1、化学实验基本方法化学实验基本方法过滤和蒸发过滤和蒸发过滤过滤1概念：将_与_分离的一种方法。2仪器用品_、_、_、_和铁架台(含铁圈)等。3装置图玻璃棒漏斗滤纸烧杯固体 液体4注意事项(1)一贴：滤纸紧贴_，中间无气泡。(2)二低：滤纸边缘略低于_；漏斗里液面略低于_。(3)三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠_；玻璃棒的末端轻轻靠在_处；漏斗下端管口紧靠_。答案：(1)漏斗内壁(2)漏斗口滤纸边缘(3)玻璃棒三层滤纸烧杯内壁综合拓展综合拓展一、过滤中应注意的其他几个问题1若滤液仍显浑浊，应重新进行过滤。2洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物进行洗涤23次
2、。3洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤23次)。4检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗涤，直到洗净为止。尝试应用尝试应用1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D用胶头滴管向试管滴液体，滴管尖端与试管内壁解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。答案：D蒸发蒸发
3、 1概念分离_的一种方法。2仪器_、_、_、铁架台(含铁圈)。3装置图溶于溶剂中的固体溶质 蒸发皿玻璃棒 酒精灯 4注意事项(1)蒸发过程中要不断_液体。(2)当加热到蒸发皿中出现_ 时，停止加热，利用余热蒸干。搅拌 较多固体 综合拓展综合拓展二、蒸发皿的使用1进行加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不得超过容积，以免加热时溅出。2加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果需要立即放在实验台上，要垫上石棉网。3取、放蒸发皿要使用坩锅钳。尝试应用尝试应用2蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸
4、发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：B项是正确的。因为蒸发皿可直接用酒精灯加热。答案：B粗盐的提纯及粗盐的提纯及 的检验的检验2-4SO1粗盐的提纯粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质。可以通过_、_、_，进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它的作用依次是：(1)加速_；(2)_；(3)_。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入的试剂顺序是：_。2 的检验：未知液中先加入_，再加入 _溶液。反应方程式为：BaCl2Na2SO4 _2-4SO答案：1.溶解过滤蒸发溶解引流搅拌BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸2稀盐酸氯化钡BaSO42NaCl综合拓展综合拓展三、
5、的检验鉴定某未知溶液中是否含有 ，这不是一个简单问题。它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除应考虑Ag的常规干扰外，还必须考虑 、等离子的干扰，否则会产生错误。1常见错误(1)误将Ag鉴定为 如向某未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，便断定溶液中含有 。这是错误的。因为溶液中含有Ag时，也会出现同样的现象。2-4SO2-4SO2-4SO2-3SO2-3CO2-4SO(2)误将 鉴定为 。向某未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解，便断定溶液中含有 。这也是错误的，因为未知溶液中含有 ，也会出现同样现
6、象Ba2 BaSO3(白色)，所得沉淀BaSO3会被加入的HNO3氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀。3BaSO32HNO3 3BaSO42NOH2O向其未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl，沉淀不溶解，便断定溶液中含有 。这同样也是错误的。若原溶液中含有 ，也会出现上述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO3，但NOBa(NO3)2电离提供在酸性环境下仍具有强氧化性(仍可看作HNO3)，同样可将BaSO3氧化为BaSO4。2-3SO2-4SO2-4SO2-3SO2-3SO2-4SO2-3SO2正确操作(1)向未知液中加入盐酸酸化(除去Ag、等离子的干扰)
7、；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含 。2-3SO2-3CO2-4SO尝试应用尝试应用3某溶液中可能含有 、Cl。为了检验其中是否含有 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO32-4SO2-3CO2-4SO解析：为了排除 的干扰，需要加入HCl，因为碳酸钡和盐酸反应而使沉淀溶解。答案：B2-3CO一、过滤和蒸发 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A把浑浊的液体倒人蒸发皿中加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干
8、后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加热时用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热发生飞溅，所以B项错误；加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余的水分蒸干，所以C项错误，D项正确。答案：D名师点睛：粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌、加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗盐提纯过程中有四处用到玻璃棒：溶解过程中搅拌以加速溶解；过滤过程中引流；加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；结晶后用来转移固体。二、的检验2-4SO 下列离子检验的方法正确的是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba22-4SO解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、等，与BaCl2溶液生成白色沉淀的有 、Ag等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2。答案：C名师点睛：沉淀法检验离子要注意排除其他离子的干扰，的正确检验方法为先向溶液中加入稀盐酸，如果产生沉淀应先过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液。2-4SO2-4SO2-4SO
