1、 溶液的浓度第9单元 课题3 第2课时人教版 化学 九年级下册学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标【重点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。【难点】掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。1.1.进一步进一步熟练有关溶质熟练有关溶质质量分数质量分数的计算的计算；2 2.掌握掌握溶质溶质的质量的质量分数与化学方程式的综合计算分数与化学方程式的综合计算；3.3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。学习目标1.溶质的质量分数：2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：回顾复习新知导入溶质质量分数与化学方程式计算基础计算将足量的石灰石与100g，
2、15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？21求出二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量解题思路知识点1、溶质质量分数与化学方程式的综合计算新知探究在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。新知探究将足量的石灰石与100g，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？解：生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 73 44 100g15%x73 44100g15%x=x 9.04g答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。新知探究求反应后所得
3、溶液的质量（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。新知探究溶质质量分数与化学方程式计算有气体生成称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。第一步第三步第二步求出氯化亚铁的质量求铁的质量计算反应后氯化亚铁溶液的质量新知探
4、究解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HCl FeCl2+H2 56 127 2 x y 0.2g562x0.2g=x=5.6g1272y0.2g=y=12.7g反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：12.7g/100g100%=12.7%答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。新知探究溶质质量分数与化学方
5、程式的计算有沉淀生成为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2】01求出氢氧化钠溶质的质量02计算废水中氢氧化钠质量分数新知探究解：设生成氢氧化钠的质量为x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 80 98 x 4.9g80 98x4.9g=x=4g废水中氢氧化钠的质量分数为=100%=4%4g 100g答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50
6、g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2】新知探究溶质质量分数与化学方程式的计算综合计算实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为_g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。0302011.6求生成氧气的质量求出溶液的质量分数求出过氧化氢的质量3533.4物质总质量/g反应时间/s0新知探究解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2=2H2OO2 68 32 x 1.6gMnO268321.6gx=x=3.4g过氧化氢
7、溶液中溶质的质量分数为：100%=10%3.4g34g答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为_g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.63533.4物质总质量/g反应时间/s0新知探究典例1(2019咸宁月考)某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质
8、量分数。（写出计算过程）新知探究(1)解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4.4gx100111y=444.4gx=10gy=11.1g反应后所得溶液的质量为：102.5g-(12.5g-10g)=100g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为:11.1g/100g 100%=11.1%。典例1新知探究(2019咸宁月考)某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，
9、加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）生活中常见的溶液农药输液用的生理盐水新知探究知识点2、配制一定溶质质量分数的溶液实验目的练习配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解实验用品托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水实验步骤以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例计算称量量取溶解装瓶保存新知探究用浓溶液配制稀溶液1.计算：按照配制要求计算所需浓溶液和水的体积。2.量取：用合适的量筒量取浓溶液和水的
10、体积。3.混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4.装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外。新知探究配制一定溶质质量分数溶液的误差分析操作误差分析溶质质量分数用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液溶质的实际质量偏小偏小用托盘天平称量固体药品质量时，砝码放在左盘，药品放在右盘，且称量时使用了游码溶质的实际质量偏小偏小量取水的体积时仰视读数水的实际体积偏大偏小烧杯中原来有少量水水的实际体积偏大偏小将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或称量纸上残留少量固体药品）溶质的实际质量偏小偏小新知探究操作误差分
11、析溶质质量分数量取水的体积时俯视读数水的实际体积偏小偏大往烧杯中倒水时有水溅出 水的实际体积偏小偏大砝码已生锈溶质的实际质量偏大偏大天平使用不正确，如称量前没有调平衡指针右偏（左偏），溶质实际质量偏大（偏小）偏大（偏小）将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出不影响不变新知探究化学与生活无土栽培营养液无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。新知探究要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）典例2A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称
12、量B量取90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D新知探究溶质的质量分数的综合计算涉及溶液体积的溶质的质量分数的计算涉及化学反应的溶质的质量分数的计算步骤：写出化学方程式；根据化学方程式计算溶质质量;计算溶质的质量分数。配制一定溶质质量分数的溶液用固体物质配制溶液的主要步骤稀释浓溶液的主要步骤课堂小结 1.(2019十堰中考)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（1）反应中生成气体的质量是_g。（2）求反应后烧杯内溶液中溶质的质
13、量分数。（写出计算过程）解析：根据质量守恒定律，分析可知生成氢气的质量为20g148.4g168.0g0.4g。根据化学方程式可以求出生成的硫酸锌的质量及合金中锌的质量，反应后溶液的质量=参加反应的锌的质量+加入稀硫酸的质量-放出氢气的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。0.4课堂达标（2）解：设该铜锌合金中锌的质量x，生成硫酸锌的质量为y。H2SO4+Zn ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.4g2650.4gx=x=13g反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为：100%=20%21610.4gy=y=32.2g32.2g13g+148.4g-0.4g课堂达标答：反应后烧杯内溶
14、液中溶质的质量分数为20%。2.(2019苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签C解析：托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g15%=7.5g，所需水的质量为50-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质的质量分数
15、偏小。课堂达标3.(2019郴州中考节选)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：_。(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘。(填“左”或“右”)(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。a量筒7.542.5左100课堂达标解析：(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为50g15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。(3)称量氯化钠时，根据“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，两溶液的差即为需要水的质量：50g15%5%-50g=100ga课堂达标
