1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应 第2课时 离子反应及应用 离子反应发生的条件离子反应发生的条件离子反应离子反应1.1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。通过实验探究认识离子反应发生的条件。2.2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.3.能结合实例书写离子方程式。能结合实例书写离子方程式。【科学模型微课堂】化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius,1859-1927)在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出
2、了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和类比等方法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式。离子反应一1.实验探究装置所加a溶液现象结论NaCl溶液 。Na2SO4溶液 。H2SO4溶液 。产生白色沉淀Na+、Cl-、Ba2+
3、、OH-之间不能发生化学反应微观实质微观实质无明显现象产生白色沉淀SO42-与Ba2+发生反应，生成BaSO4SO42-与Ba2+发生反应，生成BaSO42244BaSOBaSO .问题：反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？微观解释微观解释Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后还有自由移动的离子Na+、OH-。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和OH-反应生成水分子。所加a溶液现象Na2SO4溶液 。H2SO4溶液 。灯泡亮度变化不大灯泡亮度先变小至熄灭，再变大2
4、.离子反应(1)概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应。(2)实质离子反应使溶液中某些离子浓度 。减小Ba(OH)2Na2SO4Ba2+、OH-Na+、SO42-Ba2+、OH-、Na+、SO42-OH-、Na+BaSO43.离子反应方程式(1)概念：用实际实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。(2)书写原则以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。遵循原子守恒、电荷守恒。(3)书写步骤步骤内容举例一写写出反应的化学方程式NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O二拆把易溶于水且电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写出离子形式，单质、难溶物、气体
5、、水等仍用化学式表示。NH4+Cl-+Na+OH-=Na+Cl-+NH3+H2O三删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去方程式两边不参加反应的Cl-、Na+；NH4+OH-=+NH3+H2O四查检查所写的离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等。该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等。注意注意有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“”“”。总结:写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。哪些物质不能拆哪些物质不能拆?单质、气体、氧化物、难溶物、难点电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸根离子（HCO3-)特例特例物质作反应物作生
6、成物微溶物如Ca(OH)2澄清溶液离子形式悬浊液化学式化学式氨水NH3H2O稀溶液NH3H2O浓溶液或加热NH3哪些物质能拆哪些物质能拆?易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。(4)离子方程式的意义完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-=H2O化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH+OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=N
7、a2SO4+2H2OH+OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O(5)离子反应发生的条件：电解质在水溶液中相互交换离子的反应。条件生成 、生成 、放出 三个条件具备其一即可沉淀水气体2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-20
8、21学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。常见离子不共存离子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Ag+Cl-、Br-、I-、CO32-H+OH-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-离子反应的应用二1.离子共存2020-2021学年高中化学人教
9、版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用判断离子共存时的注意点判断离子共存时的注意点1.溶液无色透明时，不存在有色离子 中学阶段常见的有色离子及其颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-蓝色黄色浅绿色紫红色黄色橙色(1)强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，则能与H+反应的离子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。2.隐含条件(2)强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH7的溶液，均指碱性溶液，即溶
10、液中大量OH-，能与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件22020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件22.物
11、质的提纯粗盐提纯分析组成：确定保留的离子和杂质离子明确要保留的离子与杂质离子间的性质差异选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且要适应过量分析如何除去因除杂试剂过量而引入新杂质离子。综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加剂顺序和实验操作步骤。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件23.离子的检验向待测液中加入BaCl
12、2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-SO42-向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-CO32-Cl-向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件22020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件22020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2【高中化学新教材】离子反应PPT优秀课件2
