、电子）构成原子的粒子有质子、中子、电子（5）不同种类的原子质子数不同）不同种类的原子质子数不同3、原子不显电性的原因：、原子不显电性的原因：由于原子核内质子所带电荷和核外电由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷子的电荷数量相等数量相等，电性相反电性相反，所以，所以整个原子不显电性。
3、整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成、以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子个质子和和6个个中子中子构成了构成了原子核原子核作为原子的中心，作为原子的中心，而而6个电子个电子在在核外核外一定空间内绕核做高一定空间内绕核做高速运动。速运动。不同原子的质量各不相同，可以用现代不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 167671010-27，一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 265765710
4、10-26，一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92882881010-26。这样小的数字，使用起来很不方便，就像这样小的数字，使用起来很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？原子的质量呢？二、相对原子质量二、相对原子质量、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量、相相 对对 原原 子子 质质 量量 原子的质量非常小，使用起来很繁琐，原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原不方便，一般不采用。为方便使用
5、确定了原子的相对质量子的相对质量相对原子质量相对原子质量（Ar）定定 义：义：国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准,其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 值值,就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量。量。碳碳-12：是含有是含有6个质子和个质子和6个中子的碳原子，它个中子的碳原子，它的质量的的质量的1/12等于等于1.6610-27 kg 3、相相 对对 原原 子子 质质 量量 的计的计 算算 公公 式：式：相相 对对 原原
6、子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 碳原子质量的碳原子质量的1/12碳原子质量的1/12约等于1.6610-27 kg实实 质：质：相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，值，其其 国国 际际 单单 位位 为为 一，一般不写出来。一，一般不写出来。原子种类原子种类相对原子相对原子质质 量量 质子数质子数中子数中子数氢氢110碳碳1266氧氧1688钠钠231112 磷磷311516 硫硫321616 铁铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数（近似值）（近似值）例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、
7、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。四 ACF BDE 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是 ()4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ()AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示 。原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因
8、为金属原子最外层电子数目一般 4个。7某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。电子层118失去阳少于11失金属8已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1)表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正
